高中化学选修3全册教案
高中化学选修3教案
高中化学选修3教案教学内容：有机化学教学目标：1. 理解有机化合物的命名与结构；2. 掌握有机化合物的性质和反应；3. 能够应用有机化学知识解决实际问题。
教学重点：1. 了解有机化合物的基本结构和命名方法；2. 理解有机化合物的化学性质和反应类型；3. 能够运用有机化学知识解决相关问题。
教学难点：1. 掌握有机化合物的立体化学知识；2. 理解有机反应的机理及应用。
教学方法：1. 教师讲授；2. 实验演示；3. 小组讨论；4. 课堂互动。
教学准备：1. 教师ppt讲义；2. 实验器材和材料；3. 学生实验报告表；4. 课堂讨论题目。
教学过程：第一课时：1. 导入：教师介绍有机化学的重要性和应用领域；2. 概念讲解：讲解有机化合物的基本结构和命名方法；3. 实验演示：进行简单的化学实验，让学生观察有机化合物的性质；4. 小组讨论：分组讨论有机化合物的反应类型和特点。
第二课时：1. 复习导入：复习上节课的知识点；2. 深化讲解：继续讲解有机化合物的化学性质和反应；3. 实践应用：让学生在实验中探究有机反应的机理；4. 课堂互动：探讨有机化学在实际生活中的应用。
第三课时：1. 复习导入：复习有机化学的基本知识；2. 拓展延伸：介绍有机合成和有机化合物的应用领域；3. 实践操作：让学生进行有机合成实验；4. 总结评价：学生交流学习心得，教师进行总结评价。
教学反馈：1. 学生考试成绩；2. 学生实验报告；3. 学生评价反馈。
教学延伸：1. 组织实地考察；2. 参加化学竞赛；3. 深入研究有机合成和新材料研究。
人教版高中化学选修三全册教案(最新原创)
[小结]：s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7……的两倍，此处的 1、3、
5、7……应为 s、p、d、f……的轨道数。据此分析每个轨道最多容纳 各电子。
3、轨道表示式：用“□”表示轨道，用“↑”或“↓”表示容纳的电子。
1s
1s
如：1H
2He
↓↑
1s 2s
1s 2s
2p
3Li ↓↑ ↑
记忆原子核外电子的能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系 难 点 根据构造原理写出 1—36 号元素的电子排布式
教学过程 引言 物质的组成与结构决定物质的性质和变化，物质性质的改变是物质组成与结构发生了变 化的结果 第一章讨论原子结构如何决定物质的性质 第二章深入认识分子的结构和性质 第三章初步学会如何考察晶体的结构，初步认识晶体的结构与性质的关系 [引入] 原子的概念 [设问] 原子是如何诞生的？ [指导阅读] 课本 P4 页 1932 年比利时科学家勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论并由美国科学家伽莫夫修 改：整个宇宙最初聚集在一个极小体积，极高密度，极高温度 “原始原子”中，后来发生 了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的融合 反应，分期分批的合成了其它元素。宇宙爆炸之后的不断膨胀，导致温度和密度很快下 降。随着温度降低、冷却，逐步形成原子、原子核、分子，并复合成为通常的气体。气 体逐渐凝聚成星云，星云进一步形成各种各样的恒星和星系，最终形成我们现在所看到 的宇宙。 一、原子的诞生 [思考与交流] 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？
13Al
18Ar
26Fe
27Co
（1）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋方向
人教版高中化学选择性必修第3册教案 1.1 有机化合物的结构特点 讲义【新教材】
第一节有机化合物的机构特点1.1有机化合物的分类方法温故：烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物，如CH4、CH2==CH2等。
烃的衍生物：烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如CH3Cl、CH3CH2OH等。
一、有机化合物的分类方法1.依据碳骨架分类（1）链状化合物：有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状（可以有支链）。
如CH3COOCH2CH3、（2）脂肪烃一般包括烷烃、烯烃和炔烃。
（3）环状化合物这类有机化合物分子中含有由碳原子构成的环状结构。
(1)脂环化合物：分子中含有碳环(非苯环)的化合物。
如(环戊烷)、(环己烯)、 (环己醇)等。
(2)芳香族化合物：分子中含有苯环的化合物。
如 (苯)、(萘)、 (溴苯)等。
2.依据官能团分类官能团：决定有机物特性的原子或原子团，如—OH、—COOH等。
碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔HC≡CH芳香烃—苯卤代烃碳卤键溴乙烷CH3CH2Br 醇—OH羟基乙醇CH3CH2OH 酚—OH羟基苯酚醚醚键乙醚CH3CH2OCH2CH3醛醛基乙醛酮酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯常见有机化合物的主要类别、官能团及代表物如表所示。
