有机物完全燃烧耗氧量规律
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V › 0时, V前› V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ‹ 4当△V‹0时, V前‹V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ›4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V › 0, V前› V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧耗氧量公式
有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。
它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。
有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。
有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。
根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。
燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。
除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。
比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。
在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。
有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。
国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。
综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。
通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。
有机物燃烧规律总结
• 2.有机物完全燃烧时生成的 有机物完全燃烧时生成的CO2 或 H2O的物质的 有机物完全燃烧时生成的 的物质的 量一定， 有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合， 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合， 完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则 的量保持不变， 完全燃烧后生成的 的量保持不变 混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 各组分中碳或氢原子的个数相同 •例4.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消 例 相同物质的量的下列有机物 充分燃烧， 相同物质的量的下列有机物， 、 耗氧气量相同的是 B、D •A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O ． ． •C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 ． ． 和
有机物燃烧规律总结
有机物燃烧反应的方程式
氧前面的系 CO2前 的系数 数 3n+1 n 烷烃 2 3n CnH2n 烯烃或环烷烃 n 2 CnH2n-2 3n-1 炔烃或二烯烃 n 2 3n-3 苯及苯的同系物 CnH2n-6 n CnH2n+2O 3n 2 饱和一元醇或醚 n 2 3n-1 饱和一元醛或酮 CnH2nO n CnH2nO2 3n-2 2 n 饱和一元羧酸或酯 2 3n-1 CnH2n+2O2 饱和二元醇 n 2 CnH2n+2O3 3n-2 饱和三元醇 n 2 有机物类别 分子组 成通式 CnH2n+2
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律
高中化学之有机物完全燃烧耗氧量规律烃完全燃烧耗氧量规律（1）１摩尔烃燃烧耗氧量“等碳，1/4氢”分析：1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和，（x+y/4）。
例：1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（B）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯2．1mol的某烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式是（C）A、C3H8B、C4H10C、C5H12D、C6H14等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的耗氧量最少的是含碳量最高的。
例：1．等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是1.C6H6 2.C7H8 3.C4H10 4.C3H8A、1234B、4321C、2134D、3412答案：B2．等质量的下列烃完全燃烧，生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏ时耗氧量最多的是（）A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12答案：A3．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O2最多的是（）A、甲烷B、乙烷C、乙炔D、乙烯答案：A烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2xCO2+y/2H2O 即：“等碳，1/4氢，去1/2氧”。
例：若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为（3n－１）／２ｍｏｌ，则它的组成通式可能是（）Ａ、ＣｎＨ２ｎＯＢ、ＣｎＨ２ｎ＋２ＯＣ、ＣｎＨ２ｎ－２Ｄ、ＣｎＨ２ｎ总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
