分析化学第07章练习题
分析化学 第07章 氧化还原滴定法2
受诱反应
MnO4 5Fe2 16H 2Mn2 5Fe3 8H2O
作用体
诱导体
注意诱导反应和催化反应的区别。
诱导反应
诱导反应 催化反应
诱导体参与反应变为其他物质 催化剂参与反应恢复到原来的状态
.42.
诱导作用 诱导反应的发生与氧化还原反应中间步骤产生的不稳定中间 价态离子或自由基等因素有关，例如：
分类
自身指示剂
电对自身颜色变化， MnO4- / Mn2+
特殊指示剂
吸附 淀粉吸附 I2 络合 Sn 2 2Fe3 2Fe2 Sn 4
Fe3 SCN [FeSCN]2
氧化还原指示剂 邻二氮菲-亚铁
血红色
.50.
（1）自身指示剂： 有些标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果
1
E
E In(O)
In(R)
0.059 n
lg
[In(O)] [In(R)]
指 示 剂 颜 色 从O R
[InC(IRn ( )R])
10
[InC(IOn(O)]) 从 1 ~ 10 指 示 剂 颜 色 从R O
[InC(IRn()R]) 10
.46.
3、下述关于条件电极电位叙述正确的是
D
A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位
B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位
C. 条件电极电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于
1mol·L-1 时的电极电位
D. 条件电极电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总
浓度比为1时，校正了各种外界影响后的实际电极电位
在反应后反应产物变为无色或浅色物质，则滴定时就 不必另加指示剂，它们本身的颜色变化起着指示剂的 作用，称~.
无机及分析化学(下)智慧树知到答案章节测试2023年中国石油大学(华东)
第一章测试1.配合物K[Pt(NH3)Br2Cl2F]名称是一氨∙一氟∙二氯∙二溴合铂（II）化钾。
（）A:对B:错答案:B2.配位滴定用的EDTA常用其二钠盐而不是乙二胺四乙酸。
（）A:错B:对答案:B3.EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。
（）A:错B:对答案:B4.金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。
（）A:对B:错答案:B5.酸效应系数越大，配合物稳定性越大。
（）A:对B:错答案:B6.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。
A:spB:sp3C:sp3d2D:dsp2答案:A7.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。
A:2:1B:1:3C:1:1D:1:2答案:C8.αM(L) = 1表示（）A:M与L没有副反应B:M的副反应较小C:[M]=[L]D:M与L的副反应相当严重答案:A9.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而A:减小B:增大C:不变D:先增大后减小答案:B10.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。
A:K′MIn < K′MYB:MIn溶解度小C:指示剂不稳定D:K′MIn > K′MY答案:D第二章测试1.Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。
（）A:对B:错答案:A2.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
（）A:错B:对答案:B3.对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中错误的是（）。
A:MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。
B:Mn2+在酸性溶液中是最稳定的。
C:Mn3+在酸性或碱性溶液中很不稳定。
D:K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应。
答案:A4.清洗长期盛放KMnO4的试剂瓶，应选用（）。
A:稀HClB:HNO3C:酸性FeSO4 溶液D:浓H2SO4答案:C5.饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃，而Cr(Ⅲ)毒性只有Cr(Ⅵ)的0.5%。
分析化学第七章习题答案
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)(共13页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类这些方法的基本反应是什么答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+S4O62Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>。
分析化学题库及答案
第二章误差与分析数据处理※1.下列哪种情况可引起系统误差A.天平零点突然有变动B．加错试剂C.看错砝码读数D．滴定终点和计量点不吻合E.以上都不能※2.由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差B试剂误差C仪器误差D过失误差E.系统误差※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为A．±0.1％B．±0.01％C．±l.0％D. ±0.001％E. ±2.0％※4.空白试验能减小A.偶然误差B．仪器误差C.方法误差D．试剂误差E.系统误差※5．减小偶然误差的方法A.对照试验B.空白试验C．校准仪器D.多次测定取平均值E. A和B※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L,0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学生的滴定结果A.准确度较好，但精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，但精密度较好D．准系统误差小。
