《元素周期表》上课课件(省级优质课获奖作品)

（Cl）元素化学性质相似的元素为
。
元素周期表的应用
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半 径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径 随电子层数的增加而增大。请比较：磷原子的半径 ＞ （填“＞” 或“＜”，下同）氮原子的半径；氟原子的半径 ＜ 氮原子的半径。
，
。
原子的电子数，最外层电子数依次递增
元素周期表的应用
在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 电子层数从上到下依次递增 最外层电子数相同
，
。
解决问题
在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法
不正确的是（ A ）
A.属于金属元素
B.元素符号为Si
C.原子核内质子数为14
D.相对原子质量是28.09
氢
1.008
相对原子质量
认识元素周期表
（2014南京）8.在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列 有关锡的说法正确的是（ A. 属于非金属元素 B ）
B. 原子序数为50
C. 相对原子质量是118.7 g
D. 原子核内中子数为50
2.元素周期表的结构 （1）周期: ①个数:元素周期表中有 7 个周期。 电子层数 。 ②特点:同周期中元素的 电子层数 相同；周期序＝
数，我们把每一纵行称为一个
族
。
（5）在化学变化中，第1纵行的元素Li,，Na的原子比较容易 失 电子， 第6纵行的元素O，S的原子比较容易 得 电子，通常达到8个电子的 最外层电子数 关系密切。
稳定结构。由此可见元素的性质与原子的
二、元素周期表的应用
元素周期表的应用
（1）表中不同种元素最本质的区别是
元素周期表的应用
（6）研究表明：同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐
减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力 最强的是 Cl 原子；失电子能力最强的是 Na 原子；它们形成 的化合物的化学式为 NaCl ，该物质由 离子 构成。
元素周期的排列有一定的规律，那么每一 周期元素的原子结构从左到右排列所遵循的规律有 原子电子层数相同 原子的质子数（核电荷数）依次递增
（2）族:
①个数:元素周期表中有
18
个纵行，但只有 最外层电子数
16 个族。
。
②特点:主族元素的原子族序数＝
（3）从元素种类看，从第二周期开始，每一横行从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素，并以 稀有气体 元素结尾。
（4）从原子结构上看，同一横行的元素的原子具有相同的 电子层 数，我们把每一横行称为一个 周期 ，同一纵行具有 相同的 最外层电子
1869年门捷列夫绘 制的第一张元素周
期表。
一、认识元素周期表
族 发现 元素周期表的
画出下列元素的原子结构示意图
周 期
认识元素周期表
1. 周期表中元素的相关信息:
原子序数
质子数 核电荷数 核外电子数
1
H
元素符号 元素名称 元素种类
解决问题
下图为元素周期表的一部分．下列叙述错误的是（ C ）
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
1H 6C 12Mg
20Ca
7N
8O 16S 17Cl
10Ne
13Al
元素周期表
元素周期表的发现
画出下列元素的原子结构示意图
氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C）
氮（N）
氧（O）
氟（F）
氖（Ne）
钠（Na）
镁（Mg）
铝（Al）
+13 2 8 3
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
氩（Ar）
元素周期表的发现
1829年，德国化学家德贝莱纳(D Obereiner)
+
＋ NH4
质子数不同
。
（2）用符号表示带一个单位正电荷且质子数为11的离子： Na
， 。
元素周期表的应用
VIA 三 （3）第16号元素位于第 周期，第 族，属 非金属 于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应
中容易
得
（填“得”或“失”）电子。
元素周期表的应用
失 电子；第VI （4）化学反应中，第I纵行的元素原子比较容易 处于同一纵行（同一族）的元素 纵行的元素原子比较容易 得 电子，都通常达到稳定结构。可见 元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数 F 。所以与氯
根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。
但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。
元素周期表的发现
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量 由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性 质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。