第四章 电化学基础复习课学案
第四章《电化学基础》归纳与整理导学案(含解析)人教版高中化学选修4
第四章《电化学基础》导学案归纳与整理（共一课时）【学习目标】1.通过分析原电池原理、归纳形成的条件、分析装置的特点，能正确判断原电池的正、负极。
2.通过问题探究、讨论交流，会根据氧化还原反应原理，理解半电池概念，会正确书写原电池的电极反应式和总反应式。
3.通过分析电解原理、实例探究、问题讨论，熟知电解的规律及其应用，会正确书写电解的电极反应式和总反应式。
4.通过对原电池和电解池的比较，会正确区分判断原电池和电解池，能分析有关电化学综合性问题，培养节约资料、环境保护意识。
【学习重点】原电池和电解池中电极的判断方法、电极反应式及总反应式的书写、电解规律及应用【学习难点】二次电池原理分析、电解规律及应用情景导入：本章《电化学基础》内容包括原电池和电解池两部分，如下图所示装置，当K1关闭，K2打开时是什么装置？铁是什么电极？当K2关闭，K1打开时是什么装置？铁是什么电极？活动一、图解原电池正、负极的判断方法1.思考交流：根据上述两种装置的特点，请说出两装置中电子及溶液中离子移动方向？为什么？可以从哪些角度快速判断原电池中的正、负极？【温馨提示】（1）原电池中电子由负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动.（2）电解池中电子由负极流向阴极再由阳极流回正极,电解液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动.（3）原电池中电极的判断角度如下所示：2.问题探究：在原电池中，金属更活泼的电极一定是负极吗？清举例说明。
【温馨提示】活泼电极不一定作负极。
常见有下面两种情况会出现“异常”原电池：(1)铝铜浓硝酸电池：初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，使铝钝化，钝化铝作正极，铜被浓硝酸氧化，作负极，电极反应：铜：Cu－2e－===Cu2＋；钝化铝：2NO－3＋2e－＋4H＋===2NO2↑＋2H2O。
(2)镁铝烧碱溶液电池：镁不溶于烧碱，铝单质可溶于烧碱，铝作负极，镁作正极，电极反应，铝：2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；镁：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－。
第四章 电化学基础复习学案
第四章电化学基础复习学案第一部分原电池原理及应用【考点1】原电池及其工作原理：1、原电池是把转变为的装置。
2、构成原电池的条件：电极材料由或由金属和其他导电的材料组成；两电极必须适当的电解质溶液中；两电极之间用连接。
形成。
3、在原电池中，还原性较强的物质作为极，向外电路电子，发生反应；氧化性较强的物质作为极，从外电路电子，发生反应。
【考点2 】原电池的电池判断及电极方程式的书写；原电池中电子的流向及溶液中离子的移动方向：Zn CuH2SO4溶液1、如图所示的原电池，在氧化还原反应的过程中，在外电路（H2SO4溶液以外），电子（负电荷）由经导线流向，使负极呈正电性趋势，正极呈负电性趋势。
由电性作用原理可知，在内电路（电解质溶液中），阳离子（带正电荷）向移动，阴离子（带负电）向移动，这样就形成了电荷连续定向移动，电性趋向平衡的闭合电路。
2、原电池正负极的判断：负极总是电子，化合价，发生反应；正极总是电子，化合价，发生反应。
电子流出的一极是，电子流入的一极是。
一般活泼的金属为，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为。
3、上图所示的原电池中：正极为，发生的电极反应为；负极为，发生的电极反应为。
【考点3 】化学电源：1、普通锌锰干电池，用作负极，位于中央的顶盖有铜帽的作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末。
电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：2、碱性锌锰干电池的负极是，正极是，电解质是，电极反应式为：正极：负极：电池总反应式为：3、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能，它的正极材料是，负极材料是，放电时的电极反应是：负极：正极：电池总反应式为：4、燃料电池是一种连续地将的化学能直接转换成电能的化学电池。
氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，作电极，若以KOH溶液为电解质电极反应为：负极：正极：电池总反应式为：【考点4】金属的腐蚀与防护：1、金属跟接触到的干燥气体（如、、、等）或非电解质液体（如）等而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。
2018-2019学年人教版选修4 第4章 电化学基础 章末复习 学案
第4章电化学基础章末复习【考向分析】电化学是高中化学的重点内容，也是考试的热点。
在题型上多以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化都是命题的热点。
考查往往以选择题的形式考查两电极反应类型，反应式的书写，两电极附近溶液性质的变化，电子、电流和离子移动方向的判断等；在Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、化学实验、化学计算等进行学科内知识综合考查，复习时要特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
【知识归纳】知识点1 原电池的工作原理1．将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。
2．原电池的形成条件：（如下图所示）活泼性不同的电极材料；电解质溶液；构成闭合电路（用导线连接或直接接触）；自发进行的氧化还原反应。
构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不一定参加反应，电极材料不一定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。
3．判断原电池正负极常用的方法：负极一般为较活泼金属，发生氧化反应，是电子流出的一极，电流流入的一极，阴离子定向移动极，往往表现溶解；正极一般为较不活泼金属或能导电的非金属，发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极，阳离子定向移向极，往往表现为有气泡冒出或固体析出。
