阿伏伽德罗常数的综合应用

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阿伏伽德罗常数的应用

阿伏加德罗常数（N A ）的应用知识点1化学计量基础1. 物质的量（1）物质的量（n ）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，用来描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（2）阿伏加德罗常数（N A ）1 mol 粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为N A 、单位为mol —1，数值约为 6.02 × 1023。

（3）n 、N 、N A 之间的关系：A N N n =2. 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，符号为M ，常用单位是g·mol —1。

任何粒子的摩尔质量（以g·mol—1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar ）或相对分子质量（Mr ）。

n 、m 、M 之间的关系：Mm n = 【说明】质量的符号是m ，单位是kg 或g ；摩尔质量的符号是M ，常用单位是g·mol —1，相对分（原）子质量的单位是1，常省略不写。

3. 气体摩尔体积一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm 表示，常用单位是L·mol —1。

标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol —1。

n 、V 、Vm 之间的关系：VmV n = 。

4. 阿伏加德罗定律及其推论定律内容：在相同的温度和压强下，____________的都含有的分子数。

这一规律称为阿伏加德罗定律。

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的_________。

（1）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出）相同条件结论公式语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比5. 物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)

第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。

高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析

阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。

1,NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。

高三化学二轮复习阿伏伽德罗常数及其应用课件

)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数考查点： ①特殊物质中所含微粒

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二轮化学第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
二轮化学第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
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专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
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专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：

阿伏伽德罗常数概念

阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。

NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。

阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。

2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。

2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。

通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。

这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。

2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。

摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。

摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。

2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。

相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。

通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。

2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。

例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。

3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。

3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。

2.阿伏伽德罗常数

mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
判断混合物中指定微粒数目—求同存异
举例正误注意事项 ①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a. 整体和部分的关系 ②常温常压下，92g NO2和N2O4 b．不同物质找相同如：的混合气体中含有的原子数为 √ ①、②、③的相同部分 6NA 分别是“CH2 ③16g O2和O3的混合气体中含有 “NO2”“O”；④中二者 √ 相对分子质量相同，且的O原子数为NA 都含3个离子；⑤每摩 ④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反 √ 物质中都含两摩尔“O”； ⑥虽然都是水，但二者应) 的相对分子质量不同， ⑤l mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ 每个分子中所含中子数也不相同 ⑥ 18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ×
专题二阿伏加德罗常数的综合应用一定物质中微粒(共价键)数目的判断宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 ②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目
举例 ① 0.1 mol· L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA 正误
a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有的微粒 c．是离子还是官能团
(2)求共价键数
举例正误注意事项 ①0.1 mol CaC2中含碳碳 1 mol Na2O2、CaC2中 × 三键数为0.2NA 含O22-、C22-分别是1 ②1 mol苯中含有碳碳双 mol；苯环中的碳碳键 × 键数为3NA 是介于单键和双键之间 ③0.1 mol CCl4中含有的 √ 的一种独特的键，不含共价键数为0.4NA 有碳碳双键；1 mol白磷(P4)中含有的P—P键 ④1 mol白磷中含有的 × 的数目为6NA；1 mol P—P键的数目为4NA S8含8 mol S—S键；1 ⑤1 mol甲烷中含有的 √ mol金刚石(硅)中含有2 C—H键的数目为4NA ⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ×

阿伏伽德罗常数与定律

一．能综合应用质量守恒定律的涵义及其实质，注意将质量守恒、元素守恒与有关物质的量的计算相结合。

二．能综合应用物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）的关系。

要明确：N A ＝N/n ，N A 的近似值采用6.02×1023个/mol 。

三．正确使用摩尔（mol ）与摩尔质量（M ）。

要注意：摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（符号A r ）或相对分子质量（M r ）相等，即M ＝A r g/mol 或M ＝M r g/mol 。

四．必需注意气体摩尔体积V m ＝22.4 L/mol 的适用条件。

在标准状况（0℃和1.01×105 Pa 的状况，可表示为STP ）下，1 mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约是22.4 L ，即V m ＝V/n ＝22.4 L/mol(STP)。

五．能综合应用物质的量跟微粒、质量和气体体积之间的关系，深刻理解与之有关的物质组成、结构、性质、变化的细节。

质量（m ）M M ⨯÷ 物质的量（n ）m m V V ÷⨯ 气体体积（V ） A A N N ⨯÷微粒数（N ）审题时需注意如下细节：（1）某些物质中分子中的原子个数，如氦气（He ）、白磷（P 4）等。

