容量分析基本操作
生物化学实验的基本操作-1
生物化学实验的基本操作-1一、玻璃仪器的使用及清洁（一）玻璃仪器的洗涤及干燥1、一般仪器：烧杯、试管、离心管等普通玻璃仪器，可直接用毛刷蘸餐洗净刷洗，然后用自来水冲洗，直至容器内不挂水珠即可。
最后用少量蒸馏水冲洗内壁2－3次，倒置晾干即可。
2、容量分析仪器：容量瓶、滴定管及吸管等容量仪器，用后用自来水多次冲洗，如能清洁（壁不挂水珠），再用蒸馏水少量冲洗2~3次晾干即可备用。
若仍不干净附有油污等，则须于干后放入铬酸洗液内浸泡数小时，然后倒净（或捞出）洗液，用自来水充分冲洗至水不显黄色后再冲几次，最后用少量蒸馏水冲洗2~3次晾干备用。
在做酶学实验时，对仪器的清洁要求更高，因如有极微量的污物（如重金属离子）即可导致整个实验失败。
因此，必要时仪器经上述方法洗涤后，还需用稀盐酸或稀硝酸洗涤，以除去铬及其它金属离子，然后再用自来水、蒸馏水冲洗。
生化实验室常用的洗液有以下几种：（1）铬酸洗液：为最常用的洗液，由重铬酸钾、粗硫酸及水配制而成，去污力强，清洗效果好。
其配制方法有多种，可根据需要进行选择，常用的配方如下表。
重铬酸钾（ｇ）10060100水（ml）750300200粗硫酸（ml）250460800清洁性能较弱较强（常用）最强配制方法为：先将重铬酸钾溶于水，再慢慢加入浓硫酸。
因配制过程产生大量热，容器需放入冷水中，边加硫酸边搅动混合。
由于产热量很大，使用玻璃容器有破裂的危险，所以最好用耐高温的陶瓷或耐酸的搪瓷容器。
洗液可多次反复使用，如效力变弱，可加入少量重铬酸钾及浓硫酸继续使用，但如果变为绿色，则不宜再用。
（2）10%尿素液：为蛋白质良好溶剂，帮适用于洗涤盛血的容器。
（3）草酸盐液：用于清洗过锰酸钾的痕迹。
（4）硝酸液：用1：1的硝酸水溶液，用于清洗CO2测定器及微量滴定管。
（5）乙二胺四乙酸二钠（EDTA－Na2）液：5~10%的EDTA－Na2液可用于洗涤器皿内无机盐类。
玻璃仪器的干燥方法可根据不同仪器的种类而定。
分析化学实验教程
NaOH + HCl = NaCl + H2O
反应达到计量点时：
cNaOH·VNaOH= cHCl·VHCl
由此，当NaOH和HCl溶液的浓度一定时，所消耗的溶液体积比(VHCl/VNaOH）或（VNaOH/VHCl）应是一定的。在指示剂不变的情况下，改变被滴定溶液的体积,滴定至终点时此体积之比也应基本不变.借此,可以检验滴定操作技术和判断终点的能力.
本实验利用酸碱滴定原理，以NaOH标准溶液滴定有机酸试样溶液。由于滴定反应产物为弱酸强碱盐，终点时溶液显弱碱性，故选用酚酞作指示剂。溶液颜色由无色转变为微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定所消耗的体积以及滴定反应计量关系，可计算出试样中有机酸的含量.
【实验仪器和试剂】
仪器:台秤、光电分析天平、锥形瓶(250 ml）、量筒（100 ml）、碱式滴定管(50 ml）、烧杯(100 ml)、容量瓶（250 ml)、移液管（25 ml）、试剂瓶（500 ml）
实验一容量分析基本操作
【实验目的】
1。学习掌握容量分析常用仪器的洗涤和使用方法，了解常用玻璃量器的基本知识；
2。学习滴定分析基本操作,掌握正确判断终点的能力；
3。初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉酚酞、甲基橙指示剂的使用和终点的颜色变化.
【预习要点】
预习“常用玻璃仪器及其洗涤与干燥”、“试剂的取用方法和溶液的配制"、“基本度量仪器的使用”以及“误差与分析数据的处理”等内容，明确其操作要点。
试剂：NaOH (AR)、酚酞(0。2％乙醇溶液)、有机酸试样（草酸或酒石酸、柠檬酸等)、邻苯二甲酸氢钾基准物(在100—125oC干燥1 h，稍冷后放入干燥器内冷却至室温,备用)
化学定量分析
容量分析（滴定分析）
消旋山莨菪碱 取本品0.25g，精密称定，加 乙醇（对甲基红指示液呈中性）5ml使溶解， 精密加入盐酸滴定液(0.1mol/L)20ml，加甲基 红指示液1滴，用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 滴定。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于 30.54mgC17H23NO4。
11.00
10.35 11.02
9.82
9.85
9.68
10.25 10.35 10.44 10.56 10.85 11.14
10.33 10.34 10.34 10.82 10.85 10.88 11.25 11.35 11.44
容量分析（滴定分析）
一般认为： CaKa ≥10-8，弱酸能被强碱直接滴定。 CbKb ≥10-8，弱碱能被强酸直接滴定。
W
当Ca≥20 [OH-]时， [OH-]项可忽略，上式简化为： [H+] ＝ Ca
容量分析（滴定分析）
弱酸： [H+] ＝
Ca K a Kw [H ] Ka [H ]
当CaKa≥20 Kw ，同时Ca/Ka≥500时， 上式简化为： C K a a [H+] ＝
容量分析（滴定分析）
（3）种类 ①酸式滴定管（玻塞滴定管） 一般的滴定液均可用酸式滴定管。碱性滴定 液因常使玻塞与玻孔粘合，以至难以转动， 宜用碱式滴定管。但碱性滴定液只要使用时 间不长，用毕后立即用水冲洗，亦可使用酸 式滴定管。
容量分析（滴定分析）
②碱式滴定管 碱式滴定管的管端下部连有橡皮管，管内装一玻 璃珠控制开关，一般用做碱性滴定液的滴定。 准确度不如酸式滴定管 。 具有氧化性的溶液或其他易与橡皮起作用的溶液， 如高锰酸钾、碘、硝酸银等不能使用碱式滴定管。 在使用前，应检查橡皮管是否破裂或老化及玻璃 珠大小是否合适，无渗漏后才可使用。
常用化学分析方法与操作步骤
常用化学分析方法与操作步骤化学分析是一种通过实验手段来确定物质组成、结构和特性的科学方法。
它在化学研究、工业生产、环境监测等领域起着重要作用。
