烃燃烧的相关计算题
2022届高三化学一轮专题练习：78混合烃的相关计算
C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6
14．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的 和 的物质的量均恒定的是
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是
A．该混合气体一定含有甲烷
B．该混合气体中一定含有乙烯
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2
三、填空题（共3题）
18．①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
A．甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
A． B． C． D． /13
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，则这两种气体可能是
A．CH4和C3H8B．CH4和C2H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6
4．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36molCO2和7.2gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
燃烧热 反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
烃的计算例题
烃的计算
例1.某烷烃0.2mol，完全燃烧，生成8.8克的CO2，求该烃的分子式和名称。
练习1.某烯烃0.1mol，完全燃烧，生成8.8克的CO2，求该烃的分子式和名称。
例2.某烃0.1mol，完全燃烧，生成22克的CO2和10.8克的H2O，求该烃的分子式，并写出可能的结构式。
并用系统命名法命名。
练习2.某烃0.2mol，完全燃烧，生成17.6克的CO2和7.2克的水，求该烃的分子式和名称。
例3.某链烃含碳量为85.7%，标准状况下2.24L该烃的质量是4.2克，请写出该烃的分子式、结构简式和名称。
练习3.某链烃含碳量为90%，标准状况下2.24L该烃的质量为4.0克，写出该烃的分子式、结构简式和名称。
作业：P134T7。
烃的有关计算
烃 的 有 关 计 算一、根据烃的式量推算分子式1。
各类烃的通式与式量的关系：（1）各类烃的通式与式量的关系①烷烃：②烯烃与环烷烃：③炔烃与二烯烃：④苯及其同系物：(2）根据烃的式量求其分子式的方法令烃的式量为M ，则14M =x +14y 或14M =x -14y ， 故此烃的分子式为：C 2x H 2x+y 或C 2x H 2x —y例题1：实验测定某烃的分子量为100，试推测其分子式，并写出可能的结构。
习题1:实验测定某芳香烃的分子量为106，试推测其分子式，并写出可能的结构。
（3）分子中碳、氢两种原子互换由于碳的原子量为12,氢的原子量为1，所以在不违背碳的四价规则的前提下，可将1个碳原子换为12个氢原子，同时也将12个氢原子换为1个碳原子例题2：已知某烃的分子量为142，则：（1）该烃的分子式可能为 或 ；（2)若该烃只有2种异构体，试写出其结构简式。
习题2：若A 是分子量为128的烃，则其分子式可能为 或 。
若A 是易升华的片状晶体，则其结构简式为 。
2。
根据通式计算:例题3：120℃、1。
01×105Pa 下,1L 炔烃和二烯烃的混合气体完全燃烧后生成4LCO 2，则同时生成水蒸气的体积为( ）A 。
小于2L B.等于2L C 。
等于3L D.大于3L习题3：同温同压下，某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体对氢气的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体4。
48L,通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g ，此混合烃的组成可能是（ ）A 。
甲烷和丙烯B 。
甲烷和二丁烯C 。
甲烷和2—甲基丙烯 D.甲烷和1—丁烯二、根据平均分子式计算混合气体的组成1。
平均分子式的含义：2。
根据平均分子式进行计算的原理：（1)数学原理：（2）化学原理：例题4：两种气态烃以一定比例混合，105℃时，1L 该混合烃与9LO 2混合充分燃烧后，恢复到原来的状态时,所得气体的体积为11L 。
下列混合烃中不符合此条件的是（ ）A 。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。
此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
(完整word版)烃类燃烧规律专练
烃类燃烧规律专题练习一、单选题:共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O)；②C2H2(H2O）和C2H2（H2O）2;③CH4和CH4（CO2）；④C2H6和C2H6(CO2）（H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变C。
各组混合物总质量不变，生成水的质量不变D。
各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D。
C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合,点火使之恰好完全燃烧后,冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B。
乙烷 C.丙烷 D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍,产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍,该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A。
①② B.②③C。
③④ D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B。
分子中C、H原子个数比为1：2C。
有机化合物中必定含有氧D。
有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是C.CH4、A。
C6H6O、C7H8O2 B。
C7H8、C3H8O3D.C3H4、C3H6OC2H4O27．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A。
高一化学烷烃试题答案及解析
高一化学烷烃试题答案及解析1.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则混合气体的平均摩尔质量是1.16g/L×22.4L/mol=26,即平均相对分子质量是26，烷烃中相对分子质量小于26的只有甲烷而另一种气体不能确定，所以移动含有甲烷，选项是A。
