九年级科学上册 1_2_2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版 (2)ok

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浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》PPT教学课件

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图所还示有。橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
三种常用的酸：盐酸、硫酸、硝酸
含酸的水果
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸（acid）。
食醋——含醋酸胃液——含盐酸柠檬、柑橘等水果——含柠檬酸
氢氧化钠： NaO 氢氧化钙：Ca(O 氨水： N
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物——碱（ba
注意：碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，但不属于碱。
6.常见的碱及分类：
根据碱溶液的溶解性
可溶性碱：NaO 难溶性碱：Cu(O
根据碱性强弱
3.下列有关
C
A.把
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的
D.测出石灰水的
4.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性 (填“酸性”或 “碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 2、5 (填序号,下同)。 (3)作为对照实验的孔穴是 3 。
盐碱地
工业废气的过量排放，雨水酸性增强
被酸雨伤害的树木
1.物质酸碱性强弱的测定（1）
（2）测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用
c
用
测定的方法：第一步：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在第二步：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
第三步：看颜色并而确定溶液的
注意的问题： 1.试纸不可直接伸入溶液中。 2.不能先用蒸馏水将

九年级科学上册 1.2.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版

物质的酸碱性
教学目标
1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义
2、了解物质酸碱性强弱的测定。
教学重点
PH及物质酸碱性强弱测定的方法
教学难点
PH及物质酸碱性强弱测定的方法
教学准备
pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等
教
学
过
程
【导入】蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？
【课堂练习】见PPT
修正策略
作业布置
1.《作业本》；
教学反思
【引出课题】:溶液酸碱性的强弱程度
1.测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
2、物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在0 ~14之间。pH等于7呈中性。
pH小于7 的呈酸性；pH大于7的呈碱性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
序号
物质
pH
1
菠萝汁
2
醋
3
自来水
4
洗洁精
5
牙膏
pH=7，中性；
pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；
pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。
0 7 14
酸性增强中性碱性增强
1.为什么肥皂一般是碱性的？
2.为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？
【课堂小结】：
酸性物质酸碱性酸碱性强弱
物质的
酸碱性
碱性物质石蕊试液pH试纸
（2）测定方法
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。）

浙教版九年级上册科学《物质的酸碱性》说课课件教学

俗称: 电度表 1. 作用：测量电功(能)
在电能表上，写有“220V 5 (20)A” 以及“600r / kW·
2. 读数：
把电能表接在电路中，电能表上的计数器就能将电流做的功记录下来。用电一段时间，只要将前、后两次计数器上的读数之差算出，就可知道这段时间所用电的度数。
比较物体运动的快慢 —— 速度
3. 自制酸碱指示剂
碱性（蓝色红色
中性（紫色无色
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
1. 阅读资料：我们身边物质的
2. 酸雨 ①一般的雨水具有微弱的酸性 ②雨水酸性过强，形成酸雨（
三、溶液酸碱性的强弱程度（酸碱度）
3. 测定酸碱性强弱的方法（1）工具：（2）方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在
电能分别转化为什么形式的能?
2. 实质：电能转化为其他形式的能
精确的实验表明：
电流在某段电路上所做的功，跟这段电路两端的电压、电路中的电流、通电时间成正比。
3. 公式：W = U I 含义：
电流在某段电路上所做的功等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。
单位：焦(J)= 伏(V)安(A)秒( 千瓦时（kW· 1度 = 3.6×106 J
5. 公式：
含义：
电器消耗的电功率，等于通过这个电器的电流与这个电器两端的电压的乘积。
单位：瓦(W)= 伏(V)安(A)
千瓦(kW)
公式
测量小灯泡的功率
目的：测定小灯泡在额定电压下和不在额定电压下的功率(已知小灯泡的额定电压是2.5V)，并加以比较。
原理：根据电功率的公式：
器材：电源、小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、开关、导线若干。

