高考化学知识点总复习学案6(专题：有机化学)
高三有机化学复习全部学案
有机化学基础知识一、烃的重要类别及重要化学性质1甲烷、烷烃：（1）甲烷结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构，分子。
（2）化学性质:：①取代：（与Cl2）<1> ；<2> ；<3> ；<4> 。
②氧化：（空气中燃烧）。
③热分解：。
（3）物理性质：色，味，密度是g/L（标准状况下），溶于水，是和的主要成份。
（4）用途：作、制等。
（5）烷烃：烷烃的通性：烷烃的通式。
①物理性质：有机物一般为晶体，在有机物同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量，熔沸点；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点。
②化学性质：（相对稳定，一定条件下反应）a 氧化反应：（写出烷烃燃烧通式）；b 取代反应：（乙烷与氯气的反应）。
c 分解反应2乙烯、烯烃：（1）乙烯结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构，分子。
（2）化学性质:：①加成反应与溴水：（溴水退色）；与氢气：；与水：（制乙醇）。
②氧化反应乙烯燃烧反应方程式：；乙烯能使KMnO4（H+）；③加聚反应。
（3）物理性质：色，味，比空气略，溶于水。
（4）乙烯的实验室制法：原理（方程式）：；①反应中浓硫酸与乙醇体积之比为：；②反应应迅速升温至℃，因为在140℃时发生副反应生成乙醚；③反应加碎瓷片，为防止反应液过热而；④浓硫酸的作用：、；⑤该反应温度计应插在之下，因为测的是反应液的温度。
（5）烯烃烯烃的通性：烯烃的通式；官能团。
烯烃的化学性质比较活泼，容易发生反应、反应和反应；烯烃的燃烧通式为。
3乙炔、炔烃：（1）乙炔结构：（五式）①分子式：；②结构式：；③电子式：；④结构简式：；⑤实验式：。
空间构型：结构，分子。
（2）化学性质:：①加成反应与溴水：（溴水退色）；与氢气：；与氯化氢：（氯乙烯）；氯乙烯聚合：（聚氯乙烯）。
②氧化反应乙炔燃烧反应方程式：；乙炔也能使KMnO4（H+）；（3）物理性质：纯净的乙炔是色，味气体，比空气略，溶于水，易溶于。
有机化学复习教案
2、同分异构体
3、有机物的空间构型
4、常见有机物的化学性质
六、再次展示【经典题】
对于下列有机物：
①②
③④对二甲苯⑤间甲基苯乙炔
(1)结合有机物的命名规则，分别写出下列有机物的名称或结构简式：、
、、。
(2)其中能使酸性溶液褪色的有；能使溴水褪色的有。
(3)若①是烯烃与1 molH2加成后的产物，则烯烃可能的结构有种，它们的结构简式分别为。它们互为（填同分异构体或同系物）。
（二）让学生展示自己的答案，大家一起评析
（三）展示参考答案——请同学注意观察参考答案是如何组织的
八、师生一起归纳审题、答题的技巧方法
(1)审：审清题意，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析(推)从“题眼”出发，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
3、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。
4、了解原子共面、共线的判断方法。
过程与方法
通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。
情感态度价值观
通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。
(4)④在苯环上的一氯取代物有种。
(5)⑤中至少有个原子在同一直线上，最多有C个原子在同一个平面。
大姚县实验中学教师课堂教学课时教案
授课教师：杨利华
授课年级
高二
授课班级
(完整版)2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案
2019-2020年高中化学《高考有机化学总复习》教案有机化学知识在高考中占21或15分左右，占理科综合化学内容的19.4%或13.9%，所占比例较大。
在高考复习中有机化学的复习尤为重要，如何抓好有机化学内容的复习？本人结合自己在高三多年的复习中的一些做法和体会，与各位老师同学探讨。
目录一、高考走向 (1)二、知识点拨 (2)三、考纲要求 (3)四、专题总结 (4)专题一：有机物的结构和同分异构体： (4)专题二：官能团的种类及其特征性质： (5)专题三：有机反应： (8)专题四、有机化学计算 (10)专题五：有机合成与推断 (12)五、全国高考有机部分考题 (15)一、高考走向近几年高考试题中有机化学板块部分题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力，提高素质提出了较高的要求。
我们应该清醒地认识到，跳出“题海”，培养能力，提高素质，是有机化学复习过程中的核心。
在有机化学的总复习中，必须加强基础知识的落实，侧重能力的培养，做到“以考纲为指导，课本为基础，能力为核心”。
二、知识点拨复习时要结合《考试说明》中考点范例的分析，明确有机化学知识考什么，怎么考，从而在复习过程中做到心中有纲。
1．抓住结构特征，培养分析问题的能力有机物的结构和性质是重点，又是高考的热点。
进行总复习时，从有机物结构出发，进行结构分析，找出物质结构和化学性质之间的内在联系，掌握有机反应的规律性。