（2）某些分散系中的分散质微粒数目，如HAc 、HCl 、+4NH 、胶体粒子等。

（3）某些物质结构中的化学键数目，如金刚石、Si 、SiO 2、P 4、CH 4等。

（4）容易算错的电子转移数目，如Na 2O 2＋H 2O 、Cu ＋S 、电解食盐水等。

（5）不显眼的气体非标准状况，如常温常压下用22.4 L/mol 来换算物质的量。

（6）某些标准状况下非气态的物质，如SO 3、C 5以上的烃等。

（7）某些混合气体所含的分子数或原子数，如NO ＋O 2、NO 2＋N 2O 4等。

（8）特殊物质的式量，如D 2O 、T 2O 等。

2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念---阿伏伽德罗常数的综合应用能力提升练习(2)

2022届高考化学一轮复习专题化学的基本概念---阿伏伽德罗常数的综合应用能力提升练习（2）练习一、单选题，共12小题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．常温常压下，20g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为4N AC．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为N A N代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是2．用A4N A．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为A2NB．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为ANC．常温常压下，22.4L HF所含的分子数目为A2ND．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为A3．下列叙述正确的是①标准状况下，1 LHCl和1 LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 gN2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。

A．①②③B．②③⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥4．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.48L N含有的原子数为0.4N AA．2B．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2N AC．1 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含N A个氯化氢分子D ．1 mol NaHCO 3固体中的离子总数为3N A5．工业上常用“碳氯法”制备MgCl 2，原理为MgO+C+Cl 2ΔMgCl 2+CO 。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．反应中断裂1molCl —Cl 键，转移的电子数为2N AB ．反应中消耗6gC ，生成CO 的体积为11.2L(标准状况)C ．密度、体积均相同的Cl 2和CO ，CO 的分子数更多D ．将MgCl 2溶于水配成0.1mol·L -1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2N A6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成2CO 分子数为A 8NB ．标准状况下，227.8g Na O 与足量的水反应转移的电子数为A 0.1NC ．12162C O 和1216C O 的混合物20g 中，含有质子数为A 10ND ．2432g N H 中含有A 5N 个共用电子对7．工业上常用“碳氯法”制备2MgCl ，原理为22ΔMgO+C+Cl MgCl +CO 。

阿伏伽德罗常数及其应用

一、阿伏伽德罗常数及其应用解有关阿伏伽德罗常数的题目应在注意观察题干给出的条件：1、状况条件考查气体，涉及体积的看是否为标况2、物质的状态考查气体摩尔体积时，用标况下非气态（水、三氧化硫、三氯甲烷、HF、苯、甲醇）物质，混合气体（反应或不反应）3、物质的结构考查一定物质的量的物质中所含的微粒数目时，涉及单原子分子，多原子分子，同位素中微粒4、氧化还原反应考查指定物质在参加的氧化还原反应中电子转移问题5、电离、水解弱电解质的电离、盐类水解（选修四讲）1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1, 下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下, 18.0 g重水(D2O) 所含的电子数约为10×6.02×1023B. 室温下, 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C. 标准状况下, 22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D. 标准状况下, a L甲烷和乙烷的混合气体中的分子数约为×6.02×10232、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB. 78 g苯含有C C双键的数目为3N AC. 常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD. 标准状况下, 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A. 标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用

高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

阿伏伽德罗常数的综合应用课件

03
阿伏伽德罗常数在化学反应中的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通过化学键数目可以计算出物质所含的分子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的分子或离子数目，公式为：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数目。例如，在计算晶体中的原子数目时，可以通过晶体结构中的化学键数目来计算原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测定离子的浓度和纯度。

2021届高考化学微专题训练(一) 阿伏伽德罗常数的综合应用

微专题训练(一)阿伏伽德罗常数的综合应用1.第26届国际计量大会修订了阿伏伽德罗常数,并于2019年5月20日正式生效。

设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2N AB.18 g 2H2O中含有共用电子对数为2N AC.金属钠与O2反应,消耗1 mol O2时转移的电子数一定是4N AD.标准状况下,22.4 L氯气与足量甲烷在光照条件下完全反应,断裂C—H键数目为N A2.N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A4.[2020·浙江宁波十校联考] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 ()A.标准状况下,71 g Cl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为N AB.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AC.将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,一定转移0.3N A个电子D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g5.[2020·浙江名校协作体联考] N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.88.0 g 14CO2与14N2O 的混合物中所含中子数为44N AB.1 mol CH3COONa 与少量CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为N AC.17.4 g MnO2与40 mL 10 mol·L-1浓盐酸反应,转移电子的数目为0.2N AD.常温下,pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10N A6.[2020·浙江湖州中学模拟] 设N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4 L N2时转移的电子数为3.75N AB.标准状况下,甲烷和氧气的混合气体共22.4 L,完全燃烧后物质的分子总数一定为N AC.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(ClO-)=2N A(N表示微粒数)D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.22 g P4O6(分子结构:)中的共价键数目为1.2N AB.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的Fe充分反应转移的电子数目为0.2N AC.4.6 g 14CO2和N218O的混合物中所含中子数为2.4N AD.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2N A8.设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数为N AC.14 g聚乙烯含有的碳原子数目为N AD.1 mol羟基中含有的电子数为10N A9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键的数目为2N AB.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1C.向含1 mol FeI2的溶液中通入适量Cl2,1 mol Fe2+被氧化时,转移电子数目共为3N AD.4.6 g金属钠与500 mL 0.2 mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数为0.1N A10.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时,转移的电子数为2N AB.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.2N AC.1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD.12 g金刚石中含有的碳碳单键的数目约为4N A11.[2020·浙江杭州高级中学选考模拟] N A表示阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数(NA)的应用

