《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)

，
。
原子的电子数，最外层电子数依次递增
元素周期表的应用
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 电子层数从上到下依次递增 最外层电子数相同
，
。
解决问题
在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法
不正确的是（ A ）
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
（2）族:
①个数:元素周期表中有
18
个纵行，但只有 最外层电子数
16 个族。
。
②特点:主族元素的原子族序数＝
（3）从元素种类看，从第二周期开始，每一横行从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素，并以 稀有气体 元素结尾。
（4）从原子结构上看，同一横行的元素的原子具有相同的 电子层 数，我们把每一横行称为一个 周期 ，同一纵行具有 相同的 最外层电子
元素周期表
元素周期表的发现
画出下列元素的原子结构示意图
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）Baidu Nhomakorabea
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
+13 2 8 3
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氩（Ar）
元素周期表的发现
1829年，德国化学家德贝莱纳(D Obereiner)
1869年门捷列夫绘 制的第一张元素周
期表。
一、认识元素周期表
族 发现 元素周期表的
画出下列元素的原子结构示意图
周 期
认识元素周期表
1. 周期表中元素的相关信息:
原子序数
质子数 核电荷数 核外电子数
1
H
元素符号 元素名称 元素种类
数，我们把每一纵行称为一个
族
。
（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易 失 电子， 第6纵行的元素O，S的原子比较容易 得 电子，通常达到8个电子的 最外层电子数 关系密切。
稳定结构。由此可见元素的性质与原子的
二、元素周期表的应用
元素周期表的应用
（1）表中不同种元素最本质的区别是
解决问题
下图为元素周期表的一部分．下列叙述错误的是（ C ）
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
1H 6C 12Mg
20Ca
7N
8O 16S 17Cl
10Ne
13Al
元素周期表的应用
（6）研究表明：同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐
减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力 最强的是 Cl 原子；失电子能力最强的是 Na 原子；它们形成 的化合物的化学式为 NaCl ，该物质由 离子 构成。
元素周期表的应用
（7）通过分析可发现同一周期之间的排列有一定的规律，那么每一 周期元素的原子结构从左到右排列所遵循的规律有 原子电子层数相同 原子的质子数（核电荷数）依次递增
（Cl）元素化学性质相似的元素为
。
元素周期表的应用
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半 径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径 随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 ＞ （填“＞” 或“＜”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径 ＜ 氮原子的半径。
+
＋ NH4
质子数不同
。
（2）用符号表示带一个单位正电荷且质子数为11的离子： Na
， 。
元素周期表的应用
VIA 三 （3）第16号元素位于第 周期，第 族，属 非金属 于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应
中容易
得
（填“得”或“失”）电子。
元素周期表的应用
失 电子；第VI （4）化学反应中，第I纵行的元素原子比较容易 处于同一纵行（同一族）的元素 纵行的元素原子比较容易 得 电子，都通常达到稳定结构。可见 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 F 。所以与氯
氢
1.008
相对原子质量
认识元素周期表
（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列 有关锡的说法正确的是（ A. 属于非金属元素 B ）
B. 原子序数为50
C. 相对原子质量是118.7 g
D. 原子核内中子数为50
2.元素周期表的结构 （1）周期: ①个数:元素周期表中有 7 个周期。 电子层数 。 ②特点:同周期中元素的 电子层数 相同；周期序＝
根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。
元素周期表的发现
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量 由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性 质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。