盐类的水解优质课件
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属于盐类！
Na 2CO3明明是盐,为什么叫“碱”呢？ 要想解决这 一问题，我们今天就一起来学习《第三节盐类的水解》 .
学习目标
?掌握盐溶液酸碱性的规律; ?能够理解盐类的水解的原理; ?能够正确的书写盐类的水解的离子方程式.
一、实验探究：盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3 NaHCO3
课堂练习
判断下列盐溶液的酸碱性 , 写出水解反应的离子方程式 :
KF、 NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO 4 、FeCl 3、Na3PO4
答案 KF:
F —+H2O
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
总化学方程式 离子方程式
NH3·H2O
NH4Cl + H 2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH 3 ·H2O+H+
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
NaCl 电离出的 Na+和Cl -
NaCl == Na+ +都不会C结l-合 H2O电离出 的OH- 和H+，不会影响
H2O
OH - + H2HO+的电离。
Na+ Cl- H+ OH - H2O
无
NH
+ 4
Cl-
NH3·H2O H+
OH - H2O
有NH3·H2O 生成
Na+ CH 3COO CH 3COOH H+ OH - H2O
有CH 3COOH 生成
是否水解
否
是
是
※有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解， 都弱双水解，谁强呈谁性，同强呈中性
新闻链接 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树 花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意 . 回家后李老太感到伤处 疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生
对症处理，李老太已脱离危险 .
原来如此
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下
∴c(H+) = c(OH -) 溶液呈中性
NaCl 没有发生水解 !
盐溶液呈不同酸碱性的原因
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+)和 c(OH-)相对 大小 溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
c(H+) = c(OH -) c(H+) > c(OH -) c(H+) < c(OH -)
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl 溶液电离出NH4+与水电离出OH- 作用生成弱电解质— 弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH- ，使水的电离平衡向电离方向移动， 最终导致溶液中C(H+) >C(OH- ) 。
分析过程 NH4Cl＝ N＋H4＋＋Cl－
H2O
↓ ↑ OH- ＋ H＋ 盐类的水解
平衡：
H2CO3
H+
+
HCO
－ 3
医学上称之为血液酸碱平衡. 当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹， 这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏
所致. 一般情况下过一段时间会自行痊愈.
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不 相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质( 主要成分为 组胺、五羟色胺), 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质( 主要成 分是蚁酸).
盐类的水解
1、定义 : 在溶液中 盐电离出来的离子跟 水所电离出
来的H+ 或OH- 结合生成 弱电解质 的反应, 叫做
盐类的水解。
2、水解的条件：生成弱电解质。
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡。（促进水的电离）
4、水解反应与中和反应的关系 :
中和
酸+碱 盐+水 水解
Na2CO3为什么叫做纯碱？ 溶液为什么显碱性？ Na2CO3水解的离子方程式。
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
①.Na 2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么？ ②.Na 2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？
多元弱酸强碱盐的水解:
盐类水解方程式的N书a2C写O3=：2Na++CO32-
第一步水解:
（1）盐类水解是可逆反应
,C反O应32-+方H2O程式要H写CO可3-+O逆H-符号
;
第二步水解: HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
（成气2）体一和般沉水淀解，程R不度写较n-↑小+↓符H，号2水O，解不H产R稳物定很(n-的1少）生-，+成通OH物常- 如不生
H2CO 3、NH3·H2O也不写分解多产元物弱碱强酸盐的水解
（3）多元弱酸盐分步水F解eCl,第3一=步Fe为3+ 主+ 3,C水l 解- 方程式通
常只写第一步 。
Fe3+ + 3H 2O Fe （OH）3+3OH-
（4）多元弱碱盐分步水解Mn+但+不n H分2O步书M(写OH方)n程+ n式H，一+ 步书写到位。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH 3COONa = CH 3COO _ +Na+
+
H2O
H+ + OH _
弱酸根离子
CH 3COOH
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
盐类的水解
归 成 平离纳衡弱子C电：向H方解由电C3H程离质CCH3O式方3C—COO：向O弱NOO移酸Na-+动a溶+CHHH，液3C22最O电OOO终离H导出，致消CCH溶CH耗3CH液3O溶C3O中-C液O与OO中C水OH(OH电H++HO+离，- )N>H出使Ca(O-H水H+H+作的) 。用电生离
HCl H 2SO 4 HCl H2SO4
的Na酸OH和碱的强强酸强碱盐 弱N间aOH有什么 关NH系3 ·？H2O 强酸弱碱盐
NH3 ·H2O
规律：谁强显谁性，同强显中性
1.CH 3COONa 是什么类型的电解质? 2.它在水中以什么形式存在？ 3.其水溶液中存在哪些微粒？ 4.这些微粒能相互反应吗？ 5.若反应，结果怎么样？
NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶液的 酸碱性
生成酸该盐的讨酸选测盐由论碱和择试溶上碱合下液述：适表的实盐的中酸验的方所碱类法列性型
碱性 CH 3COOH 结N果aOH分析：
碱性
H2CO Байду номын сангаас 盐N溶aOH液的酸强碱碱弱酸盐
碱性 H2CO 3 性N与aOH生成该盐
中性 中性 酸性 酸性
Na 2CO3明明是盐,为什么叫“碱”呢？ 要想解决这 一问题，我们今天就一起来学习《第三节盐类的水解》 .
