原电池正负极判断的方法

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谈谈原电池与电解池的判别

谈谈原电池与电解池的判别作者：叶树潭来源：《新一代》2019年第24期摘要：原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式，正确判定原电池正负极。

电解池的阴极接外电源的负极，阳极接外电源的正极，电解池的阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。

关键字：原电池;正负极;电解池;阴阳极;电解质溶液;氧化反应;还原反应一、在电解过程中正负极的判定判定原电池正负极的方法通常有以下几种方法。

1、观察原电池的两极的电极材料，通常情况下，两极的电极材料由两种不同金属插在电解质溶液中，这样构成的原电池时，我们选择较活泼的金属，该金属电极就为负极。

不过也有例外，如：镁-铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，却是相对不活泼的Al作负极，而是相对活泼的Mg作正极。

因此更准确的判断，应为发生电极反应的那一极为负极。

由于镁-铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，发生电极反应的是Al电极，所以Al电极应为负极。

2、如果我们能判断出原电池中的电流方向（电子流动方向），我们也可以据此判断，这是因为电子流动方向是由原电池的负极流向正极，而电流方向是由原电池的正极流向负极的，所以电流流入（电子流出）的一极是负极。

3、如果我们能判断出原电池的电解质溶液中阴阳离子移动方向，也可据此判断。

这是因为在原电池的电解质溶液中，阳离子总是移向原电池的正极的，阴离子总是流向原电池的负极的。

因此，阳离子移向哪一极的，那么这一极就为正极，阴离子移向哪一极的，那么这一极就为阴极。

4、如果我们能判断出原电池的电极上发生的反应，我们也可据此判断。

这是因为，原电池的正极是发生还原反应的，负极是发生氧化反应的。

如：Zn与石墨为原电池的两极，CuSO4溶液位电解质溶液，构成的原电池，一段时间后，石墨电极上有紫红色的固体析出，这就说明石墨电极为原电池的正极，（Cu2+→Cu，是发生还原反应的）。

二、电解池阴阳极的判定电解池的阴极接外电源的负极，阳极接外电源的正极，电解池的阴极发生还原反应，而阳极发生氧化反应。

原电池的组成条件、正负极判断方法

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。

如上图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e- = Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为2H+ +2e- =H2↑，该反应是还原反应。

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是负极，其电极反应为Zn－2e- = Zn2+，该反应是氧化反应；Cu电极是正极，其电极反应为Cu2+ +2e- = Cu，该反应是还原反应。

原电池正负极的判断1.根据组成原电池的两电极材料判断。

一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2.根据电流方向或电子流动方向判断，电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

3.根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动的方向判断。

在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

4.根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极上总是失电子，发生氧化反应，正极上总是得电子，发生还原反应。

原电池正负极

原电池正负极
原电池正负极判断的六种方法：
方法一：根据两极材料判断。

一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
方法二：根据电极现象判断。

一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；
方法三：根据电子液动方向来判断。

电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；
方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。

阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；
方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。

