2019年高考化学一轮复习考点规范练17原电池化学电源人教版(含答案解析)
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练17原电池化学电源
课时规范练17原电池化学电源基础巩固1.关于原电池的叙述正确的是()A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应B.某可充电电池充、放电时的总反应式为L i1-x NiO2+x LiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-x NiO2C.铅、银和盐酸组成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0设计成原电池2.(2019北京石景山高三期末)在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同砚发明,当按图Ⅰ所示毗连一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示毗连几个柠檬时,二极管发光。
下列说法不正确的是( )A.图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2e-Fe2+C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电历程中,硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作历程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池放电历程中,Ag2O是氧化剂,在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag4.下面是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )5.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),若将该反应设计为如图所示的原电池,则下列说法一定错误的是( )A.Cd作负极,Co作正极B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极C.根据阴、阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液6.(2019山东新泰第二中学高三月考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡7.(2019江西师大附中高三期末)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种关键的化工原料,有着重要的用途和应用远景。
2019-2020学年度2017级高考一轮复习(人教版)《原电池 化学电源》基础过关训练试题(Word版含解析)
高考一轮复习《原电池化学电源》基础过关试题（测试时间：50分钟满分：100分）一、判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共6分。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×)(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能(×)(6)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(×)二、单项选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成【答案】：B【解析】：一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A错误；原电池是把化学能转化成电能的装置，B正确；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上有0.2 g氢气生成，D错误。
2.如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片【答案】：A3．下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极1C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】：A【解析】：太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。
2019高考化学人教版一轮课件：6.2原电池化学电源
原电池装置图常见失分点提示
(1)不注明电极材料名称或元素符号。 (2)不画出电解质溶液(或画出但不标注)。 (3)误把盐桥画成导线。 (4)不能连成闭合回路。
第六章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 2]
原电池原理的其他应用
3．(导学号 27346675)有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验： ①将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；② 将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；③ 将铜浸入 B 的盐溶液里， 无明显变化， 如果把铜浸入 C 的盐溶液里， 有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( A．A>B>C>D C．D>A>B>C B．C>D>A>B D．A>B>D>C )
相反，A 项错误；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe，B 项错误；X 极失电子，作负极，Y 极上发生的是还原反应，X 极上发生的是氧化反应，C 项错误；电解质溶液为稀硫酸，两金属 作电极，谁活泼谁作负极，D 项正确。]
第六章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
原电池正、负极的判断方法
－ ＋ －
2 是还原剂，Cr2O7 是氧化剂，即甲烧杯中发生氧化反应，电极反应
＋ － ＋
式为 Fe2 － e ===Fe3 ，乙烧杯中发生还原反应，电极反应式为
3 Cr2O2 7 ＋6e ＋ 14H ===2Cr ＋7H2O， A、 B 均错误；外电路的电
－ － ＋ ＋
流是由正极流向负极，即由 b 流向 a，C 正确；电池工作时，盐桥中
成都龙泉第二中学2019-2020学年度2017级高考一轮复习(人教版)《原电池 化学电源》基础训练
2017级高考一轮复习《原电池化学电源》基础训练试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。
1．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色答案：C解析：铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡，选项A正确；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加，选项B正确；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，没有单质铁的析出，选项C不正确；由于Al与浓硝酸常温下发生钝化，所以Cu为负极，电极反应式为Cu －2e－===Cu2＋，选项D正确。
2．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④答案：B解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明②是正极；①比较活泼；①③相连时，③为正极，说明①比③活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，说明②是正极，④比②活泼；③④相连时，③的质量减少，说明③是负极，③比④活泼，所以金属的活动性顺序为：①③④②。
3．按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案：B解析：装置甲中锌与稀硫酸发生氧化还原反应，生成氢气，产生气泡，装置乙中形成铜锌原电池，且锌作负极，铜作正极，正极上H＋得电子生成氢气，A项正确；装置甲中没有形成原电池，不存在化学能与电能的转化，B项错误；装置乙形成了原电池，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，C项正确；装置乙中负极的电极反应式为Zn －2e－===Zn2＋，D项正确。
2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题17 原电池和化学电源学案
专题17 原电池和化学电源【复习目标】1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【考情分析】近几年的高考试题主要围绕着原电池工作原理及应用进行命题，考查原电池工作原理往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现。
【考点过关】考点一原电池及工作原理【考点演练】下列说法正确的是。
