九年级化学 实验活动4 金属的化学性质 实验报告单

九年级化学实验报告单

班级：姓名：实验时间：评价：

【实验名称】实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

【实验目的】

1、巩固和加深对金属性质的认识；

2、培养实验设计能力。

【实验用品】

试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【实验步骤】

实验

环节

实验步骤实验现象实验结论或解释

1.金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过

的镁条、铝片、铁片、铜片的

颜色和光泽。

镁、铝、铁均为有光泽的

色固体，铜为有金属光泽的

色固体。

金属具有光泽，镁、铝、铁

等大多数金属都呈色，铜呈

色。

（2）用相互刻画的方法，比较

铜片和铝片的硬度。

用相互刻画的方法，比较铜片

和黄铜片的硬度。

表面有划痕。

表面有划痕。

的硬度比小。

的硬度比小。

合金的硬度与组成它的纯金

属。

（3）按下图分别换用不同金属

片连接电路，关闭开关。

电路中灯泡。金属具有。

2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，

放在酒精灯火焰上加热，观察

铜片表面的变化。

紫红色的铜片。

铜与氧气在加热的条件下生

成。

（2）向5支试管中分别放入少

量用砂纸打磨过的镁条、铝片、

锌粒、铁片、铜片，然后分别

加入少量稀盐酸（或稀硫酸），

观察现象。

镁条、铝片、锌粒、铁片表面，

其中的反应最为剧烈，次

之，反应速率适中，最

慢。不与稀盐酸（或稀硫酸）

发生反应，不产生气泡。

金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸

（或稀硫酸）反应置换出，

金属活动性强。不能与酸反

应置换出氢气，活动性在此五种金

属中最弱。

（3）取2支试管，各放入一小

块铜片，然后分别加入少量的

硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，

观察现象。

放入硫酸亚铁溶液的铜片，

放入硝酸银溶液的铜片，

溶液由无色变为。

铁的金属活动性强于，

铜的金属活动性强于。

【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。

除去表面锈迹的铁片的颜色为色，铁粉的颜色为色。两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色。铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。