偶然误差大E. 准确度较差，且精密度也较差△7.偶然误差产生的原因不包括A．温度的变化B.湿度的变化D.实验方法不当E. 以上A和D都对△8.下列哪种误差属于操作误差A.加错试剂B，溶液溅失C.操作人看错砝码棉值D．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐E. 以上A和B都对△9.精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.平均偏差D相对平均偏差E.以上A和D两项※10.下列是四位有效数字的是A 1.005B，2.1000C．1.00D．1.1050E.25.00※11.用万分之一分析天平进行称量时.结果应记录到以克为单位小数点后几位A. 一位B.二位C三位D四位E.五位※12.一次成功的实验结果应是A．精密度差，准确度高B.精密度高，准确度差C.精密度高，准确度高D.精密度差,准确度差E.以上都不是※13.下列属于对照实验的是A.标准液+试剂的试验B.样品液+试剂的试验C.纯化水十试剂的试验D．只用试剂的试验E.以上都不是※14对定量分析结果的相对平均偏差的要求．通常是A．Rd≤2％B. Rd≤0.02％C．Rd≥0.2%D, Rd≤0.2％E. Rd≥0.02％液的体积正确的是A.24.100mlB.24.1mlC.24.1000mlD.24.10mlE.以上都不对△16用两种方法分析某试样中Na2CO3，的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应改用下列方法中的哪一种?A.u检验法B.F检验法加t检验法C.F检验法D..t检验法E.以上都不对△17有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A. t检验法B. G—检验法C.F检验法D. u检验法E. F检验法加t检验法△18.下列有关置信区间的定义正确的是A.以其实值为中心的某一区间包括测定定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C.实值落在某一可靠区间的几率D.在一定置信度时，以真实值为中心的可靠范围E.以上都不对△19.某同学用Q—检验法判断可疑值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的为A．将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差B．计算出可疑值最邻近值之差C.计算舍弃商Q记D.Q表≥Q记，，舍去可疑值E.以上都不对△20.某试样中C1-含量平均值的置信区间为36.45％±0.10%（置信度为90%）对此结果应理解为A.在90％的置信度下，试样中Cl-的含量在36.35% 36.55%范围内．B.总体平均值u落在此区间的概率为10%C．若再作—次测定，落在此区间的概率为90％D．在此区间内的测量值不存在误差E.以上都不是A. 一位B.二位C.三位D.四位E.以上都不对22. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是1..精密度是保证准确度的必要条件2..高的精密度一定能保证高的准确度3.精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义4.只要准确度高，不必考虑精密度5.以上都不对A. 1,3B. 2,4C. 1,4D. 2,3E.1,523. 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
分析化学07_jdxt
0.100 1000 4.9 103 (mol/L) 137.33 150 50 2 3 SO4 0.010 150 3.3 10 (mol/L)
3 3
故剩余 Ba2+量为： (4.9 10 3.3 10 ) 150 137.33 33(mg) 100 ml 水洗涤时，将损失 BaSO4 为：
－
3．用铁铵矾指示剂法测定 0.1mol/L 的 Cl ，在 AgCl 沉淀存在下，用 0.1mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的 0.1mol/LAgNO3 溶液，滴定的最终体积为 70ml，[Fe3+]=0.015mol/L。 － 当观察到明显的终点时， （[FeSCN2+]=6.0× 10 6mol/L） ，由于沉淀转化而多消耗 KSCN 标准 溶液的体积是多少？（KFeSCN = 200） 解： 解：
得： 2．有纯 LiCl 和 BaBr2 的混合物试样 0.7000g,加 45.15ml 0.2017mol/L AgNO3 标准溶液处理， 过量的 AgNO3 以铁铵矾为指示剂，用 25.00ml 0.1000mol/L NH4SCN 回滴。计算试样中 BaBr2 的含量。 解：设混合物中 BaBr2 为 xg，LiCl 为(0.7000x)g
Ksp 100 233.4 1.11010 100 233.4 0.245(mg)
100 ml H2SO4 洗涤时，将损失 BaSO4 为：
H2SO4 H+
0.01 0.01
SO2 4
HSO4
0.01(mol/L) +
HSO 4
0.01-[H+]
[H+]
(2) BaSO4 在 pH 10.0 的 0.020 mol/L EDTA 溶液中。
分析化学课后习题答案(第7章)
7.1 计算下列重量因数：测定物 称量物（1）FeO Fe 2O 3（2）KCl （→K 2PtCl 6→Pt ） Pt（3）Al 2O 3 Al(C 9H 6ON)3 （4）P 2O 5 (NH 4)3PO 4·12MoO 3答案：232(FeO)271.85(1)0.8999(Fe O )159.69M M ⨯== 2(KCl)274.55(2)0.7643(Pt)195.08M A ⨯== 23963(Al O )101.96(3)0.11102(Al(C H ON))2459.44M M ==⨯ 254343(P O )141.94(4)0.037822((NH )PO 12MoO )21876.3M M ==⨯ 7.2 称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。
答案：3443(SO )(BaSO )(BaSO )(SO )100%0.29820.3430 100%31.65%0.3232s M m M w m =⨯⨯=⨯= 7.3 用重量法测定莫尔盐(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取样品多少克？答案：323424423234244230.210100%0.1%(Fe O )2(NH )SO FeSO 6H O0.210100%(Fe O )0.1%2((NH )SO FeSO 6H O)0.210 100%1(g)1600.1%2392s s M m M m M M ---⨯⨯≤⋅⋅⨯≥⨯⋅⋅⨯=⨯=⨯⨯ 7.4 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除（1）题外均采用I =0.1时的常数）。
(1) ZnS 在纯水中（p K 0sp (ZnS)=23.8，H 2S 的p K a1=7.1，p K a2=12.9）；(2) CaF 2在0.01mol ·L -1 HCl 溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；(3) AgBr 在0.01mol ·L -1 NH 3溶液中；(4)BaSO4在pH7.0，EDTA浓度为0.01mol·L-1的溶液中；(5)AgCl在0. 10 mol·L-1的HCl溶液中。
分析化学各章练习题及答案
