1-2、2020年高考化学实验基础知识专题复习
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题一、从实验学化学(附2019各地高考真题训练及答案)
备战2020高考化学一轮基础知识点复习专题一、从实验学化学考点点播：化学实验在历年高考均占有重要的比列，是单项选择题和简答题必考题型，分值约战20-22分之间。
同学们在复习时，除了课本基础实验以外，还要结合工艺流程题、元素推断、实验探究等专题一起复习和训练。
基础知识回顾一、化学实验安全1、注意事项：（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
2、常用危险化学品的分类：二、常见物质的分离、提纯和鉴别常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
1、混合物的物理分离和提纯方法（1）、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
（2）、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
实验安全：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳
实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。
10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
2020版高考化学实验专题复习化学实验基础含
化学实验基础【重点知识梳理】一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器,如试管 ? 坩埚 ?蒸发皿?石棉网?燃烧匙? 玻璃棒 ?铂丝等 ?②可间接加热(如垫石棉网加热? 水浴加热等)的仪器 ,如烧杯?圆底烧瓶? 平底烧瓶? 蒸馏烧瓶?锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器：托盘天平(有砝码 ?镊子与之配套)?②测量液体体积的仪器a.粗测仪器:量筒 ?量杯 ?b.精测仪器:滴定管( 有酸式和碱式) ?容量瓶?移液管 ?③测量物体温度的仪器:温度计 ?(3)用于物质分别的主要玻璃仪器①分液 :分液漏斗 ? 烧杯 ?②过滤 :一般漏斗 ? 玻璃棒 ?烧杯 ?③液体蒸发:蒸发皿 ( 有玻璃质的,也有瓷质的)? 玻璃棒 ?蒸馏烧瓶( 必要时装备温度计?冷凝管 ?牛角管)? 酒精灯 ?(4) 物质储蓄仪器①储蓄气体:集气瓶 ?储气瓶 ?②储蓄固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶, 磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶 ?③储蓄液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶 ?2.常用仪器的老例使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):(1) 洗气瓶:假设瓶口盛有必然量的液体,且将广口瓶中的长导管口吞没,那么可将气体中的杂质气体除去,要求是 A 进 B 出 ,如用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2气体中的HCl 气体 ?(2) 贮气瓶:有些有毒的气体可储藏在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B 进 A 出 , 如节余的Cl 2可用排饱和食盐水储藏?(3) 集气瓶:广口瓶中盛有空气,假设 A 进 B 出 ,可收集密度比空气大的气体,如 CO 2, 假设 B 进 A 出 ,可收集密度比空气小的气体,如 H2?(4) 安全瓶:在气体的制取与性质考据明验中连接该装置( 瓶中不盛任凭何物质), 可有效地防范倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中 A 管长度同 B 管 )?二、化学实验根本操作1.药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状必然量少量多量必然量使用仪器量筒、滴定管(或移药匙 (或纸槽 )镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒液管 )2.试纸的使用(2)使用方法①检验液体: 取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上, 用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化?②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其凑近盛气体的试管( 或集气瓶)口 ,观察颜色变化?3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细?加热 ?振荡或搅拌等措施,但 FeCl3?AlCl3等易水解的固体溶解时不能够加热?(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体( 如 Cl 2 ?H 2 S?SO 2 ?CO 2等 ),为了增大气体分子与水分子的接触,应将气体导管插入水中 (见以以下图中A) ?②对极易溶于水的气体( 如 :NH 3?HCl ?HBr等),气体导管口只能凑近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样能够增大气体的吸取率,减少气体的逸出,同时也防范出现液体倒吸的现象 (如上图中 B 和 C)?(3) 液体的溶解用量筒分别量取必然体积的被溶解的液体和溶剂,尔后先后倒入烧杯里搅拌而溶解? 但对于溶解放热较多的实验,常常先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁慢慢参加密度较大的液体, 边倒边搅拌?比方浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混杂互溶的实验, 必然要将浓硫酸参加水中或浓硝酸中,千万不能够相反参加,省得造成局部液体混杂放热沸腾而使酸液飞溅?4.物质的加热试管 ? 坩埚 ? 蒸发皿?燃烧匙可用灯焰直接加热, 烧杯 ? 烧瓶等仪器要垫石棉网加热?对某些温度不高出100 ℃的实验,为了受热均匀且便于控制反响的温度,那么要用水浴加热?加热时 , 受热容器外壁不能够有水, 以防范受热不均而破裂? 给试管里的固体加热,应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂?操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部 ?给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约 45°), 试管口不能够对着人?5.常有实验装置气密性检验方法(1) 微热法(老例法 )将装置的导管尾端浸入水中,用手捂热反响容器( 烧瓶或试管),导管尾端有气泡产生;松手后,在导管尾端形成一段水柱,那么说明装置不漏气(如以以下图Ⅰ所示 )?(2) 液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示,关闭活塞K, 向球形漏斗中加水, 使漏斗中的液面高于容器内的液面 ,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性优异?②如图Ⅲ所示,检验其气密性采用液差法,详尽操作是:连接好仪器,向 C 管中注入合适水,使 C 管液面高于B 管液面 ?静置片刻,假设液面保持不变证明装置不漏气?