在进行化学分析时，我们需要使用一系列的分析方法和操作步骤。
本文将介绍几种常用的化学分析方法和它们的操作步骤。
一、重量法分析重量法分析是指通过称量和称量差的方法来确定物质的质量。
它是化学分析中最基本、最常用的分析方法之一。
操作步骤:1. 准备称量仪器，如电子天平、称量瓶等；2. 零点校准电子天平，确保准确度；3. 称取物质样品，注意避免外界干扰；4. 记录样品的质量，并计算称量差；5. 根据称量差计算出样品的质量百分含量。
二、容量法分析容量法分析是指通过滴定的方法来确定溶液中的物质含量。
它是一种常用的重金属离子分析方法。
操作步骤:1. 准备滴定仪器，如滴定管、滴定管夹等；2. 使用一定浓度的标准溶液作为滴定液；3. 将待测溶液放入烧杯中；4. 使用滴定管逐滴加入滴定液，同时观察溶液颜色的变化；5. 当滴定液与待测溶液完全反应时，颜色变化停止，记录滴定液的体积；6. 根据滴定液的体积和浓度计算出待测溶液中物质的含量。
三、光谱分析光谱分析是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收、发射或散射等现象来确定物质组成和浓度的分析方法。
操作步骤:1. 准备光谱仪器，如紫外-可见光谱仪等；2. 收集待测物质的光谱数据；3. 根据光谱数据绘制吸收曲线或发射曲线；4. 通过比对待测物质的光谱数据与已知物质的光谱数据，确定物质的组成和浓度。
四、色谱分析色谱分析是一种通过物质在固相或液相载体上的分配与保存来确定物质成分和浓度的分析方法。
操作步骤:1. 准备色谱仪器，如气相色谱仪和液相色谱仪等；2. 样品处理，如提取、浓缩和前处理等；3. 将样品注入色谱仪；4. 根据样品的化学性质、分子量等选择合适的分析方法和柱；5. 进行色谱分离，根据不同物质在色谱柱中滞留时间的差异来确定物质的组成和浓度。
化验分析的一般知识及基本操作
第一节 试样的采取与制备
5、 组成很不均匀的试样的采取和制备
对一些颗粒大小不均匀，成分混杂不齐，组成极不 均匀的试样，如矿石、煤炭、土壤等，选取具有 代表性的均匀试样是一项较为复杂的操作。为了 使采取的试样具有代表性，必须按一定的程序， 自物料的各个不同部位，取出一定数量大小不同 的颗粒。经破碎、过筛、混匀、缩分等步骤制备 可供分析化验用的具有代表性的均匀试样。常用 的手工缩分法是“四分法”。
第二节 试样的分解
• ③泡沫的消除 在蒸发液体或湿法氧化分解试样，特别是生物试 样时，有时会遇到起沫的问题。解决方法是将试样 在浓硝酸中静置过夜，有时在湿法化学分解之前， 在300~400℃下将有机物预先灰化对消除泡沫十分有 效。防止起沫的更常用方法是加入化学添加剂，如 脂族醇，有时也可以用硅酮油。
第二节 试样的分解
2、碱溶法 • 一般用20%~30%NaOH溶液作溶剂，主要溶解金 属铝及铝、锌等有色合金。 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
第二节 试样的分解
二、熔融法 • 试样不能溶解或者溶解不完全时，则考虑用熔融 法。熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合 ，在高温下进行复分解反应，将试样中的全部组 分转化为易溶于水或酸的化合物（如钠盐、钾盐 、硫酸盐及氯化物等）。 • 熔融法分酸熔法或碱熔法两种
第二节 试样的分解
3、酸熔法 • 常用的酸性熔剂有焦硫酸钾（K2S2O7熔点419℃ ）和硫酸氢钾（KHSO4 熔点219℃）。硫酸氢钾 灼烧后失去水分，亦生成焦硫酸钾 • 2KHSO4 == K2S2O7 +H2O • 所以，两者的作用是相同的。熔融后，将熔块冷 却，加少量酸后用水浸出，以免某些易水解元素 发生水解而产生沉淀。 • 常用来分解铁、铝、钛、锆、铌的氧化物类矿。 熔融温度不宜超过500℃，时间不宜太长，否则 会有SO3大量挥发出来。
容量分析的概念和原理
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（2）重铬酸钾作氧化剂进行的滴定反应（见化学需氧量测定方法）
K2Cr2O7也是一种强氧化剂，在酸性溶液中，Cr2O72+被还原成Cr3+。 重铬酸钾法的优点是：K2Cr2O7试剂易于提纯，可以直接称量后配制标准溶液， 不必进行标定； K2Cr2O7相当稳定，可以长期保存；在酸性溶液中，Cr2O72-作 氧化剂，不会把Cl–氧化，故不受溶液中的Cl－干扰。使用K2Cr2O7滴定时，需 使用氧化还原指示剂，如二苯胺磺酸钠等。
2021/5/27
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（二）络合滴定法（配位滴定法）
基本原理：络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。络合滴定 所用的指示剂是金属指示剂，在酸性条件下可用二甲酚橙（XO）作指示剂， 可测定Bi3+、Pb2+、Zn2+、Al3+等金属离子；在碱性条件下（pH=10），可用 铬黑T（EBT）作指示剂，可测定Zn2+、Pb2+、Ca2+、Mg2+等金属离子。
Ag
2CrO4↓（砖红色）
莫尔法中指示剂的用量和溶液的酸度是两个主要问题。
2021/5/27
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①指示剂的用量
在实际工作中，若CrO42-的浓度太高，颜色太深，会影响终点的判断；但 CrO42-的浓度太低，又会使终点出现过缓，影响滴定的准确度。实验证明加入 K2CrO4的浓度以5.0 × 10–3 mol·L–1为宜。这样实际使用的CrO42-的浓度较计 算值偏低，那么要使Ag2CrO4沉淀析出，必然要使AgNO3溶液过量得稍多一点。 这样的话也不致引起较大的误差，完全可以满足滴定分析的要求 。
KMnO4标准溶液浓度的确定是以草酸钠来标定的。在H2SO4溶液中， MnO4-C2O42-反应如下：