阿伏伽德罗常数（NA）的应用-----高考经典案例1、气体摩尔体积2、物质的组成与结构3、电解质溶液中粒子数目的判断4、可逆反应5、氧化还原反应中转移电子数目一、气体摩尔体积1、［2010上海卷］D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA2、［2011广东高考9］C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子3、［2011江苏高考8］C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA4、［2012·江苏卷8］C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA5、［2012·海南卷7］D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA6、［2012广东卷11］D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子7、［2012·四川卷7］A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA8、［2012·新课程卷9］D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA9、［2013年高考上海卷］C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子10、［2013年高考广东C］标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA11、【2014广东卷第10题】C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子12、【2016年高考新课标Ⅰ卷】D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA【2016年高考四川卷】B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA2、物质的组成与结构1、［2010上海卷］B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA2、［2011海南］A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA3、［2011全国II卷12］ A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g 金刚石含有的共价键数为4NA4、［2011江苏高考8］A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA5、［2012·广东理综化学卷11］A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键6、【2013广西】 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N07、［2013年高考上海化学试卷］ A常温常压下，8gO2含有4nA个电子8、［2013年高考广东理综化学］B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA9、【2014年高考江苏卷第6题】B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA10、【2014年高考广东卷第10题】A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子11、【2014年全国卷第7题】C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA12、［2015新课标Ⅱ卷］A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA13、【2015甘肃二诊】A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NAC．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA14、【2015宁夏银川4月检测】C．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NAD．7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA[来源:学科网]15、【2016年高考四川卷】C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA16、【2016年安徽高考】B．分子中含6个σ键三、电解质溶液中粒子数目的判断1、［2011广东高考9】B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―2、［2011海南］C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA3、［2011江苏高考8］B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA4、［2012·海南化学卷7］C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA5、［2012·福建卷10］B．25℃与60℃时，水的pH相等6、［2012·广东卷11］C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —7、【2013广西】A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N08、【2013年高考上海化学试卷］B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+9、【2013年广东］A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA10、【2014年高考全国卷第7题】B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA11、［2015新课标Ⅱ卷理综化学］B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA12、【2015宁夏银川4月检测】B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．01NA13、【2016年高考四川卷】D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA14、［2010上海卷］A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA15、［2011全国II卷12］C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA16、［2012·四川理综化学卷7］B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA17、［2012·新课程理综化学卷9］A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA18、［2013年高考广东理综化学］C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA19、【2014年高考江苏卷第6题】A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA20、【2014年高考全国大纲卷第7题】D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA21、【2015甘肃二诊】B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA22、【2015宁夏银川4月检测】A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA23、【2016年高考新课标Ⅰ卷】A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA四、可逆反应、转移电子数目1、［2011广东高考9］D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2、［2011海南］B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来[来源:学科网3、［2011全国II卷12］D 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物钠失去NA个电子4、［2011江苏高考8］D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA5、［2012·江苏化学卷8］A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA6、［2012·海南化学卷7］A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA7、［2012·福建卷10］A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H 相等8、［2012·广东理综化学卷11］ B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子9、［2012·四川理综化学卷7］C. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。

阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)

阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)关于阿伏伽德罗常数的应用总结，精选5篇优秀范文，字数为900字。