九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版

为了了解和控制酸碱性的强弱，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
2．出示幻灯片十一（测定物质酸碱性强弱最常用最简单的方法是使用pH试纸）
学生齐读幻灯片上展示的测定酸碱强弱的方法。
第一步：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。
第二步：将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近。从而确定溶液的pH值。
教学准备：石蕊试液、无色酚酞、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、pH试纸
教学设计
二次备课记录
教学过程
引入——上节课我们学习了物质可以分为酸性物质和碱性物质，也知道了什么是酸，什么是碱。你们想不想测一测一些物质是酸性物质还是碱性物质？
1．出示幻灯片一：
判断物质的酸碱性最简单的方法是使用石蕊试液（指示剂）。
第三步：根据pH值来判断溶液酸碱性强弱。
3．探究实验三：将学生分成10个小组，甲组做前5个，乙组做后5个。
（1）利用pH试纸和标准比色卡，测试下列物质的pH：
菠萝汁、醋、自来水、洗洁精、牙膏、汽水、胃舒平片、洗发水、校园里的土壤、茶水。
（2）学生填表交流。
甲组
物质PH值酸碱性碱性较强碱性较弱中性酸性较强酸性较弱菠萝汁醋
自来水洗洁精牙膏乙组
物质PH值酸碱性碱性较强碱性较弱中性酸性较强酸性较弱汽水胃舒平药片洗发液校园中的土壤茶水4．学生汇报实验结果并分析。教师适当讲评。
（三）总结巩固。
1．（提问）你今天学到了什么？（由学生总结新课内容）
出示幻灯片十二（课堂总结）
教师总结：①石蕊试液可以用来测定物质的酸碱性。②pH试纸可以用来测定物质酸碱性及其强弱。
A石蕊试液B pH试纸C石蕊试液和pH试纸都不行D酸碱指示剂
④．实测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是（）

【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版

物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。

说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。

说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3.培养学生的探究能力和实验操作能力。

教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。

物质酸碱性强弱的测定。

2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。

教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。

这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。

而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。

酸一般具有酸味。

【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。

闻一闻,它的气味。

学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。

提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。

指导学生扇闻。

具有相同的特性。

3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。

在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。

书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。

4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。

生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。

这些物质是碱性物质。

教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。

生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。

生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。

九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版

第二节物质的酸碱性［教材分析］《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容,而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。

所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础.这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。

第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来,以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质.这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性,盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础.在教学时，将教材适当进行调整,将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质,而不是用来鉴定酸和碱的,这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。

[教学目标］1.知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质.能正确使用PH 试纸。

2、知道酸的概念,能用酸的概念区分酸这种物质。

2.过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。

3.态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动,提高动手实践的能力。

［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。

［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。

[教学方法］实验探究[教具学具]盐酸、硫酸（浓,稀）、硝酸、,酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板.［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法.同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解,如:离子，酸根等基本概念都有掌握,对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础.九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解,在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。

九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案2(无答案)(新版)浙教版

课后作业
反思
课后作业：作业本A
物质的酸碱性
课题
学习目标
1.会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
2.知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
重点
初步了解两类物质的一些性质。
了解指示剂的遇到酸碱性溶液的变色规律。
难点
物质
pH
酸碱性
碱性性较弱
菠萝汁
醋
自来水
牙膏
汽水
胃舒平药片
洗发液
茶水
当堂训练
1.下列日常生活中的物质，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A、葡萄汁B、肥皂水C、食盐水 D、洗发水
2．已知人体内一些液体的pH值，这些液体中酸性最强的是（）
A、胃液pH=0.9～1.5B、胆汗pH=7.5～8.0C、唾液pH=6.6～7.1D、血浆pH=7.37～7.4
会用指示剂测定物质的酸碱性。
【课前自学课中交流】
课堂教学设计
探究实验：石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中和石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；记录现象。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做________________。简称_______。
完成下表
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
指示剂只能指示出溶液的，不能确定溶液的．溶液酸碱性的强弱用______来表示，其取值范围一般在之间．pH的数值是反映物质的指标，它的范围通常在之间．pH数值越小，酸性越；pH数值越大，碱性越；pH数值等于时，溶液呈中性．

