硫和氮的氧化物 说课稿 教案
硫和氮的氧化物 第2课时
教学目标
1、了解SO 2和NO 2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。
一、二氧化氮和一氧化氮
[阅读材料]：信使分子──NO 。指出NO 重要的生理作用，NO 和CO 使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构： 氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活
泼。
2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N 2+O 2 = 2NO 2NO+O 2 = 2NO 2 3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO
[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？
（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）
[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：
1、 画出实验装置图。
2、简述实验操作步骤。
描述实验现象，完成课本P80的表格。
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
(1) 将一支充满NO 2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水
充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
NO 2为红棕色气体，易溶于水，NO
为无色气体，难溶于水 (2)
制取少量氧气
2KClO 3=2KCl+3O 2↑
或2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
[问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：
硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。
[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。
[知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物
D、正常雨水也有微弱的酸性。
1、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：
①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③
B、②③④⑤
C、①③⑤
D、①③④⑤
3、自学课本P81“资料卡片”。
[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：
能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。
【实践活动1、2】根据各学校具体情况适当布置。
[课外作业]：
二氧化硫说课稿
二氧化硫说课稿 二氧化硫说课稿 各位评委老师，同学们大家好！今天我说课的内容是硫和氮的氧化物第一课时，二氧化硫与三氧化硫。这一部分选自人教版高中化学必修1第四章第三节。我的说课过程主要分为课件上所展示的这五个方面。 首先是我对教材的分析，本节内容在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，在学生学习了卤素、碱金属及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”，“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。因此，这一课时在教材中具有着承上启下的作用，同时也是知识过渡的一座桥梁。 我的教学目标主要有以下几个方面：（1）首先是知识与技能目标，需要学生掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，通过对二氧化硫的分析，学会用对立统一的思想辩证地看问题。（2）过程与方法目标是要求学生学会分析推测物质性质的一般方法，以及设计实验进行探究物质性质的技能。（3）情感态度与价值观目标主要是培养学生认识事物和从事科学研究的态度和方法，培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感。 本节课的教学重点是二氧化硫与水反应以及二氧化硫的漂白性，教学难点是可逆反应。 在本节课的教学过程中我将使用到情境法，实验探究法以及演示观察法来进行教学。 我的教学过程主要分为新课导入，新课讲授，课堂小结和布置作业四个环节。 在第一个环节新课导入中，我会向学生展示这样两组图片，这是两组不同色质的粉丝和银耳。我会让学生进行一个角色扮演的活动，如果学生自己上街买这些食品回来，会选择左边这种看起来白嫩一些
全国高中化学说课大赛 ：《SO2的性质和用途》说课稿
第四章第三节 硫和氮的氧化物SO2的性质和用途 说课稿 重庆市第八中学校 鄢斌
《SO2的性质和用途》说课稿 重庆市第八中学鄢斌 一、教材分析 1、课标要求：通过实验了解Cl、N、S、Si等非金属及化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及对生态环境的影响。 2、教材设计 ⑴本课题衔接Si、C12、H2SO4、HNO3部分，起到了承前启后的作用； ⑵学生能通过对SO2化学性质的学习，加深对氧化还原反应知识的认识； ⑶本课题内容注重联系生活，旨在培养学生环保意识与社会责任感。 3、学情分析 ⑴具备：对物质探究的基本方法和氧化还原的知识； ⑵缺乏：挖掘知识的逻辑性和对知识系统的认识； ⑶需要：老师引导他们学会提取信息，加工所学信息并归纳新知识的技能。 二、教学目标及方法 1、教学目标 ⑴知识与技能：了解SO2的性质； ⑵过程与方法：培养学生的实验技能与学习元素化合物的方法； ⑶情感与价值观：激发学习兴趣，学会辩证的观点认识化学物质。 2、重、难点：SO2的化学性质。 3、教学方法：观察总结，分组实验、小组讨论、图片视频、自主学习、集体辩论等。 三、教学流程 [引入]圣诞节，集体划火柴感受节日氛围，通过闻气味让学生认识SO2。 [互动]通过师生问答了解SO2在学生心中的地位，从而树立SO2是一个“委屈孩子”的形象。 [学生]观看：倾听来自“委屈孩子”的告白，初步提炼SO2性质。 [学生]整理，回答。 [老师]设置问题：怎么证明SO2的水溶性呢？溶于水的SO2又是否能与水反应呢？ [学生]小组实验：往集满SO2的软矿泉水瓶中加水，然后取其中溶液加石蕊溶液。观察现象，得出结论：SO2易溶于水且能与水反应。
硫以及氧化物的说课稿
硫以及氧化物的说课稿 硫以及氧化物的说课稿 导语：“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，也是集体备课的进一步发展，而【说课稿】则是为进行说课准备的文稿。以下是小编整理硫以及氧化物的说课稿，以供参考。 一、教材分析 1教材地位 本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。 本节内容是本章的重点之一，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。 2、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下 知识目标： （1）了解二氧化硫的物理性质和用途