学习目标
?掌握盐溶液酸碱性的规律; ?能够理解盐类的水解的原理; ?能够正确的书写盐类的水解的离子方程式.
一、实验探究：盐溶液的酸碱性
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3 NaHCO3
课堂练习
判断下列盐溶液的酸碱性 , 写出水解反应的离子方程式 :
KF、 NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO 4 、FeCl 3、Na3PO4
答案 KF:
F —+H2O
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
总化学方程式 离子方程式
NH3·H2O
NH4Cl + H 2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH 3 ·H2O+H+
强酸强碱盐（以NaCl溶液为例）
NaCl 电离出的 Na+和Cl -
NaCl == Na+ +都不会C结l-合 H2O电离出 的OH- 和H+，不会影响
H2O
OH - + H2HO+的电离。
Na+ Cl- H+ OH - H2O
无
NH
+ 4
Cl-
NH3·H2O H+
OH - H2O
有NH3·H2O 生成
Na+ CH 3COO CH 3COOH H+ OH - H2O
有CH 3COOH 生成
是否水解
否
是
是
※有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解， 都弱双水解，谁强呈谁性，同强呈中性
新闻链接 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树 花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意 . 回家后李老太感到伤处 疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生
对症处理，李老太已脱离危险 .
原来如此
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下
∴c(H+) = c(OH -) 溶液呈中性
NaCl 没有发生水解 !
盐溶液呈不同酸碱性的原因
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+)和 c(OH-)相对 大小 溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
c(H+) = c(OH -) c(H+) > c(OH -) c(H+) < c(OH -)
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl 溶液电离出NH4+与水电离出OH- 作用生成弱电解质— 弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH- ，使水的电离平衡向电离方向移动， 最终导致溶液中C(H+) >C(OH- ) 。
分析过程 NH4Cl＝ N＋H4＋＋Cl－
H2O
↓ ↑ OH- ＋ H＋ 盐类的水解
平衡：
H2CO3
H+
+
HCO
－ 3
医学上称之为血液酸碱平衡. 当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹， 这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏
所致. 一般情况下过一段时间会自行痊愈.
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不 相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质( 主要成分为 组胺、五羟色胺), 而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质( 主要成 分是蚁酸).
盐类的水解
1、定义 : 在溶液中 盐电离出来的离子跟 水所电离出
来的H+ 或OH- 结合生成 弱电解质 的反应, 叫做
盐类的水解。
2、水解的条件：生成弱电解质。
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡。（促进水的电离）
4、水解反应与中和反应的关系 :
中和
酸+碱 盐+水 水解
Na2CO3为什么叫做纯碱？ 溶液为什么显碱性？ Na2CO3水解的离子方程式。
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
①.Na 2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么？ ②.Na 2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？
多元弱酸强碱盐的水解:
盐类水解方程式的N书a2C写O3=：2Na++CO32-
第一步水解:
（1）盐类水解是可逆反应
,C反O应32-+方H2O程式要H写CO可3-+O逆H-符号
;
第二步水解: HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
（成气2）体一和般沉水淀解，程R不度写较n-↑小+↓符H，号2水O，解不H产R稳物定很(n-的1少）生-，+成通OH物常- 如不生
H2CO 3、NH3·H2O也不写分解多产元物弱碱强酸盐的水解
（3）多元弱酸盐分步水F解eCl,第3一=步Fe为3+ 主+ 3,C水l 解- 方程式通
常只写第一步 。
Fe3+ + 3H 2O Fe （OH）3+3OH-
（4）多元弱碱盐分步水解Mn+但+不n H分2O步书M(写OH方)n程+ n式H，一+ 步书写到位。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH 3COONa = CH 3COO _ +Na+
+
H2O
H+ + OH _
弱酸根离子
CH 3COOH
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
化学方程式：
盐类的水解
归 成 平离纳衡弱子C电：向H方解由电C3H程离质CCH3O式方3C—COO：向O弱NOO移酸Na-+动a溶+CHHH，液3C22最O电OOO终离H导出，致消CCH溶CH耗3CH液3O溶C3O中-C液O与OO中C水OH(OH电H++HO+离，- )N>H出使Ca(O-H水H+H+作的) 。用电生离
HCl H 2SO 4 HCl H2SO4
的Na酸OH和碱的强强酸强碱盐 弱N间aOH有什么 关NH系3 ·？H2O 强酸弱碱盐
NH3 ·H2O
规律：谁强显谁性，同强显中性
1.CH 3COONa 是什么类型的电解质? 2.它在水中以什么形式存在？ 3.其水溶液中存在哪些微粒？ 4.这些微粒能相互反应吗？ 5.若反应，结果怎么样？
NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶液的 酸碱性
生成酸该盐的讨酸选测盐由论碱和择试溶上碱合下液述：适表的实盐的中酸验的方所碱类法列性型
碱性 CH 3COOH 结N果aOH分析：
碱性
H2CO Байду номын сангаас 盐N溶aOH液的酸强碱碱弱酸盐
碱性 H2CO 3 性N与aOH生成该盐
中性 中性 酸性 酸性