物质的量1

物质的量——摩尔

一、物质的量：

1．概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 2．符号：n

3．单位：摩尔，简称摩，符号为mol

注意：使用摩尔必须指明粒子的种类。摩尔不能量度宏观物质

二、阿伏加德罗常数

1．概念：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用 6.02×

1023mol-1表示。（12g 碳-12所含有的原子数计量为1mol ）

2．符号：N A 3、单位：mol -1

三、摩尔质量

1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

（宏观：1mol 物质；微观：N A 个粒子）

2．符号：M 3．单位：g/mol

4．数值：数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。

四、关系式：n=NA N

=M

m

例 题

一、基础过关

1、 (1)设1个12C 的质量是a kg ，1个Na 的质量是b kg ，则Na 的摩尔质量是 ；若一个12C 的质量是5.4m kg ，R 原子的相对原子质量是3n ，则一个R 原子的质量是_________。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常 数取6.02×1023mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g 。

（3）1molNa 、1molNa +和1molOH -所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。 2、4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量

为 mol ，其溶液中有 mol OH －，中和这些OH －，需要 mol H +，需要 g H 2SO 4。

3、1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.

4、如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

A ．n/1mol －1

B ．9n mol －1

C ．2n mol －1

D ．n mol －1 5、下列叙述错误的是（ ）

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子

B ．0.012kg 12

C 含有约6.02×1023个碳原子

C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、摩尔是（ ） A ．物质的数量单位 B ．表示物质的质量单位 C ．表示物质的量的单位

D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 7、下列叙述错误的是

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子

B ．0.012kg 12

C 含有约6.02×1023个碳原子

C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 8、 下列说法中，正确的是（ ） A. 的质量是 B. 的摩尔质量是17g C.

的质量是

D.

的摩尔质量是

9、下列说法正确的是

A ．1mol 氮

B ．SO 42－的摩尔质量是96g

C ．3mol 西瓜

D ．标准状况下，1molO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L 10、摩尔是表示（ ） A ．物质的量的单

位 B ．物质的质量的单位 C ．物质的量的浓度 D ．微粒个数的单位

11、下列说法中错误的是（ ）。

A.0.1molFe

B.0.5molNa

2CO

3

C.0.2molH

2SO

4

D.1mol氧元素

二、强化训练

1、有一块锌片插入足量CuSO

4

溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量

（2）析出铜的物质的量

（3）生成ZnSO

4

的物质的量及质量

（4）溶液的质量是增加了还是减少了

2、某混合物由NaCl、MgCl

2、AlCl

3

组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、

MgCl

2和AlCl

3

物质的量之比为，含1.00mol Cl－的该混合物的质量

为。

3、19g某二价金属的氯化物ACl

2中含有0.4mol Cl－离子，ACl

2

的摩尔质量是 g/mol，相

对分子质量是，A的相对原子质量是。

4、9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放

出 molH

2

，在溶液中有 molZn2+离子

和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到

ZnCl

2

mol。

5、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

6、8.4g N

2

与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量

是，x值为。

7、（1）1.5molH

2SO

4

的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。

（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。

（3）__________mol CO

2中含有3g碳。标况下，___________L CO

2

中含有0.25mol 氧原子，

____________mol CO

2中含有3.01×1023个CO

2

分子，它的质量是______________。

8、高温下用CO还原mg R

2O

3

得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）

A ．

B ．

C ．

D ．

9、已知化学反应3Cl

2+8NH

3

6NH

4

Cl+N

2

，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1

10、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H

2SO

4

反应生成的氢气的物质的量之比是（）

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

11、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH

4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K

2

SO

4

的某营养液，若用

KCl、NH

4Cl和（NH

4

）

2

SO

4

三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）

A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol 12、在化合物X

2

Y和YZ

2

中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X

2

YZ

3

中的Y的质量分数约为（）

A．20% B．25% C．30% D．35%

13、1.2mol Cl

2

与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

14、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

15、0.2g H2、2.4g C、19.6g H

2

SO

4

、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（）

A．2:1:2:3 B．1:2:2:3

C．2:1:1:3 D．3:1:2:2

16、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO

2

中所含分子数是（）

A．x B．4x C．0.5x D．3x

17、0.5mol Na

2

SO

4

中所含的Na+离子数为（）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

18、设N

A

表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.1mol NH

3

所含有的原子数为N

A

B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2N

A

C.常温常压下，48g O

3

所含的氧原子数为3N

A

D.1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na

19、相同质量的SO

2

和SO

3

它们之间的关系是

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．所含硫原子的个数之比为5:4

D．氧原子的个数比为3:2

20、下列叙述中，错误的是

A．1 mol任何微粒都含有6.02×1023个该种微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素

D．1 mol NH

3

分子含有6.02×1024个电子

21、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N A

B．1.8g D

2

O(重水)中含N A个中子

C．0.1mol OH－含N A个质子

D．2.8g N

2

所含有的原子数目为0.1N A

22、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）