失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；
方法六：根据电解质溶液来判断电极。

能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。

例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

判断原电池正负极方法

判断原电池正负极方法
判断电池的正负极是非常重要的，因为电池在正常使用过程中必须正
确连接正负极才能提供电力。

以下是一些常见的方法来判断电池的正负极。

1.外观标识法：一般来说，电池上会有标识正负极的符号。

正极通常为"+"号，负极通常为"-"号。

有些电池还会用红色表示正极，用黑色表示
负极。

因此，当你观察到这样的标志时，你就可以轻松地判断出电池的正
负极。

2.电池塞举法：如果电池上没有外观标识，你可以试试用手指或者钳
子夹住电池两侧的金属塞子，然后用舌头轻轻舔一下。

如果你感到了一丝
微弱的电击感，那么塞子所在的一侧就是正极。

3.电池切割法：这是一种非常直接的方法，但需要一件尖锐的工具，
比如刀片。

你可以小心地切割电池外壳，然后观察内部。

一般情况下，正
极是与电池底部的金属片相连的，而负极是与电池顶部的金属片相连的。

4.磁性测试法：有些电池正极是磁性的，而负极则不是。

因此，你可
以使用一个小磁铁来测试电池的正负极。

如果磁铁吸附在电池上，那么吸
附的一侧就是正极。

5.借助仪器法：如果你有一台万用表或者电压表，你可以直接使用它
来测试电池的正负极。

将万用表的两个引脚分别与电池的两个极端接触，
然后观察万用表的读数。

如果读数为正数，那么相应引脚接触的就是正极。

单线桥法判断原电池正负极

从上面的单项桥可以看出，电子从 Pb 流向 PbO2,Pb 为负极，与 PbO2 相连的导体为正极，电池在酸性条件下发生。
负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 上面四个例题的呈现看出，用单线桥判断电池的正负极，确实是一种简单易行的方法，它克服了用电极材料判断的不准确，也克服了必须知道电池结构（甚至需要画出电池）才能判断电池正负极的复杂过程，使学生学习原电池的知识更为方便，准确性有了提高，而且所涉及的氧化还原知识层次低，便于学生掌握。
（没参加电极反应），反应在碱性条件下进行。负极反应：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 正极反应：6H2O+6e-=3H2↑+6OH例 2：CH4 与 O2 用 NaOH 作电解质溶液的燃料电池（负极
为惰性电极）。
从上面的单线桥可以看出，电子从 CH4 流向 O2，就可得出结论：与 CH4 相连的导体为负极，与 O2 相连的导体为正极，电池在碱性环境中发生反应。
新校园
XinXiaoYuan
单线桥法判断原电池正负极
缤纷杏坛
吕则思金鸿
（华宁县第一中学，云南玉溪 652800）
摘要：用单线桥判断电池的正负极是一种简单易行的方法，它克服了用电极材料判断的不准确性，也克服了必须知道电池结构才能判断电池正负极的复杂过程。
关键词：单线桥；电池；电极；判断
一、问题提出在原电池的正负极判断问题上，方法有很多，如：由组成原电池的两极材料判断，根据外电路电流的方向或电子的流向判断，根据内电路离子的移动方向判断，根据原电池两极发生的化学反应判断，根据电极质量的变化判断，根据电极上产生的气体判断，根据某电极附近 pH 的变化判断等，方法很多。但是这些方法要么不准确（如由组成原电池的两极材料判断），要么涉及复杂的内外电路，要么需要画出电池（如根据外电路电流的方向或电子的流向判断，根据内电路离子的移动方向判断）。大多数方法都涉及复杂的原电池，学起来很不方便。笔者下面介绍一种用氧化还原的单线桥法来判断原电池正负极的方法。二、基本原理单线桥表示氧化还原的方法时，是从电子给予体指向电子接受体。原电池中电子总是从负极流出，正极流入。电流是电荷的定向移动，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，与电子移动方向相反，那么单线桥中就可以看成电子的流向为电子给予体流出，电子接受体流入。我们知道还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应；氧化剂得到电子，被还原，发生还原反应，稍作引申就可以是电子从还原剂流出，从氧化剂流入。那么就有：

高中化学专题练习教案-原电池正负极的书写和判断

原电池正负极判断和电极反应式的书写一、原电池正负极的判断1、发生失电子氧化反应的电极为负极，发生得电子还原反应的电极为正极。

2、依据外电路中电子的流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。

3、依据内电路电解质溶液中离子的移向：阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

4、依据反应现象判断：通常负极会逐渐溶解，正极有气体产生或固体析出。

5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱，还要看电解质的种类。

一、原电池电极反应式的书写方法：第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。

第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。

⑴负极①若负极材料本身被氧化，电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应，此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应，此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。

例题1、写出镁铝为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应正极：负极：总反应：2、镁铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池正极：负极：总反应：3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中正极：负极：总反应：4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中正极：负极：总反应：②若负极材料本身不参加反应，如燃料电池，在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。

例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。

如图，两电极均由多孔性碳（或铂）组成。

通入气体在电极表面放电，总反应式为2H2+O2=2H2O。

按要求写出电极方程式酸性介质中：正极：负极：碱性介质中：正极：负极：中性介质中：正极：负极：⑵正极：首先判断在正极发生反应的物质①当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某些微粒。

②当负极材料与电解质溶液不能自发地发生反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的氧气。

专题23 电池正负极判断

专题二十三原电池正负极的判断【2018年高考考纲解读】了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

【重点、难点剖析】一、正负极判断方法1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极.另如Cu-Al放在浓硫酸中,Cu是负极.2、根据电流方向或电子流动方向判断.电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极.3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断.在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子流向的极为负极.4、根据原电池两极发生的变化来判断.某一电极不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,此电极为原电池的负极；若某一电极有气体产生,电极质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,此电极为原电池的正极.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池,C极上有紫红色的固体物质,为原电池的正极.5、在燃料电池中,两电极只是气体吸附载体,并不参与反应.可以通过总反应式和定义来判断,发生氧化反应的气体或物质所对应的电极为负极.如：氢氧燃料电池（以氢氧化钾为电解质）发生的总反应为：2H2+O2=2H2O,则氢气的一极为原电池的负极.【高考题型示例】例1、（2016课标Ⅱ）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池．1原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极T正极。

电流方向：正极T负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应T负极；还原反应T正极。

⑷根据现象判断：电极溶解T负极；电极重量增加或者有气泡生成T正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子T移向负极；氧离子T移向正极。

3 电极反应式的书写：负极：（1）负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e- =M 如：Zn-2 =Zn （如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+S042--2e-=PbS04⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-02（C作电极）电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：（1）当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如2H+2e=H2 CuS电解质：Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别6.金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的'阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

(完整版)原电池和电解池知识点总结

i nt he i rb ei n ga re go od fo rs 原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e -=M n+ 如：Zn-2 e -=Zn 2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO 42--2e -=PbSO 4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH 4-O 2(C 作电极)电解液为KOH ：负极：CH 4+10OH-8 e -=C032-+7H 2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H ++2e=H 2 CuSO 4电解质： Cu 2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O 2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H 2O 比参加反应，且产物必为OH -,如氢氧燃料电池（KOH 电解质）O 2+2H 2O+4e=4OH -②当电解液为酸性时，H +比参加反应，产物为H 2O O 2+4O 2+4e=2H 2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