分析化学各章练习题及答案章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ··························· （）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· （）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ （）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是⽤于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· （）A.总体平均值通常⽤σ表⽰B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常⽤µ表⽰D.分析结果落在 µ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ （）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以⾃由度来表⽰的D.少量实验数据是按t 分布进⾏统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ （）A.平均值的置信区间是µ=x ±nµσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是µ= x ±n t fαS C.平均值与标准值的⽐较要⽤F 检验实验法是⽐较两组数据的⽅差S 27、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应＜D.试样重量就≥8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=×10－2（3位）=（3位）(2位) =×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差⼩的是················（）A.⾼精密度B.标准偏差⼤C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值⼀致10、下列论述中最能说明系统误差⼩的是···············（）A.⾼精密度B.标准偏差⼤C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值⼀致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，⾸先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，⾸先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使⽤试剂含有影响测定的杂质C.使⽤未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.⼤⼩误差出现的⼏率相等B.正误差出现⼏率⼤于负误差C.负误差出现⼏率⼤于正误差D.正负误差出现的⼏率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.⽅法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差⼜称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产⽣负误差的是·············（）A.⽤HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂⽔珠B.⽤于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失⽔D.滴定前⽤标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=）测定5次，结果如下:（x1）%，（x2）%，（x3）%，（x4）%，（x5）%。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学第七章补充题答案.doc
第七章补充题答案一计算题1.1。
分①反应的IgK为：(0.68-0.545)X2lg/C= ------------------------ =4.58 长=俨80.059②因「过量，设平衡时Fe3+基本上转变为Fe2+ c(Fe2+)= 0.050 /2= 0.025 (mol/L)c(I3 )=c(Fe3+)/2=0.025/2 = 0.0125 (mol/L)剩余的c(D=0.15/2 - 3 X 0.025/2 = 0.0375 (mol/L)0.059 c(I3)平衡时^(i37r)=(p Q f(i37r)+ -------------- ig -----------2 fc(r)]30.059 0.0125=0.545+ --------- 1g ------------- = 0.615 (V)2 (0.0375)3c(Fe3+)^(Fe3+/Fe2+)=伊㊀'(Fe'+/Fe2+)+ 0.059 1g ------------- =0.615 (V)c(Fe2+)c(Fe3+)1g --------------- = (0.615 - 0.68)/0.059 = -1.10c(Fe2+)即c(Fe3+)/c(Fe2+)= 0.079c(Fe3+) 0.079残留w(Fe3+)= -------------------------- X100%= ---------------- XI00%= 7.3%c(Fe3+)+c(Fe2+) 1 +0.079为定量地测定Fe3+.须加大「的浓度，以降低^I37D2.10分0.059 X(H3A S O4)[H+]2。
㊀z [As(V)/As(III)]=。
㊀(H3A S O4/HA S O2)+------ lg -----------------------2 XHA S O2)当[H+]= 10'80mol/L 时HFX(H S A S O4)= ----------------------------------[HT+[H+]2电+田+]电电+电化2匕3 =]0-6.84X(HA S O2)X 1所以仞㊀[As(V)/As(III)] = 0.559+0.059/2 lg 1 O'6*8'160 = -0.11 (V)而Wr电对的电位几乎与pH无关，仍为0.545 V,故反应定量地向左进行。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)(教学资料)
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)(教学资料)《分析化学》作为化学领域的重要分支，其习题是帮助学生巩固理论知识、提高实验技能的重要手段。
以下是一篇关于分析化学各章节习题的分析报告，包含答案，供教学参考。
一、绪论1. 习题：简述分析化学的任务和作用。
答案：分析化学的任务是确定物质的组成、结构、含量等信息，为科学研究、生产实践和日常生活提供数据支持。
分析化学在各个领域都发挥着重要作用，如环境监测、药物分析、食品安全等。