1.2 物质的酸碱性(二) —浙教版九年级科学上册学案

1.2 物质的酸碱性（二）【活动一】酸性物质和碱性物质1、将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是酸性的。

2、食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9所示。

还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

【思考】醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

【活动二】酸碱指示剂1、取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图1-13 所示。

观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。

2、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

（1）在稀硫酸中：___变红__，在稀盐酸中：___变红__。

（2）在氢氧化钠溶液中：变蓝，在氢氧化钙溶液中：变蓝。

实验表明：酸能使紫色石蕊试液变变红色，碱能使紫色石蕊试液变变蓝色；【活动三】常见物质pH测定1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。

2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中：3、pH的测定方法测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。

如下图：【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。

1.2.2物质的酸碱性教学设计-2023-2024学年科学浙教版九年级上册

7. 学习兴趣：通过实验和实际应用的学习，学生对物质的酸碱性产生浓厚的兴趣，激发进一步学习化学的积极性。
8. 自主学习能力：学生通过课前的自主探索和课后的拓展学习，培养自主学习能力，能够独立完成学习任务并主动寻找学习资源。
9. 反思总结能力：学生能够对自己的学习过程和成果进行反思和总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
八、重点题型整理
1. 物质的酸碱性判断
题型：请判断下列物质是酸性物质、碱性物质还是中性物质，并说明理由。
示例：
- 硫酸铜溶液：酸性物质，因为硫酸铜在水中会电离出硫酸根离子和铜离子，生成酸性溶液。
- 氢氧化钠溶液：碱性物质，因为氢氧化钠在水中会电离出氢氧根离子，生成碱性溶液。
- 蒸馏水：中性物质，因为蒸馏水中不含有酸性或碱性离子，其pH值接近7。
答案：
- 使用pH试纸测试溶液酸碱度的步骤：
1. 取一片pH试纸，放入溶液中完全浸湿。
2. 取出试纸，用干净的玻璃棒或手指轻轻挤压，使多余的水分流出。
3. 将试纸放在白纸上，观察试纸的颜色变化。
4. 根据试纸的颜色变化，对照pH值色板，确定溶液的pH值。
4. 酸碱性在生活中的应用
题型：请举例说明酸碱性在生活中的应用，并解释其原理。
示例：
- 柠檬汁去除水垢：柠檬汁中含有酸性物质，可以与水中的钙镁离子反应，生成可溶性的钙盐和镁盐，从而去除水垢。反应方程式为：C6H8O7 + CaCO3 → CaC6H5O7 + CO2 + H2O。
- 肥皂的去污原理：肥皂是一种碱性物质，可以与皮肤上的油脂和污垢中的脂肪酸反应，生成肥皂分子和甘油，从而去除污垢。反应方程式为：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O。

新浙教版九年级上册初中科学第2节物质的酸碱性教学课件

第二十八页，共三十八页。
新课讲解
三、溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
第二十九页，共三十八页。
无色酚酞试液不变色。
第二十六页，共三十八页。
新课讲解
2.自制酸碱指示剂
（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎
捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
月季
菊花
第二十七页，共三十八页。
新课讲解
丝瓜
一串
红
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
新课讲解
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一
定的酸性。
第六页，共三十八页。
新课讲解
思考醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
电离的表示方法——电离方程式。氯化钠的电离可表示为 NaCl = Na+ + Cl－
第十一页，共三十八页。
新课讲解
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。
第十二页，共三十八页。
第1章物质及其变化
第2节物质的酸碱性

九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版

物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。

说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。

说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3.培养学生的探究能力和实验操作能力。

教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。

物质酸碱性强弱的测定。

2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。

教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。

这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。

而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。

酸一般具有酸味。

【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。

闻一闻,它的气味。

学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。

提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。

指导学生扇闻。

具有相同的特性。

3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。

在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。

书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。

4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。

生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。

这些物质是碱性物质。

教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。

生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。

生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。

1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂(浙教版)