(3) 液封法如图Ⅳ所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹K, 向长颈漏斗中参加水吞没长颈漏斗下端管口,再连续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,假设水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可翻开K, 从导管 a 处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)? 对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查 (因详尽装置而异)?三、试剂的保存种类试剂保存方法原因易被空气氧化，与水激烈反响，放钠、钾浸放在煤油中，间隔空气保存出易燃易爆的氢气易燃剂有机溶剂( 乙醇、汽油、苯、保存在冷暗处，严禁与火种接触，更易燃，遇火或氧化剂易爆炸甲苯、乙酸乙酯等)不能够与燃爆剂、氧化剂混杂储藏浓硝酸用棕色瓶装，储藏在冷暗处见光、受热易分解，易挥发浓硫酸密封保存有强吸水性、脱水性、腐化性强腐化浓盐酸密封保存在冷暗处易挥发，蒸气有强的腐化性剂易潮解，易吸取空气中的二氧化碳氢氧化钾、氢氧化钠溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶内而变质氢氟酸保存在塑料容器中能与玻璃发生反响其他液溴采用水封法，不能用橡胶塞有毒，易挥发四、化学实验安全化学实验设计方案要依据安全性原那么的主要表达(1)防范爆炸。
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
2020版高考化学二轮新考势：化学实验基础知识52张 (52张)
考点一
考点二
考点三
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引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹夹紧烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入 适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变 化，则装置气密性良好。
(6)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
考点一
考点二
考点三
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引领高考/把握考试 (3)常用计量仪器
二轮专题复习/考势 化学
①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平
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引领高考/把握考试 (4)其他仪器
二轮专题复习/考势 化学
①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
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引领高考/把握考试
考点一
考点二
考点三
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引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
【解析】 A．乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边 倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故 A 不能达到目的；B.容量瓶上的刻度与 凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 能达到目的；C.二氧化 氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故 C 不能达到目的；D.乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故 D 不能达到目的。
考点三
第9页
引领高考/把握考试
二轮专题复习/考势 化学
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学实验部分知识点归纳全面总结
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化学实验复习系列二：基本操作
考纲要求 : 掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃 取和分液等基本操作
1、. 药剂取用
（ 1） 使用仪器： 固（块状）镊子（粉状）角匙 取用方法： 固 一横二放三慢竖
， 液 量筒 ，滴管 ，滴定管
，液 倾倒 口对口标签对手心
，例如用过滤法除去粗食盐中少
量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量
，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉
淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体
，待流完后 ，重复若干
次 ，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查： (检验溶液中含量较多且易检验的离子
，以含较多的 SO42-为例）
高考化学实验专题
目录 CONTENTS 化学实验复习系列 一： 化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉2 ┉
化学实验复习系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5┉┉┉┉┉┉
1、 .药剂取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉
2、仪器洗涤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多
，应分段检查。
三、实例 【例 1】 如何检查图 A 装置的气密性
图A
图B
方法 ：如图 B 将导管出口埋入水中
，用手掌或热毛巾焐容积大的部位
，看水中的管口是
否有气泡逸出 ， 过一会儿移开焐的手掌或毛巾
，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成
水柱。若焐时有气泡溢出
Ⅲ。物质鉴别专题总结
高考化学实验全部知识点
高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。
掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。
本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。
1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。
玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。
高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。
2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。
在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。
3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。
例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。
同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。
4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。
