《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)
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高中化学必修二第一节元素周期表省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量旳最外层电子数
D. 电子层数旳次外层电子数
课堂练习
3.推算原子序数为6、13、34、53、 88旳元素在周期表中旳位置。
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课堂练习
4.下列各表为周期表旳一部分（表中为 原子序数），其中正确旳是（D ）
碱金属元素旳化学性质 Li Na K Rb Cs
构造
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 体现出很强旳还原性
递变性： 核对最外层电子旳引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质旳还原性增强
碱金属旳物理性质旳比较
3、思索与交流
碱金属元素在化学性质上旳异同
（1）相同性：均能与氧气、与水反应,体现出金属性；
4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应旳剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应旳剧烈程度逐渐增大.
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊）
元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
必2元素周期表公开课一等奖课件省赛课获奖课件
一、元素周期表按什么规律排列？
二、什么叫做周期？共有多少个周期？
三、什么叫做族？元素周期表中共有多少 个纵行？有多少个族？
元素周期表的构造
7
7
1、2、3
4、5、6
7
16
18
7
7
1 0
8、9、10
归纳： 三长、三短、一不全；
七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法拟定为哪一类元素
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
第ⅦA族称为 元素
卤族
第ⅣA族称为
元素,第Ⅴ气体
元素
氮族
课堂练习
1.已知某主族元素的原子构造示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 818187
第3周期第IA族
第5周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
AB. 相对原子质量和核外电子数
高中化学必修2 第一章 物质构造 元素周期律
第一节 元素周期表 第1学时
1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按摄影对原子 质量由小到大依次排列，通过 分类归纳，制出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一种完 整的体系，成为化学发展史上 重要的里程碑之一。
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
物质结构元素周期表(省一等奖)-完整版PPT课件
核外电子分层排布 • 电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 KLMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
稀有气体元素原子电子层排布
元元
核电荷 素 素
数
名符 K
称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子数 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
排 布 规 律：
电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里。
1→
2 → 3→ 4→
5→6
每个电子层最多只能排布 K→ L → M→N → O → P
2n2个电子。
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
3、原子核外电子层结构决定着元素的化学性质性质
宏观 性质
原子半径 化合价 电子得失能力
金属性 非金属性
K层为最外层时，最多只能
容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最 多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电
特别提醒：这些规律 是相互联系的，不能 孤立地理解。
子。
元素性质与原子核外电子排布的关系：
1、当原子最外层电子数达到8（He为2）时，该原 子处于稳定结构，化学性质稳定。
2、一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电 子，表现为金属性，原子最外层电子数大于4时易 得到电子，表现为非金属性，原子最外层电子数等 于4时既不易失去电子也不易得到电子，常形成共 价化合物。
1234567 KLMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
稀有气体元素原子电子层排布
元元
核电荷 素 素
数
名符 K
称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2
18 氩 Ar 2
36 氪 Kr 2
54 氙 Xe 2
86 氡 Rn 2
各层最多电子数 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
8 18 32 ? ?
排 布 规 律：
电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里。
1→
2 → 3→ 4→
5→6
每个电子层最多只能排布 K→ L → M→N → O → P
2n2个电子。
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
3、原子核外电子层结构决定着元素的化学性质性质
宏观 性质
原子半径 化合价 电子得失能力
金属性 非金属性
K层为最外层时，最多只能
容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最 多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电
特别提醒：这些规律 是相互联系的，不能 孤立地理解。
子。
元素性质与原子核外电子排布的关系：
1、当原子最外层电子数达到8（He为2）时，该原 子处于稳定结构，化学性质稳定。
2、一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电 子，表现为金属性，原子最外层电子数大于4时易 得到电子，表现为非金属性，原子最外层电子数等 于4时既不易失去电子也不易得到电子，常形成共 价化合物。
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（Cl）元素化学性质相似的元素为
。
元素周期表的应用
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半 径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径 随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 ＞ （填“＞” 或“＜”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径 ＜ 氮原子的半径。
，
。
原子的电子数，最外层电子数依次递增
元素周期表的应用
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 电子层数从上到下依次递增 最外层电子数相同
，
。
解决问题
在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法
不正确的是（ A ）
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
氢
1.008
相对原子质量
认识元素周期表
（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列 有关锡的说法正确的是（ A. 属于非金属元素 B ）
B. 原子序数为50
C. 相对原子质量是118.7 g
D. 原子核内中子数为50
2.元素周期表的结构 （1）周期: ①个数:元素周期表中有 7 个周期。 电子层数 。 ②特点:同周期中元素的 电子层数 相同；周期序＝
数，我们把每一纵行称为一个
族
。
（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易 失 电子， 第6纵行的元素O，S的原子比较容易 得 电子，通常达到8个电子的 最外层电子数 关系密切。
稳定结构。由此可见元素的性质与原子的
二、元素周期表的应用
元素周期表的应用
（1）表中不同种元素最本质的区别是
元素周期表的应用
（6）研究表明：同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐
减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力 最强的是 Cl 原子；失电子能力最强的是 Na 原子；它们形成 的化合物的化学式为 NaCl ，该物质由 离子 构成。
元素周期的排列有一定的规律，那么每一 周期元素的原子结构从左到右排列所遵循的规律有 原子电子层数相同 原子的质子数（核电荷数）依次递增
（2）族:
①个数:元素周期表中有
18
个纵行，但只有 最外层电子数
16 个族。
。
②特点:主族元素的原子族序数＝
（3）从元素种类看，从第二周期开始，每一横行从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素，并以 稀有气体 元素结尾。
（4）从原子结构上看，同一横行的元素的原子具有相同的 电子层 数，我们把每一横行称为一个 周期 ，同一纵行具有 相同的 最外层电子
1869年门捷列夫绘 制的第一张元素周
期表。
一、认识元素周期表
族 发现 元素周期表的
画出下列元素的原子结构示意图
周 期
认识元素周期表
1. 周期表中元素的相关信息:
原子序数
质子数 核电荷数 核外电子数
1
H
元素符号 元素名称 元素种类
解决问题
下图为元素周期表的一部分．下列叙述错误的是（ C ）
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
1H 6C 12Mg
20Ca
7N
8O 16S 17Cl
10Ne
13Al
元素周期表
元素周期表的发现
画出下列元素的原子结构示意图
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
+13 2 8 3
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氩（Ar）
元素周期表的发现
1829年，德国化学家德贝莱纳(D Obereiner)
+
＋ NH4
质子数不同
。
（2）用符号表示带一个单位正电荷且质子数为11的离子： Na
， 。
元素周期表的应用
VIA 三 （3）第16号元素位于第 周期，第 族，属 非金属 于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应
中容易
得
（填“得”或“失”）电子。
元素周期表的应用
失 电子；第VI （4）化学反应中，第I纵行的元素原子比较容易 处于同一纵行（同一族）的元素 纵行的元素原子比较容易 得 电子，都通常达到稳定结构。可见 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 F 。所以与氯
根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。
元素周期表的发现
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量 由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性 质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。