①电池工作时，负极失去的电子均通过溶液转移到正极上②在原电池中失去电子的一极是阴极，发生的是还原反应③原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成④铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀⑤将铝片和镁片用导线连接后，插入盛有NaOH溶液，铝作负极⑥电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极⑦原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应⑧锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成⑨原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动⑩锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加⑪盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子2⑫原电池装置中，电极Ⅰ上发生还原反应作原电池的负极答案：④⑤⑩考点二化学电源（1）化学电源的类型3（2）电极反应式书写【考点演练】写出下列反应的电极反应式。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2 O72－转化为Cr3+，其电极反应式为。
(2) 下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图 (a、b均为多孔性Pt电极)。
b电极是 (填“正”或“负”)极, a电极上的电极反应式为。
(3) 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
2019高考化学一轮复习原电池化学电源2(含解析)
《原电池化学电源》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列反应没有涉及原电池的是( )A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中答案：D解析：A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池；B项构成原电池；C项锌置换出铜片，构成锌铜原电池；D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。
2．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol答案：A解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。
利用这一特点，我们从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气得到 2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。
3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。
成都龙泉中学2019-2020学年度2017级高考一轮复习(人教版)《原电池 化学电源》基础过关训练
2017级高考一轮复习《原电池化学电源》基础过关试题（测试时间：50分钟满分：100分）一、判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共6分。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×)(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能(×)(6)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(×)二、单项选择题：本题包括13小题，每小题4分，共52分。
1．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成【答案】：B【解析】：一般普通原电池中负极必须是金属，正极可以是金属或非金属导体，A错误；原电池是把化学能转化成电能的装置，B正确；原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，C错误；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上有0.2 g氢气生成，D错误。
2.如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片【答案】：A3．下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】：A【解析】：太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。
2019高考化学一轮复习 原电池 化学电源1(含解析)
原电池化学电源李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括11小题，每小题5分，共55分。
1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是( )A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：D解析：铁粉、炭粉、O2与电解质氯化钠构成原电池，B、C选项正确；中性溶液中反应物中不能含有H＋或OH－，但生成物中可含有H＋或OH－，D选项错误。
2．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a 中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
本题考查钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源答案：C解析：铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。
4．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A．通入乙烷的电极为正极B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO2－3＋18H＋答案：C解析：乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH 为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H＋显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第31讲 原电池和化学电源
第31讲原电池和化学电源层次1基础性1.铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池,其构造如图所示。
下列说法不正确的是( )A.电池放电时,负极质量减轻B.电池放电时,c(H+)减小C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4D.铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低2.(河南信阳联考)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。
某氢氧燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是( )A.左侧为电池的正极B.电解质溶液中H+的移动方向为右侧电极→左侧电极C.右侧的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.理论上,电池每消耗1 mol氢气,导线中通过2 mol电子3.新型化学电池Zn-K2FeO4、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。
下列关于其放电时的说法错误的是( )A.负极发生失电子的氧化反应B.将化学能转化为电能C.K2FeO4在正极得电子D.阳离子向负极移动4.M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N5.镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池。
其工作原理如图所示,下列说法错误的是( )A.放电时b极为正极B.放电时a极的反应为Cd+2e-+2OH-Cd(OH)2C.充电时电流的方向:外电源正极→b极→电解质溶液→a极D.用该电池提供的电能电解饱和食盐水,电路中通过0.2 mol e-,阴极生成0.2 g H26.有下图所示的四个装置,回答相关问题:(1)图①中,Mg作极。
(2)图②中,Mg作极,写出负极反应式: ,正极反应式: ,总反应的离子方程式: 。
广东省高考化学一轮复习 课时规范练17 原电池 化学电源(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