【注】【拓展】官能团、根、基的区别胺—NH 2胺基甲胺 CH 3NH 2 酰胺酰胺基乙酰胺官能团基根(离子) 概念 决定有机化合物有机化合物分子中去掉指带电荷的原子练习题：1.维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于这两种有机物的说法正确的是( )A．二者均含有酯基B．二者均含有醇羟基和酚羟基C．二者均含有碳碳双键D．二者均属于芳香族化合物答案C[维生素C分子中含有酯基、醇羟基、碳碳双键，但其中的五元环不是苯环，没有酚羟基，不属于芳香族化合物；丁香油酚分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和苯环，属于芳香族化合物，但没有酯基和醇羟基。
]2．按碳骨架分类，下列说法正确的是( )答案 A3．下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是( )答案D [A项分别属于酚和醛；B项分别属于酚和醚；C项分别属于醇和酚；D项都属于酯。
高中化学选修3教案
高中化学选修3教案教案标题：高中化学选修3教案教案目标：1. 了解高中化学选修3的教学内容和学习要求。
2. 设计合理的教学活动和教学方法，帮助学生掌握化学选修3的知识和技能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
4. 激发学生对化学的兴趣，培养学生的创新精神和解决问题的能力。
教学内容：1. 化学选修3的基本概念和基础知识。
2. 化学反应动力学和化学平衡。
3. 化学反应的速率和平衡常数。
4. 化学平衡的影响因素和平衡常数的计算。
5. 化学平衡的应用：酸碱平衡和溶液的酸碱性。
6. 化学反应的热力学和热力学计算。
7. 化学反应的热力学应用：燃烧和电化学。
教学活动和教学方法：1. 教师讲授：通过讲解和示范，向学生介绍化学选修3的基本概念和知识点。
2. 实验操作：设计适合化学选修3内容的实验，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，共同解决化学选修3中的问题和案例分析。
4. 课堂练习：提供相关练习题，帮助学生巩固所学知识，培养解决问题的能力。
5. 案例分析：通过实际案例，引导学生将所学知识应用到实际问题中，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
6. 课外拓展：鼓励学生参加化学竞赛、科技创新项目等，提高学生的创新能力和科学素养。
教学评估：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的积极参与程度、思维活跃度和合作精神。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量和准确性。
3. 实验报告评估：评估学生在实验中的实验操作能力、数据处理能力和实验报告的书写能力。
4. 考试和测试：组织定期考试和测试，检测学生对化学选修3知识的掌握情况。
教学资源：1. 教科书和参考书籍：选用符合高中化学选修3要求的教科书和参考书籍。
2. 实验器材和化学试剂：准备适合化学选修3实验的实验器材和化学试剂。
3. 多媒体教学设备：使用多媒体教学设备，展示化学选修3的相关实验、图表和动画。
教学安排：根据教学内容和学习要求，合理安排教学时间和教学进度，确保学生能够全面掌握化学选修3的知识和技能。
鲁科版高中化学选修3全册教案
②角量子数ι的光谱学符号
ι
0
1
2
3
符号
s
p
d
f
③能级的记录方法
举例：若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。既第二能层有两个能级,记做2s、2p。
④能级顺序：Ens<Enp<End<Enf
第1节原子结构模型
第3课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）
②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从n=2跃迁到n=1层时，得到两条靠得很近的谱线？
1.回答问题
2.思考老师提出的问题。
复习旧知识，引入新问题，导入新课教学。
二
、
展开新课
15分钟
子结构的量子力学模型（2）
教师讲解：磁量子数既原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。
因此产生光的波长不同。
1.阅读“玻尔原子结构模型”理论
2.交流·讨论原子光谱产生的原因？
3.交流·讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？
1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。
3.使学生知道原子光谱产生的原因。
3.下列能级可能存在的是（）
(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d