2. 习题：试述分析化学的分类。
答案：分析化学可分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析是确定物质的种类，定量分析是确定物质的数量。
二、滴定分析法1. 习题：什么是滴定分析法？简述其基本原理。
答案：滴定分析法是通过将已知浓度的标准溶液（滴定剂）滴加到待测溶液中，根据滴定剂的消耗量计算待测物质的含量。
其基本原理是利用滴定剂与待测物质之间的化学反应，达到化学计量点时，反应完全进行，此时滴定剂的消耗量即为待测物质的含量。
2. 习题：简述滴定分析法的分类。
答案：滴定分析法可分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
三、重量分析法1. 习题：什么是重量分析法？简述其基本原理。
答案：重量分析法是通过测量待测物质的质量来计算其含量的方法。
其基本原理是将待测物质与已知质量的基准物质混合，经过一系列操作后，将待测物质与基准物质分离，分别称量，计算待测物质的质量。
2. 习题：简述重量分析法的分类。
答案：重量分析法可分为常量分析法、半微量分析法和微量分析法。
四、光谱分析法1. 习题：什么是光谱分析法？简述其基本原理。
答案：光谱分析法是利用物质的光谱特性进行定量和定性分析的方法。
其基本原理是物质在受到激发时，会发出特定波长的光，根据光谱的波长和强度可以确定物质的种类和含量。
2. 习题：简述光谱分析法的分类。
答案：光谱分析法可分为原子光谱分析、分子光谱分析和X射线光谱分析等。
五、色谱分析法1. 习题：什么是色谱分析法？简述其基本原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习提纲：第七章氧化还原滴定法1. 氧化还原反应平衡氧化还原电对（可逆、不可逆；对称、不对称）、氧化还原半反应及氧化反应的本质（掌握）电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系、Nernst方程（掌握）决定条件电极电位的因素：离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度（掌握课件例子）氧化还原反应进行的方向（会判断，并且介质条件改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数的计算公式（掌握）；反应完成度≥99.9%时对两电对∆ϕθ'的要求（既要记住，又要会计算）2. 反应速率及影响因素要清楚两电对∆ϕθ'的大小对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3. 氧化还原滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时及前、后平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂：自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂（了解）氧化还原指示剂的原理、理论变色点和变色范围（掌握）4. 氧化还原的预处理预处理的必要性及预处理剂的选取原则（了解）；课件中的例子（掌握）5. 氧化还原滴定法：能熟练运用等电子规则处理氧化还原反应的计算题高锰酸钾法：高锰酸钾氧化能力及还原产物与pH的关系（掌握）；高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项（掌握）；高锰酸钾测铁、过氧化氢、MnO2等物质反应式及注意事项（掌握）重铬酸钾法：重铬酸钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项（掌握）；化学耗氧量的定义及计算（掌握）。
碘量法：直接碘量法和间接碘量法的原理及碘量法指示剂（掌握）；碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（掌握）；碘量法测定铜和葡萄糖（掌握）溴酸钾法：该法测定有机物的原理（掌握）；测定苯酚的反应及相关例题（掌握）一、单选题（本题共20小题）1. 在不发生自身歧化反应的条件下，以下电对ϕ值不受溶液酸度影响的是（）A. MnO4-/ MnO42-B. MnO2/Mn2+C. S/H2SD. O2/H2O2. 下面说法中错误的是（）A. 电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就越强B. 电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力就越强C. 某电对的氧化态可氧化电极电位比它高的另一电对的还原态D. 某电对的还原态可还原电极电位比它高的另一电对的氧化态3. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）A. 邻二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO44. 已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，加入NaF 后，94.7)F (Fe 103=α+，1)F (Fe 2=α+，此时'Fe /Fe 23θ++ϕ为（ ） A. 0.030 V B. 0.30 V C. 0.77 V D. 0.79 V5. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，是因为KMnO 4氧化Fe 2+的同时加速了KMnO 4氧化Cl -的速率，因此KMnO 4氧化Fe 2+的反应称为（ ） A. 催化反应B. 诱导反应C. 连锁反应D. 共轭反应6. 对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是 A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 两电对电位差7. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V8. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V9. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+-，V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电位为（ ） A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是（ ） A. 滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B. 滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位C. 滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/ Fe 2+电对的条件电位D. 滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/ Sn 2+电对的条件电位11. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是（ ） A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2B. ---+=+2642322O S I 2O S 2IC. +++++=+3324Fe Ce Fe CeD. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 2332272++=++++++-12. 用0.02 和0.06 mol ⋅L -1 KMnO 4溶液滴定0.1 mol ⋅L -1 Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ） A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判定13. 在1 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'Ce /Ce 34=ϕθ++；V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（ ）A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =ϕθ） B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'In =ϕθ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =ϕθ）D. 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =ϕθ）14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A. 滴定开始时B. 滴定至近终点时C. 滴定至溶液无色时D. 滴定至反应完成度约50%时15. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的时候，如果溶液酸度过低，则会导致测定结果（ ） A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不确定16. 已知在1 mol ⋅L -1 HCl 介质中V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++，V 14.0'Sn /Sn 24=ϕθ++，若 20 mL 0.10 mol ⋅L -1 Fe 3+溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）与40 mL 0.050 mol ⋅L -1 SnCl 2溶液（1 mol ⋅L -1 HCl 介质）相混合，达到平衡时体系的电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.32 VC. 0.50 VD. 0.68 V17. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度太大将会（ ） A. 反应不定量 B. I 2易挥发C. 终点不明显D. I -被氧化，Na 2S 2O 3被分解18. 用K 2Cr 2O 7基准物质标定Na 2S 2O 3溶液时，必须采用间接滴定方式的标定原因是（ ） A. 反应速率慢B. 反应无确定的计量关系C. K 2Cr 2O 7的氧化能力 不足D. 无合适的指示剂19. 间接碘量法测定铜时，加入过量KI 的作用是作为（ ） A. 还原剂、配位剂、催化剂 B. 还原剂、沉淀剂、催化剂 C. 缓冲剂、掩蔽剂、沉淀剂D. 还原剂、配位剂、沉淀剂20. 溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：O H 3Br 3H 6Br 5Br 223+⇔+++--；HBr 3OH Br H C Br 3OH H C 336266+⇔+；--+⇔+Br 2I I 2Br 22；---+⇔+2642322O S I 2O S 2I在此测定中，相同物质的量的Na 2S 2O 3与苯酚电子转移数之比 A. 1:6 B. 3:1 C. 4:1 D. 2:1二、填空题（共16小题，35个空） 1. 已知223I Fe 2I 2Fe2+=++-+，已知V 77.023Fe /Fe =ϕθ++，V 535.0I /I 2=ϕ-θ，则其理论平衡常数（25℃）为lgK ＝__________。
2. 在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，加入H 3PO 4-H 2SO 4中H 3PO 4的作用为（1）_________________________________；（2）________________________________________。
3. 在稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+时，会因Cl -受诱导氧化而增加KMnO 4的消耗，引起 ________（正、负或无）误差，为防止这一不利的诱导作用，可在滴定之前加入__________________ 其中各成分的作用是什么______________________________ __。
4. 标定Na 2S 2O 3，常用基准物为 ，基准物与 试剂反应生成 ，再用Na 2S 2O 3滴定。
5. 氧化还原滴定用的指示剂可以分为 指示剂、 指示剂和氧化还原指示剂三种，其中氧化还原指示剂的变色点为___________________；变色范围是_____________________。
6. 在以K 2Cr 2O 7为氧化剂利用无汞法测定Fe 2+时，不能单独使用SnCl 2作为还原剂的原因是____________________；不能单独使用TiCl 3作为还原剂的原因是____________________________；过量的TiCl 3应如何消除________________________________________________________________。
7. 碘量法测定铜时，淀粉指示剂必须在接近终点时加入的原因是_____________________________；加入KSCN 后，溶液颜色变深的原因是____________________________________________________。
8. 高锰酸钾的标定反应中，反应控制在70~80︒C 的原因是____________________________，滴定过程是红色消失先慢后快的原因是_________________________________________________________。
9. 已知V 61.134Ce /ce =ϕθ++；V 23.1O H /O 22=ϕθ；V 15.024Sn /Sn =ϕθ++，请解释Ce 4+和Sn 2+溶液能稳定存在的原因_________________________________________________________________________。