（2）掌握二氧化硫的化学性质 ( 3 )了解二氧化硫对空气的污染和危害 能力目标： （1）培养学生自主探究意识和能力 （2）培养学生设计实验、动手操作、观察现象得出正确结论的 能力情感目标:增强学生的环保意识和健康意识 3、学习重、难点分析 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：SO2的氧化性、还原性和漂白性。难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质。 二、学情分析 本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及SO2 的物理性质。 学习了酸性氧化物和碱性氧化物引导学生分析二氧化硫的特点得出它是酸性氧化物，从硫元素的化合价分析它具有的性质。 三、教法分析 俗话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习 的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。为了达到这些目的.，取得较好的教学效果，我在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂。 四、学法分析 我们常说“授人与鱼，不如授之与渔”。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”
《二氧化硫的性质》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《二氧化硫的性质》说课稿 一、使用教材 人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》。 二、实验器材 1、演示实验：双联鼓气球、三颈烧瓶、恒压漏斗、洗气瓶、漏斗、烧杯、导管、带铁夹的铁架台 图1 二氧化硫性质探究装置 2、学生实验：教师创新装置——变色球 图2 二氧化硫漂白性变色球
3、学生实验：学生创新装置——三角管、注射器、导管、气球、乳胶管 图3 二氧化硫性质探究装置 三、实验改进要点 使用以前的探究二氧化硫化学性质的串联装置（见下图），发现二氧化硫气流不能顺畅通过四个洗气瓶，从而导致漏气而污染环境；二氧化硫易溶于水，此尾气处理可能会产生倒吸现象；另装置中残留的二氧化硫不好处理，不利于后续清理工作。 图4 二氧化硫性质探究装置 1、演示实验 气体发生装置改用三颈烧瓶和恒压滴液漏斗，加一个双联鼓气球既方便检验装置气密性又方便处理实验后装置中残留的二氧化硫。尾气处理改用倒置漏斗。 常规标准化学实验仪器串联组装，易得，气体通过溶液产生连续气泡，现象明显，易观察，视角直观体验强烈，适合课堂教学演示；且通过观察实验基本认识化学常用仪器及基本使用方法，对提高学生实验能力很有效。 2、学生实验
自制二氧化硫变色球，内装褪色后的品红溶液，将溶液分到两球，加热其中一球，分解产生的二氧化硫可被另一球中的溶液吸收，水蒸气可被冷凝，安全有效。变色球可实现二氧化硫漂白、恢复的反复实验，循环、对比性强。 3、学生创新实验 学生课外对实验仪器进行了创新，自制三角管，简单、方便，具备支撑功能，易操作，可加热，实验药品用量小，经济、安全、环保，符合绿色化学理念。 四、实验原理 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2+H2O ⇌H2SO3 能使紫色石蕊变红 SO2与品红溶液化合生成无色物质，使品红褪色，加热可恢复红色 SO2 + 2S2- + 2H2O= 3S + 4OH- 5SO2+2H2O+2MnO4- = 5SO42-+2Mn2++4H+ 五、实验教学目标 1、知识与技能 学习SO2的性质，了解其用途以及SO2对空气的污染与防治。 2、过程与方法 通过实验探究活动，培养学生实验探究能力和思维能力。 3、情感与价值观 在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，培养合作精神； 体会化学与社会发展的关系，提高环保意识。 六、实验教学内容及教学过程 【新课引入】创设情境引发问题 通过“蓝天保卫战”、长沙空气质量检测报表引发问题：二氧化硫具有哪些性质？联系生活实际问题，激发学习兴趣。 【实验探究】二氧化硫的化学性质 检验装置气密性。 按实验方案添加药品，连接装置，注入浓硫酸，开始实验。 观察实验现象；小组讨论、交流。 【探究新知】 1、二氧化硫具有酸性氧化物的通性
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质 说课稿 今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材分析 《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包
括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。 三、说教学目标与核心素养 （一）教学目标： 1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途； 2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 （二）核心素养 宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研
(完整版)硫和氮的氧化物说课稿
硫和氮的氧化物 自我介绍：各位评委老师，上午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。 说课： 今天，我说课的题目是：《硫和氮的氧化物》第一课时——二氧化硫和三氧化硫，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第四章第三节 元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 此外使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。 【在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。】 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A了解二氧化硫的物理性质；三氧化硫的性质，可逆反应的概念及其特征；掌握二氧化硫的化学性质； B了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 能力目标（过程与方法） A 采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行启发式教学； B 发挥学生主主体作用，做好探究实验 C 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3 情感目标(情感态度和价值观) A通过对二氧化硫大气的污染和人类的危害，引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力 B激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：二氧化硫的性质 难点：1二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质2可逆反应
高中化学说课稿：评价理念下的二氧化硫教学
高中化学说课稿：评价理念下的二氧化硫教学 眼过千遍不如手写一遍，为了帮助在校高中生，特别整理了高中化学说课稿：评价理念下的二氧化硫教学一文，详情如下： 高中化学说课稿：评价理念下的二氧化硫教学 一、教材因素的分析 (一)教材分析 二氧化硫是人教版化学新教材必修1 第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时内容。 本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。 本单元的化学学科知识体系遵循着:硫二氧化硫二氧化硫对大气的污染三氧化硫硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.