还要学会从有机物的性质来推断有机物的结构。
例如从结构分析性质，只要把官能团的结构分析清楚，就可以从本质上掌握各类有机物的主要化学性质。
2、建立网络系统，培养逻辑思维能力有机化学知识点较多，难以掌握和记忆。
在复习中通过分析对比，前后知识联系综合归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化。
作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”。
以“结构——性质——制法”的逻辑关系为桥梁，理清有机物的相互转化关系，建立知识网络图。
如果具备将知识横向和纵向统摄整理成网络的能力，有了网络图和化学方程式的有序储存，在解推断题和合成题时，才能迅速将网络中的知识调用、迁移，与题给信息重组，使问题得到解决。
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
2023高考化学复习教案(1：有机化学重难点
2023高考化学复习教案（1：有机化学重难点有机化学重难点有机化学是高考化学中的重中之重，不仅占据了高考化学考试的比重，而且对于理解其他化学知识也具有非常重要的作用。
但由于有机化学的概念及应用非常广泛，因此很多学生对有机化学的学习感到困难。
为此，在2023高考化学复习教案中，我们将重点介绍有机化学的重难点，希望对大家有所帮助。
一、有机物的结构1.有机物的结构特点：有机物分子都由碳和氢原子构成，而且经常还包括氧、氮、硫和其他元素。
有机化合物的结构可以分为直链、支链、环状、共轭、立体异构等多种形式。
2.烷烃的结构：烷烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子可以分为直链烷烃和支链烷烃。
其中，直链烷烃的分子结构比较简单，而支链烷烃则需要化学式进行表示。
3.烯烃的结构：烯烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n，其中n为奇数。
烯烃的分子结构具有较高的反应活性，其分子结构可以分为直链烯烃和支链烯烃。
二、有机化合物的命名1.烷基、烯基和炔基：烷基、烯基和炔基是有机化合物中的常见基团，结构简单，重要性质也比较明确，因此值得学生深入掌握。
2.醇的命名：醇是一种含有羟基的有机化合物，可以通过碳链上的位置来命名。
3.酮的命名：酮是一种含有酮基的有机化合物，可以通过烷基的命名和碳氧键的位置来命名。
三、有机化合物的物理性质1.有机化合物的沸点和熔点：由于有机化合物分子通常比较大，因此其沸点和熔点较高，这也为其广泛应用于化学和医药领域提供了有力的支撑。
2.有机化合物的溶解性：由于有机化合物分子通常比较大，它们之间的吸引力较弱，因此其溶解性通常较差。
不过，这种特性也使得有机化合物更容易分离出单一化合物，从而有助于进一步的分析与研究。
四、有机化合物的反应1.烷烃的反应：由于烷烃分子结构较为简单，因此其反应较为单一，其中含氧化、卤代、裂解等反应都属于基本反应之一。
2.烯烃的反应：烯烃分子具有较高的反应活性，其中等电位点反应、亲电加成反应和自由基加成反应等都是较为重要的研究领域之一。
2024年高中化学《高考有机化学总复习》教案
20242024年高中化学《高考有机化学总复习》教案2024年高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标通过本课程的复习，学生能够全面了解有机化学的基本概念、基本理论和基本反应，掌握高考有机化学考试的重点和难点，提高解决有机化学问题的能力，为高考化学考试做好充分准备。
二、教学内容本课程将按照以下四个方面进行有机化学的复习：1、有机化学的基本概念和理论复习有机化学中的基本概念，如碳原子、氢原子、官能团、有机化合物命名等，理解有机化学中的基本理论，如八隅律、共价键、共振论等。
2、有机化学反应掌握有机化学反应的类型、反应机理和反应条件，理解有机化合物的化学性质和反应活性，掌握有机化学反应中的能量变化和动力学原理。
3、高考有机化学重要考点和应对策略根据历年高考化学考试中有机化学部分的考点，总结出重要考点和应对策略。
例如，有机化合物的命名、异构现象、合成路线的设计、有机反应机理的推断等。
4、有机化学实验掌握有机化学实验的基本操作技能，如蒸馏、萃取、重结晶等，了解实验操作中的安全注意事项，掌握常见有机化合物的合成实验和鉴定实验。
三、教学方法本课程将采用多种教学方法，包括讲解、例题解析、课堂练习、小组讨论、实验演示等，使学生全面理解和掌握有机化学知识。
四、教学步骤1、导入课程，明确教学目标和内容。
2、复习有机化学的基本概念和理论，进行课堂互动和练习。
3、复习有机化学反应，结合实例进行解析和练习。
4、总结高考有机化学的重要考点和应对策略，进行课堂互动和练习。
5、复习有机化学实验，进行实验演示和操作指导。
6、总结课程，回顾重点知识点，解答学生问题。
五、教学评估通过课堂练习、小组讨论和实验操作等方式，对学生的学习效果进行评估，及时发现和解决学习中存在的问题。
同时，结合历年高考化学考试中有机化学部分的试题，进行模拟测试和评估，帮助学生更好地掌握考试重点和难点。
六、教学反思在课程结束后，教师需要对教学效果进行反思和总结，分析学生在学习过程中的表现和存在的问题，进一步优化教学内容和方法，提高教学质量。
高考化学知识点导学案复习6