考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。
同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。
5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。
例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。
同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。
6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。
考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。
同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。
7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。
考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。
同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。
2020高考化学专题复习资料实验基本操作
2020高考专题复习资料化学实验基本操作【知识网络】【易错指津】1．搞清常见仪器药品的适用范围及使用注意点。
2．对一些基本操作（如萃取分液、中和滴定、蒸发等）的步骤及要点观察要仔细。
3．为完成某项特定的实验常需使用某种专用仪器（托盘天平、容量瓶、滴定管、启普发生器等），要掌握这些专用仪器的操作规范。
4．为保证实验能够安全进行，在实验操作中要有保证安全的措施。
如可燃气体应点燃除去，易溶于水的气体应防倒吸。
5．溶液的配制：（1）Fe2+在配好后应加少量Fe粉以防氧化；（2）下列溶液应现配现用：H2S溶液、Fe2+溶液、Na2SO3溶液、Cl2水、银氨溶液。
【典型例题评析】例1 下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（1999年上海高考题）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边思路分析：本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。
量筒无“O”刻度线，托盘天平刻的刻度在刻度尺的左端。
答案：B方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。
例2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（1999年上海高考题）A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。
答案：B方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。
例3 下列实验操作中错误的是（2000年上海高考题）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
【2020年高考化学总复习】人教版化学专题复习内容精讲-化学实验的基础知识
（1）能区分和识别常用的仪器，了解化学实验常用仪器的主要用途（2）掌握常见反应器、加热仪器、计量仪器、分离仪器、干燥仪器的使用方法（3）能懂得选择合适的实验仪器进行实验，会绘制简单的仪器装置图（4）掌握化学实验的基本操作；掌握试剂保存方法和特殊试剂的存放.1．试剂保存：试剂保存的目的是防止变质、挥发；保存的方法关键看试剂有无特殊性质，如潮解（CaCl 2、MgCl 2、NaOH、）、挥发（Br 2、浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等）、毒（NaNO 2、P 4）、易氧化、（钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、亚铁盐、苯酚等）腐蚀性（NaOH、H 2SO 4、HNO 3等）；保存的原则：（1）颗粒大小决定试剂瓶口径大小（液体用细口瓶，固体颗粒用广口瓶等）；（2）溶液酸碱性：溶液酸性用玻璃塞，溶液呈碱性用胶塞；（3）受热见光易分解的药品存放低温避光处用棕色瓶；（4）吸水、挥发、易氧化，与空气中CO 2反应的试剂要密封保存（水封、油封、蜡封）.氢硫酸、氯水、FeSO 4溶液银氨溶液等要随用随配.一些常用试剂的保存方法：（1）棕色瓶：AgNO 3、HNO 3、氯水等见光易分解的物质.（2）密封保存：浓H 2SO 4、CaC 2、P 4、、NaOH；用煤油封存的：K、Na、Ba、Ca，Li 密度小于煤油用石蜡封存；用水封的有液溴和少量P 4.（3）不能用磨口玻璃塞必用软木塞或胶塞的有：NaOH、KOH、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、NaAlO 2等呈碱性物质的固体或溶液.（4）不能用胶塞，必用磨口玻璃塞的有：Br 2、液态烃等有机溶剂，强氧化剂硝酸、KMnO 4溶液等.（5）低沸易燃物：CS 2、醇、醚、酮.低级酯、液态烃密封保存在阴暗处，放在危险品库中.（6）氧化剂KClO 3、HClO 3、硝酸盐、过氧化物、硝基化合物防燃、防爆，单独存放在阴暗、干燥处.（7）剧毒物如氰化物、砷化物密封专门保存.（8）浓氨水盖紧瓶塞，存放于阴凉处，并与酸类分开.2．仪器洗涤：一般用自来水、去污粉、洗涤剂，选用合适毛刷，反复洗涤，用水冲洗几次，根据要求最后确定是否用蒸馏水洗涤，如滴定管、还要用蒸馏水（少量）洗几次后，用所装溶液再润洗2～3次.一些仪器内附有特殊物质要采用特殊的洗涤方法（括号内为洗涤用试剂，前面的物质为试管等容器内附有的需要被洗涤掉的物质）：－OH OH（1）MnO 2、KMnO 4（热、浓盐酸，草酸也可）、Ca(OH)2、CaCO 3、Fe(OH)3（浓盐酸）（2）银镜、Cu、CuO（稀HNO 3）（3）油脂、（NaOH 溶液；加热）（4）I 2、皮肤上的、（乙醇）3．化学仪器的主要用途和使用方法（1）容器反应器可直接加热的：试管内溶液体积小于31，用于少量溶液的反应和溶液加热；坩埚注意放在石棉网上冷却，用于固体高温加热；如果熔化NaOH，不能用瓷质、氧化铝、石英坩埚，应选用铁质坩埚.蒸发皿内溶液不超过32，用于溶液蒸发、浓缩结晶.不能直接加热的：要隔石棉网加热.烧杯：用于溶解、配液、反应器；烧瓶（平、圆、带支管的蒸馏烧瓶）：用于液体反应器，液体蒸馏、分馏，不加热时可用平底烧瓶.锥形瓶：用于液体反应器、接收器、振荡不搅拌的反应器.不能加热的：集气瓶、试剂瓶（广口、细口、棕色、无色、橡皮塞、玻璃塞）、启普发生器（使用时要检查气密性）、滴瓶（带滴管）.（2）测量器粗量器：量筒（精确度大于（等于）0.1mL，读到小数点后一位，平视，用于配制质量分数浓度所用液体原料，）.量筒的起始刻度为量筒体积刻度的十分之一，如100mL 量筒10mL 以下无刻度.精量器：容量瓶（不能加热，使用时要试漏，用于配一定物质的量浓度溶液）、滴定管（精确度0.01ml，使用时要试漏，注意酸式和碱式滴定管装液酸碱性和使用方法不同）.（3）计量器：天平（调零点、被称量物不能直接放托盘上，称腐蚀性物质用表面皿或烧杯，注意左物右码，即左边托盘上物质的质量等于右边托盘上物质质量和游码之和）、温度计（测水浴温度的要把温度计水银球浸入水浴中，如水浴60°C 制；测溶液温度要将它的水银球浸入溶液如170℃制乙烯，如测馏分沸点应将它的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，如石油分馏，分离和混合物等）.（4）漏斗：长颈漏斗（要插入液面下，一般可用于制H 2S、CO 2、H 2的简易反应器中）、普通漏斗（一贴二低三靠，用于过滤和向酒精灯内加酒精）、分液漏斗（用于反应器中随时－OH －OH －NO 2－NO 2加液的装置，可控制加入液体的量，分离密度不同的不互溶液体即分液，上液从上出，下液从下出）.（5）试纸使用：石蕊（红、蓝）试纸、淀粉KI试纸（白色）、pH试纸（用比色卡比较可确定溶液pH）.