4．原电池电极反应式书写技巧（1）根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的具体物质。
（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“=”而不用“→”。
（3）注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定。
（4）正负电极反应式相加得到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应式，从而得到较难写的电极反应式。
电化学复习学案
……………………………………装………………………………………订………………………………………线……………………………………池为______________，B 池为______________极，电极反应式为____________________________________________极，电极反应式为____________________________________________A B例________极，b是________极；1：_______________________________________________________电极2：______________________________________________________专题三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)金属表面与周围的物质发生________________或因________________而遭到破坏的过程称为金属腐蚀，其实质是金属________电子被________。
(2)分类和比较2．金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属或合金跟________________接触时发生____________反应，较活泼金属________电子被________的过程称为金属的电化学腐蚀。
其实质是被腐蚀金属成为原电池的____极而被溶解。
(2)钢铁电化学腐蚀的比较3．金属腐蚀的快慢规律(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序为：___________腐蚀>________________________腐蚀>________腐蚀>_______________________腐蚀>_______腐蚀。
(2)同一种金属在不同介质中的腐蚀由快到慢的顺序为：________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀>________________溶液中的腐蚀。
第四章 电化学基础复习教案
第四章电化学基础复习教案化学组·何细国一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式、电池反应式和电解反应方程式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化及有关计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：1、分组画出原电池和电解池示意图；写出有关装置的电极名称、电极反应式及总反应式。
将学生书写结果投将投影评价。
归纳原电池和电解池的区别（电极名称、电极反应、粒子的移动、能量转化、反应是否自发）2、思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中归纳：金属电化学腐蚀原理；金属的电化学防护措施3、带盐桥的原电池4、离子放电顺序5、更换电极及电解质溶液归纳出电解的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金。
选修第四章电化学基础复习学案
电化学复习学案【知识回扣】 问题化知识盘点 一、原电池和电解池 1．原电池上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反应式为 ；正极发生 ，电极反应式为 ；电池总反应式为 。
2．电解池(1)电解时，a 极是 极，电极反应式为 ；b 极发生 反应，电极反应式为 ；电解总反应离子方程式为 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L ，整个电解过程中共转移0.1 mol e －，则溶液的pH 为 ，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 mol 。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 ，用铁钉作 ，电解质溶液应为 溶液。
4．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D ．用带火星的木条检验阳极产物 (海淀一摸)11．下列说法不正确．．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大甲电极上的电极反应为：2Cl - - 2e - == Cl 2↑Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+二、新型化学电源1．铅蓄电池反应原理： 。
负极反应： 。
正极反应： 。
1．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动.C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 2．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)3．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
第四章 电化学基础第一节学案
第四章 电化学基础第一节 原电池（第一课时）【学习目标】1.使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
2.能够写出电极反应式和电池反应方程式。
