化学人教版(2023)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用 课件(共27张ppt)

化学人教版（2023）必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用课件（共27张ppt）(共27张PPT)第一章物质及其变化2023人教版必修一第三节氧化还原反应红酒中添加二氧化硫的原因红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。

所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？还原剂二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性氧化剂具有氧化性生活中常见的氧化剂第三课时氧化还原反应的规律与应用核心素养发展目标1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性3、归纳常见的氧化剂和还原剂4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。

氧化性和还原性氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。

氧气具有氧化性。

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性H2，C, CO的化学性质可燃性还原性化合价降低反应物氧化剂还原剂生成物还原产物被还原失电子(电子对偏离)被氧化氧化产物升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。

构建氧化还原反应概念模型具有氧化性得电子(电子对偏向)化合价升高具有还原性依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？氧化性、还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序H2SO3 ＞I-＞Fe2+I-＞Fe2+ ＞H2SO3Fe2+ ＞I-＞H2SO3Fe2+ ＞H2SO3 ＞I-H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I22、根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性、还原性强弱的比较3、根据非金属活动性顺序进行判断F2 O2 Cl2 Br2 I2 S （N2 P C Si H2 ）得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-Br-I-S2-失电子能力增强，还原性增强氧化性、还原性强弱的比较4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断：2)一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应—即“谁低谁强，谁强谁先”原则[例如] ：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O△氧化性、还原性强弱的比较1)一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强, 先发生反应;-2+4+6氧化性氧化性还原性还原性据元素的价态，判断是否具有氧化性或还原性硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6，请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质：① 只有氧化性② 只有还原性③ 既有氧化性又有还原性1. H2SO4 ___________2. SO2 _____________________3. Na2S ____________只有氧化性既有氧化性又有还原性只有还原性硫元素各个价态的氧化性和还原性-2+4+6氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性a、处于最高价态的元素→ 只有氧化性；b、处于最低价态的元素→ 只有还原性；c、处于中间价态的元素→ 既有氧化性又有还原性价态律注意：物质的氧化性、还原性不同于元素的氧化性、还原性例如：HCl根据价态规律，你知道哪些物质可做氧化剂？氧化剂还原产物类别物质活泼非金属单质氧化性酸高价盐过氧化物O2O2－Cl2Cl－浓硫酸NO2 NOHNO3KMnO4(H+)Mn2＋SO2FeCl3FeCl2H2O2H2O根据价态规律，你知道哪些物质可做氧化剂？还原剂氧化产物类别物质少数非金属单质金属单质阴离子阳离子CCO CO2H2H2ONaCu2＋CuI－I2Na＋S2－SFe2＋Fe3＋根据价态规律，你知道哪些物质可做还原剂？下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O2H2O2 H2O＋O2↑H2O2在氧化还原反应中，化合价有升必有降守恒律还原剂失电子总数= 氧化剂得电子总数即：化合价升高总数= 化合价降低总数原子个数相等的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的个数之比。

2△3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．Mg B．Cu C．Ag D．H2若溶液中有若干物质具有氧化性，加入一还有剂，哪种物质先和还原剂反应呢？C优先律同等条件下，谁强谁先反应。

不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应强者优先优先律不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe.H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O-2 +6 0 +4失去2e-得2e-转化律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：元素化合价只靠拢，不交叉，最多到同价。

同种元素发生氧化还原反应有何要求？-2+4+6KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O+5 -1 - 1 0得到5e-失去5×e-KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O+5 -1 -1 0失去6×e-得到6e-转化律一些酸在反应中可以表现出多种性质，该反应盐酸表现什么性质？氧化剂和还原剂个数之比是多少？2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O例：分析下列反应中硫酸的作用C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性氧化性Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性氧化性KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O+5 -1 - 1 0得到5e-失去5×e-转化律反应盐酸表现什么性质？氧化剂和还原剂个数之比是多少？酸性，还原性1：5如何证明维生素C还原性强于二价铁离子？氧化还原反应的应用维生素C＋→ Fe2＋FeCl3溶液2CO + 2NO=== 2CO2 + N2高温催化剂还原剂氧化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图△-17)。

在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。

(1)请写出上述反应的化学方程式。

(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。

如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。

+2 +2 +4 0化合价升高, 失2×2e-, 被氧化化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原氧化产物还原产物教材P24【思考与讨论】NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。

氧化还原反应的应用碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。

我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。

检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O问题探究：(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I25△1氧化还原反应的应用氧化还原反应惯穿于整个中学化学学好规律解决问题。