高三化学基本概念类(附答案)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学知识点汇总及答案
高三化学知识点汇总及答案在高三阶段，化学是一门重要的科学学科，涉及到许多核心知识点和应用。
为了帮助同学们系统地复习和梳理化学知识，本文将对高三化学的主要知识点进行汇总，并提供相应的答案解析。
一、物质与能量转化1. 化学计量与化学反应化学计量是研究化学反应中物质的质量关系的学科。
在化学计量中，有两个重要的概念：物质的量和摩尔质量。
物质的量用化学方程式的系数表示，而摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比。
例题1：将50克H₂和100克O₂完全反应生成水，求生成的水的质量。
答案解析：首先需要根据物质的量转化关系计算得到H₂和O₂的物质的量，然后按照化学方程式的系数得出生成水的物质的量，最后根据摩尔质量计算得到生成水的质量。
H₂的物质的量：50克 / 2 = 25 molO₂的物质的量：100克 / 32 = 3.125 mol根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，可以得知生成水的物质的量等于H₂的物质的量，即25 mol。
生成水的质量：25 mol × 18 g/mol = 450克2. 燃烧反应和氧化还原反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生燃烧现象的反应，常见的燃烧反应有燃烧烃烃烃和燃烧金属等。
氧化还原反应是指物质之间电子的转移反应，其中一种物质发生氧化，失去电子，而另一种物质发生还原，获得电子。
例题2：将铁与硫反应生成硫化铁，请写出反应方程式。
答案解析：根据氧化还原反应的规律，铁发生氧化，硫发生还原。
同时，根据铁的电价和硫的电价可以确定反应方程式。
铁的电价为2+，硫的电价为2-。
因此，需要两个铁离子和一个硫离子才能达到电荷的平衡。
因此，反应方程式为：2Fe + S → Fe₂S₃二、离子反应与溶液反应1. 阳离子和阴离子的识别在化学实验中常常需要进行离子的识别和分析。
一些常见的离子如铵离子（NH₄+）、铜离子（Cu2+）和碳酸根离子（CO₃²⁻）等，它们可以通过不同的实验方法进行识别。
高三化学化学基本概念试题
高三化学化学基本概念试题1.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体【答案】C【解析】A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可能生成Fe2+，错误；C、共价化合物中只含共价键，正确；D、1H、2H、3H互为同位素，错误。
【考点】考查化学基本概念。
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2【答案】B【解析】棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。
A、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D、氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。
【考点】氧化还原反应的规律3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA 个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】D【解析】A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
氧化还原反应的应用-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)
04 氧化还原反应的应用1．(2021学年成都邛崃市高三下学期第一次月考)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3【答案】B【详解】A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，A正确；B．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，该过程Fe2+的浓度不变，故水的电离程度不便，其次是亚铁离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，由于Fe3+的水解程度大于Fe2+，故水的电离程度增大，最后是溴离子，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，由于Fe3+浓度不变，水解程度不变，故水的电离程度不变，故水的电离程度变化趋势与图乙不相符，B错误；C．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol 降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，故当通入3molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，4mol的Fe2+消耗2molCl2，即溶液中发生的离子反应可表示为4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣，C正确；D．由图像可知，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，碘离子从最大量2mol降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子从4mol 降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol ，溴离子从6mol 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol ，故原溶液中碘离子的物质的量为2mol ，亚铁离子是4mol ，溴离子的物质的量是6mol ，n(Fe 2+)：n(I -)：n(Br -)=2：1：3，D 正确； 故答案为：B 。
高三一轮复习必修一化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二 物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应 （12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变 （11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。
[答案]C考点三 物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物 氧化物氢化物 酸、碱 盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 纯净物 物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物第2讲 化学用语考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律（解析版）考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法知识点1从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
高三化学考点复习之基本概念
2、单质和化合物
单质
化合物
宏观概念 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物
分子由同种元素的原子 分子由不同种元素的原
微观构成 构成
子构成
性 a.多数溶于水且与水化合 a.少数溶于水且与水 a.难溶于水
质 b.同定义
成酸 b.同定义 化合成碱 b.同定义
c. + 碱性氧化物盐
c. + 酸性氧化物盐
依能电离出氢离子的多少
一元酸 多元酸
依挥发性（沸点） 酸
挥发性酸 难挥发性酸
依稳定性
不稳定性酸 稳定性酸
依氧化性
氧化性酸
非氧化性酸 可溶性酸
依溶解性 难溶性酸
酸的五条通性： （1）使指示剂变色 （2）非强氧化性酸与（h前） 属反应产生氢气 （3）与碱反应 思考：硝酸与氢氧化亚铁的反应产物是什么？ （4）与碱性（两性）氧化物反应 （5）与某些盐反应
2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质： 单质：多数非 属单质
分 分子间 子 作用力
分子晶体 （s）
化合物
气态氢化物 绝大多数酸性氧化物 含氧酸
大多数有机物等
讨论2：下列化学式能真实表示物质
在通常状态下的分子组成的是（ C ）
A、CsCl C、SO2
B、SiO2 D、S
3、原子：化学变化中的最小微粒。 注意：由比原子小的粒子引起的变化不属化学变化。
讨论2、下列物质互为同素异形体的是 ( ) a．16o、17o、18o b． 刚石、石墨、c60 c．hci、dcl、tcl d．ch4、c2h6、c3h8
高三化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块一、基本概念 ) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块一、基本概念）高三班姓名序号1．以下逻辑关系图示中正确的是A．B．C．D．2．判断有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B．化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于0C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象3．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中S元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子4．有关X、Y两种盐叙述正确的是A．X中混有少量的Y，可采用冷却热饱和溶液法提纯XB．两种盐在同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．X溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．向Fe(OH)3胶体中滴加少量Y溶液将有沉淀产生5．航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4=====△N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。
则下列对该反应的叙述不正确的是A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C．1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子D．该反应是熵增加的化学反应6．以下推断合理的是A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水8．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3―＋3HSO3―＝3SO42―＋Cl―＋3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
高三化学知识点总结和答案
高三化学知识点总结和答案化学是一门研究物质的性质、组成与变化的科学，它在生活和工业中具有广泛的应用。
下面将对高三化学的重要知识点进行总结，并提供答案供参考。
一、元素与化合物1. 元素：指由原子组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氧气、铁、碳等。
2. 化合物：由两种或两种以上元素化合而成的物质。
如水、二氧化碳等。
二、离子反应1. 阳离子：带正电荷的离子，通常是金属离子。
如氢离子（H+）、钠离子（Na+）等。
2. 阴离子：带负电荷的离子，通常是非金属离子。
如氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）等。
3. 离子反应：指在溶液中离子之间的化学反应。
如NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀AgCl。
三、酸碱中和反应1. 酸：具有产生H+离子的性质，可以使指示剂变红。
如硫酸、盐酸等。
2. 碱：具有产生OH-离子的性质，可以使指示剂变蓝。
如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
如HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O。
四、化学平衡1. 反应速率：反应物转化为产物的速度。
影响反应速率的因素有浓度、温度、压力、催化剂等。
2. 动态平衡：反应物与产物浓度在一定条件下保持不变的状态。
3. 平衡常数：反应物与产物浓度之比的平衡表达式。
如k = [B] / [A]。
4. Le Chatelier原理：当某个因素改变时，平衡系统会调整以抵消外界的影响。
五、氧化还原反应1. 氧化：指物质失去电子或氧原子的过程。
2. 还原：指物质获得电子或氧原子的过程。
3. 氧化剂：能使其他物质氧化的物质，自身被还原。
如Cl2、KMnO4等。
4. 还原剂：能使其他物质还原的物质，自身被氧化。
如NaBH4、H2O2等。
六、有机化合物1. 有机化合物：含有碳元素，并常与氢元素结合，且可以由生物体合成的化合物。
2. 烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子间的连接方式分为饱和烃和不饱和烃。
如烷烃、烯烃等。
3. 功能团：是有机化合物中一些具有特定性质的官能团。
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
高考化学一轮复习 专题10.1 有机化学基本概念(组成、结构、命名、分析方法)讲案(含解析)
2015年高考化学一轮复习专题10.1 有机化学基本概念（组成、结构、命名、分析方法）讲案（含解析）复习目标：1、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2、了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4、了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
基础知识回顾：一、有机物的特点1、无机化合物和有机化合物的划分无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。
有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。
无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。
中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。
2、有机物的特点在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。
在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。
在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）3、C原子成键特点（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状4、C原子结合方式有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
高三化学总复习资料化学基本概念复习三常用的化学计量
证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(状况下)、物质的量浓度、反热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗律及推论1．律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比于气体的物质的量之比，即V1：V2＝n1：n2。
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ2＝M1：M2。
(3)同温同压下，同体积的任何气体其质量之比于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝M1：M2。
(4)同温同压下，同质量任何气体的体积之比于其摩尔质量倒数之比，即V1：V2＝M2：M1。
(5)同温同体积下，气体的压强之比于气体的物质的量之比：P1：P2＝＝n1：n2。
三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1．(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量) (此公式也适合非气态物质)2．混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中M A、M B、……，为组分气体的相对分子质量；a%、b%、……，为组分气体对的体积分数或摩尔分数。
3．其中ρ为气体在状况下的密度。
4．其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，M为气体的相对分子质量。
四、物质的量浓度及有关计算原理1．关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：n ＝m/M，c＝n/V ，所以。
(2)气体溶质的体积(状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
先运用n＝V/2L·mol—1，求出溶质的物质的量；再运用V〔溶液〕＝m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V〔溶液〕的单位为L；最后用物质的量浓度公式计算。
高三二轮复习专题二基本概念之化学平衡
高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：专题二 第6讲【考点一：化学反应速率】1．下列说法错误的是（ ）A ．对于反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C ．反应SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快D ．反应2SO 2+O 2 2SO 3的△H ＜0。
当SO 3的生成速率与SO 2的生成速率相等时反应达到平衡2．反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B ．反应达平衡状态时：v 正(CO)=v 逆（H 2O ）C ．保持体积不变，充入少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大D ．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 【考点二：化学平衡状态】3．在某温度下，将H 2和I 2各1 mol 的气态混合物充入1 L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH ＜0；5 min 后达到平衡状态，测得c (H 2)＝0.9 mol·L －1，则下列结论中，不能成立的是( )A ．平衡时H 2、I 2的转化率相等B ．从反应开始至平衡的过程中，v (HI)＝0.04 mol·L －1·min －1C ．其他条件不变，再向容器中充入少量H 2，I 2的转化率提高D ．若将容器温度提高，其平衡常数K 一定增大4．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如表中数据：下列判断中，正确的是( ) A ．甲中反应的平衡常数小于乙 B ．该温度下，平衡常数值为400 C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率5．碳单质在工业上有多种用途。