【考点】考查混合气体中物质成分的确定的知识。
2.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同【答案】D【解析】A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。
【考点】考查甲烷分子结构的知识。
3.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C【解析】A．“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B．“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C．“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是水变成油，错误；D．“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。
有机物燃烧
有机物燃烧一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。
【例题】1.等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。
A．CH4B．C2H4C．C2H2 D．C6H62. 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是() A．甲烷B．乙醛C．乙二醇D．乙醇思考1：等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧消耗氧气得多少看。
等物质的量的烃的衍生物（C x H y O z）完全燃烧消耗氧气得多少看。
3.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（）A．C4H6C3H8B．C5H10C6H6 C．C2H6O C2H4O2D．C3H6C3H8O 思考2：某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，试写出两组符合上述情况的有机物的分子式__ __ _。
并回答应满足的条件是____。
二、等质量的有机物完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。
【例题】4 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6 D．C6H6小结：等质量的烃完全燃烧消耗氧气的多少看，在比较时一般把所给烃的分子式化成形式。
三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100℃以上）反应前后气体体积的变化5.两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧思考5：在通常状况下10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？7. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙思考6：常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多。
烃的燃烧计算题的技巧解法
烃的燃烧计算题的技巧解法河南商城高级中学 甘继旺一 基本功1. 熟练写出43226342624,,,,,H C H C H C H C H C CH 等燃烧的化学方程式O H CO O CH 222422+===+O H CO O H C 22262325.3+===+O H CO O H C 22242223+===+O H CO O H C 22263335.4+===+O H CO O H C 2222225.2+===+O H CO O H C 22243234+===+2. 通试燃烧O H n nCO O n H C n n 22222)1(2/)13(++===+++O nH nCO O n H C n n 22222/3+===+二． 规律总结1． 元素耗2O 规律C ～2O ， 4H ～2O2. 气态烃 燃烧高于100C o，气体体积变化规律（1）体积变化与C 原子无关（2）nH=4, 气体体积不变化nH>4， 气体体积变大nH<4， 气体体积变小三． 知识拓展O H y xCO O y x H C y x 2222/)4/(+→++ 气体体积变化（t>100C 0）1 x+y/4 x y/2 ==∆V 1－y/41, ==∆V 1－y/4==O, y=42, V ∆=1－y/4>O, y<43, V ∆=1－y/4<O, y>44， 用此法可以计算烃的平均分子式四，应用举例例1，某芳香烃完全燃烧生成水的质量和芳香烃的质量相等，则该芳香烃是A,104H C B,66H C C, 87H C D, 88H C答案：D简析：烃和水的质量相等，即 C 和O 的质量相当，取C 和O 的质量的最小公倍数48，则C 原子数应为4，而y H C 4的烃不是芳香烃，所以子数应为4的整数倍，即选D例2， 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 3H 6简析：用体积差进行计算： 答案：BDC x H y (g)＋(x ＋ y/4)O 2(g)→ x CO 2(g)＋y/2H 2O(l) V 前－V 后1 1＋y/410.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y =6例3. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。
烃的燃烧规律
混合气体, 例5.某两种气态烃的1 L混合气体,完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体 某两种气态烃的 L水蒸气 体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得), 该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷, A.乙烷,乙烯 乙烷 C.甲烷,丙烯 C.甲烷, 甲烷
6,其它
注意:化学式中有隐含 化学式中有隐含:即个元素之间定量关系 化学式中有隐含 元素之间定量关系
取代反应
CH4 + Cl2 CH4 +2 Cl2 CH4 +3 Cl2 CH4 + 4Cl2
光照
CH3Cl + HCl
2Cl2
+ 2HCl 光照 CHCl + 3HCl 3 光照 CCl + 4HCl 4
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 ① ② ③ ② ① CH3 CH3 – C – CH2- CH3
①
① CH2 ② CH3
a b b a a a b b
CH3
②
③
常见一元取代物只有一种的 10个碳原子以内的烷烃
