高一化学必修二第一单元知识点总结
高一化学必修二知识点总结(必备8篇)
高一化学必修二知识点总结第1篇离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(一定有离子键，可能有共价键)共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(只有共价键)用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[ ](xxx号)：离子键形成的物质中的阴离子需用xxx号括起来，而共价键形成的物质中不能用xxx号。
高一化学必修二知识点总结第2篇1.乙醇钠水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→C2H5OH3.葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO24.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯5.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。
6.取代(水解)反应:卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠7.加成反应:烯烃水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.还原:醛+H28.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.9.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.10.制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.高一化学必修二知识点总结第3篇富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
高中化学必修二第一章知识点
高中化学必修二第一章知识点高中化学必修二第一章通常涉及化学物质的分类、性质以及化学反应的类型等基础知识点。
以下是这一章节的核心知识点概述：1. 物质的分类- 纯净物：由单一类型的分子或原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，如空气、果汁。
- 元素：不能通过化学变化分解为更简单物质的物质，如氢、氧。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳（CO2）。
2. 物质的性质- 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
- 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
3. 化学反应- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如： \[ \text{A} + \text{B} \rightarrow \text{AB} \]- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\[ \text{A} + \text{BC} \rightarrow \text{AC} + \text{B} \]- 还原-氧化反应（红ox反应）：涉及电子转移的反应，其中一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的反应，如：\[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow\text{H}_2\text{O} \]4. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量的比例关系。
- 化学方程式的书写规则和平衡方法。
5. 摩尔概念- 摩尔（mol）是物质的量的单位，定义为包含与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
高中化学必修二第一单元知识点总结
高中化学必修二第一单元知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典资料，如办公资料、职场资料、生活资料、学习资料、课堂资料、阅读资料、知识资料、党建资料、教育资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of classic materials for everyone, such as office materials, workplace materials, lifestyle materials, learning materials, classroom materials, reading materials, knowledge materials, party building materials, educational materials, other materials, etc. If you want to learn about different data formats and writing methods, please pay attention!高中化学必修二第一单元知识点总结高中化学必修二第一单元知识点总结归纳高一是开始接触高中化学的起始阶段,也是一个打基础的重要时期,那么关于高一化学必修二的知识点有哪些呢?以下是本店铺准备的一些高中化学必修二第一单元知识点总结，仅供参考。
化学必修二第一章知识点总结
化学必修二第一章知识点总结化学是一门探索物质变化和性质的科学，它关注着物质构成、组成和性质的变化。
必修二的第一章主要介绍了化学的基本概念和基本原理，下面将对其中的知识点进行总结。
1. 物质的组成与转化物质是构成世界的基本单位，可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的，而化合物是由不同元素的原子以确定比例结合而成的。
物质可以通过化学反应发生转化，例如原子间的键的断裂和形成。
2. 原子结构原子是物质的最小单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的质量主要集中在原子核中。
3. 周期表周期表将元素按照原子序数排列，相似元素在同一垂直列上。
周期表上的主要分区有主族元素和过渡元素。
主族元素的最外层电子数与其所在的主族号相同，如第1主族元素有一个最外层电子，第2主族元素有两个最外层电子。
过渡元素的最外层电子数多种多样。
4. 元素周期律元素周期律是一种描述元素周期性变化的规律。
元素周期表上的第2周期元素氦(He)和第3周期元素锂(Li)的性质较为相似，这表明元素的性质随着原子序数的增加而周期重复。
周期表中元素的周期性变化与最外层电子数和原子结构有关。
5. 原子价电子和化合价原子价电子是原子在化合物中能提供或接受的最外层价电子数。
价电子数决定了元素的化学性质和元素与其他元素形成化合物的方式。
元素通过与其他元素共享价电子或者转移价电子来完成化合，形成化合物。
6. 异质和孤立原子异质原子是指一个化合物中的原子种类不同，如水(H2O)中含有氢原子和氧原子。
孤立原子是不与其他原子形成化学键的原子，如金属原子。
7. 化学式和化合价化学式用来表示化合物中各元素的种类和比例，包括分子式和离子式。
分子式表示分子中各种元素的种类和原子数目，离子式表示化合物中各种离子的种类和原子数目。
化合价是原子在化合物中所具有的化学活性，反映了原子与其他原子形成化学键的能力。
完整版高中化学必修2第一章知识点总结
第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习要点1．周期表的结构。
理解地点、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推测和确立几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦二、周期表结构1．位、构、性三者关系结构决定地点，结构决定性质，地点表现性质。
确立决定2．几个量的关系反响反响周期数 =电子层数推测主族数 =最外层电子数 =最高正价数地点性质| 最高正价 |+| 负价 |=8推测3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8的元素必定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族 (He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。