(二)《课标》规定 《课程标准》对本节课做了立体性的要求：通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。 新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。 (三)学情分析 学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行. 二、教学策略的制定 依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课
人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物
第三节硫和氮的氧化物 第1课时 教学目标 1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。 2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 教学过程 ［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0 二氧化硫的两条工业制法的途径 S +。2 ===== SO2 : （硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。） FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2； SO2的物理性质。 【演示实验］:【实验4-7】注意点： 2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。 3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。 ［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。 指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页《资料卡片》。 在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。 【例题讨论］： 1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质： A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。（1）“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。 ⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃饶过程中的二氧化硫。⑶“催化转化技术“，烟逍废气中常混有大疑一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用, 使二者反应可收回大量的硫磺。 根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。 ［课后思考］: 二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观, 所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺, 采用''硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一左量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳
人教版化学必修一4.3 二氧化硫的性质 教案设计
人教版化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》教学设计（第一课时） 二氧化硫的性质 一、教材分析 《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生通过学习，一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系；一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识。 本课时主要教学内容为二氧化硫。从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。 《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。 二、学情分析 学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识，对SO2并不陌生。具备一定的实验操作和分析能力。在第三章中已经运用过“分类思想”、“氧化还原理论”分析物质及其反应。对酸性氧化物的通性、离子反应、氧化还原反应等知识有了一定基础。这对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。有初步运用化学实验探究物质化学性质的经历，对本节课的学习有了一定的实验技能，但还没养成习惯、形成方法。因此，在本节课的实验探究活动中还需要教师加以引导。 三、教学目标 1. 知识与技能: （1）了解硫元素在自然界中的转化。 （2）知道二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）。 （3）通过物质分类角度分析，能够预测二氧化硫具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应），能书写相关的化学方程式。 （4）通过对SO2中S的化合价分析，能够预测二氧化硫既有氧化性又有还原性。
硫和氮的氧化物第2课时说课稿
硫和氮的氧化物（第2课时）说课稿 一、设计理念 在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现：课程的设计以视障学生的发展为本，注重从普通校学生的生活经验出发，关注学生的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。注重在学科教学中针对学生特点，照顾差异。 二、教材分析 1、教材的地位及其作用 本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。 2、教材处理 根据学生实际情况，讲述中内容适当简化。 三、学情分析 本课教学对象是首医附中高中一学生，学生的学习基础总体较差。因此，在教学中注重对学生学习和活动的指导尤为重要。 四、教学目标 根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下教学目标： 1、了解N 2、NO、NO2的物理、化学性质，并能用氧化还原反应的知识来分析它们之间的相互转化关系。 2、了解氮氧化物对大气的污染以及防治。 3、在探究的过程中能够根据已有知识对问题进行大胆的猜测。 4、关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 五、教学重点、难点 重点：N2、NO、NO2的转化、NO2与水的反应、氮氧化物对大气的污染； 难点：NO2与H2O的反应 六、二氧化氮和一氧化氮学习设计思路 【引入】我们每时每刻都沐浴在空气的海洋里，空气中含量最多的是N2，我们周围还有形形式式的含氮化合物，你知道含氮化合物有什么性质吗？它在人类的生活和生产中扮演着什么角色呢？ 1、氮气 【提问】请同学们回忆初中学过的N2的有关性质。
