有关物质成分的探究
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① 只只有有NaNCalCl ，② NNaaCCll 和 NNa2aCCOO3 ，③ NNaCaCl l 和 CCaaCCll2 。
5
5
对于两个反应的情形，还需从反应物量的角度，综合分析反应 是否有先后顺序。
6
6
(4)物质组成元素的探究。利用质量守恒定律综合分析。
7
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【例 2】某同学进行如图所示两个实验。
13
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某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠 固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：
NNaaC2COO＋3＋2H2HCCl=l===2N2NaCaCl ＋l＋HHO2O＋＋CCOO↑2↑ ； 小 棋 探 究
H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2 四种溶液之间的反应。
14
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实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中， 过滤后得到了沉淀 A 和无色滤液 M，并接着进行如下探究： (查阅资料：Na2SO4 溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈碱性)
15
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实验步骤
实验现象
实验结论
出现白色沉淀B和蓝
①向所得沉淀A中加入 色溶液，没有气泡
白色沉淀B是 硫硫酸酸钡钡
G 中澄清石灰水变浑浊
21 实验结论 猜想②错误 猜想④正确
22
22
(1)装置C的作用 除去原混合气体体中中的的二二氧氧化化碳碳
问题解析 (2)写出装置E中发生反应的化学方程式 FFe2O3＋3CeOO＋ 3=C高=O=温=2=F2eFe＋3C＋O32CO
【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
过量稀盐酸，充分反应
产生
②取少量无色滤液M于 试管中，滴入酚酞溶液
溶液不变色
滤液M中一定含有的溶
质是氯氯化化钠钠
16
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③取步骤②中溶液，加
入适量 Na2SO4 溶液， 充分反应
无明显现象
滤液 M 中一定
④另取少量无色滤液 M 于试管中，加入几粒
无无明明显显现现象象(或(或锌锌粒粒表表面 面无无红红色色固固体体生生成成、、无无
12
12
【解题指引】 乙实验后溶液变无色，说明溶质只有 MgSO4。甲实验中反应后的溶
质中一定有生成物 NaOH，反应物 Ba(OH)2 和 Na2CO3 可能有一种过量 剩余；即溶质有三种情况：NaOH；NaOH 和 Ba(OH)2；NaOH 和 Na2CO3。 故将二者混合后，产生的白色沉淀也有三种情况：Mg(OH)2；Mg(OH)2 和 BaSO4；Mg(OH)2 和 MgCO3。根据几种沉淀与酸反应的现象的不同， 可以将其一一区分。解答此题时，要注意溶液中物质共存的应用。
＋
2＋Na2CNlaCl 。
18
18
1．(2019·遂宁)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在 170 ℃ 以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下 探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么？
19
19
【猜想与假设】猜想①CO、CO2 猜想②CO、H2O 猜想③CO2、H2O、H2 猜想④CO、CO2、H2O
模块二 题型专练
专题二
实验探究题
课时12 实验探究题(一)
类型二 有关物质成分的探究
1
1
2
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物质成分的探究是中考的热点，常见习题又可细分为四种 类型：固体成分的探究、气体成分的探究、反应后溶液溶质的 探究、物质组成元素的探究。
3
3
(1)固体成分探究。常涉及的物质有 C、CuO、Fe、Fe2O3、 NaOH、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4 等常见物质。解题时根据 物质的物理性质以及化学性质加以区分。
谢谢您的观看与聆听
(任
写一个)。
26
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(3)若 X 为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 有有白白色色沉沉淀淀生生成成 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是
MMgg((OOHH))＋2＋2H2HNNOO=3====M=Mg(Ng(ON)O＋3)H2＋OH2O ； ③混合物 C 的溶液中存在的溶质最多有 66 种。
(1)甲实验中反应的化学方程式为 NNaa2CCOO3＋＋BBaa((OOHH)2 ) ======BBaaCCOO3↓↓＋＋22NNaaOOHH 。
8
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(2)乙实验观察到的现象是 镁镁条条表表面面出出现现红红色色固固体体 ，溶
液由蓝色变成无色。 (3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。 他决定对白色沉淀的成分进行探究。
含有的溶质是
氯氯化化钠钠
锌粒
气气体体放放出出)
)
17
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小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要，滤液 M 中
还可能存在其他成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，
可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在
成分的化学方程式：BBaCaCl2＋l＋NNaa2SSOO4======BBaaSSOO↓4↓
经小组同学分析得出上述猜想 ①①
一定是错误的。
20
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【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程(部分固定装置 已略去)Βιβλιοθήκη 21实验步骤实验现象
A 中无水硫酸铜变蓝 将分解产物从左
B 中澄清石灰水变浑浊 至右
F 中无水硫酸铜 无无变变化化
依次通过各装置
淀中加入盐酸至 过量
② 沉沉淀淀部部分分溶溶解解 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③沉淀完全溶解， 且且有有气气体体产产生生 ，猜想Ⅲ成立