高考化学知识点导学案复习6三化学（第12周）【教学内容】复习烃的衍生物【教学目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：NO2、CHO、OH、CCCOC(酰氧基)、R(烃氧基)]等。
O O O思考：1、HOH应有几种官能团？（4种、、CCHO） OH2、 COOH （提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃（RX+H2O NaOH RCH2X NaOH/醇 RCOH2 CH2CHO+O2 CH3COOH （式量46）（式量44）（式量60）即有一个COOH式量增大14 ③强氧化剂氧化KMnO4/H+褪色(4)脱水反应：①分子间脱水浓H2SO4、140℃（取代反应）②分子内脱水浓H2SO4、170℃（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思考：下列反应是否属于消去反应：A、CH2=CH→CHC H+HXB、CH2COOH→CH2=CCCH2→CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCD=CHCD=CHCD=CHCD=CDCC2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可 OH逆反应，回答下列问题：18O(1)用CHOH进行该实验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH318OOH共价键断裂，H原子加18O O到乙酸氧上，C2H5OCCC2H5，根据同一碳原子连两个18OH提供羟基与另一羟基上的H或由18OH上的H脱水， O且机会是均等的，因此，CH3OC，因此一定上结合水中的CCH=CH2 F O OH CH3(2)CH3OCH3+H2O→ +CH3COOH CH3 CH3CHO+2Cu(OH)2 △CH3COOH+Cu2O↓+2H2O）四、苯酚：1、定义：现有CH3、、C6H5、CH3等烃基连接OH与苯环相互影响的角度去理解） (1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、对OH更易（比乙醇）电离出H+。
2024高考化学复习教案二：有机化学的基础知识复习
2024年高考化学复习教案二：有机化学的基础知识复习随着年级的逐渐升高，有机化学作为化学学科中的重要组成部分，将逐渐成为高中生们需要面对的“难关”。
作为高考化学的一个重要部分，有机化学不仅需要大量的背景知识，还需要理解诸如结构、性质、反应等事物之间的关系。
在面对复杂的有机化学体系时，如何快速提高自己的掌握程度？下面是针对高考有机化学的一些基础知识进行的复习教案，供大家参考学习。
1.烷基和芳香族基有机化合物是由碳和氢元素组成的，其中由单个碳原子直接连接而成的链称为烷基。
而芳香族基则是由芳香族环上的一个碳原子，或者是由芳香族环上的苯环上的碳原子及其它原子组成的基团。
在学习有机化学时，需要熟练掌握这些基团的命名方法及其代表的物质，以便在之后的学习和实验中正确地区分和命名它们。
2.分子式和结构式分子式指化学式中元素的简单标记和原子数目的组合，用来表示分子中各种元素的相对数量。
而结构式则是利用各种符号，如直线、曲线、箭头等，反映化学式中各元素之间的化学键及其空间结构关系。
掌握这些表达方法是学习有机化学基础知识的必要内容，可以帮助我们更好地理解化学反应中的物质转化过程。
3.碳原子的价态为什么碳原子的地位如此特殊？因为它不仅能与氧、氢等元素形成共价键，而且可以与其他碳原子互相配对形成分子中的碳碳键。
掌握碳原子的价态，也就掌握了分子中键的构成和性质，这对于后续的有机合成及反应的理解和实验操作都极为重要。
4.烷烃的结构和性质烷烃是一类单一化合物，其中的一篇碳原子以共价键的方式连接到另外两个碳原子上，形成直线状、分支状、环状等结构。
不同类型的碳链结构，对应着具有不同性质的物质。
因此，学习烷烃的结构和性质，对于正确理解其他有机化合物的特殊性质，特别是有机反应的性质和规律，是非常必要的。
5.单键、双键、三键化学键根据共享电子的数量可以分为单键、双键和三键。
具有共价结构的烷烃只含有单键，而某些烯烃则含有双键；还有一些芳香族化合物含有苯环结构的芳香族碳碳双键。
高考化学专题复习——有机教案
有机化学本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。
无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。
包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。
在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。
在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。
有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。
有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。
H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O③高温分解、裂化裂解：CH4C＋2H2C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H6＋C2H43.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