-《化学与社会》：让学生了解酸碱性在工业、农业、医学等领域的应用。-《生活中的酸碱平衡》：来自导学生关注人体内酸碱平衡的重要性。
-《探索化学奥秘》：介绍酸碱性判断的实验方法和原理。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：
-利用网络资源，查找生活中常见的酸碱性物质，了解其酸碱性对生活的影响。
-设计实验，观察不同酸碱性物质混合后的现象，探究酸碱中和反应的原理。
-定期与学生进行面对面的交流，了解他们在完成作业过程中的困难和问题，并提供帮助和解决方法。
-结合学生的作业表现，调整教学方法和策略，以更好地满足学生的学习需求。
在行为习惯方面，学生们在学习过程中表现出不同的特点。一部分学生学习积极性高，主动参与课堂讨论和实验操作；另一部分学生则较为被动，需要教师的引导和激励。此外，部分学生在面对复杂问题时容易产生挫败感，需要教师给予更多的关注和鼓励。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重因材施教，充分调动学生的积极性，引导他们主动参与课堂讨论和实验操作。对于学生的不足之处，教师应给予针对性的指导和关爱，帮助他们克服困难，提高学习能力。同时，教师还应注重培养学生的团队合作意识和沟通表达能力，提高他们在课程学习中的综合素质。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对“物质的酸碱性”知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决“物质的酸碱性”问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的“物质的酸碱性”错误，进行及时订正和讲解。
1.2物质的酸碱性第1课时教学设计-2023-2024学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）
科目

浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《物质的酸碱性》

第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性一、知识与技能1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。

2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道一些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。

3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

二、过程与方法通过了解科学探究的一些方法----怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。

三、情感与价值观1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。

2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。

3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。

4.培养学生实事求是的科学态度。

5.培养安全实验的习惯。

认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

对酸性物质和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。

我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。

1.如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。

这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。

你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。

师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。

学生活动：测定溶液的PH值。

（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能力得到锻炼。

）师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。

这样就能将酸性物质找出来。

那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。

1.2 物质的酸碱性学案--2021—2022学年浙教版九上科学

第二讲物质的酸碱性教学目标知识与技能：识别物质的酸性或碱性，能区分典型的强酸和生活中常见的酸性物质、典型的强碱和生活中常见的弱碱物质。

习惯与方法：能正确使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。

能正确使用PH试纸测定溶液的酸碱性重点知识复习物质的电离电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。

表示电离的方法：电离方程式例如：NaCl==Na++Cl-；(NH4)2SO4 ==2NH4++SO42-。

注意：书写电离方程式，不需要条件，但要配平，使质量守恒，且正负电荷的总数相等，原子团不能拆开写。

三大强酸的电离方程式：HCl==______________；H2SO4==______________；HNO3==______________。

酸的定义：酸分子在水溶液中，能电离出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子）。

我们把在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

酸是纯净物。

注意：电离出氢离子的物质不一定是酸，例如NaHSO4 = Na＋+H++SO42-,属于盐类。

因为酸在水中电离时生成的阳离子全部都是H+。

所以，酸具有共同的性质（即酸性），其实就是H+表现出来的性质。

常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸和硝酸，还有番茄汁、苹果汁、柠檬汁、橘子汁等。

碱的定义和碱性物质碱：物质电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。

如氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。

氨水是NH3的水溶液，也显碱性。

原因：①氨气遇水反应生成NH3·H2O②NH3·H2O电离出OH—碱性物质和碱物质的溶液中只要含有OH—，就显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是碱性物质，但它不是碱，而是盐类。

碱一定有碱性，是碱性物质，但碱性物质不一定是碱。

注意：酸和碱是物质类别的名称，而酸性和碱性是物质的性质范畴的概念。

酸和碱分别显酸性和碱性，但能显酸性和碱性的物质不只是酸和碱。

酸碱指示剂能跟酸性或碱性物质起作用而显示不同颜色的物质，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和注意：酚酞遇酸不变色，但是使酚酞不变色的不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液溶液酸碱性的强弱程度pH：反应物质酸碱性强弱的指标，范围在0～14之间使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照（半分钟内），看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的注意：酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。