原电池正负极判断的方法

原电池正负极判断的方法河北省宣化县第一中学栾春武在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。

再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。

二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。

因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。

五、根据电极质量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。

七、根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

例题分析Cu + Zn2+，那么该原电池的正确组合为：【例题1】某原电池发生的总的离子方程式为：Zn + Cu2+===解析：原电池的电极反应不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。

该题考查了原电池的组成，一般来说活泼金属为负极，且能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。

答案：C、D【例题2】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表：根据表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同。

干电池正负极

1、第一种：原电池的正负极是由电极材料决定的,相对活泼的金属为负极,负极发生氧化反应；较不活泼的金属（或非金属及一些氧化物）为正极,正极发生还原反应。

只要判断出该电极发生的是还原反应就是正极,反之是负极。

2、第二种：干电池从外形上看有个凸出小帽的那头是正极,电池的上面也有写（+）的是正极
实验判断法：用测量仪器数字万用表,调到直流电压测
量档,正负表棒连接正确,数值为正,相反显示为负,如果是指针式万用表,连接极性相反指针反偏。

原电池正负极的判断方法素材

6.1.2 原电池正负极的判断方法
负极较活泼的金属电极材料较不活泼的金属或导电的非金属
正
极氧化反应电极反应还原反应
流出电子流向流入
溶解电极现象气泡或增重
阴离子移向负极离子移向阳离子移向正极
【例】如图所示原电池装置，试判断其电极情况：
(1)若a电极为铝，b电极为锌，X为稀硫酸，则a、b各为什么电极?
(2)若a电极为铝，b电极为锌，X为浓硫酸，则a、b各为什么电极?
(3)若a电极为铜，b电极为石墨，则X是什么才能使该装置构成原电池?
【例】答案：
(1)提示：a为负极，b为正极。

因为铝的活动性大于锌。

(2)提示：a为正极，b为负极。

因Al可被浓硫酸钝化而不能继续反应，而锌可以与浓硫酸反应，锌失电子发生氧化反应，故铝电极为正极，锌电极为负极。

(3)提示：石墨是稳定的电极，一般不发生反应，若使该装置构成原电池，则应使铜作负极，电解质溶液X应与铜发生反应。

故可选AgNO3溶液或硝酸溶液或FeCl3溶液等。

原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断

原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。

2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。

5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。

6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。

7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。

8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。

9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。

常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)物质的缓慢氧化。

(6)自发进行的氧化还原反应。

(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

(4)电离。

(5)盐类水解。

此时必为吸热反应。

如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。

原电池和电解池知识点总结

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M 如：Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4电解质，如2H+2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-① 当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别-6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。

⑵在金属表面覆盖保护层。

常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

⑶电化学保护法①外加电源的`阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

原电池知识讲解+练习

化学能转化为电能—原电池一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.原电池工作原理(1).原理图示负极：（反应）正极：（反应）总反应方程式：外电路：电子从流向，电流从内电路：阴离子移向，阳离子移向(2).原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。

在原电池中，电子流出的一极是；电子流入的一极是。

②根据两极材料判断。

一般活泼性的金属为负极；活泼性的金属或能导电的非金属为正极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。

向正极移动，向负极移动。

④根据原电池两极发生的变化来判断。

负极发生；正极发生。

⑤根据现象判断。

或的一极为负极，或的一极为正极。

二、原电池电极反应式的书写与化学电源一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1、准确判断原电池的正负极一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。

如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜是，因为。

此时，其电极反应式为：负极：正极：镁-铝-NaOH溶液构成原电池，负极。

主要是看哪一个电极更易与电解质溶液发生氧化还原反应，就是负极，若都是惰性电极，则看哪种离子是失去电子，它所存在的半电池就为负极。

2、高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，当得到或是去电子后形成的离子要检查是否能继续与电解液发生反应。

如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸中负极反应：正极反应式为：;如铅蓄电池中，负极Pb失去电子成为Pb2+后，会继续与SO42-发生发硬生成难溶物质PbSO4，故电极反应为。

3、牢牢抓住总的反应方程式两个电极反应相加即得总的反应方程式。

所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。

4、不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。

原电池正负极的判断方法

原电池正负极的判断方法
确定电池正负极的方法有多种，根据电池类型和形状的不同，确定方法也略有不同。

以下是几种常见的判断电池正负极的方法：
1. 外观标记法：大多数电池的正极会在外部进行标记，例如“+”符号或者红色标记。

如果电池没有标记，通常情况下，电池顶部凸起的一端为正极。

2. 滴水法：将一滴水滴在电池的两端，水滴会在正极上分散而在负极上聚集。

3. 电压测量法：使用万用表或电压表，测量电池的电压，正极的电势较高，负极的电势较低。

4. 导电笔法：使用带有灯泡的导电笔，将导电笔的针尖接触电池两端，灯泡亮起的一端为正极。

需要注意的是，在使用这些方法时，要小心避免将电池短路或者损坏。

如果您不确定电池正负极的标记或者测量方法，请参考电池说明书或者咨询专业人士。