高三专题复习教案：有机化学要点.doc
有机化学复习要点一、碳原子的成键原则1、饱和碳原子2、不饱和碳原子3、苯环上的碳原子[ 应用 ] ：①利用“氢 1，氧 2，氮 3，碳 4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；②利用其卤代产物可能的种类或“手性碳原子” 的特点分析有机物结构并书写有机物结构简式。
二、官能团的重要性质1、 C=C ：①加成（2、 C≡C：①加成（H 2、X 2或 HX 、 H2 O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化 H 2、 X2或 HX、 H 2 O）；②氧化3、：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（ H2）[ 延伸 ] ①引入羟基：先引入X 水解ONa 酸化OH②引入烃基：RCl AlCl 3 R③引入羧基：先引入烃基R酸性KMnO 4 COOH4、 R— X：R X NaOH H 2O R OH NaX ;R/ CH 2 CH 2 X NaOH 醇溶液R/ CH CH 2 NaX H 2O 5、醇羟基：2R OH 2Na 2R ONa H 2R OH HX R X H 2O ;R CH 2OH O2，催化剂R CHO O2 ,催化剂R COOHR OH R/ COOH 浓硫酸，R/ CO OR H 2OR OH H ONO2 浓硫酸，R ONO 2 H 2 OR CH 2 CH 2OH 浓硫酸，R CH CH 2 H 2 O6、酚羟基：2 3 反应①与 Na， NaOH， Na CO2 — OH+2Na→ 2 — ONa +H2↑— OH +NaOH→─ONa +H2O─ OH +Na2CO3→─ ONa +NaHCO 3[ 注意 ] 酚与 NaHCO 3不反应。
─ ONa H 2CO3或 H 2SO3或 H ─ OH +NaHCO 3 （ NaHSO 3， Na +）②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。
③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。
[ 检验 ] 遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl 3溶液显紫色；7、醛基：氧化与还原 R CH 2OH H 2 R CHO O2 R COOH[ 检验 ] ①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。
高考化学专题复习——有机教案
高考化学专题复习——有机教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握有机化合物的结构、命名、性质和反应类型；了解有机化合物的应用领域。
2. 过程与方法：通过分析、比较、归纳等方法，提高学生对有机化合物的理解和运用能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对有机化学的兴趣，培养学生的科学思维和团队协作能力。
二、教学内容1. 有机化合物的结构与命名：乙烷、丙烷、甲烷等简单烃类化合物的结构与命名。
2. 有机化合物的性质：燃烧、取代、加成等反应类型。
3. 有机化合物的反应：醇、醚、酮、酸等有机化合物的反应及应用。
三、教学重点与难点1. 重点：有机化合物的结构、命名、性质和反应类型。
2. 难点：有机化合物的结构与性质之间的关系，反应机理的解释。
四、教学方法与手段1. 教学方法：采用问题驱动、案例分析、小组讨论等教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验演示等。
五、教学过程1. 导入：以生活实例引入有机化学的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解有机化合物的结构、命名、性质和反应类型。
3. 案例分析：分析有机化合物的应用领域，如医药、食品、材料等。
4. 小组讨论：分组讨论有机化合物的结构与性质之间的关系，分享讨论成果。
6. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
教学评价：通过课堂表现、作业完成情况和习题测试等途径，评估学生对有机化合物的掌握程度。
六、教学案例分析1. 案例一：乙醇的氧化反应乙醇的化学式为C2H5OH，它在空气中可以燃烧，二氧化碳和水。
化学方程式：C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O燃烧过程中，乙醇作为燃料释放能量。
2. 案例二：醋酸的取代反应醋酸的化学式为CH3COOH，它可以和醇发生酯化反应，酯类化合物。
化学方程式：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O酯化反应是有机合成中常见的反应，醋酸乙酯是常见的酯类化合物。
高考化学专题复习——有机教案