4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来
（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p
_______________________________________
（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f
高中化学——选修三全册教案
高中化学——选修三全册教案高中化学——选修三全册教案一、教学目的和要求通过学习选修三《有机化学基础》，希望学生能够掌握有机化学的基本概念、分类和命名，理解并掌握有机化学的反应机理和反应类型，为进一步学习和应用有机化学打下坚实的基础。
二、教学内容及学时分配本课程包括以下十章内容：第一章有机物的结构与性质第二章烷烃和环烷烃第三章不饱和烃第四章芳香烃第五章立体化学基础第六章醇、酚、醚第七章醛和酮第八章羧酸及其衍生物第九章胺及其衍生物第十章杂环化合物学时分配如下：第一章有机物的结构与性质 8学时第二章烷烃和环烷烃 6学时第三章不饱和烃 4学时第四章芳香烃 6学时第五章立体化学基础 4学时第六章醇、酚、醚 6学时第七章醛和酮 6学时第八章羧酸及其衍生物 6学时第九章胺及其衍生物 4学时第十章杂环化合物 4学时共计： 50学时三、教学方法和手段在教学过程中，可以采用讲解、演示、课堂讨论、案例分析等多种教学方法，使学生更好地理解和掌握知识。
同时，可以借助多媒体、实验设备等手段，增强学生的感性认识和实际操作能力。
四、实验设计为加深学生对有机化学的理解和应用，设计以下实验：实验一：有机化合物的基本性质和鉴别实验二：有机化合物的合成和转化实验三：有机化合物的结构和鉴定实验四：有机化合物的反应性和机理探究实验五：有机化合物的应用和性能评价五、考核方式采用平时作业、课堂表现、实验操作和期末考试等多种方式进行综合考核，以全面了解学生对有机化学的学习情况。
其中，平时作业和课堂表现占20%，实验操作占30%，期末考试占50%。
六、教学重点和难点教学重点包括有机化合物的结构、性质、合成和转化，以及有机化合物的反应性和机理探究。
教学难点是有机化合物的立体化学和复杂有机化合物的合成和转化。
七、教学反思与改进在教学过程中，要及时了解学生对知识的掌握情况，根据学生的反馈调整教学方法和手段。
要注重与实际生活的联系，让学生能够将所学知识应用到实际生活中，提高学生的学习兴趣和积极性。
高中化学选修三的教案
高中化学选修三的教案
课时：第一课时
教学内容：化学键和分子结构
教学目标：
1. 理解化学键的概念和种类
2. 掌握化学键在分子结构中的作用
3. 能够通过Lewis结构和VSEPR理论描述分子的几何构型
教学重点和难点：
重点：化学键的种类和分子结构的描述
难点：理解VSEPR理论在描述分子几何构型中的应用
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：分子模型
3. 课堂练习题
教学过程：
1. 导入：通过展示几种常见物质的分子结构，引入化学键和分子结构的概念。
2. 讲解：介绍离子键、共价键和金属键的概念及特点，并通过实例说明不同种类化学键的
形成。
3. 实验：让学生用分子模型组装几种分子的结构，加深他们对分子结构的理解。
4. 练习：让学生通过实践操作，画出几种分子的Lewis结构，并根据VSEPR理论预测分
子的几何构型。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学键和分子结构的重要性。
教学延伸：
1. 让学生自行选择一个分子结构，独立进行Lewis结构和VSEPR理论的分析。
2. 让学生查找相关资料，了解生物分子的结构和功能，提高他们对分子结构的理解和认识。
作业布置：完成课堂练习题并撰写一篇关于分子结构和化学键的小论文。
教学反馈：对学生的作业进行评分，对于错误的地方进行讲解和解释，强化学生对化学键和分子结构的理解和掌握。
高中化学选修3教案全套
高中化学选修3教案全套教案一：化学反应研究教学目标：理解化学反应的基本概念，掌握反应速率和反应机理的相关知识。
1. 知识点梳理：- 化学反应的定义和特点- 反应速率的概念和计算方法- 反应机理的研究方法- 影响反应速率的因素2. 学习任务：- 阅读教材相关内容，掌握反应速率和反应机理的基本原理- 进行实验，观察和记录不同条件下的反应速率变化- 讨论和总结影响反应速率的因素，并探讨可能的解释3. 教学方法：- 理论教学结合实验教学，提高学生学习的兴趣和深度- 引导学生自主探究，培养学生的观察和推理能力- 提倡合作学习，让学生在小组中共同讨论和解决问题4. 评价方式：- 实验报告- 口头答辩教案二：化学平衡研究教学目标：掌握化学平衡的基本概念，理解平衡常数和化学平衡的影响因素。
1. 知识点梳理：- 化学平衡的定义和特点- 平衡常数的概念和计算方法- 影响化学平衡的因素- 平衡态下的碘化反应2. 学习任务：- 阅读教材相关内容，了解化学平衡的基本知识- 进行实验，观察和记录不同条件下的化学平衡状态- 讨论和总结影响化学平衡的因素，并探讨可能的解释3. 教学方法：- 理论教学结合实验教学，提高学生学习的兴趣和深度- 引导学生自主探究，培养学生的观察和推理能力- 提倡合作学习，让学生在小组中共同讨论和解决问题4. 评价方式：- 实验报告- 口头答辩教案三：化学动力学研究教学目标：了解化学反应速率的定量描述方法，掌握反应速率的相关计算技巧。