3.通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。
【学习重点】探究如何构建能产生持续电流的原电池。
【学习难点】原电池的原理及电极反应；原电池电极名称的判定。
一、回顾旧知识：下图是我们高一学过的原电池装置，根据下图回顾原电池的知识。
1．原电池是 的装置。
原电池反应的本质是发生_______ ______反应。
2．原电池的构成条件：3．原电池正负极的判断：二、学习新知识：思考：上图是我们高一学过的原电池装置，我们在实际操作中发现，电流表指针会发生偏转，但随后电流逐渐减小，并且发现图1中Zn 棒上也有气泡冒出，图2中Zn 棒上也有Cu 析出。
你知道为什么吗？如此电池能否满足实际的日常生活、工农业生产的需要？何如设计能持续产生电流的电池呢？实验探究在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池（参阅教材P71）.1. 画出改进原电池装置图。
2. 组成——两个半电池、盐桥（1）两个半电池锌半电池：Zn 和ZnSO 4溶液，发生 反应。
铜半电池：Cu 和CuSO 4溶液，发生 反应。
H 2SO 4 图1 CuSO 4 溶液图2使氧化反应和还原反应分别在两个不同的容器中发生。
避免了电极与电解质直接反应而造成短路现象。
（2）盐桥盐桥的组成：饱和溶液盐桥的作用①让溶液始终保持使电极反应得以。
②形成闭合回路。
（3）电池的表述符号：Zn ︱ZnSO4 ‖CuSO4︱Cu负极盐桥正极3．工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的会移向ZnSO4溶液；同时溶液中的获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
高中化学 第四章 电化学基础复习课学案 新人教版选修4
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第4章电化学基础本章复习课1．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑答案 A解析铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e－被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl－失去e－被氧化，故B、C、D均正确。
2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生答案 B解析依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH －的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正确、D错误。
3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH－2CO 2－3＋6H 2O ，则下列有关说法错误的是( ) A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大C ．放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2OD ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子答案 A解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O 。
电化学复习学案
第四章电化学基础复习学案一、原电池与化学电源1、原电池定义2、原电池的两极确定失去电子的一极叫，用—表示；得到电子的一极叫，用+ 表示。
3、电极反应式【例1】总反应式为：Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，则负极（)：Zn - 2e- = Zn2+（反应）正极（)：2H++ 2e-= H2↑( 反应）4、原电池的形成条件构成前提：自发的氧化还原反应①活动性不同的金属，或金属与非金属（如石墨）等作。
②两电极插入中。
③形成。
5、原电池的工作原理（以Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu为例）外电路：电子由流向；电流由流向。
内电路：阴阳离子的定向移动。
K+向Cu电极（或正极）移动；Cl- 向Zn电极（或负极）移动。
盐桥的作用：，。
【例2】请按要求将氧化还原反应Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 设计成原电池①采用烧杯和盐桥画出装置简图；②标示出相关材料及正负极、电子的流向、体现出电流的变化；③写出相关的电极反应式6、常见电池：一次电池、二次电池、燃料电池7、常见的原电池反应种类⑴仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=M x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属或其它物质【例3】Mg- NaOH(aq)- Al电池：负极（)：正极（)：⑵两个电极均参与反应的原电池（如铅蓄电池，纽扣电池等）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极。
②电子得失均由两电极本身发生。
③电极反应需考虑电解质溶液的参与。
【例4】碱性锌锰电池①材料：负极：，正极：，电解质溶液：②总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2③负极反应：，正极反应：；⑶电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）①两电极材料均为惰性电极。
②负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子。
③电极反应考虑电解质溶液。
定义：电解池：也叫电解槽2、离子的放电顺序⑴阴极：氧化性强的阳离子先放电，得电子，被还原Ag+ > > > > > Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+> > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+⑵阳极还原性强的阴离子先放电，失电子，被氧化①是活性电极（之前的金属）时：电极本身溶解放电②是惰性电极（Pt、Au、石墨等）时S2-> > > > OH-> NO3-> SO42-(等含氧酸根离子)> F-Ⅰ电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