答案：Ａ、Ｃ例：取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）Ａ、ＨＣＨＯ、ＨＣＯＯＣＨ３Ｂ、ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨＣ、ＣＨ２＝ＣＨ－ＣＨ＝ＣＨ２、Ｃ２Ｈ４Ｄ、Ｃ２Ｈ２、Ｃ６Ｈ６分析：ＨＣＨＯ和ＨＣＯＯＣＨ３，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选Ａ。
有机物燃烧规律和有机物的除杂和分离专题
有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热瀹内容,许多学生对这些知识点往往容易产生ⷷ淆,现将其彐纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++（一）物质的量相同的烃完全燃烧：耗氧量由x+y/4决定； 生成CO 2由x 决定； 生成H 2O 由y 决定。
（二）质量相同的烃完全燃烧：耗氧量由y/x 决定； 生成CO 2由含碳量决定； 生成H 2O 由含氢量决定。
推论．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。
而且：①生成CO 2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(H 2O) ，如乙醇和乙烯。
②生成H 2O 的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y ·m(CO 2) ，如乙酸和甲烷。
例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ） （A ）乙烯、乙醛 （ B ）乙酸乙酯、丙烷 （C ）乙炔、苯 （D ）环丙烷、丙醇 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）（A ）C 3H 8、C 4H 6 （B ）C 3H 6、C 4H 6O 2 （C ）C 2H 2、C 6H 6 （D ）CH 4O 、C 3H 4O 5例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ）（A ）C 2H 2和C 3H 6 （B ）C 2H 4O 2和C 6H 12O 6 （C ）C 3H 6和C 4H 6O 2 （D ）CH 4和C 10H 8O 2 （三）烃燃烧前后体积变化规律: 温度不变，烃燃烧的通式：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++1、温度低于100℃，(水是液态)气态烃CxHy 完全燃烧时：△V ＝V 后－V 前＝-(1＋y/4)，即气体体积总减少，反应后压强总减小。
有机物化学方程式
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
烷烃通式：CnH2n+2
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+NaOHC2H5—OH+NaBr
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点
43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
2
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
有机物燃烧耗氧量规律有机物燃烧耗氧量规律是指当有机物燃烧时，所需氧气的量与该有机物中碳、氢、氧元素的数量之间的关系。
这一规律的研究对于理解有机物燃烧过程中的能量转化和化学反应有着重要意义。
本文将从从简到繁的角度，逐步探讨有机物燃烧耗氧量规律，并结合个人观点和理解，为读者全面、深刻和灵活地解读这一主题。
1. 有机物燃烧概述有机物是由碳、氢、氧等元素组成的化合物，在燃烧过程中，会释放出能量和产生二氧化碳、水等产品。
燃烧是一种氧化反应，其反应过程复杂，需要一定的氧气参与。
有机物的燃烧过程并非简单的燃烧，其中涉及着许多复杂的化学反应。
2. 理论耗氧量的计算若给定有机物的化学式，可以根据其组成元素的数量计算出其理论耗氧量。
一般而言，碳元素每个原子需要与两个氧气分子发生氧化反应，生成二氧化碳；氢元素每个原子需要与氧气发生氧化反应，生成水。
据此可以利用化学方程式来计算有机物的理论耗氧量。
3. 实际燃烧中的影响因素在实际的燃烧过程中，考虑到反应的速率、燃烧温度、氧气的利用率等因素，理论耗氧量与实际耗氧量往往会存在一定的差异。
这需要进一步研究实际燃烧过程中各种因素对耗氧量的影响，以便更深入地理解有机物燃烧耗氧量规律。
4. 个人观点和理解有机物燃烧耗氧量规律是一个复杂而又有趣的研究课题。
通过深入了解有机物的化学结构和燃烧过程，我们可以更好地理解化学反应背后所涉及的能量变化和物质转化。
这一规律的研究对于环境保护、能源开发等领域具有重要的理论和实践意义，在未来的研究中，我希望能够进一步探索有机物燃烧耗氧量规律的深层次机制，为这一领域的发展做出更多的贡献。
总结回顾有机物燃烧耗氧量规律是一个涉及到化学、能量转化和环境等多个领域的重要课题。
通过对有机物燃烧过程中的耗氧量规律进行研究和探讨，我们可以更好地理解化学反应的本质和能量转化的规律。
这一规律的深入研究对于推动相关领域的发展具有重要的意义，也为人类社会可持续发展提供了重要的参考和指导。
有机物燃烧耗氧量问题分析
比。
２ 有 机物 完全燃烧 时生 成的 Ｃ ： Ｈ ０的物质 ． Ｏ或 ２ 的量一 定，则有机物 中含碳或氢的质量分数一定 ；若 混 合物总质量一定 ，不论按何种 比例混合 ，完全燃烧
有 机物 的物 质 的量一 定 时
１ 比较 判断耗 氧量 的方法 步 聚 ：① 若属 于烃 类 ．
维普资讯
【 解析 】混合物总质量 一定 ，无论 按什 么 比例混
合 ，完全燃烧后生成 Ｃ ： Ｏ 的质量保持不变 ，要求混合
物中各组分含碳 的质量分数 相 同。Ｂ 、ｃ中的两组物 质的最简式相 同 ，碳 的质量 分数 相同 ，Ａ中碳 的质量
分数也相同。
ｃｙ （｝ 手０ ｘ ２ －２ ｚ＋ 一 ）立 Ｃ＋ Ｈ ０ｘ ＋ ： ０￣ ０
一
、
有机 物 的质 量一定 时
１烃类物质 （ Ｈ 完全燃烧的耗氧量与｝成正 ． ｃｖ ）
叶
【 答案】 （ ． Ｈ ０ ． Ｈ６ ．。 ｓ： １ ｃ Ｂｃ 。 ｃｃ Ｈ０ ）Ａ ９ ８ ０ ｏ
【 １ 例 】下列各 组有机 物完全燃 烧 时耗氧量 不相
同 的 是
Ａ ５ ｇ乙醇 和 ５ ｇ甲醚 ．０ ０ Ｂ １０ ． ０ｇ乙 炔 和 １０ ０ ｇ苯 Ｃ ２０ ． ０ ｇ甲醛 和 ２ ０ ０ ｇ乙 酸
再按① 比较 ｃＨ 的耗氧量 。 Ｉ
２ 有机 物完 全燃烧 时生成 的 Ｃ ： Ｈ０的物 质 ． Ｏ或 ２ 的量一 定 ，则有机物 中碳 原子 或氢 原子的个数 一定 ； 若混合物总物质的量一定 ，不论按何种 比例混合 ，完 全燃 烧后 生成 的 Ｃ ： Ｈ ０的量 保持不 变 ，则混 合 Ｏ或 ２ 物 中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧的规律
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载有机物燃烧的规律地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容有机物燃烧的规律（一）——燃烧前后体积的变化规律对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为：CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。
①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2；②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4；③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等；二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时，其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x =1+y/4可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。
典型习题：1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（）A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H6、C3H8C、C2H6、C3H6、C4H6D、C2H4、C2H2、C4H6解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为：△V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2aml y=4即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D有机物燃烧规律（二）——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。
有机物燃烧规律
2、等质量的烃（ CXHY ）或烃的含氧衍生 等质量的烃（ 物（ CXHYOZ ） 完全燃烧。 完全燃烧。 H%越高，生成H2O的量越多， H%越高，生成H 的量越多， 越高 C%越高 生成CO2的量越多。 越高， 的量越多。 C%越高，生成
A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定， 、 两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定， 两种有机物无论以何种比例混和 完全燃烧时， 生成CO2量均为定值，则 量均为定值， 完全燃烧时， 生成 两种有机物之间的关系可能是① 例12. A、B两种有机物之间的关系可能是①同分异构体②同 、 两种有机物之间的关系可能是 同分异构体② 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同( 系物③最简式相同④碳元素质量分数相同 D ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 两种有机物之间必须满足的关系是( 例13. A、B两种有机物之间必须满足的关系是 、 两种有机物之间必须满足的关系是 A.同分异构体 同分异构体 C.最简式相同 最简式相同 B.同系物 同系物 D.碳元素质量分数相同。 碳元素质量分数相同。 碳元素质量分数相同
机物？ 机物？ 若分子量不变，保持H原子数不变，用三个O与四个C ①若分子量不变， 保持H原子数不变 ，用三个 O与四个 C 互相替换，此时H 不变， 互相替换，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8； ②也可以分子量成倍数，但H%相等，如C8H8O3与C6H4。 也可以分子量成倍数， 相等，
规律2：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是 规律 ：燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，
二：等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决 等质量的烃完全燃烧时， 定于CxHy y/x的值 此值越大，耗氧量越多。 CxHy中 的值， 定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
【干货】有机物燃烧规律总结
【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。
通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。
按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
怎样理解“等质量的烃完全燃烧,含H量越高耗氧量越大”这句话
怎样理解“等质量的烃完全燃烧,含H量越高耗氧量越大”这句话在高一初学有机物时，烃能够燃烧这一性质是很普遍的，产物也很容易理解，但在涉及到烃的计算问题中，形式多样，难度不一，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
通常涉及烃燃烧的问题一般是烃燃烧前后物质的量的变化，气态烃燃烧前后的体积变化，烃燃烧时耗氧量、生成二氧化碳量、生成水量的比较，这类问题在很多文章，辅导书中都有详细的讲解，原理也很好理解，在这里就不一一赘述。
但是其中有一点问题并没有用逻辑思维说清楚，只是说明了一下规律，同学们在记忆的时候只是机械的记住，不能理解，因此很难掌握扎实，本文采用一种学生学过的极值法的思想去诠释这一问题，能使学生通过已经学过的知识去分析论证新问题，这样的理解性记忆能收到更好的效果。
在烃燃烧的问题当中，有一类是比较质量相同的烃完全燃烧时的耗氧量。
传统的比较方法是这样的：质量相同的烃CxHy转换成CHy/x，燃烧时，由于质量相同，故C原子消耗的O2一样多，而H原子消耗的O2为y/4x即：质量相同的烃，含氢质量分数越大，燃烧时耗氧量越大这种方法从原子的构成上做了变形，用数据说明了问题，然而对于学生而言，这是一种全新的方法，他們没能够从自己已有的知识和经验认识这一问题的本质，所以只能记住这个方法去做题。
我们不妨做这样的一个模型。
什么是烃？其实就是一定数目的C和一定数目的H的混合物，如图可以这样表示：若干物质的量C若干物质的量H这一问题就变成了一个混合体系中放入一定量的C和一定量的H，比例随意，但要求体系的质量为定值，比如将质量定为12g。
符合这样的条件的放法非常多，同样的，一个烃就对应的是一种情况。
现在我们讨论2个问题1、如果这个体系中全部放C，那么12g的C消耗多少O2？12gC12gC为1molC，生成1molCO2，消耗1mol O22、如果这个体系中全部放H，那么12g的H消耗多少O2？12gH12gH为12molH，生成6molH2O,消耗O23mol现在回到问题，如果这个体系中是12gC和H的混合物，则消耗氧气的量就在1-3mol之间，且含H量越高，消耗的氧气的量就越接近3mol，即耗氧量越大。
有机物燃烧的有关计算技巧
有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机物完全燃烧耗氧量规律
湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话
有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：
1mol某烃C
x H
y
完全燃烧的反应方程式为：
C x H
y
+(x + y/4)O
2
xCO
2
+ y/2H
2
O
1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：
C x H
y
O
z
+ (x + y/4 -z/2)O
2
xCO
2
+ y/2H
2
O
由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。
每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。
1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大
耗氧量越大，生成的H
2O越多，而生成的CO
2
越少。
2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成CO
2
（或H2O）的量决定于x（或y）
3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
例1．等质量下列各类烃： 1. C
6H
6
2. C
7
H
8
3. C
4
H
10
4. C
3
H
8
，分别完全燃
烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B
例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO
2和H
2
O时，耗氧量最多的是（）
A．C
2H
6
B．C
3
H
8
C．C
4
H
10
D．C
5
H
12
答案：A
例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）
A．C
n H
2n
O B．C
n
H
2n+2
O
C．C
n H
2n－2
D．C
n
H
2n
答案：AC
4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
例4．取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（）
A．HCHO、HCOOCH
3B．CH
3
CH
2
OH、CH
3
COOH
C．CH
2＝CH－CH＝CH
2
、C
2
H
4
D．C
2
H
2
、C
6
H
6
答案：AD
分析：HCHO和HCOOCH
3
，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C、H、O元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A。
同理可选出D。
5、总物质的量一定的混合物，只要各组分每mol物质的耗O
2
量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
例5．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
A．C
2H
2
、C
2
H
4
O B．C
2
H
4
、C
3
H
6
C．C
2H
4
、C
2
H
6
O D．C
6
H
12
O
6
、C
2
H
4
O
2
答案：AC
分析：C
2H
2
和C
2
H
4
O分别完全燃烧时，其每mol耗，而C
2
H
4
和C
2
H
6
O分别完全
燃烧时，其每mol耗O
23mol，故选A、C。
由此可知：C
n
H
2n
和C
n
H
2n+2
O、C
n
H
2n-2
和C
n
H
2n
O
两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。
6、总物质的量一定的混合物，只要各组分每摩物质的耗氧量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
如ＣxＨy 与ＣxＨ
y · m H
2O· nCO
2
、ＣxＨy · m H
2
O、ＣxＨy ·nCO
2
(m和n
均为正整数）之间物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值。
例6、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1摩使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
Ａ、ＣＨ
4、Ｃ
２
Ｈ
4
Ｏ
2
Ｂ、Ｃ
２
Ｈ
6
O、Ｃ
3
Ｈ
６
Ｃ、Ｃ
3Ｈ
４
、Ｃ
3
Ｈ
６
ＯＤ、ＣＨ
３
ＣＨ
２
ＣＨ
２
ＯＨ、ＣＨ
３
ＣＯＯＨ
分析：ＣＨ
4、Ｃ
２
Ｈ
4
Ｏ
2
分别完全燃烧时，其每摩物质的耗氧量均为2摩，因Ｃ
２Ｈ
4
Ｏ
2
可改成ＣＨ
4
· CO
2
，同理Ｃ
3
Ｈ
４
、Ｃ
3
Ｈ
６
Ｏ其每摩物质的耗氧量
均为4摩，因Ｃ
3Ｈ
６
Ｏ可改成Ｃ
3
Ｈ
４
· H
2
O 故选Ａ、Ｃ。