人教版化学必修一第四章知识点总结

章末核心素养整合

◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用

1．非金属及其化合物的特殊性质

(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。

(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。

(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。

(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

(5)NH 3的水溶液呈碱性。

(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。

(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应

SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．特征反应

(1)特征反应条件。

2KClO 3=====MnO 2△

2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)同一反应，条件不同，产物不同。

①浓度不同，产物不同

如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。

②温度不同，产物不同

如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，

与热的NaOH 溶液发生反应

3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。

3．特征转化关系

A ――→O 2

B ――→O 2

C ――→H 2O 酸或碱，符合此条件的常见A 物质有：

NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na 等，如

NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；

H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4；

CH 4(C)――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；

Na ――→O 2常温Na 2O ――→O 2△或点燃

Na 2O 2――→H 2O NaOH 。 【例1】 下图表示几种物质间的转化关系(部分物质已略去)，其中A 、C 为无色气体。

(1)化合物W 可能是________或________，C 是________，F 是________。

(2)反应①中若消耗7.8 g Na 2O 2，则转移的电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)反应③的离子方程式：____________________________。

(4)A 与CuO 在加热条件下能发生反应生成N 2和Cu ，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

解析 由W 既能与强酸反应又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体可知，W 为弱酸的铵盐，A 为NH 3，C 与Na 2O 2能发生反应，可确定C 为CO 2，D 为O 2，则E 为NO ，F 为NO 2，W 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3。

答案 (1)(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 CO 2 NO 2

(2)0.1N A

(3)3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

(4)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O

◇专题2 实验简答题解题思路

解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要求我们做什么。)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的效果。

【例2】氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发

生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为___________________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活

塞，使X中的气体缓慢通

入Y管中

①Y管中________

②反应的化学方程式

________

将注射器活塞退回原处并

固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚

解析 (1)①观察装置知，A 装置适合加热固体制备气体，B 装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。实验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨气，加热固体混合物制备气体，可以选择A 装置作发生装置，化学方程式为2NH 4Cl

＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。实验室还可以通过加热浓氨水制备氨

气，故也可以选择B 装置作发生装置，化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

②实验室用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，用水吸收尾气中的氨气并注意防倒吸。故选择C 、D 、F 装置，注意连接干燥管时应大口进气，小口出气。所以，连接顺序为a 、d 、c 、f 、e 、i 或b 、d 、c 、f 、e 、i 。(2)NO 2呈红棕色，

氨气与二氧化氮发生反应：8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ，故观察到Y 管中

红棕色气体慢慢变浅。NH 3与NO 2反应后生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，装置内压强减小，故打开K 2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。

答案 (1)①A 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(或B

NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O) ②dcfei

(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ③Z 中NaOH

溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压

◇专题3 化学中无机框图推断题解题方法

无机框图题由于题目字数少，题目及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。

1．解题步骤一般分为四步

(1)审读——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给学生以重要的启示，这点不能忽略。

(2)找眼——找准“题眼”，即找准解题的突破口，然后联系信息及所学知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。“找眼”是解题的关键。