新课标_人教版高中化学必修二第一章_第二节教案设计

2012—2013学年第二学期高一化学教学设计课题：第一章第二节元素周期律授课时数：2

设计人：石阡民族中学綦世艳

设计

要素

设计内容

教学内容分析

元素周期律是对元素性质呈周期性变化的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时，也可以此理论来指导后续学习，所以元素周期律的知识是非常重要的。

教学目标

知识

与

技能

1、使学生了解同一周期和同一主族元素性质的递变规律。

2、使学生了解元素的金属性和非金属性得比较方法。

3、使学生理解原子结构对元素性质的影响，并能常识运用这一规

律预测元素的性质。

过程

与

方法

1、通过实验讲解，总结归纳得到元素性质的递变规律。

2、运用元素性质的递变规律来预测元素性质。

3、运用元素周期律，理解位置、结构、性质三者的关系，培养学

生的分析和推理能力。

情感

态度

价值观

通过对元素周期律的学生，使学生认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，在运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义教

育。

学习者特征分析

教学分析教学

重点

元素性质的周期性变化规律

教学

难点

难点

1、金属性、非金属性的比较方法。

2、元素性质的递变规律。

解决

办法

通过具体实验的讲解来解决。

教学

策略

启发诱导法、归纳总结法、实验探究法、讨论练习法等方法。

教学资源1、课本资源

2、网络资源

3、全品新教案

板

书

设计

第二节元素周期律

一、元素周期律

1、核外电子的排布规律

2、原子半径的变化规律

3、化合价的变化规律

4、元素的金属性和非金属性的变化规律

二、元素周期表和元素周期律的应用

教学过程

教学环节及

教学内容教师活动学生活动教学媒体使用预期效果

第一课时

引入

科学探究（引入）请同学们板演前20号

元素原子结构示意图和部分常

见元素的离子结构示意图。

（科学探究）指导学生完成

P14科学探究一，根据表1内

部分学生板演，其他

同学在草稿纸上自

己画。

填写表1

一、元素周期律

练习容，思考并讨论完成表2内容。

（讲解）根据我们刚才的分析，

可以得出以下结论：随原子序

数的递增，元素原子的电子层

排布、原子半径、元素化合价

都呈现周期性变化规律。

那么具体变化规律是怎样

的呢？

（讨论）由上面的结论，我们

推测：同周期随原子序数的增

加，元素的得失电子的能力和

金属性与非金属性的变化规律

是怎样的？

（总结）由此，我们可以归纳：

元素的性质随原子序数的递增

呈周期性变化。

1、科学探究

2、比较金属性或非金属性的

强弱，用“>”或“<”填空。

完成表2的填写。

聆听，理解。

分析讨论后总结：

核外电子排布：最外

层电子数从1到8；

原子半径从小到大；

元素化合价由低到

高。

讨论后总结：以上项

目均成周期性变化

规律。

聆听，理解归纳。

第二课时

引入

二、元素周期表和元素周期律的应用

B____Al，O____S,C____Si

3、比较酸性（或碱性）的强弱，

用“>”或“<”填空。

HNO3___H2CO3，

Ca(OH)2___Mg(OH)2

（复习引入）

（过渡）下面我们回到周期表

中，看看原子结构、元素性质、

元素在周期表中的位置三者之

间的关系。

（讲解）有了周期律以后，我

们可以根据元素在周期表中的

位置推测原子结构和性质，亦

可以根据元素的原子结构推测

它在周期表中的位置。

（指导阅读）指导学生阅读图

1-9，理解周期表中元素金属性

和非金属性的递变规律。

（讲述）很好，由此我们还可

完成练习

聆听。

理解。

看图，理解：在周期

表中，主族元素从上

到下，从左到右，元

素的金属性和非金

属性存在着一定的

递变规律。

练习

新课讲授联想到如下规律：（1）同一周

期，从左到右元素的金属性逐

渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）同主族元素从上到下的金

属性逐渐增强，非金属性逐渐

减弱。

完成下表

（讲述）由上表可以看出主族

元素的原子序数与元素原子的

最外层电子数及最高正价在数

值上均相等，非金属元素的最

高正价和最低负价的绝对值之

聆听，归纳总结。

聆听，归纳整理：

主族序数=最外层电

子水数=最高正价

最高正价+|最低负价

|=8

主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子

数

最高正价

最低负价