高考化学复习专题八 有机化合物
2020高考化学清北预备拔尖——专题八:配位化合物(共59张PPT)

[Cu(H2O)6]2+ [AlF63-] [Co(NH3)6]3+ [Fe(CN)6]4-
3、按成键类型
❖ 经典配合物 ❖ 簇状配合物 (金属-金属键) ❖ 烯烃不饱和配合物 ❖ 夹心配合物 ❖ 穴状配合物
H H Cl
Cl
C Pt
Cl C HH
S
Co
Co
Co C
O
N C
N
C
Ph
O
C5H5
N
N
NH Eu NH
改变未成对电子重新成
sp, sp2, sp3,sp3d2杂化 对,让出内轨道
配体:孤对电子进入 dsp2, d2sp3杂化
外层轨道
配体:孤对电子进入
配位原子电负性较大: 内层轨道
F-, H2O
配位原子电负性较小: CN-, NO2-
NH3, Cl-, RNH2: 有时内轨,有时外轨 中心离子电荷数高 倾向内轨型
负离子
配位体
X
SCN
C
2
O
2 4
CN
中性分子 H 2O NH3 CO en
配位体又因含有的配位原子数目不同分为 单齿配位体 和多齿配位体 。
单齿配体: 一个配体中只含一个配位原子
X O H(羟基) C N SCN (硫 氰 根) CO ( 羰基 )
•
•
•
•
•
N
•
O2
(硝基)
H
2
O
•
N
•
H
3
NCS (异硫氰根)
K4[Fe(CN)6]
铜氨配离子 银氨配离子 氯铂酸钾 铁氰化钾(俗名赤血盐)
亚铁氰化钾(俗名黄血盐)
高考化学二轮复习专题演练: 专题八 铁、铜及其化合物

考点专练8铁、铜及其化合物两年高考真题演练1.(2015·上海化学,7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚2.(2015·浙江理综,13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确...的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 3.(2014·课标全国Ⅰ,8)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()4.(2014·安徽理综,8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO2-4+Ba2++3OH -===Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 5.(2014·上海化学,17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出6.(2015·天津理综,9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
专题八 氯及其化合物(2022高考化学)新高考版

专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氯及其化合物的多样性。
4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。
新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。
高考化学二轮复习课件:专题8化学反应速率和化学平衡

栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化关系曲线如图所示。
栏 目 链 接
H核心 自 查
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为
3X+Y 2Z __________________________________________ 。
栏 目 链 接
K考点 自 纠 1.在其他条件不变时,使用催化剂,正反应速率和 逆反应速率同等倍数加快,平衡不移动。( √ )
栏 目 链 接
2.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一
定相等。( × ) 3 .在一定条件下,向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应,达到平衡时 N2 、 H2 、 NH3 三者共存。 (√ )
4.当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率
和逆向反应速率相等且都等于0。( × )
K考点 自 纠
5.在相同温度下,在相同容积的密闭容器中分别充 入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3,当反应达到平衡时, 两平衡状态中NH3的体积分数相同。( √ ) 6.化学平衡移动,化学平衡常数不一定改变。( √ 7 .加入少量 CH3COONa 晶体可以减小 Zn 与稀硫酸 反应的速率,但不影响产生H2的总量。( √ 反应速率减小。( × ) ) 8.化学平衡向右移动,一定是正反应速率增大或逆 )
栏 目 链 接
9.任何可逆反应达到平衡后,改变温度,平衡一定 发生移动。( √ )
K考点 自 纠
10.化学反应速率发生变化,化学平衡一定发生移 动。( × )
栏 目 链 接
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
专题08 有机化学基础(必修)-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练

