2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题
2007-2011年高考宁夏化学-有机化学部分学生版2
2007T8、根据下表中烃的分子式排列规律,A 、3B 、4C 、5D 、6 2007T9、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2,气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏。
A 、①②B 、②④C 、③④D 、②③2008T8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④2008T9.下列说法错误．．的是 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应2008T13.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·m ol -1和-1366.8kJ m ol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H 为A.-44.2kJ ·mol -1B.+44.2kJ ·mol -1C.-330kJ ·mol -1D.+330kJ ·mol -1·2009T8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有 (不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种2009T9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯2010T2、分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种2010T3、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2011T8．分子式为511l C H C 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种2011T9．下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B. ③④C. ①③D. ②④2007选修 某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
2007-2011年高考宁夏化学-物质结构部分学生版
物质结构与性质部分2007-选修已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；(2)B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是。
2008-选修 (15分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式)，理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
2009T38．选修(15分) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
高考化学复习高考理综化学部分(宁夏卷) (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7．(2007年高考理综宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16(A)3 (B)4 (C)5 (D)6［答案］A。
［提示］可推测出该分子式为C5H12。
8．(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③［答案］B。
9．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误．．的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等［答案］D。
10．(2007年高考理综宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4［答案］C。
11．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O［答案］D。
2007-2010年宁夏理科综合高考化学试题
2007年宁夏理科综合高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411．下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：713．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%加练推断题：A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且元素A 的原子序数是D 的2倍,D 原子最外层电子数是A 的2倍,F 的浓溶液分别与A 、D 反应都有红棕色气体生成。
2010-2012全国高考化学精编及答案
2010全国卷理综化学题一、选择题(共42分)（2010宁夏，）7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓正确D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2 错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:2必考：二、非选择题(共43分)（2010宁夏，）26．（14分） 物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考化学试题及答案(全国卷II)
2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6. 下列反应中，可用离子方程式H + + OH - =2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (l) 2878kJ/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (g) 2658kJ/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (l) 1746kJ/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g)+O (g) = 4C O (g)+5H O (g) 1526kJ/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
最新2007-2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编
2007—2012高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修2试题汇编【2007】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3是一个关键步骤。
压强及温度对SO 2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO 2 7%O 2 11% N 2 82%）；0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 60073.785.889.596.4（1）已各SO 2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大 该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO 3吸收率，实际生产中用 吸收SO 3；（5）已知：2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)；△H ＝－196.9 kJ·mol －1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO 3质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。
(写出计算过程) 压强/MPa转化率/% 温度/℃【2008】分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点W X Y Z项目水温/℃15 18 26 25pH 6 8 5 5溶解氧量/（mg·L－1）11 9 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。
据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。
2007-2011宁夏高考化学考试试题
2007至2011年宁夏高考化学试题2007年宁夏高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．① ② B ．② ④ C ．③ ④ D ．② ③ 9．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子 D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 12． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4 的物质的量之比为 A ．1 ：7 B ．7 ：1 C ．7 ：8 D ．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%25．（15分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
2007-2011年普通高等学校招生全国统一考试试题理科综合能力测试(宁夏卷、黑龙江)化学试题分析
38． （1）C9H6O2； （3）
（4）4 2 ①
（5）4
②
