人教版化学必修一第四章知识点总结

章末核心素养整合◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。

(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。

(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。

(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

(5)NH 3的水溶液呈碱性。

(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。

(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．特征反应(1)特征反应条件。

2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)同一反应，条件不同，产物不同。

①浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。

②温度不同，产物不同如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，与热的NaOH 溶液发生反应3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。

3．特征转化关系A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸或碱，符合此条件的常见A 物质有：NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na 等，如NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；Na ――→O 2常温Na 2O ――→O 2△或点燃Na 2O 2――→H 2O NaOH 。

【例1】 下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去)，其中A 、C 为无色气体。

(1)化合物W 可能是________或________，C 是________，F 是________。

(2)反应①中若消耗7.8 g Na 2O 2，则转移的电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)反应③的离子方程式：____________________________。

(4)A 与CuO 在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu ，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

解析 由W 既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体可知，W 为弱酸的铵盐，A 为NH 3，C 与Na 2O 2能发生反应，可确定C 为CO 2，D 为O 2，则E 为NO ，F 为NO 2，W 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3。

答案 (1)(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 CO 2 NO 2(2)0.1N A(3)3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(4)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O◇专题2 实验简答题解题思路解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我们做什么。

)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什么。

即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什么问题。

如果理清了思路，问题就会迎刃而解。

有时候甚至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的效果。

【例2】氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为___________________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中________②反应的化学方程式________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚解析 (1)①观察装置知，A 装置适合加热固体制备气体，B 装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。

实验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨气，加热固体混合物制备气体，可以选择A 装置作发生装置，化学方程式为2NH 4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

实验室还可以通过加热浓氨水制备氨气，故也可以选择B 装置作发生装置，化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

②实验室用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，用水吸收尾气中的氨气并注意防倒吸。

故选择C 、D 、F 装置，注意连接干燥管时应大口进气，小口出气。

所以，连接顺序为a 、d 、c 、f 、e 、i 或b 、d 、c 、f 、e 、i 。

(2)NO 2呈红棕色，氨气与二氧化氮发生反应：8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ，故观察到Y 管中红棕色气体慢慢变浅。

NH 3与NO 2反应后生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，装置内压强减小，故打开K 2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。

答案 (1)①A 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(或BNH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O) ②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ③Z 中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压◇专题3 化学中无机框图推断题解题方法无机框图题由于题目字数少，题目及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。

1．解题步骤一般分为四步(1)审读——仔细读题，审清题意。

读题，包括阅读求解要求。

求解要求，往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。

(2)找眼——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。

“找眼”是解题的关键。

(3)解答——看清要求，认真解答。

“解答”是解题的落脚点。

(4)检验——看推理是否符合题意。

“检验”是解答正确的保证。

在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解题的突破口。

找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解。

但第(4)步也不要忽视。

2．寻找“题眼”有下列一些途径(1)从物质的组成、结构方面寻找。

(2)从典型性质去寻找。

(3)从反应现象去寻找。

(4)从反应类型去寻找。

(5)从反应条件去寻找。

3．推断题的解题方法有顺推法、逆推法、猜测论证法、迁移法、分割法、枚举法等。

【例3】 从某物质A 的水溶液出发有如图所示的转化关系：回答下列问题：(1)写出C 、D 、E 的化学式：C________；D________；E________。

(2)检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：____________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：①A ＋足量NaOH 溶液――→△________________________________。

②C 、D 按体积比1∶1通入水中_____________________________。

③A ＋H 2O 2→_____________________________________________。

解析 本题的突破口在于A 既能和浓硫酸反应，又能和NaOH 溶液加热生成气体D ，可知A 为铵盐，且为弱酸的铵盐。

又A 与H 2O 2反应生成B ，说明A 中含SO 2－3或HSO －3，由C 、D 体积比1∶1得A ，推出A 含HSO －3。

由上述推断得出A 为NH 4HSO 3。

由此，其他问题就可较容易的解决了。

答案 (1)SO 2 NH 3 Na 2SO 3 (2)取少量B 溶液于试管中，加入少量稀盐酸，无现象，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明B 中含有SO 2－4 (3)①NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△SO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O ②NH 3＋SO 2＋H 2O===NH ＋4＋HSO －3③HSO －3＋H 2O 2===SO 2－4＋H ＋＋H 2O◇专题4 实验室中气体的制备、净化收集及尾气处理1．气体的发生装置(1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。

(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。

(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。

2．气体的净化干燥装置结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A 装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B 、C 装置。

3．气体的收集装置气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与氧气反应及气体的密度。

一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。

(1)排空气法：(2)排液(水)法：4．尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。

结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。

【例4】如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO 稀硝酸铜屑H2OD NO2浓硝酸铜屑NaOH溶液解析A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。