高考化学专题复习——有机教案一、教学目标1. 理解有机化合物的概念及特点2. 掌握常见有机化合物的结构和性质3. 熟悉有机化合物的分类和命名规则4. 提高解题能力和应试技巧二、教学内容1. 有机化合物的概念及特点2. 常见有机化合物的结构和性质3. 有机化合物的分类和命名规则4. 有机化合物的制备和反应5. 有机化合物的应用和实例三、教学方法1. 采用多媒体教学，展示有机化合物的结构和性质2. 实例讲解，分析有机化合物的分类和命名规则3. 练习题训练，巩固所学知识4. 小组讨论，探讨有机化合物的制备和应用四、教学步骤1. 导入：回顾有机化合物的概念及特点2. 讲解：介绍常见有机化合物的结构和性质3. 练习：讲解有机化合物的分类和命名规则4. 应用：分析有机化合物的制备和反应5. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点五、课后作业1. 复习本节课所学内容，整理笔记2. 完成练习题，巩固所学知识3. 预习下一节课内容，准备课堂讨论六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评估学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题完成情况：检查学生课后作业的完成质量，评估学生对有机化合物结构和性质的理解程度。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、分析问题和解决问题的能力。
4. 期中期末考试：通过考试评价学生对有机化合物知识的掌握程度和应用能力。
七、教学难点与对策1. 有机化合物的结构：部分有机化合物的结构复杂，学生难以理解。
采用多媒体教学，形象展示结构，帮助学生理解。
2. 有机化合物的命名：有机化合物的命名规则较为繁琐，学生容易混淆。
通过大量练习，让学生熟能生巧。
3. 有机反应机理：有机反应机理复杂，学生难以掌握。
结合实例讲解，分析反应过程，帮助学生理解。
八、教学资源1. 多媒体课件：制作有机化合物的结构、反应等课件，进行生动展示。
2. 练习题库：整理有机化合物的结构和性质练习题，供学生课后练习。
2021高考化学一轮复习第11章有机化学基础高考专题讲座6有机推断与合成的突破方略教学案新人教版
第11章 有机化学基础(六) 有机推断与合成的突破方略有机推断的突破口1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。
(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“――――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“―――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。
(8)“――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“――――――→O 2或Cu OH 2或Ag NH 32OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有或C≡C 结构。
(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有、C≡C、—CHO 或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。
(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。
高考化学专题复习——有机学案
《有机化学》复习学案本部分知识可分为如下三大块：烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。
一、知识基础1.甲烷的空间结构为结构。
H—C—H键角为。
2.烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与起反应。
①取代反应：Cl2与甲烷在条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4及HCl的混合物。
②氧化：写出烷烃燃烧的通式：③高温分解、裂化裂解3.同系物：，在分子组成相差一个或若干个的物质互相称为同系物。
①结构相似的理解：同一类物质，且有类似的化学性质。
例：—OH与—CH2OH 互称为同系物。
（“能”或“不能”）②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
4．乙烯分子结构为，6个原子，键角为。
5．乙烯的实验室制法：①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为。
②反应应迅速升温至，因为在时发生了如下的副反应：③反应加，为防止反应液过热产生“”。
④浓H2SO4的作用：和。
⑤该反应温度计应，因为测的是反应液的温度。
6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）⑴加成反应①与卤素单质反应，可使溴水②当有催化剂存在时，也可与等加成反应③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。
⑵氧化反应①燃烧②使KMnO4/H+③催化氧化“加氧去氢为；加氢去氧为”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应：烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为反应，简称反应。
