盖斯定律的计算
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律是物理学中的一个基本定律，用于描述气体状态和性质的计算。
它的数学表达式为：
P*V=n*R*T
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R是气体常数，T表示气体的温度。
根据盖斯定律，我们可以得到以下三字口诀：
1.压强身：表示气体的压强与体积、温度成正比，与物质量无关。
当
体积或温度增大时，压强也增大。
口诀：压强身正。
2.体积焦：表示气体的体积与压强、物质量成反比，与温度无关。
当
压强或物质量增大时，体积减小。
口诀：体积焦反。
3.气特斯：表示气体的物质量与压强、体积成正比，与温度无关。
当
压强或体积增大时，物质量也增大。
口诀：气特斯正。
这三句口诀可以帮助我们记住盖斯定律的数学关系。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算为了方便，这里以ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3为例说明。
对既有总反应和分步反应而言，考生未必知道哪个是总反应，哪些是分步反应。
而确定总反应和分步的反应依据就是ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，而这个关系式在题目中恰恰是我们需要求解的。
为了解决这个问题，就需要将ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3移项，得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0，这个方程式中既有相加也有相减，这符合题目实际情况。
接下来一个问题是做加法和减法各有什么用处？他们都是消去某个中间反应物质的，如果一个物质在三个反应中都有，是不能一步消去的；只能选择在2个方程式中出现的某个物质。
如果该物质都在两个方程式的一边，此时用减法。
如果在方程式的两边，此时用加法。
如果系数不相等，通过相乘或相除让要消去的物质系数相同。
如果两个方程做过一次加减，后续运算不能再使用，只能将新得到的方程和未做运算的方程做运算，最后通过一系列的加减，总能够得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0这样的式子，最后移项就能得到ΔH总=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
例1：利用盖斯定律计算反应热。
【2010年天津理科综合化学部分第10第（3）问，有改动】利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH3＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH4＝___________解题步骤：第一步：选择利用两个方程式能消去某个物质。
其中只出现在两个方程式的物质有：CH3OH CH3OCH3， H2O，CO2。
盖斯定律和焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无 关。
ΔH1= ΔH3- 1/2ΔH2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
则
A.Q1＜Q2＜197
C.Q1=Q2=197
B.Q2＞Q1=197
D.Q2＜Q1＜197
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H1= -702.2 kJ/mol △H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值 是？
【例3】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
盖斯定律怎么相加减计算技巧
盖斯定律怎么相加减计算技巧
沃尔贡-高斯法则（也称沃尔贡定律）是一种应用于圆形区域上的数学公式，通常被用作圆网计算中的一种方法。
计算公式为：
S=2πr(r+d)
其中，S表示圆网覆盖面积，r表示外圆的半径，d表示内外圈的差额。
应用此方法可以通过几种方式计算出覆盖网的面积：
1. 将圆网视为一个等边多边形的组合，计算每个形状的面积，然后求和
2. 将圆网视为一个等径多圆形组合，计算每个圆形的面积，并求和
3. 利用高斯定律，计算每个圆的周长及相差的内外圈周长，求出覆盖网的面积
对于覆盖斯定律相加减计算技巧，也可以采取类似的方法，将圆网视为多个圆组成的，将每个圆的面积累加减后求得最终覆盖网的面积。
用盖斯定律和反应焓变计算h的步骤
盖斯定律和反应焓变是化学中常用的计算方法，在许多化学反应中，我们需要计算反应的焓变，以了解反应的热力学性质。
盖斯定律和反应焓变的计算方法可以帮助我们进行这样的计算。
在本文中，我们将介绍使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
一、盖斯定律的基本原理盖斯定律是气体态物质分子的热运动与气体的压强之间的关系的定律。
在一定温度下，气体的体积与压强成反比，即P1V1=P2V2。
二、反应焓变的定义反应焓变是指在定压下，单位摩尔化学反应发生时吸收或释放的热量变化。
通常情况下，我们使用焓变ΔH来表示反应的热量变化。
三、使用盖斯定律计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 使用盖斯定律计算反应物和生成物的摩尔气体体积比根据盖斯定律，我们可以得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
我们需要根据反应方程式，计算得到各物质所产生的气体的摩尔数，然后将这些摩尔数代入盖斯定律的公式中，即可得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
3. 根据盖斯定律计算反应焓变在得到反应物和生成物的摩尔气体体积比之后，我们可以使用盖斯定律来计算反应的焓变。
根据盖斯定律的公式P1V1=P2V2，我们可以根据反应物和生成物的摩尔气体体积比计算得到反应的焓变。