11
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【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实
验时 滴滴加加的的碳碳酸酸钠钠过过量量 ；上述白色沉淀的成分不可能出 现的组合是 Mg(OH)2、MgCO3 和 BaSO4，原因是 甲甲反反应应后后 的的溶溶液液中中碳碳酸酸钠钠与与氢氢氧氧化化钡钡不不能能共共存存 。
25
25
(2)若 X 为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤
二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 KK2SSOO4 ，步骤三 一定发生反应的化学方程式是 KKClC＋l＋AgANgON3=O====A=gACgl↓Cl＋↓＋
KNO3或或BaBCalC2＋l＋2A2gANgON3O=====2=A2gACglC↓l＋↓B＋a(BNaO(N3)O2 )
23
23
2．(2019·宜昌)探究溶液成分：有一瓶无色溶液，可能含有硝酸 镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计 了如图实验方案：
24
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(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象，步骤三
有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 MgM(NgO(N3)O2 )
(填溶质化学式，下同)。
9
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【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. MMg(gO(OHH)2) ；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4； Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
10
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【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立；其化
过滤、洗涤白色沉 学反应方程式为
淀备用；向白色沉 MMgg(O(OHH)2)＋＋22HHCCl=l=====MMggCCl2l＋＋22HH2OO 。
(2)气体成分探究。常涉及的物质有 H2、O2、CO、CO2、 CH4、NH3、水蒸气等气体，考查的知识点包括制法、检验及 性质。混合气体的检验时，要注意检验的顺序，以排除干扰。
4
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(3)反应后溶液溶质的探究。这类题型常依托复分解反应和 置换反应进行考查，反应后的溶质中一定有生成物(可溶)，还 应考虑反应物(可溶)是否过量。对于单一反应如 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，反应后的溶质有三种情况：
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对于两个反应的情形，还需从反应物量的角度，综合分析反应 是否有先后顺序。
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(4)物质组成元素的探究。利用质量守恒定律综合分析。
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【例 2】某同学进行如图所示两个实验。
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某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠 固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：
NNaaC2COO＋3＋2H2HCCl=l===2N2NaCaCl ＋l＋HHO2O＋＋CCOO↑2↑ ； 小 棋 探 究
H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2 四种溶液之间的反应。
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实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中， 过滤后得到了沉淀 A 和无色滤液 M，并接着进行如下探究： (查阅资料：Na2SO4 溶液呈中性，Na2CO3 溶液呈碱性)
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实验步骤
实验现象
实验结论
出现白色沉淀B和蓝
①向所得沉淀A中加入 色溶液，没有气泡
白色沉淀B是 硫硫酸酸钡钡
G 中澄清石灰水变浑浊
21 实验结论 猜想②错误 猜想④正确
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(1)装置C的作用 除去原混合气体体中中的的二二氧氧化化碳碳
问题解析 (2)写出装置E中发生反应的化学方程式 FFe2O3＋3CeOO＋ 3=C高=O=温=2=F2eFe＋3C＋O32CO
【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
过量稀盐酸，充分反应
产生
②取少量无色滤液M于 试管中，滴入酚酞溶液
溶液不变色
滤液M中一定含有的溶
质是氯氯化化钠钠
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③取步骤②中溶液，加
入适量 Na2SO4 溶液， 充分反应
无明显现象
滤液 M 中一定
④另取少量无色滤液 M 于试管中，加入几粒
无无明明显显现现象象(或(或锌锌粒粒表表面 面无无红红色色固固体体生生成成、、无无
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【解题指引】 乙实验后溶液变无色，说明溶质只有 MgSO4。甲实验中反应后的溶
质中一定有生成物 NaOH，反应物 Ba(OH)2 和 Na2CO3 可能有一种过量 剩余；即溶质有三种情况：NaOH；NaOH 和 Ba(OH)2；NaOH 和 Na2CO3。 故将二者混合后，产生的白色沉淀也有三种情况：Mg(OH)2；Mg(OH)2 和 BaSO4；Mg(OH)2 和 MgCO3。根据几种沉淀与酸反应的现象的不同， 可以将其一一区分。解答此题时，要注意溶液中物质共存的应用。
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2＋Na2CNlaCl 。
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1．(2019·遂宁)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在 170 ℃ 以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下 探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么？