⑵在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差异有以下三种状况：①第 1～3 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；②第 4、 5 周期相差11；③第6、7 周期相差 15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为(n1) 22种，偶数周期中为(n2)22种。
⑷同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种状况：①第ⅠA、Ⅱ A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数量=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～Ⅶ A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数量 =下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：① a/ b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/ b=1 时，为两性元素 (H 除外 )，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/ b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/ b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
(完整版)高中化学必修2第一章知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一必修二化学每章知识点总结
高一必修二化学每章知识点总结随着高一的学习进程，我们逐渐接触到了更深入的化学知识，这让我们更加了解物质的本质和变化规律。
在必修二的化学课程中，有许多重要的知识点需要我们掌握。
下面，让我们来总结一下每章的重点内容。
第一章：溶解性与溶液的酸碱性该章节主要介绍了溶解性与溶解度、溶液中物质的分散形式和溶液的酸碱性。
我们了解到，溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质所能溶解的最大量，可以通过增加温度、搅拌等因素来影响溶解度。
此外，溶液的酸碱性是由其中的氢离子和氢氧根离子的浓度决定的，通过酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性。
第二章：氧化还原反应基础在这一章节，我们学习了氧化还原反应的基本概念和判断方法。
重要的知识点有：氧化还原反应的定义与特点、氢氧化物、金属的氧化、还原剂与氧化剂等。
我们需要掌握的重要技能有：确定元素的氧化态、判断氧化还原态以及进行氧化还原方程式的平衡。
第三章：金属材料与合金金属材料与合金是我们日常生活中广泛应用的材料。
在这一章节中，我们学习了金属的性质、分类和应用。
比如，金属的导电性、导热性、延展性等。
同时，我们还了解到合金是由两种或两种以上金属或非金属元素以一定比例混合得到的材料。
对于不同的应用需求，我们学习了几种常见的合金，如不锈钢、铜合金等。
第四章：电解质溶液与非电解质溶液这一章节介绍了电解质溶液与非电解质溶液的特点、来自溶质和溶剂的粒子以及导电性等方面的内容。
我们了解到电解质溶液可以导电，而非电解质溶液则不具备导电性。
此外，还学习了在电解质溶液中的溶质分子离解成离子的过程，以及电解质溶液中的电解质离子的自由度。
第五章：酸碱中的质子转移反应在这一章节中，我们学习了酸碱中的质子转移反应。
我们了解到酸的定义是能够给质子的物质，碱的定义是能够接受质子的物质。
并且，我们了解到酸碱反应可以发生质子交换的过程。
在这一章中，我们还学习了酸碱的强弱和pH值的概念。
第六章：氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型之一，这一章节着重介绍了氧化还原反应的性质、特点和种类。
高一必修二化学第一章知识点
高一必修二化学第一章知识点高一必修二化学第一章知识点漫长的学习生涯中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。
还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是店铺帮大家整理的高一必修二化学第一章知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高一必修二化学第一章知识点篇11.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的.性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
化学必修二第一章知识点总结
化学必修二第一章知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的成分、结构、性质及其变化规律的科学。
2. 化学的基本特征化学研究的对象是物质，其研究方法包括实验、观察、分析、实验规律的总结等。
3. 化学研究的目标化学的主要研究目标是探索物质的内部结构和性质之间的规律性，从而为人类的生产、生活提供实际应用价值。
4. 化学的发展化学是自然科学中最为活跃的一门学科，在地球上生命的起源、生态环境保护、资源利用、生产等各个方面都有广泛的应用。
二、物质的分类1. 物质的分类（1）按照物质的组成和结构可分为元素和化合物；（2）按照物质的性质可分为金属和非金属；（3）按照物质的相态可分为固体、液体和气体。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如金、银、铜、铁等。
3. 化合物化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的纯物质，如水（H2O）、盐酸（HCl）等。
4. 金属和非金属金属具有良好的导电性和热导性，常为固态，可以在酸性或碱性条件下反应生成阳离子；非金属则不具备上述性质。
5. 固体、液体和气体根据物质的相态不同，可以分为固体、液体和气体，分别具备不同的物理性质和化学性质。
三、元素和化合物1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 原子原子是最小的化学基本单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素的符号元素的符号是元素的拉丁名称的首字母或前两个字母，如氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
4. 元素周期表元素周期表是按照元素的升序排列，其性质随周期与族的变化而变化。
5. 化合物的命名（1）离子化合物的命名：阳离子名称+阴离子名称；（2）分子化合物的命名：最前面元素的原子序数之比例词+次前面元素的原子序数之比例词+“化”+最前面元素的名称+次前面元素的名称+“ide”。
四、元素的相对原子质量和相对分子质量1. 相对原子质量原子的质量相对于碳-12的质量的1/12。
2. 相对分子质量相对分子质量是分子中各原子质量之和，单位是原子质量单位。
高中化学必修二第一章知识点总结
高中化学必修二第一章知识点总结高中化学必修二第一章是关于物质的组成和结构。
本章主要包括以下几个知识点：1. 原子的本质和结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕在原子核外。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2. 元素的概念和分类：元素是由具有同一种质子数的原子组成的纯物质。
元素根据其在元素周期表中的位置分为金属、非金属和半金属三类。
3. 原子的化学符号和相对原子质量：元素用化学符号表示，由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。
相对原子质量指的是一个元素相对于碳-12的质量。
4. 分子和离子的概念：分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
离子是带电的原子或原子团，带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
5. 分子式和离子式：分子式用化学符号表示一个分子的组成，离子式用离子符号表示一个离子的组成，离子式中需要加上电荷。
6. 中性分子的电荷平衡：中性分子的电荷平衡意味着分子中正电荷和负电荷的总数相等。