1. 知识点梳理：- 反应速率的定量描述方法- 反应级数和速率常数的计算方法- 反应速率与温度的关系- 化学反应速率与能量变化的关系2. 学习任务：- 阅读教材相关内容，了解化学反应速率的定量描述方法- 进行实验，测定不同温度下的反应速率- 讨论反应速率与温度的关系，并探讨可能的解释3. 教学方法：- 理论教学结合实验教学，提高学生学习的兴趣和深度- 引导学生自主探究，培养学生的观察和推理能力- 提倡合作学习，让学生在小组中共同讨论和解决问题4. 评价方式：- 实验报告- 口头答辩希望以上范本对您有所帮助。
高中化学选修3全册精编教案
高中化学选修3教案第一章《物质结构与性质》第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。
2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。
同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序学习过程1、原子结构理论发展〖复习〗原子核外电子排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）见 p 6[案例练习]1、以下能级符号正确的是（）A. 6sB.2dC.3fD.7p2、下列能级中轨道数为5的是（）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca[课后作业]1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p22、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E3S E2S E4S E1S，（2）E3S E3d E2P E4f。
高中化学选修三全册教案
高中化学选修三全册教案教材：高中化学选修三全册教室：高中化学选修三全册主要内容：1. 化学动力学2. 化学平衡3. 电化学4. 溶液5. 配位化学教学目标：1. 熟悉化学动力学的基本概念和应用2. 理解化学平衡的原理和相关计算3. 掌握电化学的基本理论和实验技术4. 熟悉溶液的性质和相关计算5. 了解配位化学的基本原理和应用教学步骤：1. 引入：通过化学反应的速率、平衡和电化学现象引入本单元的内容，激发学生学习的兴趣。
2. 学习：分别介绍化学动力学、化学平衡、电化学、溶液和配位化学的基本概念和相关知识点，让学生理解其原理和应用。
3. 实验：设计相关实验让学生亲自操作，观察实验现象，加深对化学知识的理解。
4. 讨论：引导学生讨论化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的应用和意义，培养学生的分析和解决问题的能力。
5. 总结：对本单元的知识进行总结和归纳，让学生掌握重点，做到知识点的串联和延伸。
6. 拓展：引导学生进一步拓展相关知识，了解化学领域的最新进展和应用。
教学评价：1. 考试：根据本单元内容设计考试题目，检测学生对化学动力学、平衡、电化学、溶液和配位化学的掌握程度。
2. 作业：布置相关作业让学生巩固和提高学习成绩，激励学生自主学习。
3. 实验报告：要求学生及时完成实验报告，总结实验内容并提交，评估学生实验能力和科学素养。
4. 综合评价：综合考虑考试成绩、作业质量、实验能力等多方面评价学生的学习情况，为学生提供及时有效的反馈和指导。
希望以上内容对您有所帮助。
祝教学顺利！如果有其他问题，欢迎继续咨询。
高中化学选修3全册教案
高中化学选修3全册教案
第一单元：化学动力学
课时安排：4课时
一、课堂活动1：引入
1.引导学生回顾化学反应速率的概念，并讨论为什么有些反应速率快而有些反应速率慢。
2.通过实验展示快速反应和慢速反应的特点，并引导学生探讨可能影响反应速率的因素。
二、课堂活动2：化学反应速率的计算
1.介绍化学反应速率的定义和计算方法。
2.通过实验和例题演练，让学生掌握计算反应速率的方法。
三、课堂活动3：影响化学反应速率的因素
1.介绍影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等，并讨论它们的作用机理。
2.通过实验和案例分析，让学生理解各种因素对反应速率的影响。
四、课堂活动4：化学平衡和反应速率
1.介绍化学平衡的概念和条件，并讨论平衡状态下反应速率的特点。
2.引导学生探讨平衡常量和平衡位置对反应速率的影响。
五、课堂作业：完成相关练习题，巩固所学知识。
六、课堂总结：回顾本单元的重点内容，并梳理知识框架。
七、课后拓展：引导学生自主学习相关领域的知识，扩展对化学动力学的理解。
以上为化学选修3全册第一单元的教案范本，教师可根据具体情况适当调整和补充。
高中化学选修3全册教案(精选课件)
高中化学选修3全册教案新课标（人教版)高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1。