四、使用反应焓变计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 计算反应物和生成物的标准生成焓根据反应方程式，我们可以查找反应物和生成物的标准生成焓的数值。
通常情况下，这些数值可以在化学参考书中找到。
3. 计算反应的标准焓变根据反应物和生成物的标准生成焓的数值，我们可以计算得到反应的标准焓变。
通常情况下，反应的标准焓变等于生成物的标准生成焓减去反应物的标准生成焓。
以上就是使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
通过这些步骤，我们可以准确地计算得到反应的焓变，以便了解反应的热力学性质。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算盖斯定律是描述毛细管流动的一种定律，由法国科学家亨利·盖斯于1799年提出，因此被称为盖斯定律。
它是液体通过毛细管流动时压强变化的定量描述，被广泛应用于理解液体在毛细管中的流动、液体表面张力的测量以及测量一些细小孔隙的直径等领域。
首先，我们来推导一下盖斯定律的数学表达式。
盖斯定律表明，在理想毛细管中，液体通过毛细管的流量与液体在毛细管两侧的压强差成正比。
设液体通过毛细管的流量为Q，液体在毛细管两侧的压强差为ΔP，液体的粘度为η，毛细管的半径为r，则盖斯定律可以表示为：Q=ΔPπr^4/8ηl其中，l为毛细管的长度。
从上述公式可以看出，液体通过毛细管的流量与毛细管的半径的四次方成正比，与压强差成正比，与液体的粘度成反比。
然而，盖斯定律只适用于细长而直径均匀的理想毛细管，在现实中的毛细管流动中有一些修正因素需要考虑。
例如，现实中的毛细管往往存在一定的粗糙度，从而导致流动的摩擦阻力增加，需要考虑修正因子；液体与毛细管表面之间的相互作用也会影响流动情况，需要考虑液-壁作用的修正因子。
这些修正因子可以通过实验测量得到，从而得到更准确的结果。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力。
当液体在毛细管中流动时，液体上升的高度可以通过盖斯定律计算，进而得到液体的表面张力。
设液体在毛细管中上升的高度为h，毛细管的直径为d，则表面张力可以通过以下公式计算：T = 4ηh/gd其中，g为重力加速度。
表面张力的测量是盖斯定律在实际应用中的一种重要方式，它可以应用于液体的质量测量、液体粘度的测量以及液体中添加物的测量等领域。
总结起来，盖斯定律是描述液体通过毛细管流动的定律，它可以通过液体在毛细管两侧的压强差来计算液体通过毛细管的流量。
盖斯定律是描述理想毛细管流动的理论，需要考虑一些修正因子才能适用于实际情况。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力，通过液体在毛细管中上升的高度可以计算液体的表面张力。
盖斯定律的计算和应用
盖斯定律的计算和应用△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3点〖例题1〗C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应３C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1反应１CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1反应２方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2 ；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2→CO。
（4）也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2焓变就是△H2 那CO2→CO 焓变就是= —△H2方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物CO2（3）利用方程组消去中间产物反应１+ （－反应２）＝反应３（4）列式：△H1—△H2 = △H3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)；△H1 ==175.3KJ·mol—12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H2 ==—566.0 KJ·mol—12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H3 ==—571.6 KJ·mol—1A. △H1 + △H2—△H3B.2△H1 + △H2 + △H3C. △H1 + △H2/2 + △H3D. △H1 + △H2/2+ △H3/2〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3 3H2F2 ；△H1= a KJ·mol—1；H2F2 2HF ；△H2= b KJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 的△H3为3HFA.（a + b）KJ·mol—1B.（a — b）KJ·mol—1C.（a + 3b）KJ·mol—1D.（0.5a + 1.5b）KJ·mol—1〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2 TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；D H 1 ＝-393.5 kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；D H 2 ＝-566 kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；D H 3 ＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的D H ＝。
盖斯定律4
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l)
2×②－①
