深一模化学 有答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 65

7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应

B．利用生物质能就是间接利用太阳能

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N A B．1

mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N A

C．标准状况下， L 己烷中含有的碳碳键数为

D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3甲基1丁烯

B．由乙醇生成乙醛属于还原反应

C．乙烯与苯乙烯为同系物

D．乙苯分子中所有碳原子一定共面

10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B．用向下排空气法收集 NO2气体

C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+

D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是A．a 为电源的正极

B．工作时，OH向左室迁移

C．右室电极反应为：

C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成

的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的

转化关系如图所示。下列说法错误的是

．．

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

13．25℃时，将浓度均为 molL1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同

体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K a(HA)＝106 molL1

B．b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH)

c(A)

C．c 点时，c(OH)c(HA)随温度升高而减小

D．a→c 过程中水的电离程度始终增大

26．（14分）

二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

（1）ClO2的制备

已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

浓

H2SO4

a

b c d e f g h

Cu

NaClO3

H2SO4

NaOH 冰水

A B C D E

①装置A中反应的化学方程式为____________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

③装置D的作用是

__________________。（2）

ClO2与Na2S的反应

稀释后

→

的ClO2

Na2S 溶液NaOH 溶液

I II

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

Ba(OH)2溶液至过量，静置，

有白色沉淀生成有Cl生成取上层清液于试管丙中，

__________。

22

废水时，ClO2相对于

Cl2的优点是____________（任写一条）。

27．（15 分）

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方

程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

反应I 蒸汽液化反应II

粗品ZnO 冷凝物精品ZnO

反应Ⅰ ZnO(s)＋CO(g) Zn(g)＋CO2(g) H1

反应Ⅱ 2Zn(g)＋O2(g)＝2ZnO(s) H2

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。②某温度

时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为 molL1，

反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡

常数K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是________。a．增大

ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移1mol电子，反应放热174 kJ，则H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。量取mL 该溶液，用molL1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标

准液。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。将含有 ZnS的荧光粉溶于500mL

盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________ molL1。（已知：

K sp(ZnS)＝×1023，

忽略溶液体积的变化）

28．（14 分）

石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3n H2O）的工艺如下：

(NH)SO NH4HCO3

石棉尾矿焙烧水浸除铁、铝沉镁晶体洗涤 MgCO3n H2O 尾气吸收浸渣母液

已知“焙烧”过程中的主反应为：

焙烧