(4) ①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁 片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存 在，则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的金 属离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考 生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在 与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 2+ 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe 外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰 酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 3+ 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe 离子 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
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则此温度下反应①的平衡常数为 平衡常数计算 已知燃烧热,生成 C2H5OH(l)的△H 燃烧热的概念，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。 已知可逆反应： 4 空 考查对转化率含义、平衡常数含 义及性质的了解，能利用平衡常 数计算反应物的转化率。 酸性工业废水中回收金 10 空 无机框图题：化学式、离子方程 式、化学方程式、物质用途。
2007-2011五年全国新课标理综高考试卷汇总大全加超详解的答案精心整理(宁夏卷.新课标卷)(理综)
2007年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。
1． 人长时间运动后，产生品渴感觉的原因是 A ．血浆CO 2浓度升高 B 、血浆乳酸浓度升高 C ．血浆渗透压升高 D 、血糖浓度升高2． 下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误的是 A ．分裂间期发生DNA 复制 B 、分裂间期有蛋白质合成 C ．分裂间期有RNA 合成 D 、分裂间期有逆转录发生3对此图的分析，正确的是 A ．三个物种的食物资源完全相同 B ．物种甲与物种乙为竞争关第 C ．物种丙与物种甲为捕食关系 D ．能量流动方向由甲经乙到丙4．下列关于反射弧的叙述，正确的是A ．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B ．反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C ．神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D ．任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓5．在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为 A ．物种进化 B 、外来物种入侵 C ．群落演替 D 、垂直结构6．某种抗癌药可以抑制DNA 的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是A ．影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B ．影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C ．影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D ．影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A ．3B ．4C ．5D ．68．下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
【专用试卷】高考化学复习高考宁夏卷理科综合试测题化学部分试题全解全析(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2007年高考宁夏卷理科综合试测题化学部分试题全解全析7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．6【标准答案】A【试题分析】观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C 或CH4原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。
从而得出第5个烃的分子式为C5H12，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。
【高考考点】同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。
【易错提醒】对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。
【教研专家备考提示】通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。
8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ②B．② ④C．③ ④D．② ③【标准答案】B【试题分析】①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。
若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。
因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的。
【高考考点】化学实验中的物质的除杂和分离等。
【易错提醒】对CO2通入饱和碳酸钠溶液是否反应不清楚，错认为③是正确的而错选C 或D。
2007年高考推断题热点——10电子与18电子微粒
２００７年高考推断题热点——１０电子与１８电子微粒作者：罗华荣彭晓玲来源：《化学教学》2007年第10期文章编号：1005－6629(2007)10－0060－03中图分类号：G424.74 文献标识码：B在含有相等电子数目的微粒（等电子微粒）中，10电子与18电子微粒成为2007年高考推断题中的一个热点与亮点，在全国理综卷Ⅱ、宁夏理综卷、北京理综卷、天津理综卷、江苏高考化学试卷中都有涉及，仅主观大题中的考查就有5处。
这是由于10电子与18电子微粒对应物的结构和性质，所涵盖的知识具有极强的辐射与发散性，对学生化学基本知识与能力起到很好的考查作用，从而倍受高考命题者的青睐。
本文对10电子与18电子微粒问题作出归纳并对2007年全国高考部分省市试卷相关推断题给出分类解析，文后再附2道练习题。
1常见的10电子与18电子的微粒1.1常见10电子微粒有：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+③阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-总结方法：以18电子的Ar为基准，原子序数每小1，就增添1个H原子，可写出HCl、H2S、PH3、SiH4，将10电子分子中的HF、H2O、NH3、CH4各去掉1个H原子，-F、-OH、-NH2、-CH3均为9电子，每个自身加合可写出F2、H2O2、N2H4、CH3CH3，或是彼此两两组合，又可写出HFO、NH2F、CH3F、NH2OH、CH3OH、CH3NH2等。
将H2O2减少2个H但得2相关高考题分类解析2.1 直接由微粒组成的结构特点与某些特性，明确10电子与18电子微粒题目1（2007年高考全国卷II理综第26题）：用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 ________，B元素是_______，C元素是_________（用元素符号表示）。
2010年宁夏高考理综试题及各题答案详细解析(全国新课标卷-答案超级详细)
绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32C135．5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Bal37 Lal39一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述，正确的是A．病毒是一类具有细胞结构的生物B．蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同D．内质网膜和高尔基体膜都具有流动性【答案】D【解析】病毒不具有细胞结构，是没有细胞结构的生物。
蓝藻为原核生物，没有核膜包围的真正细胞核。
细胞周期持续的时间，不同细胞的细胞周期不同。
细胞膜、内质网膜等膜结构都具有一定的流动性，这是生物膜结构的结构特点。
【评析】本题考察了生物必修I中关于细胞的内容，讨论了有细胞结构的生物和无细胞结构的生物，真核细胞和原核细胞的区别，生物膜的流动镶嵌模型的构建，以及细胞周期的内容，应该说考察的难度不高，非常适合作为高考的第一题。
不过个难度的试题处在高考中还是有点让人意外的。
2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸B．有氧呼吸产生的[]H在线粒体基质中与氧结合生成水O的参与。
该过程最终有[]H的积累C．无氧呼吸不需要2D．质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多【答案】D【解析】无氧呼吸的最终产物应该是乳酸或者酒精和二氧化碳，有氧呼吸前两阶段产生的【H】在线粒体内膜上与氧结合生成水。
无氧呼吸不需要O2参与，但是并没有【H】的积累，【H】只在细胞质基质中参与反应，产生了无氧呼吸的产物。
质量相同的脂肪和糖类，脂肪所储存的能量更多，因此脂肪是主要的储能物质。
【评析】代谢的内容是高考的必考部分，需要学生对细胞呼吸的知识掌握扎实。
2007年~2009年新课标高考化学试题分类汇编：有机化学基础(必修+选修).doc
2007年~2009年新课标高考化学试题分类汇编有机化学基础（必修＋选修）1．（07年山东理综·11）下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷答案：B解析：A中乙烯的结构简式须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，错误；B 中苯的主要化学性质就是发生取代反应，乙醇和乙酸之间的酯化反应也是属于取代反应，正确；C中油脂的组成中高级脂肪酸一部分属于不饱和脂肪酸，其具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液退色，错误；D中液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，而天然气的主要成分是甲烷。
2．（07年宁夏理综·7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．6答案：A解析：观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或CH4原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。
从而得出第5个烃的分子式为C5H12，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。
3．（07年宁夏理综·8）下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。
若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。
因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
2010年宁夏理科综合高考化学试题
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1、下列各项表达中正确的是A．Na 2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的△H 等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7、下表中评价合理的是( )8、物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
10年高考试题精选2010年高考试题——理综(宁夏卷)340
10年高考试题精选2010年高考试题--理综（宁夏卷） 测试题 2019.91,分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种2,下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3,把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A ．B ．C ．D ．4,己知：与反应的；与反应的。
则在水溶液中电离的等于A ．B ．C ．D ．5,根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是362C H Cl 1,2-mL 2BaCl KCL a mol b mol 10.1(2)b a mol L --g 110(2)a b mol L --g 110()b a mol L --g 110(2)b a mol L --g ()HCN aq ()NaOH aq 112.1H kJ mol -=-V g ()HCL aq ()NaOH aq 155.6H kJ mol -=-V g HCN H V 167.7kJ mol --g 143.5kJ mol --g 143.5kJ mol -+∙167.7kJ mol -+gA ．B ．C ．D ． 6,下表中评价合理的是7,在电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。
下列说法正确的是A ．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象B ．麦克斯韦预言了电磁波；楞次用实验证实了电磁波的存在C．库仑发现了点电荷的相互作用规律：密立根通过油滴实验测定了元22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+电荷的数值D ．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律：洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律8,一根轻质弹簧一端固定，用大小为的力压弹簧的另一端，平衡时长度为；改用大小为的力拉弹簧，平衡时长度为。
2007-2013高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修5试题汇编
2007—2013高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修5试题汇编【2007】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、。
【2008】已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。
请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3:1。
由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：①，②【2009】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；（2）D的结构简式为；（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E 的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为；（5）由I生成J的化学方程式。
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2007年宁夏理科综合高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．68．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③9．下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411．下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：713．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%25．（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤⑤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质B．试样中含有加热易挥发的杂质C．测试前试样已有部分脱水D．实验前坩埚未完全干燥E．晶体加热脱水不完全F．加热时有晶体溅出26．（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。
（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：2N23N4 ＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等高温于”）；升高温度，其平衡常数值Array（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。
31．化学选考题（15分）A．[化学—选修化学与技术]工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
B．[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
C ．[化学—选修有机化学基础]某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A 的结构简式为 ；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）； （3）在下图中，D 1 、D 2互为同分异构体，E 1 、E 2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为 ；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。
2008年宁夏理科综合高考化学试题7．图标所警示的是A ．当心火灾——氧化物B ．当心火灾——易燃物质C ．当心爆炸——自然物质D ．当心爆炸——爆炸性物质 8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 9．下列说法错误．．的是 A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H+(aq)+2e _B ．O 2(g)+4H+(aq)+4e _=2H 2O(1)C ．CH3OH(g)+H2O(1)=CO 2(g)+6H+(aq)+6e_D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e _=4OH11．短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。
下列判断错误．．的是 A ．E 是一种非金属元素 B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键C ．E 的一种氧化物为EO 2D ．E 位于元素周期表的IV A 族 12．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为 A ．9 B ．16 C ．20 D ．2513．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -1 25．（14分）已知可逆反应： 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1; 达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1;达到平衡后，c(P)=2 mol ·L -1,a= ;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L -1，达到平衡后，M 的转化率为 。
26．（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状况）；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。
请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 （铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。