高三化学基本概念的知识试题答案及解析
高三化学基本概念的知识试题答案及解析1.下列说法在一定条件下可以实现的是 ()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①酸性氧化物与碱发生反应,可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜与硫酸，可以实现；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应中有若电解质生成，可以实现；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如硫化氢与亚硫酸溶液混合生成硫和水，溶液呈中性，可以实现；⑤有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，可以实现；⑥两种氧化物反应的产物有气体，如过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可以实现，所以答案选A。
【考点】考查物质之间的反应2.把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（）A．O2B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．溴水【答案】C【解析】比较两种有机物，前者中的醛基变为羧基，而碳碳双键不被氧化，所以选择弱氧化剂银氨溶液或新制氢氧化铜，答案选C。
【考点】考查官能团的化学性质3.(16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
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基本概念类
1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前
一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y3
2、下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大熔点越高
B、稀有气体原子序数越大沸点越高
C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3、关于晶体的下列说法正确的是
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
4、x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素
组成的化合物的化学式不可能是
A.XYZ
B.X2YZ
C.X2YZ2
D.X2YZ3
5、下列化学式既能表示物质的组成，又表示物质分子式的是
A.NH4NO3
B.SiO2 C C6H5NO2 D Cu
6、下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是
A. NaF B MgI2 C. BaI2 D KBr
7、下列物质属于原子晶体的化合物是
A 金刚石 B刚玉C二氧化硅 D干冰
8、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
9、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2 H6的混合
气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量
B.原子总数
C.碳原子数
D.密度
10、下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质化学性质均相同
11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A 1对
B 2对
C 3对
D 4对
12、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，
防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁
D 生石灰、食盐
14、下列变化规律中正确的是
A、H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B.质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
OH
D、CH3CH2OH、、CH3COOH的酸性由弱到强
15
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
16、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可
．．能．是
A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18
18、下列关于胶体的叙述不正确的是
A布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象
C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D胶体微粒且有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。
19、下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺C干冰 D 食盐
20、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B 能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色
21、已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙
述正确的是
A 原子半径A＞B＞D＞C
B 原子序数d＞c＞b＞a
C 离子半径C＞D＞B＞A
D 单质的还原性A＞B＞D＞C
22、以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
24、C 60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A 同位素
B 同素异形体
C 同分异构体
D 同系物
25、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支
持这种观点的是
A HF
B H 3O ＋
C NaH
D H 2O 2
26、在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键
B 原子晶体中，只存在共价键
C 金属晶体的熔沸点均很高
D 稀有气体的原子能形成分子晶体
27、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放
出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是
A 2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ ·mol －1
B CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ ·mol －1
C CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ ·mol －1
D 1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ ·mol －1
28、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来
核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为
A ．He 43
B ．He 32
C ．He 42
D ．He 3
3 29、．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A ．原子数
B ．密度
C ．质量
D ．质子数
30、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．
的是 A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等
B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等
31、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A 原子序数X ＜Y
B 原子半径X ＜Y
C 离子半径X ＞Y
D 原子最外层电子数X ＜Y
32、短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元
素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．
A X 2YZ 4
B XYZ 3
C X 3YZ 4
D X 4Y 2Z 7
33、下列说法正确的是
A 非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价
B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。