溶液中离子浓度的大小比较 ppt课件
合集下载
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
《离子浓度大小判断》课件
判断标准
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
溶液中离子浓度的大小课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
eg3： NaHSO3 溶液中 c (Na+) : c (S) ＝ 1 : 1
c (Na+)＝c (HSO3–) + c (SO32–) + c (H2SO3) eg4： Na2S溶液中
c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 第4课时 溶液中离子浓度大小的比较
学习目标
1.理解两个“微弱”的电离理论、水解理论 2.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三大守恒关系（重点） 3.掌握溶液中离子浓度大小比较的方法（难点）
旧知回顾
一：两个“微弱”理论
1. 电离理论 (1)强电解质完全电离。 (2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。 (3)水极微弱电离。 (4)弱酸、弱碱的电离程度大于水的电离程度。 2. 水解理论 (1)弱离子水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
H2O ⇌ H+ ＋ OH－
溶液中存在的离子有： CO32- 、 HCO3- 、 OH－ 、 Na+ 、 H+
由于 CO32- 的水解程度大于HCO3- 水解程度，HCO3- 水解程度大于其 电离程度。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+) c (OH–) > c (NH4+) > c (H+) 弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
c (Na+)＝c (HSO3–) + c (SO32–) + c (H2SO3) eg4： Na2S溶液中
c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解 第4课时 溶液中离子浓度大小的比较
学习目标
1.理解两个“微弱”的电离理论、水解理论 2.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三大守恒关系（重点） 3.掌握溶液中离子浓度大小比较的方法（难点）
旧知回顾
一：两个“微弱”理论
1. 电离理论 (1)强电解质完全电离。 (2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。 (3)水极微弱电离。 (4)弱酸、弱碱的电离程度大于水的电离程度。 2. 水解理论 (1)弱离子水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
H2O ⇌ H+ ＋ OH－
溶液中存在的离子有： CO32- 、 HCO3- 、 OH－ 、 Na+ 、 H+
由于 CO32- 的水解程度大于HCO3- 水解程度，HCO3- 水解程度大于其 电离程度。溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+) c (OH–) > c (NH4+) > c (H+) 弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．C(OH － )＞C(H ＋ )＞C(B ＋ )＞C(A － )
B．C(A － )＞C(B ＋ )＞C(H ＋ )＞C(OH － )
C．C(B ＋ )＞C(A － )＞C(OH － )＞C(H ＋ )
D．C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － )
例8、在0.1mol.L-1Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序
六、电解质溶液中有关离子浓度大小的判断：
题型一、相同浓度不同种溶液中同种 离子浓度的大小比较
例1、等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小顺序为 _________________________________
A. NH4HSO4
B. NH4HCO3
D.(NH4)2CO3
E.(NH4)2SO4
例3、在0.1 mol.L-1的氨水溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
4、强酸弱碱盐和强碱混合：
例15、0.1mol.L-1NaOH溶液和0.1mol.L-1NH4Cl溶液 等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
五、盐溶液中粒子之间的关系：
1、盐溶液中粒子的种类： 2、盐溶液中的三种守恒关系：
（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：
例1、在0.1mol.L-1的Na2SO3溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) B. c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C. c(Na+) =2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. c(H+) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3）= c(OH-)
E>D>A>C>B
C.NH4Cl
例2、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32－)由小到大排列顺序正确的是 A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
题型二的大小比较
(1) 溶液显（ ）性；
(2) 溶液中的离子浓度大小关系为（
）。
(Na＋) >c(HSO3－)>c(H＋) >c(SO32－) >c(OH-)
题型三、混合溶液中离子浓度的大小比较
1、强酸和弱碱混合：
例12、室温下将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积 混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
A. C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-) C. C(NH4+) ＞ C(Cl-) ＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
例11、在0.1mol.L-1NaHSO3的溶液中，已知c(SO32－)> c(H2SO3) ， 判断：
例6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