了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(１~36号)原子核外电子的排布....文档交流仅供参考...2.了解能量最低原理,知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
３.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道.4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
５。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
...文档交流仅供参考...本章知识分析:本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律.总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础.尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
...文档交流仅供参考...通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
...文档交流仅供参考...注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修２)1.原子序数:含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数= ＝＝= .（3）原子组成的表示方法...文档交流仅供参考...ａ。
原子符号: A z X A ｚb. 原子结构示意图:c.电子式：d.符号 表示的意义: AB Ｃ D Ｅ （４）特殊结构微粒汇总：...文档交流 仅供参考...无电子微粒 无中子微粒２ｅ—微粒 ８e －微粒 10e —微粒 １8e －微粒 2. 元素周期表：（１）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
高中化学选修3优秀教案
高中化学选修3优秀教案
课时：第1课时
教学内容：离子在溶液中的行为
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为；
2. 掌握离子在溶液中的电导性质；
3. 了解离子在溶液中的扩散性质。
教学重点和难点：
1. 离子在溶液中的电导性质；
2. 离子在溶液中的扩散性质。
教学过程：
一、导入
通过实验展示盐酸和醋酸在溶液中的电导性质，让学生了解溶液中离子对电导性的影响。
二、讲解
1. 离子在溶液中的电导性质：离子在溶液中能够带电导电，不带电不导电，让学生理解这一现象背后的原因。
2. 离子在溶液中的扩散性质：离子在溶液中能够自由扩散，让学生了解离子在溶液中的扩散速度与粒子大小和浓度的关系。
三、实验操作
让学生分组进行实验，观察氯化铜和硫酸铜在溶液中的扩散速度，并用扩散速度推算离子的粒子大小。
四、总结
结合实验结果，总结离子在溶液中的电导性质和扩散性质，让学生对离子在溶液中的行为有更深入的理解。
五、作业
要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验过程和结果分析。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对离子在溶液中的行为有了更深入的理解，同时也培养了学生的实验操作能力和科学思维能力。
接下来可以引导学生进行更深入的研究，探讨离子在溶液中的其他性质。
人教版高中化学选修三全册教案最新原创
人教版高中化学选修三全册教案最新原创本教案以人教版高中化学选修三全册为依据，对课程内容进行解析，同时结合实际生活和教学实践，为教师教学提供一定的指导和借鉴。
第一章溶液与溶解本章讲解了溶液的概念、组成、性质和溶解过程的影响因素等内容。
建议先就“溶液和溶解”这一重要概念进行学生思维启蒙。
在学完课本内容后，可以通过以下教学方法促进学习效果：1. 举实例提高学生学习兴趣。
例如，前置任务设定为让学生体验药片、颗粒在水中溶解的过程，并让学生自己动手设计溶解实验。
2. 利用多媒体进行模拟实验。
运用计算机多媒体技术，进行溶解实验的模拟演示，可以在很大程度上增强学生对于例子的理解。
3. 给学生演示加溶液制备的方法。
让学生用实验方法学习如何用加溶液法制备溶液，增加实际操作中的体验感。
4. 利用实际例子来讲解溶解的影响因素。
举例，饮料在夏天不易结冰，因为夏季外界环境的高温导致了饮料的溶解度增加，从而难以形成冰块。
第二章化学平衡本章讲解化学平衡的概念、原理和相关公式等内容。
学生需要了解酸碱反应和氧化还原反应的平衡常数及其计算方法，并掌握通过物质浓度、反应时间等方式来影响反应平衡的方法。
以下是一些典型的教学方式：1. 联系实际生活，通过化学平衡目标值的揭示可以进一步让学生实际体验到平衡的重要性。
例如，老师可以通过介绍肝炎疫苗接种，以此展示医学领域应用化学平衡的实际意义。
2. 能够对化学平衡方程式进行模拟展示，让学生通过计算机软件等方式实际体验反应平衡的变化规律。
