最新高考化学必修《归纳与整理-第一章-从实验学化学》
(新)人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》归纳与整理(共14张PPT)
从碘水中 提取碘 分离油和水
度不同的液体混合 体
二、离子的检验
被检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式
SO42-
稀盐酸 BaCl2溶液
生成白色沉淀， SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 不溶于盐酸
Cl-
稀硝酸
AgNO3溶液
+ 生成白色沉淀， Ag ＋ Cl = AgCl ↓ 不溶于硝酸
想一想
A
×22.4L/mol
（标况）
÷22.4L/mol
（标况）
V(L)
（气体）
1、下列说法正确的是 （ C ）
A.16g CH4所含原子数目为NA
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个N2分子
C.在同温同压下, 体积相同的气体物质的量也相同 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的 量浓度为1 mol/L
阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
阿伏加德罗常数（NA）≈ 23 -1 6.02×10 mol
23 6.02×10 个粒子
１摩尔含有 约
气体摩尔体积
概念： 单位物质的量气体所占的体积。
符号为： Vm 常用单位有L/mol
标准状况下的气量、摩尔质量之间 存在什么关系? ♦气体的物质的量与体积之间存在 什么关系? ♦物质的量与粒子数之间存在什 么关系? ♦溶质的物质的量与物质的量浓 度 及溶液体积之间存在什么关系?
溶质在两种互不相溶 把溶质提取到萃取剂中 萃取 的溶剂中溶解度不同 分离互不相溶、密度 分液 不同的液体混合物 两种不互溶的液体
考考你 指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
高一化学必修一第一章知识点
高一化学必修一第一章知识点第一章：从实验学化学1.1 化学实验基本方法一、化学实验安全化学实验是一项需要非常小心谨慎的活动，因此必须遵循安全规则。
以下是一些基本的安全规则：1.使用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意丢弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处理方法4.实验室安全操作“六防”内容可能引起事故的操作：K、Na起火酒精灯碰到着火浓碱沾到皮肤上浓H2SO4沾到皮肤上苯酚沾到皮肤上大量酸洒到桌子上大量碱洒到桌子上酸溅入眼中重金属盐中毒水银洒出采取的措施：用沙子盖灭，不能用水、CO2用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭大量水冲，再涂上硼酸用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3用乙醇擦洗加适量NaHCO3中和，用水冲洗并擦净加适量醋酸中和，用水擦洗并冲净应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛饮服大量牛奶、豆浆或蛋清为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg+S2-=HgS↓二、化学实验方法化学实验方法包括实验的设计、实验操作和实验结果的处理。
以下是一些基本的化学实验方法：1.实验的设计实验的设计应该考虑实验的目的、实验的原理、实验的步骤和实验的安全。
2.实验操作实验操作应该按照实验的步骤进行，并且要注意实验的安全。
3.实验结果的处理实验结果的处理应该按照实验的目的和实验的原理进行，并且要注意实验误差的控制。
4.药品取用药品取用应该按照实验的需要进行，并且要注意药品的保存和使用。
1.块状或金属颗粒的取用：使用镊子取用块状或颗粒状药品，使用药匙或纸槽取用粉末状药品，使用胶头滴管取用少量液体（注意不要将胶头插入试管内）。
2.物质加热：可直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，需要隔石棉网加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。
使用酒精灯时，添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃烧的酒精灯中加酒精，禁止使用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不允许用嘴吹灭。
高一化学知识点总结：第一章：从实验学化学
高中化学必修一化学水平测试必要知识点第一章：从实验学化学一，化学实验基本方法1、化学实验安全（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（5）实验操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。
B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。
C,防失火：可燃性物质要远离火源。
D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。
E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。
F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。
2．混合物的分离和提纯注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。
二、化学计量在实验中的应用（一）物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为6.02 X1023mol-14.物质的量＝= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量==物质的质量/摩尔质量n B = m/M7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M===22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1（4）物质的量分数法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-122.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的V m = 22.4 L/mol4,气体状态方程：PV==nRT（三）、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里，所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳一、实验室安全1.实验室仪器的使用和保存：保持实验室设备的干净整洁，正确使用、操作和保存各种仪器和试剂，如容器、量筒、滴定管等。
2.实验室消防知识：了解化学实验室的消防设备和应急方法，掌握灭火器的使用方法，妥善处理火灾事故的紧急情况。
二、实验仪器和操作技能1.定量操作技巧：包括使用量筒、瓶口滴管等仪器进行定量加热、定量溶解、定量稀释等操作。
要注意准确读取液体的体积、即便的称量重量等。
2.常见实验仪器的使用：如量筒、分液漏斗、蒸馏器、滴定管等仪器的使用方法，掌握如何正确使用和进行技巧性操作。
三、实验现象和理论知识1.状态变化：通过实验观察固体、液体、气体等物质在不同条件下发生的状态变化。
如氧化铜的还原反应、一氧化碳液化等。
2.准确测定质量、体积和浓度等相关物理量：通过实验测定物质的质量、体积和浓度等物理量，包括质量平衡、测定密度和浓度、测定气体体积等。
