《化学平衡状态的判定》课件(微课)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
解析：
解生衡成；析②2：n不①m能o单l 说位NO明时2时；间，③内必中生消无成耗论n nm达mo到loOl平2O必2衡，消与能耗否说2，n明m化反o学l应N反O达2应，到速而平 率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变， 则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤ 体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥
（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系 内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。
谢谢！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而 变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条 件改变，化学平衡也会移动。
三、到达平衡状态的标志
以mA(g) + nB(g) ⇋pC(g)+ qD(g)为例： 1、直接标志 ①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：某物质的
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态
的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
一、化学平衡状态的定义
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反 应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不 再发生改变的状态，叫化学平衡状态
二、到达平衡状态的特点
（1）“逆”：研究对象是可逆反应。 （2）“等”：v(正) ＝ v(逆)。 （3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0（动态平衡，正逆速率不为0） （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及
反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再
变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质
量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，
能说明该反应达到平衡。 答案：A
五、练习小结
【练习1】对于可逆反应2HI(g)⇌ I2(g) + H2(g)，下列叙 述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1
练习小结
：应注意的问题：
（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平 衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达 到平衡状态的标准。
（2）在mA(g) + nB(g)⇌pC(g)+ qD(g)反应中，

v(Ａ) : v(B) : v(C) 注意这一点。
④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆)
平衡 平衡 不一定平衡
不一定平衡
压强
①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q ②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q
混合气体的 ①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q 平均相对分
:
v(D)
＝
m
:
n
:
p
:
q，在应用v(正)
＝
v(逆)判断化学平衡状态时要充分
（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组分的浓度（或百分比含量）保持不变。因 此，在用反应混合物里各组分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体 的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。
（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增 大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体 体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、பைடு நூலகம்果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
子质量 ②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q
平衡
不一定平 衡 平衡 不一定平 衡
温 度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 气体的密度 密度一定
平衡
不一定 平衡
颜 色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡
四、例题分析：
【例题1】可逆反应：2NO2(g)⇌ 2NO(g) + O2(g)， 在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
B．容器内的总压不随时间变化 C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时 答案： (D)
练习小结
【2SO练3(习g)2达】到在平恒衡容的密标闭志容是器：中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g)⇌ A．混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 B．混合气体的压强不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 答案：( AD)
消耗速率与其生成速率相等 A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p； (速率方向相反，速率数值之比等于系数比） ②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
2、间接标志
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的 改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)+ qD(g)
是否达到平衡还可以归纳如下表：
化学反应
mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)+ qD(g)
①各物质的物质的量或物质的质量分数一定
混合物体 系中各成 分的含量
②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡 平衡 平衡 平衡
不一定平衡
①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 即v(正) ＝ v(逆) ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 正 、 逆 反 即v(正) ＝ v(逆) 应 速 率 之 ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， 间的关系 v(正) 不一定等于v(逆)