7．乙炔：分子结构为，形分子，键角为。
8.乙炔的化学性质⑴氧化反应①燃烧:火焰，产生。
②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其⑵加成反应①加X2(其中可以使溴水 )（1∶1）（1∶2）②加HCl③加H2④加H2O9．苯：分子式，结构简式：，及凯库勒式，苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，专门研究含碳的化合物与其性质、合成、结构和反应等方面的科学。
在高考化学中，有机化学占据了相当大的比例，掌握其重点知识点对于顺利通过化学考试至关重要。
下面是高考化学有机化学的重点知识点总结。
一、碳原子的特殊性质1. 碳原子的原子构型：碳原子的电子构型为1s22s22p2，有四个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子通过杂化可以形成sp3、sp2和sp等三种杂化形式。
根据杂化方式的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
二、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名：烷烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
在命名过程中，要注意分别命名主链和侧链，并添加适当的前缀和后缀。
2. 烷烃的性质和反应：烷烃是不活泼的化合物，在常温下不与酸、碱和大多数试剂发生反应。
但是，在高温和光照的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应。
三、烯烃1. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
根据双键的位置和数量，可以分为直链烯和支链烯。
在命名过程中，要注意标识双键的位置。
2. 烯烃的性质和反应：烯烃具有较高的活性，可以发生加成反应、氢化反应和聚合反应等。
其中，加成反应是最常见的反应，可以发生与溴或氯反应生成卤代烃。
四、炔烃1. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。
根据三键的位置和数量，可以分为直链炔和支链炔。
在命名过程中，要注意标识三键的位置。
2. 炔烃的性质和反应：炔烃具有高度的不稳定性，容易发生加成和聚合反应。
其中，最常见的加成反应是与卤素发生反应生成卤代炔。
五、官能团的命名和性质1. 羟基（-OH）：羟基是一个氧原子和一个氢原子连接而成的官能团，具有醇的特征。
根据羟基的位置和数量，可以命名为一元醇、二元醇等。
2. 羰基（C=O）：羰基是一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团，具有酮和醛的特征。
根据羰基的位置和数量，可以命名为酮、醛等。
高中化学《高考有机化学总复习》教案
高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标1、帮助学生掌握有机化学的基本概念和反应规律，提高对有机化学知识的理解和应用能力。
2、培养学生分析和解决问题的能力，提高学生的思维能力和创新能力。
3、增强学生对有机化学的兴趣和热情，引导学生树立正确的学习态度和价值观。
二、教学内容1、有机化学的基本概念和特点。
2、有机化合物的分类和命名。
3、有机化学反应的基本类型和反应规律。
4、有机化学在日常生活中的应用。
三、教学重点与难点1、重点：掌握有机化学的基本概念和反应规律，能够理解和应用常见的有机化学反应。
2、难点：理解有机化学反应的机理，掌握有机化合物的命名和分类方法。
四、教学方法与手段1、运用多媒体技术辅助教学，制作精美的PPT课件，将有机化学的知识点进行系统的梳理和解释。
2、采用案例分析的教学方法，通过分析典型的有机化学反应案例，引导学生深入理解和应用有机化学知识。
3、组织小组讨论和互动活动，鼓励学生互相交流和学习，激发学生的学习热情和积极性。
4、提供丰富的习题和练习，加强学生的实践操作能力和解题技巧。
五、教学过程1、导入新课：通过提问和回顾上一节课的内容，引导学生进入有机化学的世界，调动学生的学习积极性。
2、讲解新课：通过PPT课件详细讲解有机化学的基本概念、分类、反应规律和应用，同时结合案例分析的教学方法，让学生更好地理解和掌握有机化学知识。
3、巩固练习：提供习题和练习，让学生自己动手解题，加强学生的实践操作能力和解题技巧。
4、归纳小结：通过小组讨论和互动活动的方式，让学生自主总结和梳理有机化学的知识点，培养学生的思维能力和创新能力。
六、教学评价与反馈1、设计评价方案：采用多种评价方式，包括平时成绩、课堂表现、小组讨论表现和期末考试等，全面评价学生的学习效果。
2、提供反馈意见：及时为学生提供学习反馈意见，指导学生学习方法和改进方向，帮助学生提高学习效率。
高中化学《高考有机化学总复习》教案一、教学目标1、帮助学生掌握有机化学的基本概念和反应规律，提高对有机化学知识的理解和应用能力。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
千里之行，始于足下。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