人教版高中化学必修一学案第四章第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫.docx
第三节硫和氮的氧化物 第一课时二氧化硫和三氧化硫 学习目标：了解硫的存在及其单质化合物的物理性质，掌握二氧化硫、三氧化硫 的化学性质，了解可逆反应 重点、难点：二氧化硫的化学性质，可逆反应 学习过程：阅读教材P89—91内容完成下列问题 硫元素的原子结构示意图为,自然界中游离态的硫存在于火山口或 地壳的岩层中。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿、黄铜£、石膏、芒硝。(写出化学式和俗称) 一. 硫的单质(S) 1.物理性质：硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体,质脆，易研成粉末，不溶于水, 置溶于酒精，易于二氧化硫。 2 .化学性质 ①与非金属反应 与氧气反应化学方程式s+c)2=so 与氢气反应化学方程式S+H ________________________________________ ②与金属反应 与钠的反应化学方程式S+Na=Na?S __________________________________________________ 与铁的反应化学方程式_____________________________________________________________ 小结：硫是一种典型的非金属元素，常表现为氧化性，能与大多数金属反应，也能和部分非金属反应，但氧化性比氯气的弱。因此在和变价金属反应时，主要生成金属的低价。 二. 二氧化硫(S02) 1.物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化,忐溶于
水。 2.化学性质：二氧化硫属于酸性氧化物。 ①漂白性：二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，其漂白作用是由于. 二氧化硫与有色物质化合生成了五色不稳定的物质。且这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色， 思考：二氧化硫的漂白性和氯水的漂白性有何不同？ ②与水反应化学方程式S02+H2OH2S0 可逆反应：在相同条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ③与碱的反应 与NaOH反应化学方程式_____________________ 与Ca(OH)2反应化学方程式SCh+Ca (OH) 2=CaSC>3+H2 ④与碱性氧化物Na2O(CaO)反应SCh+CaOCaSCh ______________________________________ ⑤与氧气反应化学方程式2SO2+O2催化剂加热L2SO ____________________________ 小结：总结SO2的性质，并于CO2进行对比，二者有何异同？ 二.二氧化硫(SO3) 1.物理性质：S03是无色易挥发的晶体，熔点为16.8-C，沸点为44.8©。 2.化学性质：三氧化硫也是酸性氧化物 ①与水反应化学方程式SO3+H2OH2SO ②与碱性氧化物CaO反应化学方程式SO3+CaO=CaSO4 ③与碱Ca(OH)2反应化学方程式SCh+Ca (OH) 2=CaSO4 I+压 离子方程式______________________________________________________________ 四.硫化氢(H2S)
高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物讲课教案
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质 硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生 反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应 附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ 点燃 △ △
氮的氧化物教案
第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 ——氮的氧化物 一、教材的作用于地位 本节课要学的内容是一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。指的是氮的氧化物的性质和二氧化硫及二氧化氮对大气的污染，其核心是氮的氧化物的性质，理解它的关键是知道氮的氧化物和硝酸之间的转化关系。本节课在第三章金属极其化合物的基础上，继续学习非金属极其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。教学重点是一氧化氮和二氧化氮的化学性质，解决重点的关键是用已学的氧化还原的知识分析它们之间的互相转化。 二、教学目标： 知识与技能目标： （1）掌握一氧化氮和二氧化氮的化学性质； （2）了解工业上制取硝酸的反应原理； （3）了解大气污染的原因及其控制。 教学重难点：一氧化氮和二氧化氮的化学性质 三、教学过程 【引入】：播放长征5号火箭升空视频。 长征5号火箭在海南文昌顺利升空，标志着我国成为继美德之后第三个拥有大运载力的国家，正式进入大火箭时代。那火箭是如何拥有巨大的运载能力，能量从何而来呢？火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量，将火箭送入太空。化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 = 3N2↑+2CO2↑+4H2O 那今天我们就一起来了解氮的氧化物。 [导论]：氮元素在自然界有哪些存在形式？ 【师生活动】：自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如：KNO3、Ca(NO3)2等，所以有人说“氮是生命元素”。 【师生活动】+1 +2 +3 +4 +4 +5 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5其中以NO和NO2最为常见。 【师生活动】：学生阅读教材91-92页，总结出一氧化氮和二氧化氮的物理性质。并完成学案。 探究活动一：雷雨发庄稼 【过渡】:在新疆和青海的交界处，有一处神秘的山谷，这里雨量充足，气候湿润，牧草繁茂，四季常青，仿佛一片人间仙境的景象。但人和牲畜一旦靠近，顷刻间乌云翻滚，狂风大作，电闪雷鸣，牲畜毙命。于是，有一个谜团困扰着我们，山谷中的牧草为何会 出奇的繁茂呢？我们先一起看一个雷电模拟视频。 【教师】播放视频 【教师】20分钟后，烧瓶内充满了红棕色气体NO2，由此可知N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2,但是NO2也不能直接被植物所吸收。我们在回顾一下，雷雨发庄稼，除了有放电条件之外，还有雨，也就是水。那NO2与水会发生怎样的反应呢？下面我们通过实验来探究一下。【学生活动】小组之间讨论设计实验方案探究NO2与水反应。 【小组展示】小组展示结果 【教师点评】教师点评结果，并进一步完善实验。 【学生活动】学生实验并完成那个实验报告单。