近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。

达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。

阿伏伽德罗常数的应用总结(优秀范文)：1近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。

达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。

在达尔的作品中，最让我印象深刻的是他在故事中刻画的独特性格和奇特事件。

无论是小男孩查理在《查理和巧克力工厂》中的冒险经历，还是主人公马特尔达在《马特尔达的草矮人》中的奇特父母，这些角色都展现了达尔对人性和生活的独特理解。

达尔的作品中融入了许多幽默和荒诞的元素，让人在阅读中捧腹大笑。

他运用恰到好处的对白和情节安排，使得读者可以真切地感受到故事中的喜剧效果。

无论是面对可笑的情节还是荒谬的人物，达尔总能通过幽默的笔调让人忍俊不禁。

这让我认识到，在生活中，幽默和乐观的态度是面对困难和挫折的最好方式。

除了幽默和荒诞，达尔的作品也蕴含着一些深刻的思考和哲理。

他在故事中揭示了人性的黑暗面和社会的不公平，同时也展现了友谊、勇气和善良的力量。

通过这些故事，我认识到我们应该对他人保持宽容和善意，并勇敢地追求自己的梦想。

达尔的作品为我敞开了一扇了解人性和社会的窗户，让我对自己和他人有了更深刻的认识。

阅读达尔的作品，除了带给我快乐和思考外，也激发了我对写作的热情。

他的幽默和机智使我深深地着迷，让我渴望能够像他一样给读者带来笑声和思考。

达尔的作品让我认识到写作不仅仅是将思想和故事表达出来，更是一种与读者建立联系和分享情感的方式。

我希望能够通过自己的写作，给读者带来快乐和启发，成为像达尔一样受人喜爱的作家。

总的来说，罗尔德·达尔的作品让我受益匪浅。

查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)

查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。

阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。

有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。

该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。

阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。

易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

阿伏伽德罗常数应用

阿伏伽德罗常数的应用1. 气体摩尔体积的适用条件: 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。

（若给出的是气体的质量或者物质的量则与是否处于标准状况无关。

）2. 物质的聚集状态常考的标准状况下的液态或固态物质：SO3、水、HF、碳原子数大于4的烃类（新戊烷常温下是气态，标准状况下是液态）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、醇类、羧酸、酯类、溴苯、硝基苯等。

常考的标准状况下的气态有机物：碳原子数小于等于4的烃类、CH3Cl、甲醛、二甲醚等。

3.物质的微观组成或结构①某些特殊分子中的原子个数：稀有气体（单原子分子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等；②涉及同位素的质子数、中子数的计算：如D2O、CT4、18O2、H37Cl等；③基团和离子的区别：如OH－和-OH质子数相同但电子数不同；④最简式相同的物质组成的混合物已知质量计算其中的原子数：NO2和N2O4；烯烃和环烷烃(分子式均符合C n H2n)；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和葡萄糖（C6H12O6）等。

此类情况可直接按照最简式计算。

⑤物质所含化学键的数目：SiO2（1mol物质中含4mol化学键）、金刚石或晶体硅（1mol 物质中含2mol化学键）、P4（四个P以六个共价键形成的正四面体结构，1mol物质中含6mol 化学键）、H2O2（1mol物质中含3mol化学键）、石墨（1mol物质中含1.5mol化学键）、烷烃C n H2n＋2（1mol物质中含3n＋1mol化学键）等。

此类情况要注意题中有时候说的是极性键数目或非极性键数目。

⑥酸式盐晶体的组成微粒：酸式盐晶体中不含H＋，如KHCO3固体是由K＋和HCO3－组成，不含H＋和CO32－。

⑦摩尔质量相同的一些物质组N2、CO和C2H4分子量均为28，1molN2和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均相等，但1molC2H4和1molCO含有的质子数、中子数、电子数均不相等。

阿伏加德罗常数的应用(课件)

阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：
物质质量m （g）
气体体积V （L）÷22.4L/mol n
前提条件（物质状态）溶液体积V （L）
化学键数目物质结构质子总数中子总数
电子总数粒子数
原子总数分子总数离子总数设置的前提条件常温常压
22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），若题中给出物质的体积时，这种物质不能是液态或固态物质如、水、溴、等。
①标况下，22.4LSO3所含的氧原子数为3NA。（×）
1
②标准状况下，1L水所含分子数为 22.4 NA (× ) ③标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA (× )
①53g碳酸钠中含NA个CO32-(× ) ②1L 1mol/L的氯化氢溶液中，所含氯化氢分子数为NA(× ) ③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同 (× ) ④78gNa2O2晶体中，含阴离子数目为2NA（×） ⑤100ml0.2mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于0.02NA（×）
记住下列化学键（或氢键）数目 ①1molP4分子中有6mol共价键 ②在金刚石晶体中，1molC原子占有2mol共价键 ③在石英晶体中，1molSi原子周围有4molSi—O键 ④在冰中，1molH2O分子占有2mol氢键
①78gC6H6分子中含3NA个C=C键和3NA个C—C键（×） ②60g石英晶体中，Si原子周围含有2NA个Si—O键（×） ③C2H4和C3H6组成的混合气体1.4g，其中C—H键总数为0.2NA（√）
例2．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子