人教版化学《盐类的水解》精美课件
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课件《盐类的水解》优秀课件完整版_人教版1
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1 盐类的4水.盐解反应类规律水解的规律
5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离
有弱即水解，无弱不水解 被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类别与盐溶液酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
并将实验结果填入下表： 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。
李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
人教版化学《盐类的水解》ppt
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
为什么NH4Cl水溶液显酸性？
+ NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 电离方向 移动, c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性 .
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
问题 ：
①为什么不把上述第二级水解方程式中的碳 酸写成CO2 的形式呢？即：
HCO3- + H2O
H2O + CO2 + OH- ×
②能否将上述两级水解式合并写成 ： CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- ×
练习 ： 写出Na2S 、 Na3PO4水解的化学方程 式、离子方程式及水解常数表达式。
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
人教版高二化学选修4 第三章第三节 盐类的水解(共79张PPT)
Na2S + H2O
S2- + H2O
NaHS + NaOH
HS- + OH-
Kh 1
选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事； 糊涂的人，把昨天的事也推给明天。
问题
水呈中性，是因为水中：C(H+) = C(OH-)
酸呈酸性，是因为酸能电离出H+而使溶液中：
人教版化学《盐类的水解》完美版课件
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
盐类水解规律歌
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
人 教 版 化 学 选修四 3-3盐类 的水解
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不 写等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
盐类水解
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
酸碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
一、盐类的水解
人教版《盐类的水解》优质ppt课件
pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
化学人教版(2019)选择性必修1 3.3盐类的水解(共79张ppt)
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
知识回顾
下列离子能够大量共存的是（ ） A. CH3COO-、Na+、H+、SO42- B. NH4+、Ba2+、OH-、Cl- C. K+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、H+、NO3-、SO42-
D
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？
【特别注意】
Al3+ 与SO32–、HSO3–、CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；Fe3+ 与CO32–、HCO3–、S2–、HS– 、ClO–、AlO2–、SiO32–；NH4+与AlO2–、SiO32–。 因发生完全的双水解反应而不能大量共存。
C
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）A、大于2 B、小于2 C、等于2 D、无法确定
A
6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应
B
①③④
②⑤
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
D
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水酸铝 D. 碳酸钠
H2O
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
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C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
人教版(中职)化学通用类 6.3 盐类的水解 课件(23张PPT)
Na2CO3
Na+ OH- 2H+ CO32-
强碱 NaOH
H2CO3
弱酸
类型:强碱弱酸盐
NH4Cl
NH4+ OH-
H+ Cl-
弱碱 NH3•H2O HCl
类型:强酸弱碱盐
强酸
练习
判断下面盐的类型
❖ NH4NO3 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
强酸强碱盐： Na2SO4
CH3COONa NaHCO3
平衡。水解后溶液呈弱酸性或弱碱性
判断溶液酸碱性方法
盐的水解规律
遇弱则水解 都强不水解
谁强显谁性 溶液显中性
练习
判断下面哪些物质能够发生水解？ 水解后溶液呈什么性？
❖ (NH4)2SO4 Na2SO4
❖ FeCl2
Na2S
CH3COONa NaHCO3
强酸强碱盐： Na2SO4 中性
强酸弱碱盐： (NH4)2SO4 、 FeCl2、 Na2S 酸性
结论：强酸强碱盐不能水解，溶液显中性
盐类的水解规律
盐溶液 CH3COONa
盐的类型
能否水解
溶液的 酸碱性
强碱弱酸盐
能
碱性
NH4Cl NaCl
强酸弱碱盐
能
强酸强碱盐 不能
酸性 中性
盐的水解的实质
生成弱电解质
促进水的电离 导致 [ H+]≠[OH-] 显酸性或碱性
盐类水解的特点： 水解是微弱的、可逆的、程度小、动态
如何判断盐的类型？
复习：酸碱中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 +碱= 盐+ 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2 H2O
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【环节三】探究盐溶液的酸碱性
科学探究 课本 P54 测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
酸性
强强
强
强强
强
强
酸碱
碱
酸酸
碱
酸
盐类型 强 弱
弱
弱强
弱
弱
碱酸
酸
碱碱
酸
碱
盐盐
盐
盐盐
盐
盐
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科学探究
课本 P54
3. 归纳酸碱性与盐类型间关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
《盐类的水解》优秀ppt推荐人教版（ 精品系 列PPT ）
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实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
《盐类的水解》优秀ppt推荐人教版（ 精品系 列PPT ）
Kw_不__变___，c(H+)水_=__c(OH-)水 __<__1×10-7 mol/L
(4)加入盐：（即将学习）
【环节二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
学过判断溶液酸碱性的 依据是
中性溶液：c(H+) = c(OH-) 酸性溶液：c(H+) ＞ c(OH-) 碱性溶液：c(H+) ＜ c(OH-)
高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)
1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性
课件《盐类的水解》精品ppt课件_人教版最新
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 方法之一。
即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。
三. 影响盐类水解的因素
2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
（促进水解）
加入镁粉 有红褐色沉淀 水解平衡右移 分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？ 和气体生成 （促进水解）
加热
颜色变深
水解平衡右移 （促进水解）
三. 影响盐类水解的因素
1.决定因素：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
NaA 溶液 碱性
的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
C(H )>C(OH )。 + — 2、外界条件(外因)：
多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
Na2CO3 ___ CH3COONa ；
＋ － 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
规律三:
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
水解平衡右移（促进水解）
盐+ 水
酸 +碱
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
《盐类水解》完美ppt人教
2、水解的条件： 盐易溶于水，有弱离子。
常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、
HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
实验记录：
盐溶液 PH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NaHCO3 >7
NH4Cl
<7
Na2SO4
=7
CH3COONa >7
(NH4)2SO4 <7
酸碱性
中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验结论：
盐的类型 溶液的 酸碱性
7
②Na2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
11.6
③CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 8
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
思考：
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
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人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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第二步： Al3+ 、HCO3-的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
第三步：分析平衡
在碱性条件下油污（油脂） 的分解能力强
硬脂酸钠 (C17H35COONa)
第一步：溶解、电离
硬脂酸(C17H35COOH)为一元弱酸
溶液中存在的离子： C17H35COO- 、 Na+、H+、OH-
第二步： C17H35COO-的水解
C17H35COO- + H2O
C17H35COOH + OH-
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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盐类的水解的应用
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【被蜂蜇伤莫大意】
蜜蜂蜇人后向血液 中注入酸性物质
病因分析：
伤处痛疼加重，痒并出 现红肿，呼吸困难， 意识不清
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
草木灰：K2CO3 CO32- + H2O HCO3- + H2O
铵态氮肥：铵盐 NH4++ H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
NH3•H2O + H+
H2O
混施后，OH-和H+中和生成水，使两种盐的水解强烈地向右移动， 以至于生成大量的一水合氨，进一步分解成NH3逸出，从而降低肥效
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
盐类的水解在日常生活和生产中有哪些应用呢？
明矾 净水
泡沫灭 火剂
制作 油条
去除 油污
混施 化肥
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【应用一】明矾净水 明矾：无色透明块状结晶或结晶性粉末，易溶于水 化学式： KAl(SO4)2•12H2O 类别： 复盐 复盐：由两种或两种以上阳离子和一 种阴离子组成的盐 用途：净水剂
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
思考1：肥皂可用于去除油污的原因？ 硬脂酸根离子水解，使溶液呈现碱性，因而它有较强的去污作用 思考2：使用肥皂时，用热水去除油污效果更好？ 正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强，去污能力更强 思考3：纯碱(Na2CO3)为何也可以去除油污？ CO32-水解使溶液呈碱性，因而也具有 较 强的去污作用
化肥 ,最合适的组合是
B
A. ①③④
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ②③⑤
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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【应用三】泡沫灭火器工作原理
原料：Al2(SO4)3和NaHCO3
健康人血液的pH保持在一定范围内，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3-
碱性物质（组胺、五羟色胺）
酸性物质（蚁酸）
思考：当被黄蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家庭常用物质加以处理？
被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋
被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
思考：纯碱、小苏打为何能减轻蜜蜂叮咬的痛楚？ 能否用方程式表示苏打，小苏打溶液呈碱性的原因？
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【应用三】混施化肥
思考：草木灰与铵态氮肥不能混用的原因？
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练习一
有 下 列 化 肥 ① K2CO3 ,② KCl , ③ Ca(H2PO4)2, ④ (NH4)2SO4 ,⑤NH3•H2O 。 为了同时对 某农作物施用含有 N、P 、K，三 种元素 的化肥 ,对 于给定 的
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【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
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【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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Al2(SO4)3 NaHCO3
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第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
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第二步： Al3+ 、HCO3-的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
第三步：分析平衡
在碱性条件下油污（油脂） 的分解能力强
硬脂酸钠 (C17H35COONa)
第一步：溶解、电离
硬脂酸(C17H35COOH)为一元弱酸
溶液中存在的离子： C17H35COO- 、 Na+、H+、OH-
第二步： C17H35COO-的水解
C17H35COO- + H2O
C17H35COOH + OH-
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盐类的水解的应用
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草木灰：K2CO3 CO32- + H2O HCO3- + H2O
铵态氮肥：铵盐 NH4++ H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
NH3•H2O + H+
H2O
混施后，OH-和H+中和生成水，使两种盐的水解强烈地向右移动， 以至于生成大量的一水合氨，进一步分解成NH3逸出，从而降低肥效
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
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明矾 净水
泡沫灭 火剂
制作 油条
去除 油污
混施 化肥
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【应用一】明矾净水 明矾：无色透明块状结晶或结晶性粉末，易溶于水 化学式： KAl(SO4)2•12H2O 类别： 复盐 复盐：由两种或两种以上阳离子和一 种阴离子组成的盐 用途：净水剂
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思考1：肥皂可用于去除油污的原因？ 硬脂酸根离子水解，使溶液呈现碱性，因而它有较强的去污作用 思考2：使用肥皂时，用热水去除油污效果更好？ 正反应吸热，升温平衡右移，碱性增强，去污能力更强 思考3：纯碱(Na2CO3)为何也可以去除油污？ CO32-水解使溶液呈碱性，因而也具有 较 强的去污作用
化肥 ,最合适的组合是
B
A. ①③④
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ②③⑤
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人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用三】泡沫灭火器工作原理
原料：Al2(SO4)3和NaHCO3
健康人血液的pH保持在一定范围内，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3-
碱性物质（组胺、五羟色胺）
酸性物质（蚁酸）
思考：当被黄蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家庭常用物质加以处理？
被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋
被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液
思考：纯碱、小苏打为何能减轻蜜蜂叮咬的痛楚？ 能否用方程式表示苏打，小苏打溶液呈碱性的原因？
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思考：草木灰与铵态氮肥不能混用的原因？
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练习一
有 下 列 化 肥 ① K2CO3 ,② KCl , ③ Ca(H2PO4)2, ④ (NH4)2SO4 ,⑤NH3•H2O 。 为了同时对 某农作物施用含有 N、P 、K，三 种元素 的化肥 ,对 于给定 的