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【猜想与假设】猜想①CO、CO2 猜想②CO、H2O 猜想③CO2、H2O、H2 猜想④CO、CO2、H2O
模块二 题型专练
专题二
实验探究题
课时12 实验探究题(一)
类型二 有关物质成分的探究
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物质成分的探究是中考的热点，常见习题又可细分为四种 类型：固体成分的探究、气体成分的探究、反应后溶液溶质的 探究、物质组成元素的探究。
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(1)固体成分探究。常涉及的物质有 C、CuO、Fe、Fe2O3、 NaOH、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4 等常见物质。解题时根据 物质的物理性质以及化学性质加以区分。
谢谢您的观看与聆听
(任
写一个)。
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(3)若 X 为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是 有有白白色色沉沉淀淀生生成成 ；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是
MMgg((OOHH))＋2＋2H2HNNOO=3====M=Mg(Ng(ON)O＋3)H2＋OH2O ； ③混合物 C 的溶液中存在的溶质最多有 66 种。
(1)甲实验中反应的化学方程式为 NNaa2CCOO3＋＋BBaa((OOHH)2 ) ======BBaaCCOO3↓↓＋＋22NNaaOOHH 。
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(2)乙实验观察到的现象是 镁镁条条表表面面出出现现红红色色固固体体 ，溶
液由蓝色变成无色。 (3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。 他决定对白色沉淀的成分进行探究。
含有的溶质是
氯氯化化钠钠
锌粒
气气体体放放出出)
)
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小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要，滤液 M 中
还可能存在其他成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，
可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在
成分的化学方程式：BBaCaCl2＋l＋NNaa2SSOO4======BBaaSSOO↓4↓
经小组同学分析得出上述猜想 ①①
一定是错误的。
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【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程(部分固定装置 已略去)Βιβλιοθήκη 21实验步骤实验现象
A 中无水硫酸铜变蓝 将分解产物从左
B 中澄清石灰水变浑浊 至右
F 中无水硫酸铜 无无变变化化
依次通过各装置
淀中加入盐酸至 过量
② 沉沉淀淀部部分分溶溶解解 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③沉淀完全溶解， 且且有有气气体体产产生生 ，猜想Ⅲ成立
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【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实
验时 滴滴加加的的碳碳酸酸钠钠过过量量 ；上述白色沉淀的成分不可能出 现的组合是 Mg(OH)2、MgCO3 和 BaSO4，原因是 甲甲反反应应后后 的的溶溶液液中中碳碳酸酸钠钠与与氢氢氧氧化化钡钡不不能能共共存存 。
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(2)若 X 为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤
二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有 KK2SSOO4 ，步骤三 一定发生反应的化学方程式是 KKClC＋l＋AgANgON3=O====A=gACgl↓Cl＋↓＋
KNO3或或BaBCalC2＋l＋2A2gANgON3O=====2=A2gACglC↓l＋↓B＋a(BNaO(N3)O2 )
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2．(2019·宜昌)探究溶液成分：有一瓶无色溶液，可能含有硝酸 镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计 了如图实验方案：
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(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象，步骤三
有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含 MgM(NgO(N3)O2 )
(填溶质化学式，下同)。
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【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ. MMg(gO(OHH)2) ；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4； Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
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【实验方案】
实验操作
实验现象与结论
①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立；其化
过滤、洗涤白色沉 学反应方程式为
淀备用；向白色沉 MMgg(O(OHH)2)＋＋22HHCCl=l=====MMggCCl2l＋＋22HH2OO 。
(2)气体成分探究。常涉及的物质有 H2、O2、CO、CO2、 CH4、NH3、水蒸气等气体，考查的知识点包括制法、检验及 性质。混合气体的检验时，要注意检验的顺序，以排除干扰。
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(3)反应后溶液溶质的探究。这类题型常依托复分解反应和 置换反应进行考查，反应后的溶质中一定有生成物(可溶)，还 应考虑反应物(可溶)是否过量。对于单一反应如 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，反应后的溶质有三种情况：