CH4
CH3 CH3-C-CH3 CH3
CH3CH3
【注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合" 注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合"
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2,取一定质量的下列各组物质混合后,无 ,取一定质量的下列各组物质混合后, 论以何种比例混合, 论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能 得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 A.C2H2 C2H6 B. CH4 . . C3H8 C.C3H6 C3H8 . D. C2H4 . C4H8
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
烃计算
溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式为( )
A．CH4
B．C 2H 6
C．C3H8
D．C 4H 10
A
12
解析：由题意知，气态烃与 O2 恰好完全反应，根据化学方程 式：CxHy＋(x＋4y)O2―点―燃→xCO2＋2yH2O，由在相同条件下反应 前后压强之比等于反应前后气体物质的量之比得：1＋xx＋4y＝ 13，解得 y＝4(2x－1)。
A
1
1．直接法
直接计算出1 mol烃中各元素原子的物质的量即可推出 烃的分子式。如果给出一定条件下烃的密度(或相对密度) 以及各元素的质量比，计算分子式的途径为：密度(相对密 度)→摩尔质量→1 mol烃中C、H元素原子的物质的量→分 子式。
A
2
例：某气态烃在标准状况下的密度为0.717g/L， 其中氢元素的质量分数为25%，求该烃的分子式。
碳的质量分数 氢的质量分数
12
∶
1
＝a∶b(最简整数比)。最简式
为 CaHb，则分子式为(CaHb)n，n＝12aM＋b(M 为烃的相对分
子质量，12a＋b 为最简式的式量)。
A
4
例1．某烃的分子中，含碳的质量分数为75%，含氢的质量
分数为25%，则该烃是
()
A．CH4
B．C2H6
C．C2H4
D．C6H6
4．原子守恒法
根据烃(CxHy)燃烧的化学方程式可直接找到烃(CxHy)、
CO2、H2O 之间的定量关系，若 1 mol 烃完全燃烧生成 CO2
和 H2O 物质的量为 n(CO2)、n(H2O)，则有 x＝n(CO2)，y＝
2n(H2O)。
A
7
例1．标准状况下，0.1 mol某烷烃完全燃烧，产生4.48 L的
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题在化学热力学中，燃烧热（也被称为燃烧热焓）是指在恒定温度和常压条件下，物质在完全燃烧时释放的能量。
燃烧热是一种重要的物理性质，对于研究能量转化和化学反应的热效应非常有用。
本文将通过计算题的形式来展示化学热力学与燃烧热的实际应用。
计算题一：甲烷的完全燃烧甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
假设我们需要计算甲烷的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知甲烷在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据该反应式，我们可以计算出甲烷燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
在这里，我们需要使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36 kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol根据计算，甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol燃烧热。
首先，计算出1摩尔二氧化碳生成的燃烧热：1 mol CO2：-890.36 kJ/mol2 mol H2O：?将上述结果代入运算可以得到：2 mol H2O = (2 mol H2O / 1 mol CO2) * (-890.36 kJ/mol) = -1780.72kJ/mol因此，甲烷完全燃烧生成的水的燃烧热为-1780.72 kJ/mol。
计算题二：乙醇的完全燃烧乙醇（C2H5OH）是常见的有机化合物，也是酒精的主要成分。
我们将计算乙醇的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知乙醇在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O根据该反应式，我们可以计算出乙醇燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
同样，我们将使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：乙醇燃烧生成2摩尔的二氧化碳的燃烧热：-1366.8 kJ/mol乙醇燃烧生成3摩尔的水的燃烧热：-1846.2 kJ/mol碳的燃烧热。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物的相关计算
有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
高中化学关于烃的练习题和答案
高中化学关于烃的练习题一、选择题(每小题3分，共24分)1.有关烃的下列说法中，不正确的是( )。
A.所有的烃均能在一定条件下与氯气发生反应B.碳、氢质量比最小的烃在炔烃中C.当相对原子质量均取整数时，所有烃的相对分子质量都是偶数D.石油和煤是烃的主要来源答案：B2.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”用作致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式( )。
A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种答案：D3.下列实验过程中，无须使用温度计的是( )。
A.实验室制乙烯B.实验室蒸馏石油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯答案：C4.具有单双键交替结合碳链的高分子，有可能像金属一样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是( )。
A.CH2=CH—CH=CH2C.CH CH答案：A5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是( )。