水质分析方法介绍
⽔质分析⽅法介绍第三节：⽔质分析⽅法介绍⽔质分析是属于分析化学的内容之⼀。
分析化学包括结构分析、定性缝隙和定量分析三种，对于锅炉⽤⽔的⽔质监督来说，只要求作定量分析，以确定⽔中某些杂质的含量。
按照分析所⽤的⽅法及原理的不同，定量分析可分类仪器分析法是根据被测物质的某种物理或物理化学性质（如光学性质和电化学性质），借助于专门的仪器，来进⾏测定仪器的⽅法。
⼀、重量分析⽅法（⼀）概述重量分析法，是使被测成分在⼀定条件下与试样中的其它成分分离，然后以某种固体物质形式进⾏程量，根据测得的重量来计算试样中被策组分的含量。
在重量分析中，⼀般采⽤⽓化法和沉淀法。
（⼆）重量分析的基本操作技术1.沉淀的⽣成沉淀的⽣成是重量分析中的关键环节，将直接影响分析结果的准确性。
重量分析法化学分析法定量分析仪器分析法容量分析法中和滴定法沉淀滴定法络合滴定法氧化还原滴定法⽐⾊法分光光度法电位滴定法⾊谱分析法原⼦吸收光谱分析法（1）对沉淀的要求1）所⽣成的沉淀溶解度要⼩，为保证所测组分沉淀完全，要求沉淀反应必须定量完成，即被测组分必须完全形成沉淀，为达到这⼀⽬的，沉淀剂的⽤量通常⽐理论计算要过量20%~50%，由于同离⼦效应，被策组分沉淀的更完全些，但也不能过多，否则由于盐效应，反⽽会使沉淀溶解度增⼤。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
因此希望获得粗⼤的晶粒，⽽且沉淀的称量形式必须有固定的化学组成。
3）沉淀应⼒求纯净，尽量避免受污染。
4）沉淀易于转化为称量形式。
因此，在实际⼯作中，正确掌握沉淀条件，所⽤沉淀剂最好是易于挥发的，便于在烘⼲或灼烧中除去。
（2）沉淀的制备进⾏沉淀反应时，沉淀剂应沿着玻璃棒滴加到试样溶液中，并按不同的要求进⾏搅拌、加热。
滴加沉淀剂时玻璃棒下端应靠近液⾯，对于晶形沉淀，沉淀剂要缓慢加⼊，反应完毕，要放置⼀段时间9陈化），晶体颗粒变得粗⼤，易过滤和洗涤；对于⾮晶粒沉淀，沉淀剂则要加得快些，沉淀⽣成后⽴即进⾏过滤。
为了检查沉淀是否完全，⽅法是将溶液静置，待沉淀下降后，⽤⼩滴管靠近液⾯，向溶液上层清液滴⼊1~2滴沉淀剂，观察滴落处的变化，如沉淀剂滴落处不出现浑浊现象，则表⽰沉淀已经完全，否则应继续重复上述的操作，直⾄沉淀完全为⽌。
分析化学实验
分析化学实验指导《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分, 是以实验操作为主的技能课程, 它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。
学生通过本课的学习, 可加深对分析化学基础理论、基本知识的理解, 正确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作, 提高观察、分析和解决问题的能力, 培养学生良好的实验习惯, 严谨的科学态度和工作作风, 树立“量”的概念。
一. 课程目标:1.在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时, 努力培养学生的创新意识与创新能力。
2.利用严格的实验训练, 培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。
3.结合研究性实验与设计实验, 培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力。
4.注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神, 为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二. 课程要求:1.开设实验课前, 由指导老师制定实验教学进度, 每个实验提前一周备课, 明确实验的目的、要求和有关注意事项, 做好记录。
2.每次实验, 指导老师提前10—15分钟进入实验室, 检查实验设施, 熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。
3. 实验过程中, 教师不得擅自离开实验室。
注意巡视观察, 认真辅导, 随时纠正个别学生不规范的操作。
实验结束后, 检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况, 提醒学生检查水、电、气、是否关好, 经检查合格后方可允许学生离开。
检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。
然后教师再检查一遍, 关下总电闸, 方可离开实验室。
4.要求学生课前必须认真预习。
理解实验原理, 了解实验步骤, 探寻影响实验结果的关键环节, 做好必要的预习报告, 画好表格以备实验过程填充原始数据。
未预习者不得进入实验室。
5.要求学生的所有实验数据, 尤其是各种称量及滴定的原始数据, 必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。
容量分析常用玻璃仪器操作方法
容量分析常用玻璃仪器操作方法
容量分析常用的玻璃仪器有移液管和吸量管，容量瓶，滴定 管，锥形瓶和洗瓶等。
定管上的刻度变化。 （4）控制适当的滴定速度，一般每分钟6-8mL左右，接近
终点时要一滴一滴加入，即加一滴摇几下，最后还要加一次 或几次半滴溶液直至终点。 （5）滴定管的读数 读数时将滴定管从滴定管架上取下，用右手拇指和食指捏住 滴定管上部无刻度处，使滴定管保持垂直，然后再读数。
容量分析常用玻璃仪器操作方法
容量分析常用玻璃仪器操作方法