3.反应类型和特点：通过实验了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，掌握它们的特点和实例。
4.反应的速度与表观活性：通过实验探究反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
理解并运用化学动力学的基本概念。
5.实验测定可燃物质的燃烧热、比热容等热力学量：通过实验测定物质的燃烧热或比热容等热力学量。
了解热力学的基本概念和计算方法。
四、实验报告1.实验报告的要求：学习如何进行实验和观察，记录实验过程中的重要数据和观察结果，撰写清晰、准确、完整、规范的实验报告。
2.数据处理与分析：通过实验得到的数据进行处理和分析，计算实验结果的平均值、误差和相对误差等，并形成实验报告。
以上是从实验学化学的相关知识点的总结和归纳。
通过实践、观察和记录，我们可以更深入地了解化学现象和物质变化的规律，同时培养实验操作技能和实验报告撰写能力。
在进行化学实验时，安全至上，严格遵守实验室的安全规定和操作规程。
高中化学必修一笔记整理(全面最新)
化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
化学必修一第一章复习知识点总结
高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点总结1化学实验安全认识常用危险化学品的标记2混淆物提纯和分别方法过滤1)过滤合用于 : 分别固体和液体混淆物时，除掉液体中不溶性固体 , 即难溶物与可溶性物质的分别2)所需仪器有 : 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边沿低于漏斗边沿，漏斗中的液面低于滤纸边沿三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸发1)蒸发操作合用于可溶性固体溶质与溶剂的分别2)在蒸发过程中 , 用玻璃棒不停搅拌，待有大批晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干 .蒸馏1)蒸馏操作是利用沸点不一样除掉液体混淆物中难挥发或不挥发的杂质 .2)①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接收、⑦锥形瓶、⑧石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查 : 装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防备液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不可以超出容器容积的 2/3 ；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得采集蒸气的温度，以保证采集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到优秀的冷却成效；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所构成的溶液里提拿出来的操作 .萃取剂的选择条件：①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与 H2O 互不相溶 ;②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③不与被萃取的物质反响，如: CCl4不与 I2 反响。
分液分液是分别两种互不相溶的液体混淆物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出 ,而基层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用物质的量浓度溶液的配制配制步骤按照九字目标：实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记着含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）物质的量 n与微粒数N（mol ）(个 )n=N/NA N=n· NA NA= N/n物质的量 n(mol) 与质量 m(g)n=m/M m=n· M M=m/n物质的量 n与气体体积Vn=V/Vm V=n× Vm标况下Vm=mol物质的量 n 与物质的量浓度c（ mol/L)C质 =n 质 /V 液n 质 = C质×V 液V 液 = n 质 / C 质浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀本节小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专闻名词，只合用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。
最新人教版高中化学必修1：全册知识点整理与归纳(共47页)
高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 混合物。
和KNO3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I和2的混合物。
(完整word版)高中化学必修1知识点全面总结
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理.（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四。
高考化学：高中化学必修一知识总结（新人教版）！
高考化学：高中化学必修一知识总结（新人教版）！高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳
1. 化学实验基本方法
考点：实验设计的原则 1、科学性：实验原理准确，实验流程合理 2、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行 3、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器 4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和
药品完成实验 设计实验的过程要注意： 1、仪器连接： 洗气瓶、干燥管连接 2、实验装置：防吸水、防潮解、水解 3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸 4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序 设计思路： 实验目的→实验原理→仪器装置→操作步骤→数据处理方法→形成方案→
1. 化学实验基本方法
考点：常见气体的溶解性
极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40） 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 与水反应的：F2、NO2。
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1. 化学实验基本方法
考点：化学物质的物理性质 9、制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 10、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 12、能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 13、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 14、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 15、不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 16、不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 17、能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