3. 采用情景模拟方式，通过多种教学模式展现化学平衡反应的不同应对策略，从而提升学生的解决问题能力。
第三章化学热力学本章主要讲解了物质在不同条件下的热学性质，以及热力学原理在化学反应中的应用。
具体来说，课程内容涉及了热力学系统、焓、熵、自由能等概念。
以下是一些教学建议：1. 利用实验活动逐步教授热力学系统高温区域和低温区域的概念，通过实验结果提高学生的独立思考和解决问题的能力。
高中化学选修三苏教版教案
高中化学选修三苏教版教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念以及描述化学平衡的性质2. 掌握化学平衡定律的表达式和应用3. 理解影响化学平衡的因素4. 掌握影响平衡位置的方法5. 掌握实验技术和化学仪器的应用教学内容：1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的动力学3. 化学平衡定律4. 影响化学平衡的因素5. 影响平衡位置的方法教学重点：1. 化学平衡的概念和性质2. 化学平衡定律的掌握和应用3. 影响平衡位置的因素和方法教学难点：1. 化学平衡的动力学2. 影响化学平衡的因素的深入理解教学方法：1. 教师讲解2. 学生讨论3. 实验操作4. 课堂练习5. 案例分析教学过程：1. 导入：通过一个生活中的例子引出化学平衡的概念，并进行讨论2. 理论讲解：讲解化学平衡的动力学和化学平衡定律的内容3. 实验操作：进行一个与化学平衡相关的实验，分析实验结果4. 课堂练习：进行相关习题训练，巩固学生对化学平衡的理解5. 案例分析：通过一个真实案例，让学生了解影响平衡位置的方法6. 总结：对本节课的内容进行总结，并提出下节课预习内容教学资源：1. 教材《高中化学选修三》（苏教版）2. 实验器材和化学药品3. 课堂练习题评估方式：1. 参与课堂讨论2. 实验操作表现3. 课堂练习成绩拓展延伸：1. 邀请相关专家进行讲座2. 真实案例分析3. 实地考察相关产业教学反思：本节课通过理论讲解、实验操作、课堂练习等多种方式进行教学，提高了学生对化学平衡的理解和运用能力，但仍需加强实践能力的培养和案例分析的运用。
下节课将进一步强化实践环节，提高课程的实用性和趣味性。
高中化学选修三全套教案
高中化学选修三全套教案教学内容：化学反应动力学教学目标：1. 理解化学反应速率的定义和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 理解反应速率与反应机理之间的关系。
4. 能够运用化学反应动力学知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint或其他教学辅助工具。
2. 实验材料：酶、康噻丁蛋白、过氧化氢等。
3. 教学资料：化学反应速率计算练习题、化学反应速率变化规律实验报告模板等。
教学步骤：第一课：化学反应速率的概念和计算方法1. 通过实验展示化学反应速率的基本概念。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，引入速率常数的概念。
3. 练习化学反应速率的计算，加深学生对速率的理解。
第二课：影响化学反应速率的因素1. 分析温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
2. 讲解反应速率与反应机理之间的关系，引导学生理解反应速率的变化规律。
3. 进行实验观察，在不同条件下比较化学反应速率的变化。
第三课：化学反应动力学应用1. 讲解化学反应动力学在日常生活和工业生产中的应用。
2. 练习相关计算题，巩固学生对化学反应速率的理解和应用能力。
3. 结合实际案例，讨论化学反应动力学对环境保护和资源利用的重要性。
课堂延伸：1. 鼓励学生进行化学反应速率实验设计和报告，培养实验能力和科学素养。
2. 组织化学反应速率竞赛，激发学生学习兴趣和竞争意识。
教学反思：本节课通过实验、讲解和练习相结合的方式，引导学生深入理解化学反应动力学的基本概念和应用。
通过课堂延伸活动，拓展学生的思维和实验能力，提升他们的综合素质和竞争力。
在教学中注重案例分析和问题解决能力的培养，引导学生主动学习和思考，激发他们的创新和探索意识。
希望学生在本节课的学习中能够掌握化学反应动力学的基本知识和方法，培养他们的创新能力和实践能力，为未来的学习和发展打下坚实基础。
高中化学选修3全套教案
高中化学选修3全套教案
课程名称：高中化学选修3
授课时间：每周三节课
教学目标：
1. 理解化学反应动力学的基本概念和原理；
2. 掌握反应速率、速率常数和反应级数的计算方法；
3. 理解影响反应速率的因素；
4. 掌握化学平衡的概念和原理；
5. 学会使用化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
教学内容：
1. 化学反应动力学
a. 反应速率的概念和计算方法
b. 反应速率方程
c. 速率常数和反应级数的关系
d. 影响反应速率的因素
2. 化学平衡
a. 化学反应平衡的概念和表达式
b. 平衡常数的计算方法
c. 影响平衡常数的因素
教学方法：
1. 理论讲解：结合教材内容进行系统讲解，重点讲解概念和原理的理解。