定量转移溶液时，右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧 靠玻璃棒，而玻璃棒则悬空伸入容量瓶口中，棒的下端靠在 瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中。烧杯中 溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒轻轻上提，同时将烧杯直立， 再将玻璃棒放回烧杯中。用洗瓶以少量蒸馏水吹洗玻璃棒和 烧杯内壁3~4次，将洗出液定量转入容量瓶中。然后加水至 容量瓶的三分之二容积时，拿起容量瓶，按同一方向摇动， 使溶液初步混匀，此时切勿倒转容量瓶。最后继续加水至距 离标线0.5-1.0cm处，等待1~2分钟使附在瓶颈内壁的溶液流 下后，用滴管滴加蒸馏水至弯月面下缘与标线恰好相切。盖 上干的瓶塞，用左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线 以上部分，右手用指尖托住瓶底，将瓶倒转并摇动，再倒转 过来，使气泡上升到顶，如此反复多次，使溶液充分混合均 匀。 用容量瓶稀释溶液，则用移液管移取一定体积的溶液于容 量瓶中，加水至标度刻线。
吸量管是具有分刻度的玻璃管，用于移取非固定量的溶液， 一般只用于量取小体积的溶液。常用的吸量管有0.1、0.2、 0.5、1、2、5、10mL等规格。
环境监测-容量法、重量法培训
2020/8/31
3、EDTA与金属离子的配合物及其稳定性
金属离子与EDTA的配位反应，略去电荷，可简写成： M + Y = MY 稳定常数： KMY=[MY]/[M][Y]
2020/8/31
4 配位滴定指示剂——金属指示剂
(3)专属指示剂
可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色络合物；淀粉为碘法的专 属指示剂.
2020/8/31
氧化还原法滴定前的预处理
为了能成功地完成氧化还原滴定,在滴定之前往往需要 将被测组分处理成能与滴定剂迅速、完全,并按照一定化学 计量起反应的状态，或者处理成高价态后用还原剂进行滴 定，或者处理成低价态后用氧化剂滴定。滴定前使被测组分 转变为一定价态的步骤称为滴定前的预处理。预处理时，所 用的氧化剂或还原剂应符合下列要求： （1）反应进行完全而且速度要快; （2）过量的氧化剂或还原剂易于除去； （3）反应具有一定的选择性。
2020/8/31
氧化还原滴定法应用
1. 高锰酸钾法 a、要注意滴定条件 b、要对标准溶液进行配制与标定（间点）
①速度 ②温度 ③酸度 ④滴定终点
2020/8/31
2.重铬酸钾法（废水中有机物的测定）
化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指标，反映水 中还原性物质的含量，常用K2Cr2O7法测定。
一、金属指示剂的作用原理
金属指示剂是一种配位试剂，与被测金属离子配位前 后具有不同颜色。
利用配位滴定终点前后，溶液中被测金属离子浓度的突 变造成的指示剂两种存在形式（游离和配位）颜色的不同， 指示滴定终点的到达。
2020/8/31
金属指示剂变色过程（举例说明）：
实验一 化学实验基本介绍 及容量分析操作练习 (一)
实验一 化学实验基本介绍 及容量分析操作练习（一）一、玻璃仪器 的认领、洗涤和干燥实验目的• 掌握化学基础实验常用仪器名称、规格、 用途、性能及使用；（重点）• 掌握常用仪器的正确洗涤和干燥方法； • 掌握试液的配制方法。
（重点、难点）化学实验常用仪器(一)烧杯试管离心管试剂瓶（滴瓶）量量筒杯广口瓶细口瓶洗瓶化学实验常用仪器(二)移吸液量管管称量瓶滴定管 和滴定 管架容量瓶锥形瓶布氏漏斗和吸滤瓶干燥器实验内容1．仪器的认识：按仪器清单认识玻璃器皿。
实验内容2．玻璃仪器的洗涤： a. 冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。
b. 刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
c. 药剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤。
去污粉（碱性）：Na2CO3+白土+细砂 铬酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（浓） 特殊物质的去除：实验内容3．干燥 a. 晾干法：倒置让水自然挥发，适于容量仪器。
b. 烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。
c. 烘干法：在电烘箱中于105℃烘半小时。
d. 吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干。
）视频示范1：锥形瓶的洗涤视频示范2：称量瓶的洗涤和干燥练习• 洗涤:称量瓶、烧杯各一。
• 清洗干净的标准：器皿倒置不挂水珠 • 注意事项–铬酸洗液有强烈的腐蚀作用并有毒，勿用手接 触。
–洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗 净。
二、滴定管和移液管 的准备仪器及试剂• 酸式滴定管、碱式滴定管各一支； • 25 mL移液管一支； • 250 mL锥形瓶三个； • 500 mL烧杯两个； • 500 mL试剂瓶两个（玻璃瓶、塑料瓶各一个）； • 100 mL量筒一个； • 盐酸（2 mol·L-1）； • 固体氢氧化钠（A.R.）； • 固体重铬酸钾（C.P.）； • 硫酸（L.R.）。
铬酸洗液的配制称取7.5 g K2Cr2O7放入250 mL烧杯中，加入 10 mL蒸馏水，加热溶解。
滴定分析法
滴定分析法任务一基础理论基本知识学习目标1．掌握滴定分析法的重要概念。
2．掌握滴定分析法对化学反应的要求。
3．掌握溶液浓度的表示方法及计算。
4．掌握基准物质的条件。
5．掌握滴定分析的有关计算。
6．理解滴定分析法的常用术语。
3.1 滴定分析法概述3.1.1 滴定分析法的基本概念1．滴定分析法滴定分析法又称为容量分析法，是化学分析中最重要的分析方法。