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
例3：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
【例5】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学 键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热
解析： ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋ 4E(C－H)＋E(H－H)] =(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋ 4×414.4＋435.3)kJ/mol =＋125.6 kJ/mol
178.2 kJ/mol
【例题4】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
盖斯定律
2、已知燃烧热求ΔH
已知：CH4(g) 、H2(g)、CO的燃烧热（△H）分别为－ 890.3kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－285.0 kJ/mol， 根据已知数据计算反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H=
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1 ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=−285.0kJ⋅mol−1 依据盖斯定律①−②×2−③×2得到： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+251.3KJ/mol
724 kJ能量 ×
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、 P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
则该反应的△H为？ （6a+5d-4c-12b）kห้องสมุดไป่ตู้·mol1
5、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ的热量写出其热化学反应方程式
−41kJ/mol
A ×
2、下列实验装置（加热装置）或操作合理的是
盐酸
Na2SiO3溶液
A.除去 SO2 气 B.中和热 C.吸收 D.证明碳酸的 体中的 HCl 的测定 氨气 酸性比硅酸强
3.已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，且N4的结构为
则1 mol N4气体转化为N2时要吸收
盖斯定律解题步骤
盖斯定律解题步骤盖斯定律（Gall’s Law）是一种软件工程中常用的经验法则，它用于估计软件开发所需的时间和资源。
根据盖斯定律，软件开发所需的时间和资源取决于三个因素：人数、沟通成本和复杂性。
盖斯定律的表达式盖斯定律可以用以下表达式表示：T = N^2 * C其中，T表示开发所需的时间和资源，N表示团队成员的数量，C表示沟通成本。
盖斯定律解题步骤以下是使用盖斯定律解题的步骤：步骤一：确定团队成员数量（N）首先，需要确定参与软件开发的团队成员数量。
这包括程序员、测试人员、设计师等角色。
根据项目规模和需求，确定适当的团队规模。
步骤二：评估沟通成本（C）评估沟通成本是非常重要的一步。
沟通成本是指在团队中进行有效沟通所需的时间和精力。
它包括会议、讨论、协调等活动。
通过考虑项目规模、团队结构以及沟通工具和流程的效率，评估出适当的沟通成本。
步骤三：计算开发时间和资源（T）根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中，计算出开发所需的时间和资源（T）。
步骤四：调整团队规模、流程或工具如果计算得到的开发时间和资源超出了项目要求或预算限制，需要考虑调整团队规模、优化沟通流程或使用更高效的工具来降低沟通成本。
这可以通过增加或减少团队成员数量、改进沟通工具和流程等方式实现。
步骤五：监控和优化在软件开发过程中，需要不断监控项目进展情况，并根据实际情况进行优化。
通过跟踪工作量、沟通效率以及项目进度等指标，及时调整团队规模、流程或工具，以确保项目能够按时交付并达到预期目标。
盖斯定律解题示例以下是一个使用盖斯定律解题的示例：假设有一个软件开发项目，需要完成一个功能复杂度较高的应用程序。
根据初步评估，需要5名程序员和3名测试人员参与开发工作。
团队成员之间的沟通比较频繁，每天需要进行两次会议来讨论项目进展和解决问题。
根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中：T = (5+3)^2 * 2 = 64计算得到开发所需的时间和资源为64个单位。
盖斯定律
第三节 化学反应热的计算第1课时 化学反应热的计算[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
一、盖斯定律 1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间有如下的关系：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1。
思维拓展 热化学方程式的性质(1)热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数。
(3)热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加。