高三复习人教版化学选修四第四章 《电化学基础》导学案无答案
第四章 《电化学基础》4-1、原电池【学习目标】1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及工作原理。
【课前回顾】《全优课堂》P55-56原电池原理 (组成条件、电极名称、电极反应、电子流向、能量转化)] 【课堂学案】 实验探究实验 装置现象电流表： ；锌片： ； 铜片： 。
电流表： ； 锌片： ； 铜片： 。
电极反应负极（ ）： ，正极（ ）： ，电池总反应： 。
负极（ ）： ， 正极（ ）： ， 电池总反应： 。
电子流向 在图中标出离子移向阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 盐桥中的Cl —移向 溶液，K +移向 溶液 优缺点不足点：优点： 。
【题型例析】例1．依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s)＝Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池如下图1所示，试回答：（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素） （1）电解质溶液：M 是 ，N 是 ；（2）Y 电极发生 反应；X 电极上的电极反应为 。
（3）盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K + 移向 溶液。
（4）若电池工作时共转移了0.1mol 电子，则正极的质量 （填“增加、减小或不变”） g （不变时不用填） （相对原子质量：H-1 Cu-64 Ag-108) 例2．《全优课堂》P58-典例1 【课堂训练】教材P73页习题1-6题 【跟踪训练】A ZnSO 4 CuSO 4ZnCuA 电流表盐桥盐桥中装有含琼胶的饱和KCl 溶液e-→（M 溶液） （N 溶液）X YA 电流表盐桥图1训练Ⅰ：《全优课堂》P60：课堂巩固（1-6题）训练Ⅱ（巩固训练）：一、单项选择题1．（08广东）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把等质量同颗粒大小的粗锌和纯锌分别放入同浓度的稀盐酸中，粗锌放出H2的速率快C．镀锡铁表面有划损时，铁很快应会被氧化腐蚀，而镀锌铁表面有划损时，则仍然能阻止铁被氧化D．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁3．将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由W流向Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
高中化学第04章电化学基础章末复习教学案新人教选修41126344.doc
第四章电化学基础章末复习教学目标1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。
2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。
3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 。
2．组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4．电极反应以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e-＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e-＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极。
（3）从电流方向正极流入负极。
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+【答案】C【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为Al－3e－=Al3＋，故A说法正确；B、Mg虽然比Al活泼，但是Mg不与NaOH反应，因此Al为负极，即负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，故B 说法正确；C、铁比铜活泼，因此铁作负极，即负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C说法错误；D、铝与浓硝酸发生钝化反应，因此铜作负极，即负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D说法正确。
第四章 电化学基础 复习课(第一,二课时) 教案-2020-2021学年人教版高中化学选修四
第四章电化学基础复习课教学目标知识与技能：强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。
过程与方法：自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。
情感与价值观：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用第1，2课时【课题】第四章电化学基础复习课【授课时间】年月日班级：【教学目标】1.知识与技能强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。
2.过程与方法自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。
3.情感态度与价值观提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
【教学重点】归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用【教学难点】电化学理论的综合应用【课型】复习课【教学用具】 PPT课件，课本【教学方法】探究法，提问法，讨论法【教学过程】初次备课二次备课一，德育教育如果自己有发热、咳嗽等症状，该怎么办？答：不要恐慌，如在学校应主动带上口罩与班主任或课任教师及时汇报身体状况，如果在家及时告知父母到就近的指定医院，主动告诉医生开展相关检查。
二，预习检测总结本章内容三，新课引入：复习引入四，新课讲授：一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置2、原电池的两极确定失去电子的一极叫负极，用- 表示。
得到电子的一极叫正极，用+ 表示。
电极反应负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）正极：（Cu) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：Zn+ 2H+= Zn2+ + H2↑4、原电池的形成条件构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应1、活动性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。
（两电极外线用导线连接，可以接用电器。
）4常见电池二电解池电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
高三复习课参考学案(电化学基础)
《第四章电化学基础》《原电池电解池》第一课时学案学习目标（一）知识目标1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.根据原电池工作原理，掌握原电池工作时基本定量关系。
（二）能力目标形成科学的分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标形成严谨的科学态度和良好的思维习惯知识结构一、原电池1.反应特征：自发的反应2.装置特点：能转化为能3.形成条件：（1）（2）（3）4.工作原理：（带电微粒迁移情况）外电路：内电路：原电池两极判断：正极：负极：思考：电子转移总数与离子转移数是否存在定量关系？试归纳其中规律。
巩固练习：1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
3.利用反应Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
清泉州阳光实验学校高中化学 第四章 电化学基础复习教案 新选修
第四章清泉州阳光实验学校电化学根底复习教案一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置2、原电池的两极确定失去电子的一极叫负极，用-表示。
得到电子的一极叫正极，用+表示。
电极反响负极：〔Zn)Zn-2e-=Zn2+〔氧化反响〕正极：〔Cu)2H++2e-=H2↑(复原反响总反响式：综合正极和负极电极反响式而得：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、原电池的形成条件构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化复原反响1、活动性不同的金属〔其中一种可以为非金属，即作导体用〕作电极。
2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。
〔两电极外线用导线连接，可以接用电器。
〕4常见电池二电解池电解池〔电解槽〕：把电能转化为化学能的装置。
电解时电极产物的判断①阳极产物判断首先看电极，假设是活性电极〔金属活动顺序表Ag以前〕，那么电极材料失电子，电极溶解。
假设是惰性电极〔Pt、Au、石墨〕，那么要再看溶液中的离子的失电子才能。
阴离子放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO-24＞NO-3②阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进展判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+用惰性电极电解以下电解质溶液变化情况简析三、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品3电镀应用于铜的电解精练电极反响式阴极〔纯铜〕:Cu2++2e-=Cu(复原反响)阳极〔粗铜〕:Cu-2e-=Cu2+(氧化反响)4、电冶金制取金属钠：电解熔融状态的氯化钠。
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑二、金属的腐蚀和防护金属腐蚀：金属〔或者者合金〕跟周围接触到的气体〔或者者液体〕反响而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较二、金属的电化学保护1、牺牲阳极保护法2、外加电流阴极保护法其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金,采用喷油漆,涂油脂,电镀,喷镀或者者外表钝化。
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第四章复习课学案
一、核心素养发展目标
电化学中涉及的化学反应，不仅有新物质生成，而且还伴有能量之间的转化。
要多角度、动态地去分析电化学中的化学反应，既能从宏观上观察认识电化学装置(原电池和电解池)中发生的变化现象，又能从微观的角度(电子的转移、离子的移向等)分析其反应的本质(氧化还原反应)。
利用典型的原电池装置和电解池装置，分析其原理，建立相关的思维模型，并能运用模型分析解决问题，如：原电池及其正负极的判定、电解问题的分析方法、电解规律的应用、电解的计算等。
伴随着绿色能源的倡导使用，新型电池技术日新月异，要学会分析认识各种新情境电池(或新型电池)问题的方法。
认识电解对社会发展的重大贡献，结合金属的腐蚀与防护和废旧电池的回收利用等问题，既能关注与化学有关的社会问题，认识环境保护的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；又能运用所学的化学知识和方法对有关的热点问题作出正确的价值判断。
因此，化学反应与电能知识的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展具有重要的价值。
二、知识网络构建
强化训练
1、(2019·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。