课时规范练17 原电池化学电源基础巩固1.关于原电池的叙述正确的是( )A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化或还原反应NiO2+x Li LiNiO2,放电时此电池的负极材料是B.某可充电电池充、放电时的总反应式为L i1-xLi1-x NiO2C.铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D.在理论上可将反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0设计成原电池2.(2019北京石景山高三期末)在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现,当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示连接几个柠檬时,二极管发光。
下列说法不正确的是( )A.图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2e-Fe2+C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,在电池工作过程中Ag2O被还原为Ag4.下面是4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )5.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),若将该反应设计为如图所示的原电池,则下列说法一定错误的是( )A.Cd作负极,Co作正极B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极C.根据阴、阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液6.(2019山东新泰第二中学高三月考)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S O42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡7.(2019江西师大附中高三期末)Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
2019届一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件(33张)
3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，
下列叙述D中正确的是( ) 甲
乙
丙
—
+
+
实验
装置
现象
a 不断溶解
c 的质量增加 a 上有气泡产生
A ．装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c
一、教材 高考
2．（溯源题）（2019·上海化学，8）图1是铜锌原电池示意 x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ③ 。
①铜棒的质量 ②c（Zn2＋）
不变
增加
不变 考查视角 原电池的工作原理
③c（H＋） 减少
③c（SO42-）
高考启示 透彻地理解好教材中原电池的工作原理并
能灵活运用
二、典例剖析
Li+
Li1－xMn2O4＋xLi 控制Li的个数，改变
C．放电时，a 极锂的M化n的合价价态发生变化
转解
命D．题放视电时角，溶新液型中化Li＋学从电b 向源a的迁移工作原理及电极反应式析
的正确书写
备考指南 关注新型化学电源的构造并能用所学知
识分析其工作原理
二、真题3
3．(2019·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作
原电池的工作原理及其应用
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
教材图解
人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置
e-
ClC- l- 桥KK+ +
负极
e-
Zn-2e- =Zn2+
高考化学 一轮复习 第二节 原电池 化学电源 新人教版
(2)根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失；②选离子， 配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。 电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O ③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高
高分策略
本题考查了燃料电池在一定酸碱性介质溶液环境下的电极反应式的书写。考生易忽 视溶液介质，而错选A。同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是 不相同的，如氢氧燃料电池，其总反应的化学方程式都是2H2＋O2===2H2O，但在 碱性介质、中性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。如，H2在不同介质中的 电极反应式：①在碱性条件下负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；②在酸性或中性 条件下负极：H2－2e－===2H＋。
如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液
(1)放电时：
负极：
；
正极：
；
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程
阴极：
；
阳极：
；
总反应：2PbSO4＋2H2O
Pb＋PbO2＋2H2SO4。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时： 负极： H2－2e－===2H＋ ；
解析：铅蓄电池在放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化反应，正极为PbO2， 得到电子发生还原反应，故A、B错误；铅蓄电池在充电时，是电解池的装置， 与充电器电源正极相连的叫阳极，即它放电时的正极，阳极失去电子转移到充 电器电源的正极，故C错误，D正确。 答案：D
高考化学一轮复习专题6.2原电池化学电源(知识讲解)(含解析)
第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH －(aq)－2e －＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH －通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：原电池化学电源(含解析)
第一节原电池化学电源原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置( )(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )(5)盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________；负极：________________。
(2)根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
【答案】(1)B 银片：2Ag＋＋2e－===2Ag 铜片：Cu－2e－===Cu2＋(2)3．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。
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考点规范练17 原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是( )A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶42.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法错误的是( )A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移 4 gD.Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.电池放电时,Li+向负极移动B.电池放电时,正极的电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2OC.电池充电时,Li电极应与外电源的正极相连D.电池系统内进入二氧化碳和水对电池性能不会产生影响4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是( )A.K+移向催化剂 bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-x e-x Li++C6C.充电时,若转移 1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x gD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-x e-Li1-x CoO2+x Li+6.下面4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是( )7.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。
