高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案

第二章化学物质及变化

基础课时3 氧化还原反应

设计人：郭平使用时间：2016年6月计划课时：3

学习目标：

1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。

2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。

教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。

知识梳理

考点一：氧化还原反应的相关概念

1、氧化还原反应的概念

(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。

①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。

③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。

(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。

(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。

(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。

(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。

2、概念的联系

氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。

还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物

3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。

常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。

4、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、电子转移的表示方法

(1)、双线桥法

①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。

(2)、单线桥法

①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总数。

6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示

总结：

①一定属于氧化还原反应的是 。

②一定不属于氧化还原反应的是 。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 。

考点二：氧化还原基本规律

1、氧化还原反应规律

(1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

(2)强弱规律

具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

(3)转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

(4)先后规律

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

氧化还原反应规律的应用

(1)守恒规律――→应用⎩⎨

⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。

如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律――→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行

(3)转化规律――→应用⎩⎪⎨⎪⎧①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化

还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl （浓）＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2 (4)先后规律――→应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序

考点三：氧化性、还原性强弱的判断

(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1) 根据金属活动性顺序表 随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强。 K 、 Ca 、 N a 、 M g 、 A l 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H )、Cu 、 H g 、 A g → 单质还原性逐渐减弱→ 阳离子氧化性逐渐增强

(2) 对于非金属F 2 、O 2 C l 2 、 B r 2、 I 2 、 S 、 P 、 C 、 Si 、 H 2

→ 单质氧化性逐渐减弱 → 阴离子还原性逐渐增强

(三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左＜右 还原性: 左＞右 (2) 同主族 氧化性: 上＞下 还原性: 上＜下

(四) 根据反应条件判断(难易程度)：反应条件越简单， 对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO 2+4HCl （浓）==2H 2O+Cl 2↑+MnCl 2 16HCl+2KMnO 4(浓)===8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl

4HCl （浓）+O 2===2Cl 2↑+2H 2O 氧化性: KMnO 4＞MnO 2＞O 2

(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极＞正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出＞后析出 阳极(还原性): 先反应＞后反应

(六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3

(七)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性

(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高， 氧化性或还原性越强。 (2) 温度越高， 氧化性或还原性越强。 (3) 酸性越强， 氧化性越强; 碱性越强， 还原性越强。

【例2】已知反应：