这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管中滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化学反应计量关系定量反应完全为止，然后根据试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质的含量。
2．滴定分析中的基本术语(1)标准溶液标准溶液也称为滴定液，是指已知准确浓度的试剂溶液。
(2)滴定将被测物质溶液置于锥形瓶（或烧杯）中，然后将标准溶液通过滴定管逐滴滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定，滴定分析即因此得名。
(3)化学计量点滴定过程中，当滴加的标准溶液与被测物质溶液按照化学反应计量关系恰好反应完全时的点，称为化学计量点，简称计量点。
(4)指示剂在滴定分析中，为了判断标准溶液与被测物质溶液反应进行的程度所加入的一种能够发生颜色改变的辅助试剂称它为指示剂。
由于许多滴定反应（标准溶液与被测物质溶液发生的化学反应称为滴定反应）在到达化学计量点时没有任何外部变化特征为我们所觉察，因此需要加入指示剂。
(5)滴定终点在滴定过程中指示剂发生颜色改变而停止滴定的点，称为滴定终点，简称终点。
(6)终点误差滴定终点与化学计量点不完全一致而引起的误差，称为终点误差，也称滴定误差。
终点误差是滴定分析误差的主要来源之一，它的大小，决定于滴定反应的完成程度，指示剂的性能及用量，此外还和滴定速度有关。
3．滴定分析法的特点滴定分析法主要用于组分含量在1%以上的常量分析。
该法仪器设备简单，操作简便，测量快速，应用范围广，分析结果准确较高，相对误差一般在0.2%以下。
3.1.2 滴定分析法对滴定反应的要求滴定分析法是以化学反应为基础，在各种类型的反应中，并不是所有的化学反应都能用于滴定分析，只有具备一定条件的化学反应才能用于滴定分析。
容量分析基本操作
0.1mol/L溶液（ ⊿V/ml） 1.7
10
15 20 25 30
1.3
0.8 0.0 -1.0 -2.3
1.5
0.9 0.0 -1.1 -2.5
• 滴定管
滴定管
• GB/T12805—91《实验室玻璃仪器— 滴定管》：对什么是滴定管给与详细 的说明： • 要点：1、容量单位：毫升（mL） • 2、标准温度：20℃
种类与用途
• 滴定管是准确放出液体体积的仪器，为量出式计 量玻璃仪器，按其容积不同分为常量、半微量及 微量滴定管；按构造上的不同，又可分为普通滴 定管和自动滴定管等。最常用的容积是50mL，可 读至0.01mL。 • 酸式滴定管下端有一玻璃活塞，适用于装酸性和 中性溶液，不适宜装碱性溶液，因玻璃活塞易被 碱性溶液腐蚀；碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶 管连接，胶管中有一个玻璃珠，适宜装碱性溶液 。与胶管起作用的溶液如：KMnO4、I2、AgNO3 等溶液不能用碱式滴定管。需要避光的溶液，可 以采用茶色（棕色）滴定管。
¤容量瓶上应有的标志
1、标称容量：25、50、100； 2、容量单位符号：mL或cm3 3、标准温度20℃； 4、量入式符号In； 5、准确度等级符号“A”或“B” 6、生产厂名或商标； 7、可互换性塞得尺寸及号别； 8、非互换性塞、口编号。
使用方法
1、试漏
(1)使用前，应先检查容量瓶塞是否密合，检 查瓶塞是否已用绳或橡皮筋系在瓶颈上； (2)在瓶内装入自来水到标线，盖上瓶塞，左 手按住塞子，右手指尖握住瓶底边缘，倒 立把瓶直立2min，用滤纸擦拭瓶口，观察 滤纸是否湿润，如没有湿润，转动瓶塞约 180°后再倒立试一次。如果瓶塞漏水则该 容量瓶不能使用。
待溶液流完后将烧杯沿玻璃棒向上提2待溶液流完后将烧杯沿玻璃棒向上提同时直立使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中再将玻璃棒紧靠烧杯嘴向上提收回最后一滴溶液并将玻璃棒放在烧杯内3用左手食指抵住玻璃棒拇指与中指端拿住烧杯右手拿洗瓶自上而下的冲洗烧杯内壁将洗后溶液再转移至容量瓶内重复34次
1化学实验 滴定分析基本操作-----容量仪器的使用
滴定分析基本操作-----容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL 和25mL ，最小刻度为0.1mL ，而读数可以估计到0.01mL ；10mL 滴定管用于半微量分析；1～5mL 微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管 在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a ）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管 带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b ）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO 4、I 2、AgNO 3等溶液）不能用碱式滴定管。
胶管内装有一个玻璃珠，用以堵住溶液。
有些需要避光的溶液，可采用棕色滴定管。
2. 滴定管的使用方法（1）洗涤 详见玻璃仪器的洗涤方法。
（2）涂油 酸式滴定管活塞与塞套应密合不漏水，并且转动要灵活，为此应在活塞上涂一薄层凡士林（或真空油脂）。
方法是：将玻璃活塞取下，用滤纸将玻璃塞和塞套中的水擦干。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头各涂上薄薄的一层，凡士林要适当，不能涂的太多，以免堵塞滴定管。
将涂好的活塞插入活塞套中，压紧后向同一方向旋转活塞，直到凡士林均匀透明为止。
转动活塞是否正常，再检查是否漏水。
若仍然漏水，说明凡士林涂的不够，需重复上述操作。