二、反应热的计算1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1 由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6 kJ·mol －1B ．－241.8 kJ·mol －1C ．－120.6 kJ·mol －1D ．＋241.8 kJ·mol －12．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－11 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A．－5.56×104 kJ·mol－1B．5.56×104 kJ·mol－1C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ3．利用盖斯定律的计算例3已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为()A．＋7.28 kJ·mol－1B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1D．－43.68 kJ·mol－1知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
盖斯定律及相关计算
练习4、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
H－ N
391
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H （2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ· mol-1 计算N≡N的键能。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习3、已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
H2(g)+ ½ O2(g)= H2O(g) △H2= -242.0kJ/mol
CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H3= -283.0kJ/mol
试写出煤与水反应转化为水煤气的热化学方程式。
C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H= +131.5kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应 物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进 行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行， 则各分步的反应热之和与该反应一步完成的反应 热是相同的，这就是盖斯定律。
课本13页例题3
练习1
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂， 二者反应生成N2和H2O(l)。 已知：
盖斯定律的例题及解析
盖斯定律的例题及解析一、什么是盖斯定律盖斯定律（Gauss’s Law），也称高斯定理，是电磁学中的基本定律之一，用于描述电场的性质。
根据盖斯定律，通过任何闭合曲面的电通量等于该闭合曲面内的电荷总量除以真空电容率。
数学公式表示为：其中，S为闭合曲面，E为电场强度，dS为曲面上的面元，Q为闭合曲面内的电荷总量，ε₀为真空电容率。
二、盖斯定律的应用1. 理解电场盖斯定律可以帮助我们理解电场的分布情况。
通过计算电通量，可以确定电场是从正电荷向外发散还是向内收敛。
当闭合曲面内没有电荷时，电通量为零，表示电场无源。
而当闭合曲面内有电荷时，电通量不为零，表示电场有源。
2. 计算电场强度通过盖斯定律，可以利用已知的电荷分布计算出电场强度。
首先选择一个合适的闭合曲面，使得计算电通量相对简便。
然后根据所选曲面的形状和对称性，确定哪些面元的电通量可以直接求得。
最后，根据高斯定律公式计算出电场强度。
3. 研究电荷分布盖斯定律也可用于研究电荷的分布情况。
通过观察闭合曲面内的电通量，可以推断出曲面内的电荷分布情况。
例如，如果电通量是正的，表示闭合曲面内存在正电荷；如果电通量是负的，表示闭合曲面内存在负电荷。
通过这种方式，我们可以了解电荷在空间中的分布情况。
三、盖斯定律的例题分析1. 球形电荷分布假设有一个半径为R的均匀带电球体，其电荷密度为ρ。
求球心处的电场强度。
解析：1.选择一个球形闭合曲面，以球心为球心，半径为r（r > R）。
2.根据球对称性，球面上的所有面元的电通量都相等。
由于电场和面元的夹角为零度，电通量可直接求得。
3.根据盖斯定律公式，电通量等于在球体内的电荷总量除以真空电容率。
公式表示为:4.解方程得到电场强度E。
2. 无限长均匀带电线假设有一条无限长均匀带电线，线密度为λ。
求距离线上一点P距离为r处的电场强度。
解析：1.选择一个以点P为球心的球形闭合曲面，半径为r。
2.根据线对称性，球面上的所有面元的电通量都相等。
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
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方法一：根据原子守恒虚拟路径
C
ΔH1 CO2
ΔH ΔH2
由盖斯定律得：
CO
ΔH＝ΔH1－ ΔH2 = (-393.5－283.0)kJ·mol－1
①P4(s,白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝-2983.2kJ/mol ②②P1P(/44sO,P红140O(磷s1)0=)(＋s4)=P5/(P4sO,(红s2,红(磷g)磷)=＋)1＋/54OP5/244(OgO)102－((sg))4Δ－ΔHHΔ22H＝＝2+＝－4+×77373838.58.5k.5kJkJ/mJ/m/omol ol l
可见ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ·mol－1
【变式2】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
• 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)] -(-870.3kJ/mol)
②P(s,红磷)＋
ΔH2＝－738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式.
