初中化学总复习资料

初中化学必须掌握知识部分之一
一、化学基本概念
1.化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。

3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如氧气的氧化性和助燃性，氢气的
可燃性和还原性、酸碱的酸性、碱性、腐蚀性，一氧化碳的毒性。

4.物理变化：没有生成其他（新）物质的变化。

如汽油的挥发、木材制成桌椅、铁铸
成锅、蜡受热熔化。

5.化学变化：变化中有生成了新的物质。

如木材燃烧、铁的生锈。

6.氧化反应：物质跟氧（氧气、氧化物）发生的化学反应。

7.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

8.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在
化学反应前后都没有的物质。

9.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

10.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

燃烧必须
达到三个条件：一、可燃物，二、达到该可燃物的着火点，二、可燃物与空气（氧气）充分接触。

11.分子：保持物质化学性质的最小粒子。

分子具有：1、体积小，质量轻。

2、分子在
永不停歇的做无规则运动。

3、分子间有一定间隔。

12.混合物：是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互之间没有发生反应，混合
物里各物质都保持原来的性质。

如：空气、溶液、合金等。

13.纯净物：由一种物质组成的。

如：氧气、氮气和氯酸钾。

可用化学式表示。

14.原子：化学变化中的最小粒子。

15.相对原子质量：国际上一致同意以一种碳原子（C12）的质量的1/12（约1.66×10
－27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

16.元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

17.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

如氧气是由氧元素组成的。

铁是由铁元素
组成的。

18.化合物：由不同的元素组成的纯净物叫化合物。

如氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素
组成的。

19.氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧
化物。

20.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子叫做化学式。

21.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

22.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反
应。

如：锌与稀硫酸反应。

23.氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

氧化反应和还原反应同时发生。

提供氧的物质叫氧化剂，得到氧的物质叫还原剂。

如：氢气还原氧化铜。

氧化剂是氧化铜，还原剂是氢气。

（它的另一个定义是凡是有化合价升降的反应，因此所有的置换反应都属于是氧化还原反应）。

24.离子：带电的原子或原子团叫做离子。

带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴
离子。

25.离子化合物：由阴阳离子相互作用而成的化合物。

如NaCl。

26.共价化合物：由非金属原子通过共用电子形成分子的化合物。

如HCl。

但HCl的水
溶液即盐酸中则以离子的形式存在。

27.化合价：是元素的原子相互化合时的数目。

金属通常为正价，非金属通常为负价，
单质的化合价为零，如Ne的化合价为零。

28.质量守衡定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和。

在参加化学反应的前后原子的种类没有改变、个数没有增减、质量也没有变化，这是质量守衡的原因。

29.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

30.吸附作用：像木炭、活性炭等单质碳可以把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它
表面。

如用木炭吸附有臭味的物质，吸附一些食品和工业产品的色素。

用活性炭做防毒面具滤毒罐吸附毒气。

31.合金：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有
金属特性的物质。

生铁和钢就是铁的合金。

32.合金钢：在碳素钢中适量加入一种或几种其它元素而制成的具有特殊性能的钢。

33.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

被溶解的
物质叫溶质，溶解其他物质的物质叫溶剂。

34.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

注意：
饱和溶液不能溶解该种溶质，但可溶解其他的溶质。

35.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能溶解某种物质的溶液。

36.溶解性：是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。

37.固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量。

用公式表示S：100=溶质质量：溶剂质量（S表示溶解度）。

各种物质的溶解度是不同的，把在室温（20℃）时溶解度在10克以上的叫做易溶物质，溶解度大于1克叫可溶物质，小于1克的叫微溶物质，溶解度小于0.01克的叫难溶物质，但绝对不溶于水的物质是没有的。