2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题八有机化学基础(必修)题型一同分异构体与同系物1.(2021湖南永州模拟)分子式为C8H8O2的含苯环有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种答案C2.(2021湖南长郡模拟)已知有机物和的邻二氯代物均只有一种,则有机物的一氯代物有()A.4种B.5种C.6种D.7种答案B3.(2021山东菏泽模拟)某有机物X的化学式为C5H12O,能与钠反应放出氢气。
X被氧化最终能生成羧酸Y(C5H10O2),若不考虑立体异构,X和Y组合生成的酯最多有()A.4种B.8种C.16种D.32种答案C4.(2021河北衡水模拟)有四种含氮的化合物a(吡咯)、b(吡啶)、c[哌啶(六氢吡啶)]、d(四氢吡啶),其结构简式如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.a、b、c、d均由C、H、N三种元素组成B.a与b互为同系物,c与d互为同系物C.a、b分别与氢气完全加成后可生成d、cD.c的二氯代物多于d(不含立体异构)答案B5.(2021上海长宁区模拟)据报道,75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品的说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸与乙酸是同系物D.氯仿又叫三氯甲烷答案C题型二反应类型判定及消耗问题1.(2021湖南怀化一模)有机化合物M的结构简式为,关于M的下列说法正确的是()A.该有机化合物的分子式为C14H14O9B.该有机化合物分子中含有3种含氧官能团C.该有机化合物在酸性条件下水解的有机产物有2种D.该有机化合物能发生氧化反应、取代反应、加成反应答案B2.(2021安徽高三月考)拉坦前列素的结构如图所示,它具有良好的降眼压作用。
有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C26H40O5B.1 mol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.能发生水解反应、加成反应D.分子中不可能所有碳原子共平面答案B3.(2021辽宁朝阳模拟)山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如图所示。
2020高考微专题---有机化合物的命名

有机化合物的命名10及以卜依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、成~辛、h 癸表示和同时 一用“正”"异'…新"等来区别如C 5H l2的同分异构体有3种,其结构简式分别为CH 3cH 2cH 2cH 2cH 3、CH 3cH(CH 3)CH 2cH 3、C(CH 3)4,用习惯命名法分别为 (2)烷烃的系统命名法选主牌 一^选最长且京链星多的碳错作主链编g 位|―从靠近支链的一端开始,取代基位次之和晶小 写名称^^先筠后繁一相同基合并CH -CH 2:-如人必一限命名为2 .烯烃和快烃的命名选主雕一牌含有碳碳双施或碳碳二键的最长碳链作为 ------ 主链.林为“某烯”或“某烘”辅:仆|_从距离碳碳双键或碳碳三犍最近的一端开始 如八' L 对主链上的碳原子进行编号定位—_ 将支链作为取代基,’写在“某烯”或“某快” 写名秫一的前面.弁用阿拉伯数字标明碳碳双镀或碳碳三键的位苴如 CH 广CHCH 2cH(CH 3)CH 3 命名为3 .烃的衍生物命名(1)选链时,选含有官能团的最长碳链作主链; (2)编号时,官能团所在碳原子的编号要尽可能小; (3)写名称:①醇、醛、酸类都以官能团做母体,先根据主链碳原子数称‘某醇”“某醛”“某酸”;然后,醇 类需要先把羟基的编号写在名称的前面,而醛和酸类则不需要写醛基和竣基的编号;最后, 再在前面写出取代基的位置、名称。
基础知识梳理 1 .烷烃的命名 ⑴烷烃的习惯命名法碳原子数—匚用中文数字表示CH 3CH (CH 3) CHO 的名称; CH 3CH (CH 3) CH 20H 的名称 ②卤代烃和硝基化合物都是烃做母体,卤素原子和硝基看作为一种取代基,命名时,先根据 主链碳原子数称为“某烷”,再把卤素原子、硝基的位置、名称写在某烃名称的前面。
如 CH 3cH 2cH 2Cl 的名称 1-氯丙烷;CH 3cH (NO 2)CH 2cH 3 的名称 2-硝基丁烷;CH 2C1CHC1CH 3 的系统命名。
三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)专题08化学反应速率与化学平衡(解析版)

三年真题二]4<08化肾反固速卑与化肾年衡昌字窖僵。
痹匆演考点三年考情(2022・2024)命题趋势考点1化学反应速率与化学平衡♦化学反应速率:2024安徽卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2023广东卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷♦化学平衡:2024黑吉辽卷、2024山东卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山东卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022江苏卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022辽宁卷、2022湖南卷选择题中对于化学反应速率和化学平衡内容的考查不算太多,这是因为在主观题中,化学反应速率和化学平衡才是考查的重头戏。
随着新高考单科卷的实行,选择题题量大增,有关化学反应速率和化学平衡试题的考查在选择题中开始有所增加,考查的核心知识还是有关化学反应速率的比较、计算和影响因素的判断,化学平衡常数、转化率、物质的浓度的计算,以及平衡移动原理的分析等,常结合坐标图像或表格进行考查。
考法01化学反应速率1.(2024.安徽卷)室温下,为探究纳米铁去除水样中SeO?-的影响因素,测得不同条件下SeC^-浓度随时间变化关系如下图。
"一。
点,0云下列说法正确的是A. 实验①中,。
〜2小时内平均反应速率v (SeO42-)=2.0mol ・L-i.h-i实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH①5086②5026③5028B. 实验③中,反应的离子方程式为:2Fe+SeO 42+8H +=2Fe 3++Se+4H 2OC. 其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率D. 其他条件相同时,水样初始pH 越小,SeCU2-的去除效果越好【答案】C【解析】A.实验①中,。
〜2小时内平均反应速率v (SeO ;)*5・0xl0 3-一3moi.L 』.h 」,A 不正确;B. 实验③中水样初始pH =8,溶液显弱碱性,发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒,B 不正确;C. 综合分析实验①和②可知,在相同时间内,实验①中SeO :浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率,C 正确;D. 综合分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中Se 。
高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)

专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。
2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。
知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。
(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。
(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。
3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。
专题八选择题专攻4.多官能团有机物的结构与性质-2025届高考化学二轮复习课件

D.1 mol白杨素可与足量碳酸钠反应生成1 mol CO2
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白杨素含氧官能团有(酚)羟基、醚键和酮羰基, 故A错误; 苯环不含有碳碳双键,1 mol白杨素含有1 mol 碳碳双键,故B错误; 白杨素含有碳碳双键,可以发生加成反应,含有羟基,能发生取代 反应,故C正确; 白杨素与碳酸钠反应不会生成CO2,故D错误。
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4.(2023·湖北,4)湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参,其 水溶性有效成分之一的结构简式如图。 下列说法正确的是 A.该物质属于芳香烃
√B.可发生取代反应和氧化反应
C.分子中有5个手性碳原子 D.1 mol该物质最多消耗9 mol NaOH
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该有机物中含有氧元素,不属于烃,A错误; 该有机物中含有酯基、羟基和羧基,均可以发生取代反应,含有碳 碳双键和酚羟基,均能发生氧化反应,B正确;
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根据c的结构简式可知,c中有四种不同化学环境的氢原子,如图所示: ,核磁共振氢谱有4组峰,C错误;
c可识别K+,可增加KI在苯中的溶解度,D正确。
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7.(2023·山东,7)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示,下列关于克拉 维酸的说法错误的是 A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键
(
)
类别
通式
结构复杂 蛋白质
无通式
官能团
主要化学性质
(1)具有两性;
肽键:
,
氨基:—NH2, 羧基:—COOH
(2)能发生水解反应; (3)在一定条件下变性; (4)含苯环的蛋白质遇浓硝 酸发生显色反应;
(5)灼烧有特殊气味
【38页】【高考专题化学 ——第八讲有机合成大题】

专题1有机合成2018年北京高考(非选择题25)8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。
下图是8−羟基喹啉的合成路线。
已知:i.ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
(1)按官能团分类,A的类别是__________。
(2)A→B的化学方程式是____________________。
(3)C可能的结构简式是__________。
(4)C→D所需的试剂a是__________。
(5)D→E的化学方程式是__________。
(6)F→G的反应类型是__________。
(7)将下列K→L的流程图补充完整:(8)合成8−羟基喹啉时,L发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则L与G物质的量之比为__________。
(非选择题25)合成药物中间体M的流程图如下。
(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。
(2)在一定条件下,步骤②的化学方程式是。
(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。
(4)步骤④⑤⑥中,属于取代反应的是(填序号)。
(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物,将其结构简式补充完整:(6)H的结构简式是。
(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整:(非选择题25)合成药物中间体M的流程如下:已知:(1)A的名称是________。
(2)B中含有的官能团是________。
(3)D的结构简式是________。
(4)反应①的化学方程式是________。
(5)反应②的反应类型是________。
(6)反应③的试剂和条件是________。
(7)由K生成L反应的化学方程式是________(8)写出中间产物的结构简式:中间产物Ⅰ ______ ,中间产物Ⅱ ______。
(非选择题28)是牙科粘合剂, X是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:已知:R、R1、R2代表烃基或其他基团(1)A为烯烃,B中所含官能团名称是______,A→B的反应类型是______。
有机化合物知识点总结

有机化合物知识点总结1.碳元素的特性:碳元素有四个价电子,能形成共价键,与其他元素形成多个键,构建复杂的化学结构。
碳元素能形成单键、双键、三键和四键。
2.功能团:有机化合物的反应性主要由其所含的功能团决定。
常见的功能团有羟基(-OH)、羰基(C=O)、羧基(-COOH)、胺基(-NH2)等。
不同的功能团对化合物的物理性质和化学性质都有影响。
3.同分异构体:有机化合物具有同分异构体的特性,即分子式相同,结构不同的化合物。
同分异构体可以通过不同的化学键或空间构型来区分。
4.反应类型:有机化合物可以通过化学反应进行转化。
常见的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
这些反应可通过改变键的连接方式或在分子中引入新原子来改变化合物的结构和性质。
5.立体化学:有机化合物中的立体构型对其物理性质和化学性质有显著影响。
手性分子是立体化学中的重要概念,它们能够存在两种非对称构型,分别称为左旋和右旋。
手性分子的光学活性使其在药物合成和有机合成中具有重要应用。
6.反应机理:有机化合物的反应机理描述了反应发生的整个过程。
反应机理可以通过实验和理论计算来研究和解释。
常见的反应机理包括亲核取代、亲电取代和自由基反应等。
7.保护基:有机化合物合成中,保护基是一种用于保护一些化学官能团不参与反应的化学基团。
保护基可以控制化学反应的顺序性、选择性和收率,同时保护有机分子中的敏感基团。
8.功能化合物合成:有机化合物的功能化合成是有机化学的核心内容之一、它通过一系列的化学反应将简单有机化合物转化为目标化合物,从而获得高效的合成路线。
9.有机聚合物:有机聚合物由重复的有机单体组成,具有高分子量和结构多样性。
有机聚合物广泛应用于塑料、橡胶、纤维和涂料等领域。
总结起来,有机化合物是由碳元素和其他原子组成的化合物,它们具有丰富的结构与化学性质。
了解有机化合物的性质、反应类型、反应机理以及有机合成的基本原理对于理解和应用有机化学至关重要。
高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡精品课件

2.根据化学平衡移动方向,判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
如可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在反应过程 中 A 的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。
• 由图示可知:增大压强,A的百分含量逐渐变 小,即平衡向正反应方向移动。又因增大压强, 平衡向气体体积缩小的方向移动,故a+b>c+ d。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上,进一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点,大多是结合数据,判断化学 反应的热效应,或根据其数值大小判断反应进 行的程度,或根据其数值的变化,判断平衡的 移动等。
• 1.使用化学平衡常数应注意的问题
• (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度 值。
• 对于有关化学平衡移动的图象题、计算题,要 通过例题分析,建立解题的一般模式。如解平 衡图象题,可以建立如下解题模式:
• 1.先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸 热反应,是气体体积增大的反应还是气体体积 缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条 件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化, 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分 析。
• A.p3>p4,Y轴表示A的转化率 • B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 • C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度 • D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均分子量
• 据图象(Ⅰ)知,在压强不变时,曲线b的斜率 比c的大,故T1>T2。降温(T2→T1)时,C%增大, 即平衡正向移动,说明正反应为放热反应。当 温度不变时,曲线b的斜率比a的大,故压强 p2>p1,增大压强(p1→p2)时,C%增大,即平衡 正向移动,故x<2即x=1。由图象(Ⅱ)知,保持 体系压强不变,升高温度,平衡逆向移动, C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小,而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。
2020高考真题有机化学大题汇编附答案

2020高考真题有机化学大题汇编附答案专题八有机化学基础(选修)1.化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:1) A中的官能团名称是什么?2) 当碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
请写出B的结构简式,并用星号(*)标出B中的手性碳。
3) 请写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
不考虑立体异构,只需写出3个。
4) 反应④所需的试剂和条件是什么?5) ⑤的反应类型是什么?6) 请写出F到G的反应方程式。
7) 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
2.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:1) A是一种烯烃,化学名称为什么?C中官能团的名称是什么?2) 由B生成C的反应类型是什么?3) 由C生成D的反应方程式是什么?4) E的结构简式是什么?5) E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式:①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1.6) 假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g,则G的n值理论上应等于多少?3.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。
下面是利用Heck 反应合成W的一种方法:1) A的化学名称是什么?2) 中的官能团名称是什么?3) 反应③的类型是什么?W的分子式是什么?4) 不同条件对反应④产率的影响见下表:实验探究了Pd(OAc)2和其他因素对反应产率的影响。
可以进一步研究其他因素对反应产率的影响。
5)X为D的同分异构体,其结构简式应满足以下条件:①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2.6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备苯乙烯。
2014高考化学一轮复习精练第八章专题八第四单元醛、羧酸和酯

第四单元醛、羧酸和酯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意) 1.(2013·无锡质检)橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C===CHCH2CH2C(CH3)===CHCHO。
下列说法正确的是()。
A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物解析有,所以可以与溴发生加成反应;1 mol橙花醛最多可以与3 mol氢气发生加成反应(含—CHO);乙烯的同系物只能是单烯烃,而橙花醛是含有两个碳碳双键的醛;含—CHO可以发生银镜反应。
答案 B2.向有机物X中加入合适的试剂(可以加热),检验其官能团。
下列有关结论不正确的是()。
解析遇金属钠有气体产生,说明有机物X中含羟基和羧基中的至少一种,A项正确;遇银氨溶液产生银镜,说明有机物X中含醛基,B项正确;与碳酸氢钠溶液反应产生气体,说明有机物X中含有羧基,C项正确;溴能与碳碳双键、叁键发生加成反应,能氧化醛基,能与苯酚发生取代反应,因此溴水褪色不能证明有机物X中一定含有碳碳双键,D项错误。
答案 D3.(2013·常州一模)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是()。
A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤解析乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小,二者发生分层,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠,乙醇溶于水,利用分液使其分离。
A为乙酸钠与乙醇混合溶液,利用蒸馏使乙醇分离。
则B为乙酸钠加入硫酸生成乙酸,蒸馏得乙酸。
答案 B4.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是()。
A.1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3 mol NaOH B.1 mol X最多能与9 mol氢气反应C.1 mol X与足量的浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2D.X能与糠醛()发生缩聚反应解析A项中1 mol X(1个分子中含1个酚羟基、1个羧基)与足量的NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH,错误;B项中1 mol X最多能与10 mol氢气反应(羰基也能与H2加成),错误;C项中1 mol X与足量的浓溴水反应,最多消耗5 mol Br2(酚羟基邻位2 mol、3 mol碳碳双键加成3 mol),错误;D项中X(含酚羟基)能与糠醛()发生缩聚反应(类似于苯酚与甲醛的缩聚反应),正确。
高考化学复习重点知识专题讲解与练习8---钠及其化合物

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质,特别是钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。
通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体,对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查,是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体,导电性能良好,密度比水小、比煤油大,熔点低,常用小刀切割。
2、化学性质(1)与非金属反应4Na+O2===2Na2O,(现象:光亮的表面变暗)2Na+O2点燃Na2O2;(现象:黄色火焰,生成淡黄色固体)2Na+S===Na2S,(现象:反应剧烈,甚至爆炸)(2)钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(3)与盐的熔融态反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti(4)与盐溶液的反应一般不置换出金属。
首先是Na与水发生反应,生成的碱再和盐发生复分解反应。
如:Na投入到FeCl3溶液中:现象浮在水熔融面上,熔成闪光的小球,产生红褐色沉淀。
反应的方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在,只能以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。
钠可用来制取Na2O2等化合物;钠、钾合金室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂,钠是一种很强的还原剂;也可用在电光源上,如钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强,亮度高。
4、钠的制法工业上利用电解法,以NaCl为原料来制取;因为NaCl在自然界存在广泛,易得。
反应原理:电解熔融态2NaCl2Na+Cl2↑二、Na2O和Na2O2的比较电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物(离子化合物)过氧化物(离子化合物)化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑与O2反应2Na2O+O2===2Na2O2Na2O2+O2高温2NaO2(超氧化物)用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+270°CH2 O与酸反应Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(产生等量气体耗酸比Na2CO3少)与碱反应与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O碱过量)( 或2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-碱少量)与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl与BaCl2不反应四、焰色反应1、概念许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于物理变化,属于元素的性质。
2014高考化学一轮复习课件专题八第五单元基本营养物质 有机合成(77张PPT)

一条规律………………………………………………………………………………………… 能水解的物质小结
类别 无机 盐
条件 溶于水
水解通式 Mn-+H2O (n-1)-+OH-或 Nn++ HM nH2O N(OH)n+nH+
水 R—X+NaOH――→R—OH+NaX △
NaOH的 卤代 水溶液, 烃 加热 在酸溶液 或碱溶液 中,加热
酸,再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验。
4.渗析、盐析和变性的比较
渗析 盐析 变性 利用半透膜分离 一定条件,使蛋白 内 加入无机盐使 胶体粒子与分子、 质失去原有生理活 涵 胶体粒子析出 离子 性 加热,紫外线、X 条 胶体、半透膜、 较多量的轻金 射线,重金属盐, 件 水 属盐或铵盐 强酸、强碱,甲醛、 苯酚等 可逆,蛋白质 特 可逆,需多 次 不可逆,蛋白质已 仍保持原有活 点 换水 失去原有活性 性 ②蛋白质溶胶 淀粉溶胶中 消毒,灭菌,果树 实 中加浓 NaNO3杂质的除 使用波尔多液,保 Na2SO4溶液 例 去 存动物标本 使蛋白质析出
3.蔗糖与麦芽糖
(1)相似点 C12H22O11 同分异构 ①组成相同,分子式均为__________,二者互为__________ 体 ____。 水解 ②都属于二糖,能发生_____反应。
(2)不同点 蔗糖 麦芽糖 ①官能团不同:_____中不含醛基,_______分子中含有醛基, 能发生银镜反应,能还原新制Cu(OH)2。 ②水解产物不同:蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式
4.淀粉与纤维素 (1)相似点 高分子化合物 ①都属于天然______________,属于多糖,分子式都可表示 (C6H10O5)n 为___________。 水解 ②都能发生_____反应,反应的化学方程式分别为:
2022高考化学高频考点专项练习专题八:氯及其化合物

专题八 氯及其化合物考点1 氯气1.[2021河南洛阳一中模拟]家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法错误的是 ( )A.医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气D.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气2.[2021辽宁师范大学附中月考]用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项 气体abcdA CO 2盐酸CaCO 3 饱和Na 2CO 3溶液浓硫酸B Cl 2浓盐酸MnO 2 NaOH 溶液 浓硫酸C NH 3 饱和NH 4Cl 溶液 消石灰H 2O 固体NaOH D NO稀硝酸铜屑 H 2O浓硫酸3.[2021宁夏银川一中月考改编]某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是 ( )A.原溶液中的Br -一定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe 2+一定被氧化 C.通入氯气之后的溶液中一定不存在Fe 2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl 4,振荡、静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液,一定能产生黄色沉淀4.[新形式]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。
某化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、Cl O3-的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
高考有机化学总复习知识点总结

高考有机化学总复习学问点总结专题一:有机物的构造和同分异构体:(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写: 1、分子式的写法:碳-氢-氧-氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法:把握 7 种常见有机物和 4 种基团:7 种常见有机物:CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团: -CH 、-OH 、-CHO 、-COOH 。
33、构造式的写法:把握 8 种常见有机物的构造式:甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确,不要错位。
)4、构造简式的写法:构造简式是构造式的简写,书写时要特别留意官能团的简写,烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式:甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体:要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分,留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类:碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法:先同类后异类,主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断:找对称轴算氢原子种类,留意从对称轴看,物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同,同一碳原子上的氢原子等同。
专题二:官能团的种类及其特征性质:(一)、烷烃:(1)通式:C H ,代表物CH 。
n 2n+2 4(2)主要性质:①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃:(1)通式:C H〔n≥2〕,代表物CH=CH,官能团:-C=C- n 2n 2 2(2)主要化学性质:①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)专题八有机化合物(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.(2014·石家庄二中高一期中)下列化学用语表达正确的是()A.一氯乙烷的结构式CH3ClB.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C.四氯化碳的电子式D.苯的分子式答案:B点拨:一氯乙烷结构式为,四氯化碳的电子式为,苯的分子式为C6H6,所以A、C、D三项均不正确,B项正确。
2.(2014·衡阳市八中高一联赛)下列反应属于取代反应的是()A.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色C.苯与溴水混合后振荡,水层褪色D.乙烯通入溴水中,溴水褪色答案:A点拨:乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是乙烯把KMnO4还原,发生的是氧化还原反应,B项不正确;苯与溴水混合振荡,水层褪色是发生了萃取,不是化学变化,C项不正确;乙烯通入溴水中,溴水褪色是发生了加成反应,D项不正确。
3.(2014·宿迁市洋河中学高一期末)下列反应中,属于加成反应....的是() A.CH2===CH2+HCl―→CH3CH2ClB .C .n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2D .2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂△2CH 3CHO +2H 2O 答案:A点拨:B 项为取代反应,C 项为加聚反应,D 项为氧化反应,A 项正确。
4.(2014·安阳一中高一下学期二次考试)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A .甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B .乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C .丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D .丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应答案:C点拨:四种物质为:甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇。
甲烷不能使酸性KMnO 4溶液褪色,乙烯使溴水褪色是发生的加成反应,乙醇和乙酸发生酯化反应是在浓硫酸加热条件下进行的,所以A 、B 、D 三项均不正确,C 项正确。
5.(2014·汶上一中5月质检)将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯,分别与溴水混合后充分振荡、静置,液体分为两层,原溴水层几乎是无色的是( )A .只有②B .②④C .①②④D .①②③④答案:C点拨:苯和四氯化碳分别加到溴水中充分振荡、静置,都发生了萃取,溶解了溴的苯在上层,下层是无色的水层。
溶解了溴的四氯化碳在下层,上层是无色的水层。
所以①、②可以做到原溴水层几乎无色;将碘化钾和溴水混合发生反应,2KI +Br 2===2KBr +I 2,生成的I 2水仍有颜色,③不行;己烯加入溴水发生加成反应,使溴水褪色,④可以做到;由以上分析可知C 项正确。
6.(2014·高考福建卷)下列关于乙醇的说法不正确的是( )A .可用纤维素的水解产物制取B .可由乙烯通过加成反应制取C .与乙醛互为同分异构体D .通过取代反应可制取乙酸乙酯答案:C点拨:本题考查有机物的结构与性质,意在考查考生的判断和分析能力。
纤维素水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖经过发酵可制得乙醇,A 项正确;乙烯和水在一定条件下发生加成反应可制得乙醇,B 项正确;乙醇的分子式为C 2H 6O ,乙醛的分子式为C 2H 4O ,二者分子式不同,不互为同分异构体,C 项错误;乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化(取代)反应生成乙酸乙酯,D 项正确。
7.(2014·石家庄二中高一期中)以下说法不正确的是( )A .甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质B .乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液C .乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应D .苯的取代反应条件是液溴加催化剂答案:C点拨:乙烯与酸性高锰酸钾的反应是氧化还原反应,B 项不正确。
8.(2014·四川新津中学高一月考)在①丙烯;②氯乙烯(CH 2===CHCl);③溴苯;④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是( )A .①②B .②③C .③④D .②④答案:B点拨:丙烯和甲苯中都含甲基(—CH 3),甲基中的C 和H 肯定不在同一平面内;碳碳双键两侧碳原子所连的原子同在碳碳双键这个平面上,苯环上6个碳原子在同一平面内,与6个碳原子所连的原子也在这个平面内,B 项正确。