例7．已知常温下有浓度为0.01mol.L-1PH＝3 的某一元酸HA溶液,又知0.01mol·L－1的一元 碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两 种溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关 系正确的是
例4、0.1mol.L-1的H2S水溶液中所存在的离子浓度
由大到小的顺序为
。
c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小比较
例5、在0.1mol.L-1 CH3COONa溶液中存在着微粒浓度的 关系式，正确的是 A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2、强碱和弱酸混合：
例13. 常温下，将HCN溶液与NaOH溶液混合，所得 溶液pH＝7，此溶液中（ ）
A. c(CN-)=c(Na+) C. c(CN-)<c(Na+)
B. c(CN-)>c(Na+) D. 无法确定
3、强碱弱酸盐和强酸混合：
例14、将0.1mol.L-1CH3COONa溶液2L与0.1mol.L-1的盐酸1L混合 后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-)
为
。
1/2c(Na＋) >c(CO32－) >c(OH-) >c(HCO3－) >c(H＋)
例9、在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中离子浓度
的大小顺序为
。
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H＋)>c(CO32－)
例10.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子 经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的 是
B．C(A － )＞C(B ＋ )＞C(H ＋ )＞C(OH － )
C．C(B ＋ )＞C(A － )＞C(OH － )＞C(H ＋ )
D．C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － )
例8、在0.1mol.L-1Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序
六、电解质溶液中有关离子浓度大小的判断：
题型一、相同浓度不同种溶液中同种 离子浓度的大小比较
例1、等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小顺序为 _________________________________
A. NH4HSO4
B. NH4HCO3
D.(NH4)2CO3
E.(NH4)2SO4
例3、在0.1 mol.L-1的氨水溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
4、强酸弱碱盐和强碱混合：
例15、0.1mol.L-1NaOH溶液和0.1mol.L-1NH4Cl溶液 等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
五、盐溶液中粒子之间的关系：
1、盐溶液中粒子的种类： 2、盐溶液中的三种守恒关系：
（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：
例1、在0.1mol.L-1的Na2SO3溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) B. c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C. c(Na+) =2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. c(H+) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3）= c(OH-)
E>D>A>C>B
C.NH4Cl
例2、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32－)由小到大排列顺序正确的是 A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
题型二的大小比较
(1) 溶液显（ ）性；
(2) 溶液中的离子浓度大小关系为（
）。
(Na＋) >c(HSO3－)>c(H＋) >c(SO32－) >c(OH-)
题型三、混合溶液中离子浓度的大小比较
1、强酸和弱碱混合：
例12、室温下将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积 混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
A. C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-) C. C(NH4+) ＞ C(Cl-) ＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
例11、在0.1mol.L-1NaHSO3的溶液中，已知c(SO32－)> c(H2SO3) ， 判断：
例6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
例7．已知常温下有浓度为0.01mol.L-1PH＝3 的某一元酸HA溶液,又知0.01mol·L－1的一元 碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两 种溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关 系正确的是
例4、0.1mol.L-1的H2S水溶液中所存在的离子浓度
由大到小的顺序为
。
c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小比较
例5、在0.1mol.L-1 CH3COONa溶液中存在着微粒浓度的 关系式，正确的是 A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2、强碱和弱酸混合：
例13. 常温下，将HCN溶液与NaOH溶液混合，所得 溶液pH＝7，此溶液中（ ）
A. c(CN-)=c(Na+) C. c(CN-)<c(Na+)
B. c(CN-)>c(Na+) D. 无法确定
3、强碱弱酸盐和强酸混合：
例14、将0.1mol.L-1CH3COONa溶液2L与0.1mol.L-1的盐酸1L混合 后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-)
为
。
1/2c(Na＋) >c(CO32－) >c(OH-) >c(HCO3－) >c(H＋)
例9、在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中离子浓度
的大小顺序为
。
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H＋)>c(CO32－)
例10.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子 经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的 是