浙教版九上第二章金属材料与金属的化学性质

九上第二章金属材料及金属的化学性质一、金属材料：含金属单质（90多种）和合金（几千种）1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（ ） （2）人体中含量最多的金属元素（ ）（3）目前世界年产量最多的金属（ ） （4）熔点最低的金属（ ）3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。

“相容性”。

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好注意：物质的组成影响其性质，性质决定其用途。

注意节约、环保。

二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反应（黄金不能：真金不怕火炼，用于区别真假黄金） 大多数金属都能及氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易及氧气发生化学反应，反应越剧烈。

请写出铁，铜，铝，镁及氧气反应的化学方程式硫 酸产生大量气泡、放热 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2↑铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl 2+ H 2↑ Fe+ H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑铜 不反应（因其排在H 后）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色，溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序： K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H ）；Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，因为他们具有强氧化性，及金属反应不能生成氢气，而生成水）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K 、Ca 、Na ）金属活动顺序的判断：依据能否反应及反应快慢推断（前换后，强换弱）实验设计：验证金属活泼性（选择药品）：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）四、金属资源的保护和利用1.金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）。

2、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭及氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2注意：装置要求，（尾气处理，套气球或放一燃着的酒精灯）；操作步骤：先通气再加热（目的：防止CO 及空气混合受热爆炸）停止加热后停气（目的：防止已生成铁又被氧化），袋装点燃掉尾气（目的：防止空气污染） 实验现象：固体由红变黑、质量减轻（因失氧），石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰。

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ）注意：含S 矿石易导致空气污染。

焦炭作用：燃烧供热，产生高温，及CO 2反应生成还原剂。

空气：供氧2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁及O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）铁生锈的主要条件是及空气和水蒸气直接接触。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁及空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O 。

（铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：原理是隔绝空气或水,破坏生锈条件）防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁及氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续及氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝及氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染五、知识考查点1．考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有：（1）金属的分类。

金属分为纯金属和合金两类。

（2）金属的物理特性和用途。

大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。

例1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃C．铝合金 D．铜线练习：1：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的（填序号）。

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，及我们生活息息相关。

按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）3、人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格及硬币面值的吻合度5．制作下列仪器时，要用到金属材料的是A．蒸发皿B．胶头滴管C．燃烧匙D．集气瓶6、金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于。

2．考查金属的氧化及防护该类题型的命题点有：（1）大多数金属都能及氧气反应（金不能），其难易和剧烈程度及金属的活动顺序有关，金属越活泼越易及氧气反应。

镁、铝常温时发生缓慢氧化，点燃时加快，铁、铜需要点燃或加热（2）铁、铜在潮湿的空气（氧气）里易生锈（加盐生锈更快），（即及水和氧气同时接触，铜生锈还有二氧化碳参加）例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易及二氧化碳反应练习：1、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋2．人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是。

（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁及空气中的发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

（3）生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是，该反应的方程式是反应类型是。

3．考查金属及酸的置换反应该类型题命题点有：（1）金属的活动顺序。

（2）金属（多数含杂质）及酸的有关计算。

反应前后溶液质量的变化。

例3把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的的质量随时间变甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生H2化的趋势如图。

下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属练习： 1.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量及反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正．．确．的是（）A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y2．Wg铁及足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌及足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a及b的关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较4．考查金属及盐溶液的置换反应应用：判断金属活动性强弱。

依据：1）反应快慢2）置换关系（强换弱或前换后）例4把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg练习：1.下面四种金属中，有一种金属能及其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（） A.Ag B.Cu C.Al D.Zn2.有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y 投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（）A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg ＞Cu＞R设计实验验证金属活泼性（选择药品）：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液（或相反）练习：1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。

请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

这种麦片必须真空保存，原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂：化学方法：转化成原物质法：除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解法：（除去合金中的活泼金属）（也可以用转化法）如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习：除去铜锌合金中的锌可用方法是：对反应后所得物质的判断：依据：生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有。