9.(2014·安阳一中高一下学期二次考试)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( ) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4 C 2H 6 C 2H 6O C 2H 4O 2 C 3H 6 C 3H 8 C 3H 8O C 3H 6O 2 C 4H 8 C 4H 10 A.C 7H 16B .C 7H 14O 2 C .C 8H 18D .C 8H 18O答案:C 点拨:由表中规律知,每隔4项碳原子增加1个,从第1项到第24项,碳由2个增加到7个,所以第25项为C 8H 16,第26项为C 8H 18,C 项正确。
10.(2014·高考山东卷)下表中对应关系正确的是( )A CH 3CH 3+Cl 2――→光CH 3CH 2Cl +HCl 均为取代反应CH 2===CH 2+HCl ―→CH 3CH 2ClB 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ Cl 2+H 2O===HCl +HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 答案:B 点拨:本题考查无机反应类型和有机反应类型的判断,意在考查考生对化学反应的理解、分析与判断能力。
乙烯与氯化氢发生的是加成反应,A 项错误;油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸,碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐,淀粉水解生成葡萄糖,B 项正确;Zn +Cu 2+===Zn 2++Cu 中Zn 单质被氧化,C 项错误;过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素(过氧化钠中)和氯元素的“歧化反应”,反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂,D 项错误。
11.(2014·浙江东阳高一二次诊断)物质的量相同的下列各物质分别在足量的O 2中完全燃烧,其中耗氧量相同的一组是( )A .CH 3OH 和C 3H 6B .C 3H 7COOH 和C 2H 5COCH 3C .C 2H 5CHO 和C 3H 4D .C 3H 8和C 4H 6答案:C点拨:CH 3OH 的耗氧实际为CH 2的耗氧量,等物质的量的CH 3OH 和C 3H 6耗氧 量不相同,A 项不正确;C 3H 7COOH 可写成C 4H 4(H 2O)2、C 2H 5COCH 3可写成C 4H 6(H 2O),等物质的量时C 4H 4和C 4H 6耗氧量不相同,即等物质的量时C 3H 7COOH 和C 2H 5COCH 3的耗氧量不相同,B 项不正确;C 2H 5CHO 可写成C 3H 4(H 2O),所以等物质的量时C 2H 5CHO 和C 3H 4耗氧量相同,C 项正确;1 mol C 3H 8耗氧量为3+84=5 mol,1 mol C 4H 6耗氧量为4+64=5.5 mol ,D 项不正确。
12.(2014·试题调研)下列图示实验正确的是( )答案:D点拨:本题考查化学实验知识,意在考查考生的实验操作能力、对实验原理的理解能力及判断能力。
过滤时,玻璃棒下端应放在三层滤纸处,且漏斗下口尖端应与烧杯内壁相贴,A 项错误;加热碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜,B 项错误;洗气时应该进气的导管长,出气的导管短,C 项错误;乙酸乙酯的制备演示实验正确,D 项正确。
13.(2014·四川新津中学高一月考)下列有关说法中错误的是( )A .CCl 4可以由CH 4制得,它可用于萃取碘水中的碘B .相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C .用乙烯与HCl 反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D .甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此甲烷不能发生氧化反应答案:D点拨:CH 4可在空气或氧气中燃烧,能发生氧化反应,D 项不正确。
14.(2014·宿迁市洋河中学高一期末)下列叙述错误..的是( ) A .油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B .甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应,但苯不属于饱和烃C .将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变红,并能闻到刺激性气味D .煤中含有苯、甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来答案:D点拨:煤除了主要含碳外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质,煤的干馏产品中含有苯、甲苯等有机物,D 项不正确。
15.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用的叙述中,不正确的是( )A .淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B .纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C .油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D .蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)答案:B点拨:人体内不含能使纤维素水解的酶,故纤维素在人体内不能水解得到葡萄糖。
16.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A .淀粉和纤维素B .蔗糖和麦芽糖C .C 3H 6与C 4H 8D .C 4H 10与C 10H 22答案:D点拨:淀粉和纤维素都是高分子混合物,且聚合度有差异。
蔗糖和麦芽糖分子式相同。
C 3H 6与C 4H 8可能是烯烃,但也可能一个是烯烃一个是环烷烃,所以不一定互为同系物。
C 4H 10与C 10H 22一定都是烷烃,必然互为同系物。
17.(2014·四川新津中学高一月考)两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ,完全燃烧得到0.16 mol CO 2和3.6 g 水,下列说法不正确的是( )A .混合气体中一定有甲烷B .混合气体中一定是甲烷和乙烷C .混合气体中一定没有乙烷D .混合气体中一定没有乙炔(C 2H 2)答案:B点拨:设两种气态烃组成的混合气体的平均化学式为C x H y 。
C x H y +(x +y 4)O 2――→点燃 x CO 2+ y 2H 2O 1 x +y 4 x y 20.1 mol 0.1x mol 0.1y 2mol 所以0.1x =0.16,x =1.6;0.1y 2=3.618=0.2,y =4。