渗析 冷凝 洗气
从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子 气态混合物中的某组分易液化 气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收
(新)人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》归纳与整理(共43张PPT)
2、蒸馏 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。
从自来水制取蒸馏水
冷凝管 蒸馏烧瓶
牛角管 石棉网
锥形瓶
酒精灯
蒸馏
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液 中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
检漏 上从上出，下从下出 两种溶剂互不相溶 用CCl4 提取碘 水中的 碘
粗盐的提纯 ⑴步骤：溶解、过滤、蒸发
⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： 搅拌，加速溶解； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热， 出现飞溅。
过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、 MgCl2及一些硫酸盐。
除杂（加过量试剂）
CO32- 稀盐酸
澄清石灰水
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
• （4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加 热蒸馏水溶解并把溶液分成三份， • 分装在3支试管里。 • ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 无色气体 生成，证明溶液中 2CO • 有 3 离子。 • ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加 白色沉淀 生成， 入 BaCl2 溶液，可观察到有 2SO 证明溶液中有 4 离子。 • ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加 入 AgNO3 溶液，可观察到 • 有白色沉淀生成，证明溶液中有 Cl- 离子。
• 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾 溶液，可以使用的方法为 （B ） • A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸 • D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去 沉淀，溶液中补加适量硝酸
化学必修1第一章从实验学化学 知识点
化学必修1第一章从实验学化学知识点化学必修1第一章从实验学化学知识点第一章从实验中学习化学（讲义）第一节化学实验基本方法（一）化学实验安全1．遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
实验中注意防火、防爆、防反吸、防污染、防爆炸沸腾、防堵塞等※防反吸安全装置在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗。
3．掌握正确的操作方法。
（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。
（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法（二）混合物的分离和提纯1.分离纯化的三个要求：试验试剂必须过量；必须去除多余的试剂；最好的实验方案必须是。
四个原则：不添加（新杂质）；无还原（纯化物质）；易于分离（纯化物质和杂质）；恢复（净化的物质）。
知识点1：过滤：这是分离不混溶固体和液体物质的基本方法。
1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
2.实验注意事项：“一贴”、“二低”、“三靠”――滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。
知识点2：蒸发：蒸发是通过蒸发溶液中的溶剂来分离溶质的方法。
1.实验用品：铁架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。
2.注意事项：1放置在蒸发皿中的液体量不得超过容器体积的2/3，以防止溶液在加热过程中溅出；在加热过程中，必须用玻璃棒连续搅拌液体，以避免液体局部过热和飞溅。
必修1第一章从实验学化学知识点复习
2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
沸石，防止液体暴沸 容器容积的2/3
和蒸馏烧瓶支管处齐平
4.温度计的水银球要_______________________, 测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
5. 冷凝水__________下_，进以上达出到良好的冷却效果；
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度 。
中并贴好标签。
低
胶头滴管 低
试剂瓶
1~2厘米
摇匀
重新配制
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
C质=n质/V液 n质= C质× V液 V液 = n质/ C质
（mol/L)
1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
C
A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液
B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸
2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为 （）
A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L
C
五、浓溶液配稀溶液
n C浓×V浓＝ C稀×V稀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的 质量 m(g)
÷M ×M
物质的粒子数 N
÷NA
× NA
÷V 物质的量
n(mol)
×V
×Vm
÷Vm
气体体积 V(L)
物质的量浓度 C(mol/L)
(word完整版)高中化学必修一知识点总结汇总,推荐文档
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
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阿伏加德罗常数和气体摩尔体积
阿伏加德罗常数（NA）≈ 6.02×1023mol-1
１摩尔含有 约 6.02×1023个粒子
气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。 ❖符号为： Vm ❖常用单位有L/mol
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
记得吗
♦物质的量与质量、摩尔质量之 间存在什么关系? ♦气体的物质的量与体积之间存在 什么关系?