要复习高中化学的有机化学知识点，主要包括以下内容：
1. 有机化合物的命名：要掌握一些基本的命名规则，如命名烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酚、酮、醛、羧酸等。
2. 有机化合物的结构和性质：要了解不同有机化合物的结构和性质之间的关系，例如饱和烃、不饱和烃、环烃和芳香烃的结构和性质特点。
3. 有机化合物的反应类型和机理：要熟悉一些常见的有机反应类型和机理，如加成反应、消除反应、取代反应、酯化反应、脱水反应等。
4. 有机化学的合成和应用：要了解一些常见的有机合成方法和应用领域，如酯的合成、醇的合成、酮的合成等。
5. 有机化学中的功能团：要熟悉一些常见的有机功能团的结构和性质，如羟基、羧基、醛基、酮基等，以及它们在有机化学中的重要性。
6. 有机化学中的重要概念和原理：如共价键的形成、分子键的极性、自由基机理等。
7. 烃类的燃烧和芳香化合物的性质和合成：了解烃类的燃烧反应、芳香烃的性质和合成方法。
8. 酸碱中和反应和酮醇互变反应：了解酸碱中和反应的基本原理，以及酮醇互变反应的机理。
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锲而不舍，金石可镂。
9. 脂肪族酿酒精和醚的性质：了解脂肪族酿酒精的结构和性质，以及醚的性质和合成方法。
10. 蜡烛燃烧和酸酐的性质：了解蜡烛燃烧的基本原理，以及酸酐的性质和合成方法。
以上是高中化学有机化学的一些重要知识点，希望对你的复习有所帮助。
祝你取得好成绩！。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
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专题：有机化学
第七讲重要的有机实验
北京四中：叶长军
一、有机物的分离提纯
分离提纯的原则：首先应分析，然后选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中一引入新的杂质；尽量不减少
被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易分离；被提纯物质要
复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；分离与提纯方
法简便易行等原则。
常见物质分离提纯的方法：
①固——固混合分离型：
②固——液混合分离型：
③液——液混合分离型：
④气——气混合分离型：
运用的化学方式有：
1.蒸馏：利用混合物中各种成分沸点不同(30℃)而使其分离的方法。
常
用于分离提纯液态有机物。
如石油的分馏。
(有机物的热稳定
性强,沸点相差较大)
蒸馏操作应注意的问题
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
2.萃取
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的
方法。
主要仪器：分液漏斗
萃取剂选取：
（1）
（2）
（3）
常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直镏汽油
萃取实验过程中要注意的问题：
（1）分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；
（2）分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。
当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；
（3）上层液体从分液漏斗的上口倒出。
3.重结晶
将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出
晶体，得到更加纯净的晶体的方法
选择溶剂的条件：
（1）；
（2）。
下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）酒精（水）（2）乙酸乙酯（乙酸）
（3）甲烷（乙烯）（4）NaCl（泥沙）
（HCl）
（5）水（溴）（6）CO
2
二、有机物的性质实验
注意：实验的除杂和实验的关键
1、甲烷与氯气的反应
放在光亮处的量筒:
颜色:
水面:
量筒壁：
结论：
2、乙烯的制备：
反应方程式：
实验装置：
思考题：
酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
浓硫酸的作用是什么？
放入几片碎瓷片作用是什么？
为何使液体温度迅速升到170℃？
温度计的位置？
有何杂质气体？如何除去？
混合液颜色如何变化？为什么？
实验注意事项
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。
浓硫酸与乙醇的体积比为3：1 （2）对反应温度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。
140 ℃时分子间脱水生成乙醚和水；170℃以上浓硫酸使乙醇脱水炭化
3、乙炔的制备：
电石主要成分是，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质。
注意事项:
（1）为获得平稳气流,可用饱和食盐水代替水,同时用分液漏斗,以控制流速。
（2）该反应不能用启普发生器 .