2. 实验演示：利用实验展示反应速率和化学平衡的实际情况，帮助学生理解抽象的理论知识。
3. 课堂讨论：通过课堂讨论，激发学生思维，引导学生深入理解和应用知识。
4. 作业布置：布置相关练习和思考题，巩固学生知识点。
教学安排：
第一节课：化学反应动力学的基本概念和重要原理
第二节课：反应速率和速率常数的计算方法
第三节课：反应级数、影响因素及化学平衡的概念和计算方法
评估方式：
1. 课堂参与度：积极参与讨论和互动
2. 课后作业：完成课后作业并及时复习
3. 考试成绩：期中和期末考试成绩
教材参考：《高中化学选修3》
以上为高中化学选修3的教案范本，可以根据具体教学情况进行适当调整和补充。
愿学生在本节课程中取得优异的成绩！。
高中化学选修三教案
高中化学选修三教案一、教学目标1、知识与技能目标了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
掌握原子轨道的概念和特点，能够书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
理解元素周期表的分区和元素周期律与原子结构的关系。
2、过程与方法目标通过学习原子结构的理论，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
利用图表、模型等工具，帮助学生建立原子结构的形象化认识，提高空间想象力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。
让学生认识到原子结构理论对化学发展和人类认识物质世界的重要意义。
二、教学重难点1、教学重点原子核外电子的能级分布和原子轨道的概念。
书写常见元素的电子排布式和电子排布图。
2、教学难点理解原子轨道的杂化和分子的空间构型。
运用原子结构理论解释元素的性质和周期律。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素的性质和用途，如钠的活泼性、碳的稳定性等，引发学生思考元素性质差异的原因，从而引入原子结构的学习。
2、知识讲解原子结构的构造原理介绍原子核外电子的能级概念，从低到高依次为 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 等。
解释能级能量的高低顺序和填充规律。
原子轨道以形象的方式讲解原子轨道的形状，如 s 轨道为球形，p 轨道为哑铃形。
强调原子轨道的伸展方向和容纳电子数。
电子排布式和电子排布图以具体元素为例，如钠、铁等，讲解如何书写电子排布式和电子排布图。
组织学生进行练习，巩固书写方法。
元素周期表的分区展示元素周期表，介绍 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区的划分依据和特点。
结合实例分析各区元素的性质特点。
原子结构与元素周期律讲解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化规律与原子结构的关系。
引导学生运用原子结构理论解释元素性质的变化趋势。
3、课堂讨论组织学生讨论一些问题，如：为什么同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？鼓励学生发表自己的见解，教师进行点评和总结。
化学选修三教案
化学选修三教案教案标题：化学选修三教案教案概述：本教案旨在为高中化学选修三课程设计一份全面、系统的教学计划。
通过本教案，学生将学习化学选修三课程的核心知识和实验技能，培养其科学思维和解决问题的能力。
教学目标：1. 理解化学选修三的核心概念和理论知识。
2. 掌握化学实验的基本技能和安全操作规范。
3. 培养学生的科学思维和实验设计能力。
4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教学内容和安排：本教案将按照以下内容和安排进行教学：第一单元：无机化学1.1 无机化学基础知识- 元素周期表和元素的周期性规律- 电子结构和化学键的形成- 酸碱反应和盐的生成- 氧化还原反应和氧化还原电位1.2 无机化合物的合成和性质- 无机化合物的合成方法和实验操作- 无机化合物的物理性质和化学性质- 无机化合物在生活和工业中的应用第二单元：有机化学2.1 有机化学基础知识- 有机化合物的结构和命名- 有机化合物的官能团和官能团反应- 有机化合物的异构和立体化学2.2 有机化合物的合成和性质- 有机化合物的合成方法和实验操作- 有机化合物的物理性质和化学性质- 有机化合物在生活和工业中的应用第三单元：分析化学3.1 分析化学基础知识- 分析化学的基本概念和方法- 分析化学中的常用仪器和设备- 分析化学中的定性和定量分析方法3.2 分析化学实验和数据处理- 分析化学实验的设计和操作- 分析化学实验数据的收集和处理- 分析化学实验结果的解释和评价教学方法和策略：1. 理论授课：通过讲解、示范和讨论等方式，引导学生理解和掌握化学选修三的核心概念和理论知识。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养其实验技能和实验设计能力，并注重实验安全和操作规范。