下列说法正确的是( )A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8.一种三室微生物电池污水处理系统原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是( )A.该装置为原电池,b是原电池的负极B.中间室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a极区溶液的pH减小C.b极反应式为2N-10e-+12H+N2↑+6H2OD.当左室有 4.48 L CO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8 mol二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(12分)根据右图回答下列问题:Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是,负极的电极反应式为。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填“Mg”或“Al”),总反应的化学方程式为。
Ⅱ.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
(1)该电池工作时,b口通入的物质为,c口通入的物质为。
(2)该电池负极的电极反应式为。
(3)工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,有N A个电子转移。
10.(20分)酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示,比较二者的异同,回答问题:化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K sp近似值10-1710-1710-39(1)酸性锌锰干电池的负极反应为。
(2)碱性锌锰干电池在放电过程中产生MnOOH,写出正极反应式: 。
(3)维持电流为0.6 A,电池工作10分钟。
理论消耗Zn g。
(结果保留到小数点后两位,已知1 mol e-的电量为96 500 C)(4)用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,除杂步骤如下(已知当离子浓度小于1×10-5mol·Ｌ-1时,可认为该离子沉淀完全):①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解,此时锌离子浓度为0.1 mol·Ｌ-1;②调节溶液的pH为到之间(结果保留到小数点后一位),过滤除去含铁元素的沉淀。
11.(20分)(1)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ· mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题:①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成标准状况下22.4 mL的气体时,参加反应的HNO3的物质的量为。
②在如图甲所示的原电池装置中,负极的电极反应为,H+的移动方向为(填“从右向左”或“从左向右”);电池总反应式为,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为。
甲③电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示,接电源正极的电极为(填“X”或“Y”),X电极反应式为,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为。
乙考点规范练17原电池化学电源1.D 电极a上NH3发生氧化反应生成N2,则电极a为负极,电极b为正极,原电池中,阴离子向负极移动,故A项正确;电极b为正极,正极上发生还原反应,B项正确;负极上NH3失电子生成N2和H2O,电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,C项正确;由电池反应4NH3+3O22N2+6H2O可知,理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3,D项错误。
2.C 根据题给装置图中电子的流向可确定GaN电极为负极,发生反应:4H2O-8e-8H++2O2↑,GaN表面发生氧化反应,A项正确;Cu电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,根据得失电子守恒知,相同条件下生成O2和CH4的体积比为2∶1,B、D项正确;没有给出气体所处的状态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,且电解液中H+从左向右迁移,C项错误。
3.B 原电池中Li+向正极移动,A项错误;正极得电子,故电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2O,B项正确;Li是活泼金属,放电时作负极,充电时作阴极,接外电源的负极,C项错误;CO2或H2O进入电池后会直接与Li、Li2O2或Li2O反应,故对电池有影响,D项错误。
4.C 由题图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极。
b为正极,则K+移向催化剂b,A项正确;a为负极,发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-,B项正确;b 上发生还原反应,电极反应为[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-,[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原,C项错误;由B、C中的电极反应可知,二者以1∶1相互转化,电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变,D项正确。
5.C A项,原电池中,阳离子移向正极,正确;B项,放电时负极发生氧化反应,Li x C6失电子生成Li+和C6,正确;C项,充电时,C6电极反应式为C6+x Li++x e-Li x C6,每转移1mole-,生成molLi x C6,增重m=·7x=7g,错误;D项,充电时,阳极发生氧化反应,LiCoO2失电子生成Li1-x CoO2和Li+,正确。
6.C A项,通入空气的电极作正极,正极反应式:O2+4e-2O2-,不符合题意;B项,通入氧气的一极作正极,电解质溶液是碱性溶液,正极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-,不符合题意;C项,通入空气的一极作正极,电解质传递H+,正极反应式:O2+4H++4e-2H2O,符合题意;D项,通入氧气的一极作正极,依据电池内部传递C,正极反应式:O2+2CO2+4e-2C,不符合题意。
7.D A项,Pt为正极发生还原反应:Cl2+2e-2Cl-,错误;B项,放电时,左侧的电极反应式Ag+Cl--e-AgCl↓,有大量白色沉淀生成,错误;C项,由于H+、Na+均不参与电极反应,则用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不变,错误;D项,当电路中转移0.01mole-时,左侧产生0.01molAg+与Cl-结合为AgCl 沉淀,右侧产生0.01molCl-,为保持溶液的电中性,左侧约有0.01molH+通过阳离子交换膜转移到右侧,故左侧溶液中约减少0.02mol离子,正确。
8.B 根据图示信息,装置左侧碳元素化合价升高,所以a为负极,b为正极,A错误;阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,a极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2↑+24H+,溶液的pH减小,B正确;b极反应式为2N+10e-+12H+N2↑+6H2O,C错误;当左室有 4.48LCO2(标准状况下)生成时,转移0.8mole-,根据得失电子守恒,右室产生N2的物质的量为mol=0.08mol,D错误。
9.答案Ⅰ.(1)Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出,电流计指针偏转Mg-2e-Mg2+(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.(1)CH3OH O2或空气(2)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+(3)2.4解析Ⅰ.(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,因Mg的活泼性比Al强,故Mg作负极,负极上发生反应Mg-2e-Mg2+,镁片溶解;Al作正极,正极上发生反应2H++2e-H2↑,故Al片上有气泡冒出;电路中产生电流,故电流计指针偏转。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,因为Mg不与NaOH溶液反应,所以Al是负极,Mg是正极,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。