38.气体的溶解度：是指在该气体在压强为101Kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。

因此决定气体的溶解度的外界因素主要是压强和温度。

39.过滤：不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

40.结晶：把几种可溶性固态物质（同一温度下，溶解度相差较大）通过降温使其分离
的方法。

41.溶质的质量分数：指溶液里含溶质的多少。

也就是溶质质量与溶液质量之比。

用公
式表示：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液质量×100%。

42.电离：酸碱盐溶于水时能够产生自由移动的离子，这一过程叫电离。

43.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

44.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

45.酸性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物大多数（不是
全部）是酸性氧化物。

如：三氧化二铝，既是酸性氧化物，也是碱性氧化物。

46.碱性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

金属氧化物大多数（不是全
部）是碱性氧化物。

47.溶液的酸碱度：溶液酸碱性强弱的程度。

常用P H来表示。

P H的范围通常在1——14
之间。

P H＜7为酸性溶液，P H＞7为碱性溶液，PH=7为中性溶液，注意：酸的溶液一定是酸性溶液，碱的溶液一定是碱性溶液，但反之则不一定。

48.盐：电离时产生的是金属离子和酸根离子的化合物。

49.中和反应：酸和碱而生成盐和水的反应。

50.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

初中化学必须掌握知识部分之二
一、物质分类：非金属单质
稀有气体单质
纯净物金属单质
化合物有机物
物质酸性氧化物
氧化物碱性氧化物
含氧酸
混合物酸无氧酸
碱不可溶碱
盐正盐
酸式盐
碱式盐
二、常见物质及其化学式
1.非金属单质：红（赤）磷、白（黄）磷 P 硫磺 S(黄色)
木炭、金刚石、石墨、活性炭、焦碳、碳黑 C 碘I2硅Si
2.金属单质：镁带Mg 铁Fe（块状为银白色，粉末为黑色）
铜Cu（红色）汞(水银常温液态)Hg 铝Al 锌粒Zn 钡Ba
金Au 银Ag 铅Sn 铂Pt 锡Pb 钠Na
3.气体单质：氧气O2 氮气N2氢气H2 氦气He 氖气Ne氩气Ar
4.非金属氧化物：水（固体：冰）H2O 过氧化氢（双氧水）H2O2
二氧化碳（固体：干冰）CO2一氧化碳CO（有毒气体）二氧化硫SO2
三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化氮NO2二氧化硅SiO2
5.金属氧化物：四氧化三铁Fe3O4（黑色）三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3（红色粉末）
二氧化锰MnO2（黑色粉末）氧化铜CuO（黑色粉末）氧化钙（生石灰）CaO 氧化汞
HgO （红色）氧化镁MgO 三氧化二铝（氧化铝）Al2O3
6.盐酸及氯盐：氯化氢（水溶液盐酸）HCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl
氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2 氯化银AgCl（白色）氯化铁FeCl3
氯化亚铁 FeCl2氯酸钾KClO3
7.硫酸及硫酸盐：硫酸H2SO4 氢硫酸 H2S 硫酸钡BaSO4（白色）
硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁 Fe2（SO4）3 硫酸锌ZnSO4 硫酸镁MgSO4
硫酸铜CuSO4（白色）胆矾（蓝矾）CuSO4.5H2O（蓝色）硫酸钠Na2SO4
8.碱：氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH （白色块状固体）
氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca（OH）2 氢氧化铜Cu（OH）2（蓝色）氢
氧化铁Fe（OH）3（红褐色）氢氧化镁Mg（OH）2 （白色）
氢氧化铝（胃药主要成分）Al（OH）3 氢氧化钾 KOH
9.碳酸及碳酸盐：碳酸H2CO3 碳酸钠（纯碱、口碱、苏打）Na2CO3 碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3（白色）碳酸钾（草木灰）K2CO3
碳酸钡（BaCO3）（白色）碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3)2
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2（OH）2CO3
10.有机物：甲烷（天然气、沼气、瓦斯）CH4乙醇（酒精）C2H5OH
醋酸（乙酸）CH3COOH 葡萄糖C6H12O6
11.化肥：氨气NH3尿素CO(NH)2 碳酸氢氨（碳铵）NH4HCO3
硫酸铵(NH4)2SO4 硝酸铵NH4NO2磷酸二氢钙CaH2PO4
三、常见根（原子团）离子
硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42-碳酸根CO32-
磷酸根PO43- 铵根NH4+ 碳酸氢根HCO3-
助记方法：常见元素及根的化合价顺口溜：
常见元素的化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

根的化合价顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三价的磷酸根，正一价的是铵根。

初中化学必须掌握知识部分之三
一、初中常见化学方程式
1、拉瓦锡研究空气成分：
P26：2Hg+ O 22HgO 2HgO2Hg+ O2↑
2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH +CuSO 4== Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2CuO+H2O；
3、O2的化学性质：支持燃烧（助燃性）
4P+5O22P2O5；P34：S + O2SO2；P35：3Fe +2O2Fe3O4
C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92：2Mg+O2点燃2MgO
4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。

2KMnO 4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；
5、电解水：2H2O2H2↑+O2↑
6、碳的化学性质：
①可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO
②还原性：C + 2CuO2Cu + CO2↑3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO2↑
7、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化学性质：
①与水反应：CO2 + H2O ==H2CO3 H2CO3== CO2↑+ H2O
②与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化学性质：
①可燃性：2CO + O 22CO2②还原性：CO + CuO Cu + CO2
10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO2↑
12、金属的氧化反应：
4Al+3O2=== 2Al2O3
13、酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑
14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O 3= 2FeCl3+ 3 H2O3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O
补充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亚硫酸钠）
18、碱与碱中和反应，生成盐和水
NaOH+ HCl= NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O
2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O
补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O
19、盐的性质：
①与酸反应生成酸和盐：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②与碱反应生成盐和碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑
葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2
助记方法：掌握一图、二表
1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化和反应关系图
非金属金属
+O2盐+O2
酸性氧化物碱性氧化物
盐和氢气+H2O+H2O盐和金属
酸盐和水碱
酸和盐碱和盐
盐两种新盐盐
对应该图可归纳出初中常见的大部分化学方程式反应规律：
1、酸的化学性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀
盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应⑤酸和某些盐反应
2、碱的化学性质：①碱和指示剂反应②CO2 SO2 SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应
3、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来。