方法一：虚拟路径法
P4(s,白磷)
ΔH
4P(s,红磷)
ΔH1
(-ΔH2)×4
ΔH=ΔH1+ ( - ΔH2)×4 P4O10(s)
=－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4
=－29.2kJ/mol
方法二：加减法
∴ ∆H= ∆H1 + (－∆H2 )
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
步骤：先调整已知方程式的反应物和生成物 再调已知方程式中多余物质的系数。 最后再相加减
【变式1】如已知下列两个热化学方程式：
①P4(s,白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝-2983.2kJ/mol
= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol
【例3】在100 g 碳不完全燃烧所得气体中， CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = －282.57 kJ/mol
式:
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = －92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一 密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应
放出的热量 92.38kJ。(填大于、小于或者等
课堂作业：1. 已知 4g CH4完全燃烧生成气态水和 CO2时放出222.5kJ 热量。用两种表达式写出该反 应的热化学方程式。
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(C )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
一、盖斯定律
1.定义： 对于一个化学反应,无论是一步或_分_几__步__ 完成，其反应焓变是一__样__的。或者说，化学反应 的反应热只与反应体系的始__态__和_终__态_有关，而与 反应的_途__径_无关。 2.盖斯定律的应用：
若一个热化学方程式可以由另外几个热化学 方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为 这几个化学反应焓变的 焓变的代数和 。
③=①-②
ΔH=ΔH1－ΔH2
Zn(s) + Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s) ∆H1＝-393.5 kJ/mol
例2：实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷 反应的ΔH，但可 测出下边几个反应的热效应：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 根据盖斯定律求反应
第一节 化学反应的焓变
热化学方程式的书写
知识回顾
一、焓变：∆H=H( 反应 物)-H(生成 物) ∆H＞0时反应 吸热 ；∆H＜0时反应放热 。
二、热化学方程式的书写 1.口诀热：化学方程撞(状态)邯(焓变)郸(单位。)父(正负)皇 2.步骤：写方程、标 状态；写 焓变 ，标正负、注单位 。 3.注意：① 物质的状态改变，则焓变 也会发生变化 ②系数可以以分式的形式存在；
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是 ( A )
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3.已知： ①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1＝－348.3 kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH2＝－31.0 kJ·mol－1 写出Zn与Ag2O反应的热化学方程式
2.已知: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=–184.6kJ/mol
则反应 HCl(g)=1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g)的△H为（ ）
•A、 +184.6 kJ/mol
B、 -92.3 kJ/mol
•C、 -369.2 kJ/mol
D、 +92.3 kJ/mol
3. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程
C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g) 的ΔH4
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
方法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系： ②＋③×2－①＝④ 所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1 ＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝ － 74.8(kJ·mol－1) 方法二：也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步 骤最后回复到产物：
P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ∆H＝？
ΔH=ΔH1+ ( - ΔH2)×4 =－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4 =－29.2kJ/mol
2.在 298 K、100 kPa 时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3：加减法
C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H1＝-393.5 kJ/mol CCOO2((gg)) =+1C/2OO(g2)(+g1)/=2OC2O(g2)(g－) ∆H22＝-2(-8238.30.0k)J/kmJ/omlol
C(s)+ 1/2 O2(g) = CO(g) ∆H＝？
如何理解盖斯定律？
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 + △H2 = 0
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
C
ΔH1 CO2
ΔH ΔH2
C ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2
CO ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1－ ΔH2
【例1】已知在298K时：
2. 常温下1 mol H2具有255 kJ的能量，1mol O2具有 465 kJ的能量,1mol H2O具有80 kJ的能量，写出常 温下分解1mol H2O分解生成H2 与O2的热化学方程 式。
挑战题：3.已知1molH－H键断裂时吸收热量440kJ, Br2中1mol Br－Br 键完全形成时放出热量550 kJ， HBr中1mol H－Br键完全形成时放出热量370 kJ， 写出1molH2与足量Br2完全反应生成液态HBr的热 化学方程式。
物质的量减倍，则放出的热量 也减半 ;
③逆反应，其焓变数值大小 不变 ，符号变号。
4.不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热△H 表示反应__进__行__到__底__（完全转化）时的能量变化。
1.关于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=–571 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A.1L氢气与1L氯气反应生成2LHCl放出571kJ热量 B.2mol气态HCl分解生成1mol气态氢气和1mol气 态氯气时，吸收571kJ热量。 C.1个氢气分子与1个氯气反应生成2个HCl分子放 出571kJ热量。 D.1mol气态氢气和1mol气态氯气反应生成2mol气 态HCl时，放出571 kJ/mol的热量。
1.盖斯定律是指对于一个化学反应，无论是一步 完成还是分步完成，其反应焓变是不一一样样的。 2.在指任定何的状态下各种物质的焓值都是确定且唯 一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物 ，其焓变都是一样的。 3.若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相 加减而得到，则该化学反应的焓变就是这几个化学 反应焓变的代数和。