A.测定它的碳、氢元素的质量比B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和二氧化碳C.测定其燃烧产物中水和二氧化碳的比值D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量答案：D6.工程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按一定配比共聚而得。
经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是( )。
A. B. C. D.答案：B7.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有( )。
A.1种B.2种C.3种D.4种答案：C8.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气(气体体积均在相同条件下测定)，关于该气体的下列说法中正确的是( )。
A.可能是甲烷和乙烷的混合气体B.可能是甲烷和乙烯的混合气体C.可能是甲烷和乙炔的混合气体D.可能是乙烯和乙炔的混合气体答案：B二、填空题(每小题10分，共40分)9.写出下列各有机物的结构简式：(1)某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃为__________;(2)某气态烃100mL(标准状况)与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，则该烃为__________;(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃为__________。
高一化学烃试题答案及解析
高一化学烃试题答案及解析1.(8分)写出下列反应的化学方程式（1）乙烯的水化_________________________________________________；（2）丙烯的加聚反应_____________________________________________；（3）苯的溴代_________________________________________________；（4）苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。
【答案】（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （2）nCH2=CH-CH3；（3）C6H6+Br2C6H5Br+HBr （4）C6H5-CH=CH2+H2C6H5-CH2CH3【解析】（1）乙烯的水化就是乙烯与水在一定条件下发生加成反应，方程式是：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）丙烯的加聚反应方程式是（2）nCH2=CH-CH3；（3）苯的溴代反应的方程式是：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（4）苯乙烯与足量氢气发生的加成反应方程式是C6H5-CH=CH2+ H2C6H5-CH2CH3。
【考点】考查有机物化学性质的方程式的表示的知识。
2.（6分）某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L－1 NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：（1）求该烃的相对分子质量；（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）【答案】（1）72 (2分)（2）C5H12(2分)(3) C(CH3)4(2分)【解析】（1）根据题意知，链烃发生取代反应生成的气体产物氯化氢被氢氧化钠溶液中和消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，根据反应式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，生成的氯化氢是0.05mol。
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不变的是： CD
A．C3H6 C3H8 C．C5H10 C6H6
B．C4H6 C3H8 D．C3H6 C3H8O
17、在120℃，101kPa条件下，由H2、 CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定 量（设Байду номын сангаасx mL）氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同 条件下氧气的体积也为a mL（即x= a
m__0L_）._3，_3_则__原_混__合_气_。体中CH4的体积分数是
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的 总体积在相同条件下为2a mL，则原混合 气体中CH4的体积分数是
_______0_._5____。
8、燃烧3克某有机物生成0.1molCO2和 1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密
此烃的分子式可能是：
CD
A．CH4
B．C2H6
C．C3H8
D．C2H4
3、已知1mol某气态烃CmHn完全燃烧时，需
耗氧气5mol 。则m与n 的关系正确的是：C
A．m=9-n B．m=10-n
C．m=11-n D．m=12-n
4、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的
混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态
（150℃、101325 Pa）气体体积仍为a
mL，则三种烃可能是： AD
A．CH4、C2H4、C3H4
B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H6 C2H2、C4H6
D．C2H4、
5、下列各组有机物不管它们的物质的量以
何种比例混合，只要混合物的物质的量一
定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定
度为30，则该有机物的化学式为c：
A．C2H4 C．C2H4O2
B．C3H8O2 D．C2H6O
烃燃烧的相关计算题
1混、合将气体体积V比L完为全1燃∶1烧∶，2所的需H2氧、气CO的、体C积H为4A
A．1.25VL B．5VL
C．VL
D．1.5VL
2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入
密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到原来状
态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，
经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，