口诀：盐要溶，前置后，K Ca Na不能够）
4、氧化物的化学性质：①CO2 SO2 SO3和水反应生成酸（也是水的性质）②K2O Na2O BaO
CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）③金属氧化物和酸反应④金属氧化物和还原剂反应
5、金属的化学性质：①金属和氧气反应②金属和酸反应③金属和某些盐反应
注意
1.复分解反应发生的条件：1.生成沉淀
2.生成气体
3.生成水满足一条件即可。

两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。

2.有酸参加的反应不要求另外物质是否溶
3..碱性氧化物+水=可溶性碱性不可溶性碱=碱性氧化物+水
2.二表：
1.元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H Cu Hg Ag Pt Au
2.酸碱盐溶解性表：
助记口诀：
钾钠氨钡四碱溶
硝酸入水影无踪
氯盐银不溶
硫酸钡难溶
碳酸只溶钾钠氨
必须记忆几种沉淀物：
1.五白：氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 （即不溶于水也不容于酸）
碳酸钡 BaCO3 碳酸钙 CaCO3是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。

氢氧化镁 Mg(OH)2
2.一蓝氢氧化铜 Cu(OH)2
3.一红褐氢氧化铁 Fe(OH)3
二表的作用
1.元素活动性顺序表在于判断金属能否和酸，金属能否与盐反应
2.酸碱盐溶解性表在于复分解反应能否发生
初中化学必须掌握知识部分之四二、常见可燃物的燃烧现象
三、氧气、氢气、二氧化碳实验室制取的比较
四、三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验
五、常见有色物质的颜色
六、六种重要离子的的检验方法：
H+ OH —检验方法
初中化学必须掌握知识部分之五
初中化学上下册文字知识汇总
一、 分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
1、分子是保持物质化学性质的一种7、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变
2、分子是原子构成的 8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
3、分子、原子的体积和质量都很小 9、分子和原子的本质区别是在化学变化
4、分子、原子都不断运动 中是否可以再分
5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩 10、离子是带电的原子或原子团 鉴定离子 所用试剂 现象
H + 酸性溶液 ①紫色石蕊试液 ②pH 试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红
②pH<7
③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰
④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
OH - 碱性溶液 ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH 试纸 ④Cu2+或Fe2+溶液 ①变蓝
②变红
③pH>7
④有蓝色沉淀或红褐色沉淀产生
CO 32- HCO 3- 碳酸盐或酸式碳酸盐溶液或固体 先加稀盐酸或稀硝酸，将产生气体通入澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气
体生成
NH4+ 铵盐溶液或固体 NaOH 溶液，红色石蕊试纸 有刺激性气体生成，可使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
Cl -
盐酸或可溶性盐酸盐
AgNO 3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO 42- 硫酸或可溶性硫酸盐 ①Ba(NO 3)2或BaCl 2和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
必须记住三种溶液的颜色： 1.正2价Cu 的溶液是蓝色， 如：硫酸铜溶液CuSO 4 2.正2价Fe 的溶液是浅绿色， 如：硫酸亚铁溶液FeSO 4、 氯化亚铁溶液FeCl 2。

3.正3价Fe 的溶液是黄色， 如：氯化铁溶液FeCl 3
6、同种物质的分子化学性质相11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有
气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe人体中前四位的元素的含量：O C H N
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。

21、元素只讲种类
不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。

23、有单质参加或有单质生成的变化，
化合价一定会改变。

24、元素周期表中，原子序数=质子数
二、物质变化、物质性质、物质分类
1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变
2、化学变化是有新物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素
6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。

可能会发生爆炸
8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应
10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化
12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。

其中前四位是有机物，
14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
三、化学用语
1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表
示单质的化学式（金属和稀有气体）
2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）
③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成
3、离子符号表示某离子
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。

②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）
5、活用：
①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
6、化学式前的数字表示分子的个数
7、离子符号前的数字表示离子的个数
8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律
四、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变，“一个不一定变”分子数目不一定变
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊（二氧化碳CO2）
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味
4、磷在氧气中产生大量的白烟
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧
7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。

瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上。

8、铜在空气中加热由红色变黑色
9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物
10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
六、归纳性的内容
14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
15、溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
七、气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少
许
5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸
③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。

一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

氢气火焰为淡蓝色，产物为水。

甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

八、物质燃烧的知识：
1、物质燃烧的条件：①可燃物②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触
3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度
九、三大污染，绿色能源
1、空气污染：①粉尘②有害气体（SO
2 NO
2
CO）
2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放
3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
初三化学易忘易错易漏知识强化记忆集
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4
盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。

----把水转化为氢氧根的方法
4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性
5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫
的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）
7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙
三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色，
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温；ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法
①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要先通入一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么？防止铜又被氧化
④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉。