盐类水解的原理

• 二、外界条件对盐类水解平衡的影响
• 1．温度：升高温度，水解平衡向右移动， 水解程度增大。
• 2．浓度：
• (1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动， 水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大； 加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增 大，但水解产生的离子浓度减小。
• (2)增大[H＋]，促进强碱弱酸盐的水解，抑 制强酸弱碱盐的水解；增大[OH－]，促进强 酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
碱盐
弱酸 强
碱盐
盐
实例
NaCl
NH4 Cl
CuS O4
CH3 COO
Na
Na2C O3
是否水 解
否
是
是
水解的离子
NH＋ 4 Cu2＋ CH3 COO－ CO23－
溶液酸碱性 中性 酸 性
碱性
pH(25 ℃) ＝7
<7
>7
• 二、影响盐类水解的因素
相 ①阳离子对应的碱越弱，其水解程大 度 内 同 就越 ，溶液酸性越 强 因 条 ②阴离子对应的酸越弱，其水解程大 度
(5)NH4Cl 加入 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
()
(6)NaHCO3 溶液中加 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋
H2O
()
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
• [反思感悟] 水解反应是酸碱中和反应的逆 反应，判断水解方程式正误时，依据水解 产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解 方程式。
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 盐类水解的原理
• [目标导航] 1.知道盐类水解的原理。2.掌 握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影 响。
• 一、盐类水解的原理
• 1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子 跟 水 电 离 出 来弱的电H解质＋ 或 OH － 结 合 生 成 的反应。
2．实质：
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合OHH＋－
Na2CO3 • ③ NaHCO3
⑥HCl
④ NH4Cl
⑤ Al2(SO4)3
• ⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的 是________(填序号，下同)；呈中性的是 ________；呈碱性的是________；能促 进水的电离的是________；抑制水的电离 的是________。
• 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④ ⑤ ⑥⑦⑧
• (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱 阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解， 溶液中的[OH－]([H＋])越大。如酸性： HCN<CH COOH，则相同条件下碱性：
• 2．盐类水解的类型 • (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 • (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 • (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
源自文库
• 4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强 显谁性；同强显中性。
强酸
盐的类 型
强碱
强酸 弱
通入少
量HCl
加入少 量
NaOH 固体
加入固 • 答案 体→↑↓↑↑；→↓↓↓↑；←↑↑↓↓；→↓↓↑↑；
→↑N↑↑H↓4Cl
• 一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程 式的书写
• 1．盐类水解的规律
• (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐 中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解， 若没有，则不发生水解。
• [关键提醒] 碱性溶液稀释时，[H＋]增大； 酸性溶液稀释时[OH－]增大。如盐酸或 NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中[OH－]增大； NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶 液中[H＋]增大。
件 就越 ，溶液碱性越 强 外 温 升高温度水解平衡向 方向移动， 因 度 水解程度 增大 右
①增大盐溶液的浓度，水解右平衡向
方向移动减，小 水解程度
，水解产
生的离子浓度 增大 右
外 因
浓 度
②增加大水稀释，水解平衡向 方向移 动，水解程度
，水促解进产生的离子浓度 减抑小制
外 ①增大[H＋]，
强碱弱酸盐的水
加 解，
强酸弱碱盐的水解
②增大[OH－]促，进 酸碱 盐抑的制水解，
强酸弱碱
外
强碱弱酸盐的水解
因
外加 盐
加入相互与促盐进的水解性质相反的盐会
使盐的水解
，甚至
完全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
于弱酸和弱碱的相对强弱。
• [关键提醒] 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断
• (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显 酸性，如NaHSO4。
• (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决 于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
• 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若 水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如： NaHSO3、NaH2PO4溶液。
• (4) 盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或 [OH－]就浓度越大 •( × )
• (5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨 水中，水的电离程度相等
•( × ) • (6) pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的[H＋]＝
10－9 mol·L－1 •( × )
• 2．(填一填)有下列几种物质：①NaCl ②