3. 课堂讨论：组织学生进行小组讨论和整体讨论，激发学生的思维，培养其解决问题和表达观点的能力。
4. 案例分析：引入实际案例，让学生将所学知识应用于实际问题的解决，培养其综合运用知识和解决问题的能力。
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新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（3）原子组成的表示方法a. 原子符号：A z X A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数 0族元素的原子序数第一周期 2 2第二周期 8 10第三周期 8 18第四周期 18 36第五周期 18 54第六周期 32 86第七周期 26 118用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
8、9、10纵行罗马数字： I II III IV V VI VII VIII（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素③第0族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数：（2）质量数（）＝（）＋（）（3）元素：具有相同的原子的总称。
（4）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。
（5）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。
（6）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
（7）元素的相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量＝b、元素的相对原子质量＝练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格。
①原子种类由决定②元素种类由决定③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定⑦元素的化学性质由决定4、元素周期律：（1）原子核外电子的排布：电子层。
分别用n＝或来表示从内到外的电子层。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越如: H+＜H＜H-; Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+ Na+ Na; Cl Cl-（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+7、电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,半径从上到下(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：Na Cl Cl- Na+(3)比较Ge、P、O的半径大小8、核外电子排布的规律：（1）（2）（3）第一章原子结构与性质第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
3、写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（1）E K E N E L E M，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为________________；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____第一节原子结构：(第二课时)知识与技能：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用教学过程：〖课前练习〗1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。
能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。
（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。
请再写出一个规律。
2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍；B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素形成的C2＋离子与氖原子的核外电子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5个电子。
则（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序数为；（2）写出C和D的单质发生反应的化学方程式。
〖引入〗电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。