7. 原子的亲合能和电负性：原子的亲合能是原子获得电子的能力，电负性是原子在共价键中吸引电子的能力。
8. 离子的稳定构型：离子通过失去或获得电子使得其外层电子数达到稳定构型，通常是八个外层电子。
9. 价电子和价态：原子的最外层的电子称为价电子，原子通过与其他原子形成化学键而达到稳定的电子结构，称为价态。
以上就是高中化学必修二第一章的主要知识点总结。
通过学习这些知识，可以更好地理解物质的组成和结构，为后面的学习打下基础。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结,推荐文档
Z 高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构1. 原子（ AX质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二三 四五 六 七对应表示符号： K L M N O PQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类 第一周期1 2 种元素 短周期 第二周期2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素周 长周期 第六周期6 32 种元素期第七周期7未填满（已有 26 种元素）表主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 7 个副族（18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16 个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递 增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修二第一章知识点
高一化学必修二第一章知识点第一章知识点：物质的量和摩尔质量化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律等方面。
而在化学中，我们经常会涉及到物质的量和摩尔质量的概念。
一、物质的量物质的量是描述物质数量的一个物理量，用符号n表示，国际单位制中的单位是摩尔（mol）。
从化学的角度来看，物质的量与物质中所含粒子（如原子、离子、分子等）的数量有关。
例如，1摩尔的氧气分子就是指含有6.02 × 10^23个氧气分子的样品。
根据研究的需要，我们还可以使用其他单位来表示物质的量，例如分子数和离子数。
分子数可以用N表示，而离子数则用Z表示。
根据阿伏伽德罗常数NA的定义，可知1摩尔物质中粒子的数量为6.02 × 10^23个，因此1摩尔物质的分子数和离子数也分别为6.02 × 10^23个。
二、摩尔质量摩尔质量是指物质的质量与其物质的量之间的比值，用符号M 表示。
摩尔质量的国际单位是克/摩尔（g/mol），可以通过化学式来计算得到。
以化学式为H2O的水分子为例，根据元素周期表上的相对原子质量，可以得到氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
因此，水的摩尔质量可以通过氢和氧的相对原子质量之和来计算，即1 + 1 + 16 = 18 g/mol。
摩尔质量有助于我们在化学反应中计算物质的质量和物质的量之间的关系。
例如，如果我们知道物质的质量，通过摩尔质量可以计算出物质的量；反之，如果我们知道物质的量，也可以通过摩尔质量计算出物质的质量。
三、物质的质量和物质的量的关系物质的质量和物质的量之间有着一定的数学关系。
在化学反应中，物质的质量变化可以用物质的量变化来表示。
根据质量守恒定律，化学反应中物质的质量不能被破坏或创造，只能发生转化。
因此，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
在定量计算中，可以通过化学方程式中物质的系数来表示物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O，可以看出，一个分子的氧气和两个分子的氢气可以反应生成两个分子的水。
高一化学必修二第一单元知识点总结(K12教育文档)
高一化学必修二第一单元知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修二第一单元知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修二第一单元知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。
高一化学必修二知识点总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个）原子核注意：中子（N个) 质量数(A）＝质子数(Z)＋中子数(N)1 A X 原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个)★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容个，倒数第三层电子数不超过32个.电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3。
元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说）二、元素周期表1。
编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数)③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2。
结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1。
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修二知识点总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族
族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．
的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
（Ⅲ）
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（因为电子层数是半径的主导因素）
（2）电子层数相同时（同一周期），再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用
1、元素周期表中共有个7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。
其中第
周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成。
ⅠB（bi）-ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。
3、元素所在的周期序数= 电子层数，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原
原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱（虽然核电荷数的递增有影响，但是影响不如原子半径逐渐增大来的大），元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4.对于元素周期表，从左到右、从下到上，指向整张表的最右上角，元素非金属性的变化趋势都是逐渐增大的，右上角的F氟元素是非金属性最高的元素（稀有气体所在的0族不被包括在元素金属性和非金属性的讨论中。
所以0族不应用于这个规律）
从右到左，从上到下，指向整张表的最左下角，元素金属性的变化趋势是逐渐增大，左下角的Fr元素金属性最大（？）
5、位-构-性：
元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。
我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质。
元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。
**题型
1.推断题
截取片段
涉及到判断电子数的问题
建议考前去找例题来看大体思路不变，就是记得从上到下（第一周期开始到第六周期）是288161632 然后根据相应的去推算相邻格子的原子序数（特别注意在相隔的周期的不要算错每行的元素种类数）
以及原子核的电子层分布图要掌握熟悉
建议是考前在草稿纸上画出整张表来判断和回忆性质。