一、混合物的分离和提纯
分离、 提纯方
法
适用范围
分离的物质
过滤 不溶固体和液体的分 从液体中分离出不
离
溶性固体
蒸发 可溶性固体和液体的 从液体中分离出可
分离
溶性溶质
蒸馏 沸点不同的互溶液体 分离沸点不同的互
混合物的分离
溶液体混合物
萃取 溶质在两种互不相 把溶质提取到萃 溶的溶剂中溶解度 取剂中
不同
三、物质的量和物质的量浓度
物质的量(n) 是国际单位制 中七个基本 物理 量 之一， 表示含有一定数目粒子的集合体。其单位 是摩尔 （mol）。
摩尔质量(M)是 单位 物质的量的物质所具有的质量。
其单位是 g/mol 摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值
物质的量浓度 (CB) 是 用来表示单位 体积溶液中所含 溶质B的物质的量。其单位是 mol/L
《归纳与整理－ 第一章 从实验学化学》
第一章 从实验学化学复习
知识归纳
一．混合物的分离和提纯 二．离子的检验 三．物质的量和物质的量浓度
一、混合物的分离和提纯
分离、 提纯方
法
过滤
适用范围 不溶固体和液体的分离
分离的物质 从液体中分离出不溶的固体
蒸发 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质
蒸馏 互溶的沸点不同的液体 分离互溶的沸点不同的液
混合物的分离
体混合物
溶质在两种互不相溶 把溶质提取到萃取剂中 萃取 的溶剂中溶解度不同
分离互不相溶、密度 两种不互溶的液体 分液 不同的液体混合物
考考你 指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘
分液 分离互不相溶、密 两种不互溶的液 度不同的液体混合 体
实例
粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水
从碘水中 提取碘 分离油和水
二、离子的检验
被检验 离子
SO42-
检验试剂
稀盐酸 BaCl2溶液
实验现象
离子方程式
生成白色沉淀， 不溶于盐酸
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Cl- 稀硝酸
生成白色沉淀， Ag+ ＋ Cl- = AgCl ↓
♦物质的量与粒子数之间存在什 么关系? ♦溶质的物质的量与物质的量浓 度 及溶液体积之间存在什么关系?
n m M
n V Vm
n
N NA
CB
nB V
浓溶液配制稀溶液前后有什么关系? C1V1=C2V2
想一想
N,n,maq(L)
N
÷NA(mol-1) ×NA(mol-1)
AgNO3溶液 不溶于硝酸
想一想
有A B C三瓶失去标签的无色溶 液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分 别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B 产生无色气体,C中无可见现象.则 A是__B_a_C_l_2 ____B,是_K__2C_O__3 ____, C是_N_a_2_S_O_4__
n(mol)
×M(g/mol)
÷M (g/mol)m(g)
×22.4L/mol ÷22.4L/mol
（标况）
（标况）
V(L)
（气体）