如果达到上述要求，在活塞的小头套上橡皮圈，即可使用。
碱式滴定管不涂油，只需将胶管、尖嘴、玻璃珠和滴定管主体部分连接好即可。
（3）试漏 酸式滴定管试漏的方法是将活塞关闭，在滴定管内充满水至一定刻线，将滴定管夹在滴定台上，放置2min ，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
实验07-容量仪器的洗涤及滴定分析基本操作练习
实验七容量仪器的洗涤及滴定分析基本操作练习一、实验目的1、学习掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。
2、学习和练习滴定分析的基本操作。
3、初步掌握滴定终点的判定。
二、实验原理中和反应：OH-+H+= HO2化学计量点（理论终点）：pH=7.0；滴定终点（实际终点）：pH落在滴定突跃范围内即可。
1.0000mol/L HCl~ 1.0000 mol/L NaOH滴定突跃pH 3.3~10.7 0.1000mol/L HCl~ 0.1000 mol/L NaOH滴定突跃pH 4.3~9.7 0.01000mol/L HCl~ 0.01000 mol/L NaOH滴定突跃pH 5.3~8.7以浓度为0.1000mol/L计算，只要滴定终点落在滴定突跃范围内，溶液体积误差≤0.04mL，滴定误差≤0.2%。
所用的指示剂：碱滴定酸：通常采用酚酞（PP），变色范围：8.0（）无色~9.6（红色）；酸滴定碱：通常采用甲基橙（MO），变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）。
三、实验步骤1、容量仪器的洗涤和使用方法（1）烧杯、锥形瓶、量筒等的洗涤：毛刷蘸洗涤剂刷洗→自来水洗涤→蒸馏水洗涤。
（2）滴定管的洗涤和使用：检漏→涂凡士林（酸式）或更换乳胶管、玻璃球（碱式）→参照下述方法洗涤→加入操作液→排气泡→读数。
洗涤：洗涤剂刷洗（必要时用洗液浸泡）→自来水洗涤→蒸馏水洗涤→操作液润洗。
酸式滴定管：盛装酸性、中性及氧化性溶液；碱式滴定管：盛装碱性或无氧化性溶液。
（3）移液管的洗涤和使用：洗涤：洗涤液清洗（必要时用洗液浸泡）→自来水洗涤→蒸馏水洗涤→操作液润洗。
使用：单手垂直操作，放出液体时容器尽量呈一定角度(约30o)，内壁与移液管尖嘴部分紧贴，使液体自然流下；完毕后移液管尖嘴部分仍需紧贴容器内壁15s方可拿开，但有时两者接触不好，最好在15s之后暂不拿开移液管，左右旋转尖嘴部分，并停留10s后再拿开。
2、滴定操作练习（1）用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH，指示剂：甲基橙从碱式滴定管放25.00mL0.1mol/LNaOH→250 mL锥形瓶中→加1~2滴甲基橙指示剂→用0.1mol/LHCl滴定→终点颜色由黄变橙。
定量分析基本原理
第四章定量分析基本原理壹、定量分析貳、重量分析名詞解釋參、定量分析常見的名詞[例題]1.下列何者不是容量分析？(A)沉澱滴定法(B)酸鹼滴定(C)氧化還原滴定(D)錯鹽滴定。
A2.已知其精確濃度的溶液稱為？(A)已知溶液(B)滴定溶液(C)標定溶液(D)標準溶液。
D3.滴定過程中，當指示劑顏色發生改變時，稱為到達？(A)當量點(B)中和點(C)莫耳數相等(D)滴定終點。
D4.下列何者有效數字是3位？(A)0.0300 (B)2.0005 (C)2.345×105(D)2.850 。
A5.依有效數字運算規則：16.805 + 1.54 + 0.022 =？(A)18.367 (B)18.37 (C)18.4(D)18.0 。
B6.依有效數字運算規則：451 ×65 ＝？(A)2.932×104(B)2.93×104(C)2.9×104(D)3×104。
C肆、有效數字1.有效數字= 精確數字+ 估計值2.有效數字判定原則3.例如：1.23 + 2.345 + 3.4687 = 7.04 (取小數後2位)4.乘除的有效位數：乘除運萬後所得的積，取運算值中數字最少者。
例如：1.23(3位)×45(2位) = 55 (2位)伍、誤差1.固定誤差：又稱系統誤差或可測誤差。
當實驗者以同一方法，同一條件下，重複實驗測定時，誤差重複地出現。
誤差有單向性，結果不是偏高就是偏低；不會時高時低，誤差大小基本不變，誤差可被察覺而做必要的校正，這樣的誤差就叫做固定誤差。
2.固定誤差包含有3.不定誤差：又稱為隨機誤差或不可測誤差。
由一些無法控制的因素所引起，例如：環境溫度、溼度、電壓穩定度等，造成試樣重量或儀器性能微小變化。
4.不定誤差值時大時小，時正時負，屬於常態分布，大小相近的正誤差和負誤差出現的機率相近。
2023年容量分析操作规定
2023年容量分析操作规定一、规定背景随着全球经济的快速增长和人口的不断增多，各个领域对于容量分析的需求也日益增加。
为了更好地管理和调配资源，提高资源利用效率，制定并实施容量分析操作规定势在必行。
二、规定目的容量分析操作规定的目的在于规范和统一容量分析的方法和标准，确保容量分析的科学性和准确性，进一步提高决策的科学性和效率。
三、容量分析基本概念1. 容量：指在一定时间内完成一项任务或产出一种产品的能力或资源量。
2. 容量分析：指对于特定的任务或产品，通过收集、整理和分析相关数据，确定所需资源的数量和分配方式，确保在规定的时间内完成任务或产出产品。
四、容量分析操作步骤1. 收集数据：收集相关的任务和产品数据，包括任务量、工作时间、资源投入等。
2. 整理数据：对收集到的数据进行汇总和整理，确保数据的准确性和完整性。
3. 分析数据：分析整理好的数据，识别出工作量的高峰期、资源利用率的低谷期等关键信息。
4. 确定容量需求：根据分析结果，确定所需的资源数量和分配方式，以满足任务或产品的需求。
5. 制定容量调配计划：根据容量需求，制定合理的资源调配计划，包括人员安排、设备调配等。
6. 实施容量调配：按照制定好的计划，进行资源的调配和安排，确保资源按需分配和利用。
