高中化学选修四期末测试题

高二化学试题

注意事项：

1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分

100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。

3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置

处。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)

1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③

2．下列说法错误的是（）

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是二次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存

4. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A. 2CO

B. NaOH 溶液

C. O H NH 23

D. HCl

5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A. 化学反应速率v

B. 3KNO 的溶解度S

C. 化学平衡常数K

D. 水的离子积常数W K

6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）

A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―

B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―

C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O

D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分

别如下，其中反应速率最大的是( )

A ．v (C)＝·(L·s)－1

B ．v (B)＝·(L·s)－1

C ．v (A)＝·(L·s)－1

D ．v (D)＝·(L·s)－1

8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

9.在下列的各种叙述中，正确的是( )

A.在任何条件下，纯水的PH=7

B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在100℃时，纯水的PH>7

D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

10.在 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +

对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +

)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应

13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液

14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

、KZ、KY 、 KY、KZ 、KY 、KX 、KZ、KX

16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.(1)(2)(3)

B.(2)(3)(1)

C.(2)(1)(3)

D.(3) (2)(1)

18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A. 强碱性溶液中：+K 、+2Mg 、-Cl 、-24SO

B. 室温下，1=pH 的盐酸中：+Na 、+3Fe 、-3NO 、-

24SO

C. 含有+2Ca 的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-Cl

D. 由水电离产生的()L mol H c /10113-+⨯=的溶液中：+Na 、+K 、-Cl 、-23SiO

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二．填空题

19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g 固体硫完全燃烧时放出 kJ 的热量，该反应的热化学

方程式是

_____________________________________________________。

(2)下图是SO 2生成SO 3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热

化学方程式为： 。

20．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填

“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c (Na ＋) c (CH 3COO －

)（填“ >”

或“＝”或“<” ）。

（2）pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c (Na ＋) c (CH 3COO －) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度

相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ >”

或“＝”或“<” ）

21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。