①除pH试纸其它试纸使用前需用蒸馏水润湿.②用玻璃棒蘸取溶液.③检验气体性质时，要润湿贴在玻璃棒一端靠近试管口观察颜色变化.（6）干燥管、洗气瓶的使用：洗气瓶：①干燥气体（内放液体干燥剂浓H2SO4）长进短出，可干燥除H2S、HI、NH3外气体.②洗气瓶：用浓H2SO4(除NH3、H2O)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用饱和食盐水除Cl2中HCl，用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等.③排水测量气体体积，测量排出水的体积即为气体体积（气排水）短进长出.④储气瓶（水排气）：储存O2、N2等，用自来水接长管，短管出气.⑤尾气吸收，长进短出.用NaOH溶液吸收Cl2，用H2O吸收HCl气，如是CO2、CO混合气体可用双孔塞长管进气，用NaOH溶液吸收CO2，短管上为尖嘴出CO气，点燃（或用塑料袋收集再处理）⑥安全瓶、防溶液倒吸，洗气瓶为空瓶，两边可能有液体和加热的装置.短管接加热部分，长管接下一个仪器（有溶液），防止下一个仪器中溶液倒吸入加热仪器中.干燥管使用：①干燥气体（内放固体干燥剂，如用碱石灰干燥NH3）②吸收水分或CO2，测定量实验中产生H2O、CO2质量，找出C、H含量，或吸收空气中水分或CO2，使干燥的N2、O2进入反应器.③防实验装置最后空气进入，防止产物接触空气中水分而水解变质.前①②干燥管细出粗进，③干燥管中气体粗出细进，即粗管连仪器，细管对外界.一般干燥气体都在最后进行，如干燥气体通过硬质管加热后有水生成，可先洗气后加热，反应生成水后一起干燥，但要测定水的量或鉴定水的生成就必先干燥后反应，再检验生成水. 4．安全知识：①酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用砂子、湿抹布扑盖，钠钾失火用砂子扑盖.②浓H2SO4撒实验台上先用适量NaHCO3中和，后用水洗净擦干；沾在皮肤上，用大量水冲净；溅在眼睛中先用稀3％～5％NaHCO3淋洗，然后请医生处理，少量撒桌子上用抹布擦后水洗干净.③浓碱撒实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水冲洗后找医生处理，少量在桌子上用抹布擦后水洗干净.④误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶.汞洒落地面，立即撒上硫粉并打开墙下部排风扇.OH⑤沾手上立即用酒精洗去.⑥在实验中不慎将手划破，立即用浓FeCl3溶液止血.⑦液溴滴到手上，先用大量水冲洗，再用氨水和酒精的混合液涂敷5.化学实验的基本操作（1）仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
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• C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化 氢气体，故C正确；
• D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液 洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有 机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯， 可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
题组集训 题组一 离子检验的直接判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1) (2015·江苏，13C)检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待 检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液， 观察实验现象( × ) (2) (2014·广东理综，9B)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和 BaCl2溶液检验SO42- (√ )
加入铁氰化钾，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证 明有Fe2+. 2[Fe(CN)3]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
3.离子检验实验操作的答题模板
操作
⇒ 现象
⇒ 结论
取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……的是……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量
溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，
2020.2.11 14:30准时开播
2020年高考专题复习
---化学实验基础知识 欢迎所有乐意学习的同学进入直播间免费学习
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识， 了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配 制溶液。 4.掌握常见离子的检验。
A．A B．B C．C D．D
题组二 化学实验基本操作 5.(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( D )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
7、[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关 于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
• 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气 体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平 衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
练后归纳
1.化学实验中的几个数据
2.几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体 有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸 检验或验证某些气体时。
解析 A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的 Na2O2 会与CO2 反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生 爆炸，错误； B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会 倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误； C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水 冲洗，错误； D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸， 正确。
浓D项缩，结B晶r2，＋错2I误－=；2Br－＋I2，然后用
BaCO3
CCl4萃取用I2固，体利Na用Cl烧配制杯、
玻
璃C棒、烧胶杯头、玻滴璃管棒、、分胶液头滴漏管斗、完容成量分瓶液操作，0.正5 m确ol。·L－1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋( × )
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2.熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃 棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标 准比色卡对照，读出对应的pH。
(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→大量晶 体出现时停止加热。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩 →冷却结晶→过滤。
题组集训 题组一 仪器的识别和使用
1.B利项用，实缺验少器漏材斗、(规铁格架和台数等量实不验限器)材能，完不成能相完应成实过验滤的，错一误项；是
(3) (2013·江苏，13A)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶
液( × )
(4) (2013·江苏，13D)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不
变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋( √ )
(5) (2012·山东理综，12B)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶
不溶解，说明该未知液中存在SO
24－或SO
2－ 3
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得
浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
解析 A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误； B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应 立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确； C项，若存在Ag＋也会产生此现象，错误； D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异， 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶趁热过滤 的方法，
(2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀 产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加 入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证 明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静 置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现 象，证明沉淀已经洗净。
再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色， 说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4.物质鉴别遵循的原则
(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。 (2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法 的顺序进行。 (3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示 剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂 测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通 入指定试剂法等进行。
2.(2014·重庆理综，4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完 成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
选项C，过滤需要漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架 台，不符题意；
A选.项将D茶，叶检灼验烧F灰e3＋化的，试选剂用为①KS、C②N溶和液⑨，所需仪器为试管和胶 B头.用滴管浓，硝不酸符溶题解意茶。叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ AC选.过项滤：灼得烧到固滤体物液质，一选般用使用④坩、埚⑤、泥和三⑦角、三脚架、酒精灯，不合题意； BD选.检项验：所滤需液仪中器为的烧F杯e3和＋玻，璃选棒用，③用不、到⑧容和量瓶⑩，选项B符合题意。
6.(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( B )
A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，
与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如
果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀
液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- ( ×)
(6) (2012·广东理综，9B)用BaCl2溶液鉴别SO42- 与SO32-
( ×)
(7) (2012·新课标全国卷，7C)某溶液加入CCl4，CCl4层显
紫色，证明原溶液中存在I－(× )
(8) (2012·新课标全国卷，7D)某溶液加入BaCl2溶液，产生
C选项项，缺少实称验量器仪材器(省天略平夹持，装不置能) 称量NaCl固体相，应无实验法配制0.5
mAol·L－1的N烧aC杯l溶、液玻璃，棒错、误蒸；发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
A项B ，烧缺杯少、酒玻精璃棒灯、、胶铁头架滴台管、(或滤三纸脚架)，用盐不酸能除完去成BaCSOuS4中O少4溶量液的的
3．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是
A．
B．
C．
D．
【解析】A．该操作是分液，A不合题意； B．是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意； C．该操作是过滤，C符合题意； D．是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。
4、【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验 过程中，下列操作未涉及的是
考点二 常见离子的检验及物质鉴别 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
知识精讲
(2)利用盐酸和其他试剂检验
CO 23－：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐 酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO
2－ 4
：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀。
SO23－：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出 无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四 氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。