7. 监控和评估：对实施后的容量调配进行监控和评估，及时发现和解决问题，提高容量利用效率和资源管理水平。
五、容量分析操作要点1. 数据的准确性：收集的数据必须真实可靠，确保数据的准确性和完整性。
2. 分析的科学性：分析方法和模型必须科学合理，能够准确反映实际情况。
3. 及时性和灵活性：容量分析需要及时进行，并能够根据实际情况进行调整和变更。
4. 综合考虑因素：容量分析应综合考虑各种因素，包括人力资源、物力资源、时间资源等。
5. 管理和监控：容量分析需要建立完善的管理和监控机制，及时发现和解决问题。
六、责任与追究1. 各相关部门和人员必须按照容量分析操作规定的要求进行操作，确保操作的科学性和准确性。
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校正值计算
• 不同温度下每1000ml水(或稀溶液)换算到 20℃时的校正值 • 例如，如果在10℃时滴定用去 25.00ml0.1mol/L标准溶液
• 在20℃时应相当于， ， 即25.04ml。
25.00 1.45 25.00 1000
=25.04
温度 /℃ 5
水,0.1mol/L HCL,0.01mol/L溶液 （⊿V/ml） 1.5
•
言
常用玻璃量器
为什么要讲规范操作
• 滴定管上的量值、分度吸量管的量值 、单标线吸量管的量值、单标线容量 瓶的量值。（刻度→量值→参加计算 → 分析结果） • 量值=刻度数+校正值 • 刻度数：在规范操作下的刻度数 • 校正值：在规范操作下的校正值
规范操作含义
• 用与计算的数据：计量检定条件下的数据 （刻度示值、校正值） • 刻度示值：在规范操作条件下所读取数值 • 校正值：（1）在规范操作条件下经过校正 给出的数值即量器本身的与标称容积相差 的差值（容积）—经过计量检定给出值； • （2）使用时的温度不是标准温度造成的容 积之差—经过换算计算值。
准确度等级、规格系列及结构尺寸
¤1、准确度等级：A级和B级，A—较高级，B—较低级
2、规格系列：5、10、25、50、100、250、500、1000和2000mL。 外形结构：1、外形：量瓶身呈梨形，这样可有一个大的底部，使量瓶垂 直立在平面上而不摇晃或旋转，25mL或更大的空量瓶（不具塞）放 在和水平面呈15°角的斜面上不应跌倒，小于25mL 的空量瓶（不具 塞）放在和水平面呈10°角的斜面上不应跌倒。 2、颈：量瓶颈应呈圆柱形，其轴心应与量瓶底平面垂直不能有明 显的弯曲和变形，壁厚尽量均匀不应有明显的变化。 3、口：三种形状 4、塞：实心、空心 基本尺寸：刻度线至磨口底边最小距离 刻度线至瓶颈开始膨大处最小距离 瓶颈外径尺寸 瓶颈最小壁厚 瓶体最小壁厚
• 相对校准法是相对比较两容器所盛液体体积的比 例关系。在实际工作中，容量瓶与移液管常常配 套使用，如将一定量的物质溶解后在容量瓶中定 容，用移液管取出一部分进行定量分析。因此， 重要的不是要知道所用容量瓶和移液管的绝对体 积，而是容量瓶与移液管的容积比是否正确，如 用25ml移液管从250ml容量瓶中移出液体的体积 是否是容量瓶体积的十分之一，一般只需要作容 量瓶和移液管的相对校准。
注意事项
• （4）容量瓶一般不要在烘箱中烘烤，如需 使用干燥的容量瓶，可用电吹风机吹干。 • （5）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应 将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶中。 • （6）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容 量瓶的标线。 • （7）容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶 解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转 移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量的体 积就会不准确。
使用方法
2、洗涤
先用自来水洗，后用蒸馏水淋洗2～3次。如 果较脏时，可用铬酸洗液洗涤，洗涤时将 瓶内水尽量倒空，然后倒入铬酸洗液10～ 20ml，盖上塞，边转动边向瓶口倾斜，至 洗液全部布满内壁。放置数分钟，将洗液 倒回原试剂瓶，再用自来水充分洗涤。最 后用蒸馏水淋洗后备用。
使用方法
3、转移
（1）一手拿玻璃棒，一手拿烧杯（烧杯内装操作液 ），玻璃棒倾斜30°插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻 璃棒使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要紧靠 瓶颈内壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出。 （2）待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上提，同时 直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中， 再将玻璃棒紧靠烧杯嘴向上提，收回最后一滴溶液 ，并将玻璃棒放在烧杯内 （3）用左手食指抵住玻璃棒，拇指与中指端拿住烧 杯，右手拿洗瓶自上而下的冲洗烧杯内壁，将洗后 溶液再转移至容量瓶内，重复3—4次。
容量仪器的校正(容量示值)
• 容量分析仪器主要是滴定管、吸量管 和容量瓶，由于温度的变化试剂的浸 蚀等原因,它们的真实容积与器壁上所 标示的容积并非完全一致。因此，在 要求较高的分析工作中，必须对其进 行容积校准。校准的方法有绝对校准 法和相对校准法。
容量仪器的校正(容量示值)
• 滴定管、分度吸量管、A级单标线吸量管和 A级容量瓶采用衡量法检定，也可以采用容 量比较法检定，以衡量法为仲裁检定方法 。清洗干净的被检量器须在检定前4小时放 入实验室内。 • 容量仪器的校正方法是：称量一定溶积的 水，然后根据该温度时水的密度，将水的 质量换算为容积。这种方法是基于在不同 温度下水的密度都已经很准确的测定过。
技术要求
材质：钠钙或硼硅玻璃制成，耐水等级 ≤3级； 容量允差：不同级别、容量不同要求不 同； 刻度线：瓶颈的刻度线应清晰耐久，粗 细均匀，其宽度不超过0.4mm并与瓶 底平面相平行，有不大于10%的间隙 。
技术要求
口、塞密合性：将瓶内注入标称容量的 水颠倒10次（每次不少于10s）后不应 有水渗出。 外观缺陷：量瓶的表面和内层不允许有 积水条纹、铁屑、严重擦伤、薄皮气 泡及密集小气泡存在。允许有不影响 强度、计量读数的轻微缺陷存在。
JJG196—2006中的术语
具塞滴定管： 用直通活塞连接量管和流液口的滴定管（酸式）。 无塞滴定管： 用内孔带有玻璃小球的胶管连接量管和流液口的滴 定管。（碱式） 容量单位： 玻璃量器的容量单位为立方厘米（cm3）或毫升（ mL）。毫升（mL）为立方厘米（ cm3 ）的专用 名称。
单标线容量瓶
种类与用途
• 滴定管是准确放出液体体积的仪器，为量出式计 量玻璃仪器，按其容积不同分为常量、半微量及 微量滴定管；按构造上的不同，又可分为普通滴 定管和自动滴定管等。最常用的容积是50mL，可 读至0.01mL。 • 酸式滴定管下端有一玻璃活塞，适用于装酸性和 中性溶液，不适宜装碱性溶液，因玻璃活塞易被 碱性溶液腐蚀；碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶 管连接，胶管中有一个玻璃珠，适宜装碱性溶液 。与胶管起作用的溶液如：KMnO4、I2、AgNO3 等溶液不能用碱式滴定管。需要避光的溶液，可 以采用茶色（棕色）滴定管。
使用方法
5、摇匀 左手食指按住塞子，右手指尖顶住平底 边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转 过来，仍使气泡上升到顶，如此反复 10～15次，即可混匀。
称量、溶解、转移、摇匀、定容
注意事项
• 注意事项 • （1）不要用容量瓶长期存放配好的溶液。 配好的溶液如果需要长期存放，应转移到干 净的磨口试剂瓶中。 • （2）对容量瓶有腐蚀作用的溶液，尤其是 碱性溶液，更不可再容量瓶中久贮，配好以 后应及时转移到其他容器（塑料）中保存。 • （3）容量瓶长期不用时，应洗净，把塞子 用纸垫上，以防时间久后，塞子打不开。
单标线容量瓶
• GB/T12806—91《实验室玻璃仪 器—单标线容量瓶》：对什么是单 标线容量瓶给与详细的说明：
容量瓶用途、种类
• ¤
容量瓶是量入式计量玻璃仪器 ，主要用于配制准确浓度的溶 液或定量的稀释溶液。有无色 玻璃和棕色玻璃、塑料等。
有关容量瓶的术语、符号
要点：1、容量单位：立方厘米（cm3）或毫 升（mL） 2、标准温度：量瓶用以容纳其标称容量时的 温度应为20℃。 ¤ 3、容量定义：当量瓶在20℃时，充满到刻 度线所容纳的20℃水的体积，以mL表示。 调节弯月面，应使弯月面的最低点与刻度 线上边缘的水平面相切，视线应于刻度线 上边缘在同一水平面上。
0.1mol/L溶液（ ⊿V/ml） 1.7
10
15 20 25 30
1.3
0.8 0.0 -1.0 -2.3
1.5
0.9 0.0 -1.1 -2.5
• 滴定管
滴定管
• GB/T12805—91《实验室玻璃仪器— 滴定管》：对什么是滴定管给与详细 的说明： • 要点：1、容量单位：毫升（mL） • 2、标准温度：20℃
使用方法
如果是浓溶液稀释，则用移液管吸取一定体 积的浓溶液，放入容量瓶中，再稀释并定 容。
使用方法
4、定容 溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释到 约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切 勿倒转摇动），做初步混匀。这样又 可以避免混合后体积的改变。然后继 续加蒸馏水，近标线时应小心的逐滴 加入，直至溶液的弯月面与标线相切 为止。盖紧盖子。
容量分析中各种玻璃量器的 规范操作
王泽勋
影响容量分析检验准确度因素分析
• 参与容量分析计算的参数（影响分 析结果的数据、标杆）：质量、体 积 • 质量：称→天平 • 体积：量、取→容量瓶、吸量 管、滴定管
此次学习的总体思路
设计规范要求（验收） →使用规范要求 →注意事项 →计量检定要求
前
容量瓶 • 吸量管 • 滴定管 • 天 平
常用玻璃量器分类
• 常用玻璃量器包括滴定管、分度吸量管、 单标线吸量管、单标线容量瓶、量筒和量 杯。玻璃量器按其型式不同分为量入式和 量出式两种。 • ¤滴定管、分度吸量管、单标线吸量管属于 量出式而单标线容量瓶属于量入式。具塞 量筒属于量入式，不具塞量筒有量出式和 量入式两种。
JJG196—06中的术语
¤容量瓶上应有的标志
1、标称容量：25、50、100； 2、容量单位符号：mL或cm3 3、标准温度20℃； 4、量入式符号In； 5、准确度等级符号“A”或“B” 6、生产厂名或商标； 7、可互换性塞得尺寸及号别； 8、非互换性塞、口编号。
使用方法
1、试漏
(1)使用前，应先检查容量瓶塞是否密合，检 查瓶塞是否已用绳或橡皮筋系在瓶颈上； (2)在瓶内装入自来水到标线，盖上瓶塞，左 手按住塞子，右手指尖握住瓶底边缘，倒 立把瓶直立2min，用滤纸擦拭瓶口，观察 滤纸是否湿润，如没有湿润，转动瓶塞约 180°后再倒立试一次。如果瓶塞漏水则该 容量瓶不能使用。
残留液： 对于吸量管，当液体自然流至流液口端不流时，流液口内残 留的液体。（因为吸量管所标定的量出容积中并未包括这 部分残留溶液，所以不可将此液吹出，应保留。） 流出式分度吸量管： 对于分度吸量管，当液体自然流至流液口端不流时，口端应 保留残留液。 吹出式分度吸量管： 对于分度吸量管，当液体自然流至流液口端不流时，即将流 液口残留液排出。