高中化学：金属钠的性质与应用导学案

高中化学：金属钠的性质与应用导学案

【学习目标】

1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的应用.

2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法；钠的工业生产原理.

3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力.

【重点难点】

重点：钠的化学性质

难点：实验探究过程中的正确分析与综合归纳

【导学流程】

一、基础感知

1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化，

银白色金属钠

2、正误判断：

（1）钠是银白色金属，质软、密度比水小、熔点低，是电和热的良导体.

（2）由于钠的化学性质很活泼，在化学反应中容易得电子，故具有很强的还原性.

（3）钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广，在海水中储量极为丰富.

（4）钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠.

（5）根据钠与水的反应现象可知，钠与水的反应是放热的.

（6）钠与水的反应属于置换反应，也是氧化还原反应，其中水做氧化剂.

（7）用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来，利用了钠的强还原性.

（8）钠的用途很广，冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”，钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂.

二、探究未知

1、钠的物理性质：

2、钠的化学性质（写出有关化学方程式）：

（1）钠在空气中表面变暗：

（2）钠在空气中燃烧：

（3）钠与水反应：

（4）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

3、实验室中钠的保存方法：

4、金属钠的用途：

（1）作还原剂：

（2）高压钠灯：

（3）制造合金：

5、钠生产原理（写出化学方程式）：

三、典型例题

【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是：

D.泡沫灭火剂

A.水

B. 干沙

C.CO

2

【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.有强还原性

【典例3】完成下列化学方程式：

（1）钠放入NaOH溶液中；

（2）钠放入稀盐酸中；

（3）钠放入CuSO

溶液中；

4

四、当堂检测

1、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是：

A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

2、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质质量分数计算表示正确的是：

A.2.3/100×100%

B.4/(100+2.3-0.1)×100%

C.4/(100+2.3)×100%

D.4/(4+100-1.8)×100%

3、用右图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8 g·cm-3.请完成下列问题：

（1）液体物质添加完毕后关闭活塞，向煤油中加入一小块钠，立即

塞好胶塞，反应开始前钠的位置在处（填“a”“b”或“c”）.

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间跳动，反应平缓连续进行,

说明产生上述现象的原因:

.

（3）写出钠跟水反应的化学方程式:.

（4）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是.

（5）本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外，还有一个优点:，这是因为.