第二章 热力学第一定律

第二章热力学第一定律

一选择题

1.某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（） A

A.一定升高

B.一定降低

C.一定不变

D.不一定改变

2.当体系将热量传递给环境后，体系的焓（） D

A.必定减少

B.必定增加

C.没有变化

D.不一定改变

3．热力学状态和热力学状态函数的关系为（） B

A.状态函数一定，状态就单一的确定

B.状态一定，状态函数就单值的确定

C .A、B 都对 D. A、B 都不对

4.系统的状态函数，定义为H=U+pV 若系统发生状态变化时，则焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的意思是（） B

A. △(pV) = △P△V

B.△(pV) = p

2V

2

-p

1

V

1

C. △(pV) = p△V+V△p

5.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？（）

A.升高

B.降低

C.不变

D.先升后降 A

6.分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则（） D

A. B.

C. D.

7.1mol 单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K 经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为（） C

A.大于零

B.小于零

C.零

D.无法确定

8. 氧气的燃烧热应为何值（） D

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.不存在

9.下述说法中，哪一个正确？（） B

A.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

B.水的生成热即是氢气的燃烧热

C.水的生成热即是氧气的燃烧热

D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

9．298K 及101325Pa 条件下，1mol 过冷水蒸气变成1mol 的液态水则ΔG 为 ( )

A.ΔG < 0

B.ΔG > 0

C.ΔG = 0

D.不一定 A

10.关于焓,下述说法不正确的是（） A

A.△H=Q 适用于封闭体系等压只做功的过程

B.对于常压下的凝聚相，过程△H≈△U

C.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P

D 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W

11.将某理想气体从温度T

1加热到T

2

,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变

化△U 应（） B

A.= 0

B.= Cv(T

2-T

1

) C.不存在 D.等于其他值

12.对于封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（）

A.恒容、无其它功过程的Q

B.可逆过程的W

C.任意过程的Q+W

D.绝热过程的W D

13.化学反应在只做体积功的定温定压条件下，若从反应物开始进进行反应，由此过程为（） C

A.是热力学可逆过程

B.是热力学不可逆过程

C.是否过逆不能确定 C.是不能进行的过程

14．下面陈述中，正确的是（） C A．虽然Q 和W 是过程量，但由于Q v=△U,Q p=△H，而U 和H 是状态函数，所以Q v 和Q p 是状态函数

B．热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热

量较少的低温物体

C．封闭系统与环境之间交换能量的形式非功即热

D．两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来系统与环境间发生热量传递后, 必然要引起系统温度变化

15.物质的量为n 的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。（） D

A．p B.V C.T,U D.T,p

16.下述说法哪一个正确? （） D

A.热是系统中微观粒子平均平动能的量度

B.温度是系统所储存热量的量度

C.温度是系统中微观粒子平均能量的量度

D.温度是系统中微观粒子平均平动能的量度

17.在系统温度恒定的变化中,系统与环境之间（） C

A.一定产生热交换

B.一定不产生热交换

C.不一定产生热交换

D.温度恒定与热交换无关

18.系统的状态改变了,其内能值（） C

A.必定改变

B.必定不变

C.不一定改变

D.状态与内能无关

19.一系统如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右

A.Q = 0 W = 0 △U = 0

B.Q = 0 W < 0 △U > 0

C.Q > 0 W < 0 △U > 0

D.△U = 0 , Q ＝W ≠ 0

20.对于孤立系统中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（） D

A.W = 0

B.Q = 0

C.△T = 0

D.△H= 0

二、填空题

1.理想气体定温可逆膨胀过程中，W 0、Q 0、△U 0。(填<,>,=)

（<,>,=）

2.公式ΔU =Q -W适用于体系。（封闭体系）

3.1mol 单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K 沿着p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则ΔH为。（17.02kJ）

4.压力为 106Pa 的 2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5×105Pa 时为止。此变化中，该气体做功为。（0）

5.某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。 (升高)

6. 已知CH

3COOH（l），CO

2

（g）,H

2

O(1)的标准摩尔生成焓.△fHm（298K）/kJ·mol-1

分别为-484.5，-393.5，-285.8。则CH

3

COOH（1）的标准摩尔燃烧焓ΔcHm（298K）/kJ·mol-1为。（-847.1kJ/mol）7.一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以ΔH1、ΔH2、W1、W2分别表示两过程的焓变和功，则有ΔH1 ΔH2 ,|W1| |W2|。(填<,>,=)(>,<)

8.1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是。（-W3> -W1>-W2）9.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变

△H= 。（C p(T2-T1)）

10. 某气体在恒压升温和恒容升温过程中（无非体积功）所吸收的热量相同，试比较恒压过程系统升高的温度d T p 与恒容过程系统升高的温度d T v 的大小, 。

（ d T p< d T V ）

三、判断题

1.绝热体系ΔU=W，故W是状态函数（错误）

2.非理想气体经绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。（错误）

3.封闭体系的(Q +W)与途径无关。（正确）

4.完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。

（正确）

5.理想气体的绝热膨胀焓不变。（错误）

6 循环过程不一定是可逆过程（正确）7当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变（错误）8对一定量的理想气体可以发生恒压下绝热膨胀（错误）

9.焓的增加量△H等于该过程中体系从环境吸收的热量。（错误）

10.功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（错误）