（3）为防止Ca(OH)
2
泡沫堵塞导管,应在导管口下端塞入一团棉花.
（4）因制得的乙炔中混有H
2S,PH
3
气体带有难闻的臭味,常用CuSO
4
溶
液除去杂质气体。
制取乙炔，观察并小结乙炔的物理性质
原理—原料—装置—制取—除杂—收集
4. 苯的取代反应
问题
➢设计实验装置制溴苯
➢证明该反应是取代反应
反应温度： 50~60 o C，水浴加热
5、溴乙烷
1）怎样证明溴乙烷里的Br元素？
设计实验，验证溴乙烷和水的反应。
•测定红外光谱或核磁共振氢谱，检验乙醇；
•向溴乙烷中加AgNO
3
水溶液；加热；
•向溴乙烷中加NaOH水溶液，再加AgNO
3
水溶液；
•上述溶液先用HNO
3酸化，再加AgNO
3
水溶液；
取一支试管，加入约2mL溴乙烷和2mL氢氧化钠的乙醇溶液，按下图连接，加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象。
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改进图
6、乙醇的实验：催化氧化
（1）取3~5 mL乙醇
（2）铜丝烧至红热，插入乙醇中
（3）反复2~3次，观察现象，小心闻试管中液体产生的气味
（4）铜丝在酒精灯外焰和内焰灼烧时的状态有什么不同？
反应方程式：
总结：条件不同，氧化产物不同！
根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有哪些？
7、苯酚
取浓溴水溶液 2 mL ，滴加少量的苯酚溶液， 观察实验现象
反应方程式： 该实验非常灵敏，常用于苯酚的定性和定量测定 8、乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a 、银镜反应
AgNO 3 + NH 3·H 2O= AgOH+2NH 3·H 2O= CH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH →
关于银镜反应实验的思考
(1)本实验为什么需要用洁净的试管？
(2)银氨溶液怎样配制？银氨溶液的酸碱性如何？ (3)银氨溶液一定要现配现用吗？ (4) 银镜反应中,采用什么方式来加热？ (5)做完银镜反应的试管,应该如何清洗？
b 、乙醛与新制氢氧化铜的反应
关于乙醛与新制氢氧化铜的反应实验的思考
溶液的用量如何 ?
（1）配制Fehling试剂时,NaOH和CuSO
4
为什么一定要新制的,久置会怎样?
（2）Cu(OH)
2
（3）本实验中,采用什么方式来加热?
（4）出现什么样的现象,才能证明醛基的存在?
c、醇醛树脂制备
9. 乙酸的酸性
根据强酸制弱酸的原理证明酸性：
乙酸 > 碳酸 > 苯酚
10、探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。
取3支大小相同的试管，在试管壁上贴上毫米刻度纸，分别向其中加入5 mL 0.1 mol/L H2SO4、5 mL 蒸馏水、5 mL 0.1 mol/L NaOH溶液（滴几滴酚酞），再分别加入5d乙酸乙酯。
将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记下反应温度。
每隔1min记录一下酯层的高度，以确定水解反应的速率。
最后闻气味确定反应的程度。
11、蔗糖麦芽糖：
化学性质：
蔗糖：还原性
麦芽糖：还原性
蔗糖水解的化学方程式：
【例题讲解】：
例1．下列实验操作与实验目的相对应的是
实验操作实验目的A 制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学
反应速率
B C
2H
4
与SO
2
混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C
2
H
4
中
的SO
2
C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是
否完全水解
D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再
向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
例2．下列说法正确的是
A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，再加入AgNO 3溶液后产生沉淀，则可检验C 2H 5Br 中含Br 元素
D ．C 2H 5Br 与NaOH 的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯
例3.工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂
肪酸钠析出，这一过程被称为
A ．蒸馏
B ．盐析
C ．过滤
D ．吸附
例4．下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A ．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B ．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C ．做过银镜反应后的试管，用氨水洗涤 D ．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤
例5．下列各组中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液
D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯。