元素化合物推断题解题方法
做化学推断题技巧
做化学推断题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。
解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
高考化学有机物推断题解题技巧
⾼考化学有机物推断题解题技巧2019-09-14⼀、常⽤解题技巧技巧1 根据物理性质推断重点可根据物质的密度、状态、溶解性等⽅⾯进⾏考虑。
(1) 密度⽐⽔⼩的液体有机物:所有烃、⼤多数酯、⼀氯烷烃等。
(2) 密度⽐⽔⼤的液体有机物:溴⼄烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
(3) 难溶于⽔的有机物:液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(如溴苯)、硝基化合物(如硝基苯)、醚、酯(如⼄酸⼄酯)等;苯酚在常温微溶于⽔,但⾼于65℃时与⽔以任意⽐互溶。
(4) 易溶于⽔的有机物:碳原⼦较少的醛、醇、羧酸(如⽢油、⼄醇、⼄醛、⼄酸)。
(5) 常温下为⽓体的有机物:1～4个碳原⼦的烃,⼀氯甲烷、新戊烷、甲醛等。
技巧2 根据化学性质推断(1) 能发⽣⽔解反应的物质:卤代烃、酯(油酯)、⼆糖、多糖、蛋⽩质等。
(2) 能发⽣银镜反应的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等所有含醛基的物质。
(3) 能使⾼锰酸钾酸性溶液褪⾊的物质:含有碳碳双键、碳碳三键的烃和烃的衍⽣物;苯的同系物;含有羟基的化合物(如醇和酚);含有醛基的化合物。
(4) 能使溴⽔褪⾊的物质:含有碳碳双键或碳碳三键的烃和烃的衍⽣物(加成反应);苯酚等酚类物质(取代反应);含醛基物质(氧化反应);有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、⼰烷等,属于萃取,使⽔层褪⾊⽽有机层呈橙红⾊)。
(5)能被氧化的物质:含有碳碳双键或碳碳三键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚等可以被酸性⾼锰酸钾氧化;⼤多数有机物可以燃烧,物质燃烧都是被氧化;显酸性的有机物(含有酚羟基和羧基的化合物)。
(6) 能使蛋⽩质变性的物质:强酸、强碱、重⾦属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧⽔、碘酒、三氯⼄酸等。
(7) 既能与酸⼜能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋⽩质等)。
(8) 能与NaOH溶液发⽣反应的有机物:酚;羧酸;卤代烃(⽔溶液:⽔解;醇溶液:消去);酯(⽔解,不加热反应慢,加热反应快);蛋⽩质(⽔解)。
元素推断题(短周期)常见方式
元素推断题（短周期）中常见方式一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
9、O是族序数是周期数3倍的元素。
10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、P是在空气中能自燃的元素。
4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
第15讲 元素推断题的分类突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
答案解析 M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外
层电子数的3倍,说明W原子次外层电子数为2,则M、W、X、Y、Z是第二周期主族元
素且X为O,根据
可知M+为带一个正电荷的阳离子,所以M为Li;Y与
其他原子形成一个共价键,所以Y为F Z与其他原子
形成四个共价键,所以Z为C,;
【点睛笔】 性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。
[练1]前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是
W最外层电子数相同。下列说法正确的是( C )
A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
【解题思路】
[典例2]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正
子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1 mol·L－1 Z的氢化物的水溶液pH＝1，且Z
与Y位于不同周期。下列叙述正确的是( A．原子半径：Z>Y>X
C
)
B．与H2反应的难易程度(由难到易)：Y、W C．X的某种氢化物可用作制冷剂
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下， 0.1 mol·L－1Z的氢化物的水溶液pH＝1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族 ，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C 元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素。同一周期 从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞ Y，故A错误；氧元素非金属性强于碳元素，与H2反应的难易程度(由难到易)：W、Y ，故B错误；N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；Cl的氧化物的水化物， 例如次氯酸为弱酸，故D错误。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
2021年中考化学总复习课件：专题(04) 物质推断题
盐酸 。
;可用在铅酸蓄电池中的是
硫酸
;除锈
6.治疗胃酸过多的物质:Al(OH)3、Mg(OH)2、 碳酸氢钠 。 7.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的是 O2 。
8.用于配制波尔多液的是硫酸铜和氢氧化钙。 9.炉具清洁剂中含有的碱是 氢氧化钠 。 10.检验二氧化碳气体的溶液的溶质是 氢氧化钙 。 11.常用作调味品、配制生理盐水的是 NaCl 。
(3)A常用来治疗胃酸过多: NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 。
6.A → B+C+D (1) 2KMnO4 (2) 2NaHCO3 (3)NH4HCO3
K2MnO4+MnO2+O2↑
。
Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
NH3↑+H2O+CO2↑。
题眼九 一些常见物质间的转化关系
CH4 C2H5OH
题眼四 元素或物质之最
1.地壳中含量最多的元素是 O 2.人体中含量最多的元素是 O
,含量最多的金属元素是 Al 。 ,含量最多的金属元素是 Ca 。
3.空气中含量最多的元素是 N 。 4.相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2 。 5.自然界中硬度最大的物质是 金刚石 。
(1)A的化学式为
;电解A的实验,正、负极产生的气体体积比为
。
[答案]H2O 1∶2 [解析]A~F是初中化学常见物质。A是生命之源,是人体中含量最多的物质,则A是 水,化学式为H2O;电解水的实验,正、负极产生的气体体积比为1∶2。
例1[2020·泰州]A~F是初中化学常见物质。A是 [答案]生石灰
做好元素及其化合物框图推断题的复习
题复 习时主要抓住 以下几个方 面的复习。
一
２ ０ 年和２ １ 年高考理科综合试卷都 现 了一道 大题 。 ０９ ００ 究其原 因 ， 由于推断题知识覆 盖面广 ， 是 能力要求高 ， 具
有很好 的 区分度 。在一道框 图题 中往 往涉及 多方 面知
、
抓好结构 、 性质和物质特征
（ ） 质 特 征 一 性
Ｐ Ｓ Ｃ Ｏ， 色 固体 ：ｅ Ｏ Ｆ 。Ｃ Ｃ ， 色 固 ｂ 、ｕ 红 Ｆ （ Ｈ）、ｅ 、 ｕ Ｏ Ｏ、 ｕ 蓝
识， 如元素及化合物性质和社会生 活 、 环境保 护 、 化学计 算、 化学基本理论等知识 ， 还可 引入学科 间综 合 ， 因此具
有很强 的综合性 ， 能全 面考察学生辩 证思维 、 逻辑思维 、 发散思维等各方面能力 。做好元素及其化合 物的复 习， 总体上要 每一主族 抓好一 到两个重点元 素 以及 过 渡元 素 的铁 。 如Ｎ 、 、 １Ｃ、ｉＮ、 、１ ａＭｇＡ 、 Ｓ、 ｓＣ及过渡元素 的Ｆ 。 ｅ 专
就越来越远 了。
四、 换位思考 。 眼界更高
孙子兵法 云“ 己知彼百 战不殆 ”我们 在复习 中也 知 。
要做到 “ 己知彼 ”此 “ 也就是 出题者 的思维 。如果 知 ， 彼”
我们在 复习 中对 每一个知识点 都能 以一个 出题 者 的思 维去理解 ， 那效果是不言而喻 的。 了达 到这一 目的 ， 为 我 们可 以利用手 中的题 ，以一个出题者的身份进行分析 ， 看这道 题考查 的知识 点是什 么 ， 为什么 这么 出题 ， 中 其 的陷阱是哪些 ， 怎么改进能使陷阱更多 。当学生这样分 析透后 ， 他也就站在 了一个更高 的层次上看待知识点和 题 了。 眼界的开阔必定使学生 的应考能力得到极大 的提 高。
高三化学一轮专题复习---元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。
实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。
(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。
该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。
2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。
F的俗名是___________。
(2)①写出反应①的化学方程式：___________。
①写出反应①的化学方程式：___________。
压轴题11 “位-构-性”元素推断(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题11“位—构—性”元素推断本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。
预计2023年元素推断题一定会出现，命题方向：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。
三是利用元素及其化合物特殊组成与结构推断题，这是近几年高考的热点题型，1．元素周期表中的“位”“构”“性”关系2．解题方法元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
2．解题步骤第一步：明确题给条件——利用元素位置关系抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
利用短周期元素中第一、二、三周期结构的特殊性，先利用第ⅠA族元素左侧无元素分布、0族元素右侧无元素分布，确定第ⅠA族元素和0族元素，然后据此确定其他元素所在的族，最后利用其所在的周期确定元素。
第二步：推断元素——利用元素特点根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。
该类题目基本上是考查短周期元素，利用L层与M层电子与其内层电子数之间的关系迅速确定元素的核外电子数，从而确定元素。
元素推断题解答技巧
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
元素推断题 物质结构
元素推断题物质结构一、元素推断题物质结构基础知识元素推断题可是化学里超有趣的部分呢。
就像猜谜语一样，给你一些小线索，然后让你找出是哪个元素。
比如说，它会告诉你原子的电子层数、最外层电子数之类的。
那原子结构就像是元素的小房子，电子就在不同的房间（电子层）里住着。
像氢原子，它就只有一个电子，住在第一层这个小房间里。
再讲讲元素周期表，这就像是元素们的大家庭住址表。
同一族的元素，就像是住在同一栋楼里的邻居，它们有着相似的化学性质。
比如碱金属那一族，锂、钠、钾它们都特别容易失去电子，就像一群慷慨的小捐赠者，很容易把自己的电子送出去。
还有化学键，这是元素之间的连接方式。
离子键就像是一个强拉硬拽的关系，一个原子抢走另一个原子的电子，然后它们就因为电荷吸引在一起啦。
共价键呢，更像是两个小伙伴共享电子，一起凑份子的感觉。
二、元素推断题类型1. 原子结构推断题这种题就会给你原子的质子数、中子数、电子数之类的信息。
比如说，告诉你一个原子的质子数是8，那你就能推断出这个元素是氧元素啦，因为质子数决定了元素的种类嘛。
这就像你知道一个人的身份证号（质子数）就能确定他是谁一样。
2. 元素周期表位置推断题题目可能会说某元素在第几周期、第几族。
那你就要根据元素周期表的规律来推断啦。
比如一个元素在第三周期、第ⅥA族，那这个元素就是硫元素。
这就像是根据地址找人家一样，你知道在哪个小区（周期），哪栋楼（族），就能找到对应的元素啦。
3. 化合物组成推断元素题要是给你一个化合物的化学式，像H₂O，你就能从这里面推断出有氧元素和氢元素。
因为化学式就像元素们的组合名单，告诉你谁和谁在一起玩呢。
三、元素推断题的解题技巧对于原子结构推断题，一定要牢记质子数、电子数、中子数的关系。
质子数等于电子数（在原子中哦），中子数等于相对原子质量减去质子数。
这就像是数学里的公式一样，要记牢才能做题。
对于元素周期表位置推断题，要熟悉元素周期表的结构。
每一周期的元素数量是有规律的，而且同一族的元素性质相似。
中化学物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。
（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
高考化学一轮复习微专题四元素推断题解题策略(含解析)
微专题四元素推断题解题策略一、位——构——性综合推断解题策略1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、常见元素推断1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z-D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。
2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册
微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。
一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。
1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。
如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。
2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。
②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。
(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。
②可以是两种分子,如CH4、NH3。
③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。
④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
元素推断题做题技巧
元素推断题做题技巧一、《元素推断题做题技巧，让你不再迷茫》同学们，咱们在化学学习中，经常会碰到元素推断题。
这可难倒了不少小伙伴，但别担心，今天我就来给大家分享一些超有用的做题技巧。
比如说，有一道题给了你一些元素的性质描述，像“某元素的单质是淡黄色固体”，这时候你就要想到硫元素啦，因为硫单质就是淡黄色的嘛。
再比如，题目说“某元素的最高价氧化物对应的水化物能和强酸、强碱都反应”，那这很可能是铝元素，因为氢氧化铝既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍”，那这个元素就是碳元素啦。
所以呀，做元素推断题的时候，要多积累常见元素的特征性质，多回忆学过的知识，这样就能轻松搞定啦！二、《元素推断题做题技巧，轻松拿高分》嘿，朋友们！元素推断题是不是让你有时候感到头疼？别愁，我来给你支招。
咱们先来看一个例子。
题目说“有一种元素，它的气态氢化物的水溶液呈碱性”，这时候你就得想到氮元素，因为氨气的水溶液氨水是呈碱性的。
还有一种情况，如果说“某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数比次外层电子数少1”，那这肯定是氯元素。
另外呀，要注意一些特殊的规律。
比如，同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
掌握了这些小技巧，元素推断题就不再是难题，高分轻松到手！三、《元素推断题做题技巧，一学就会》小伙伴们，元素推断题其实没那么可怕，学会这些技巧，你就能轻松应对。
比如说，题目提到“某元素的单质在常温下是黄绿色气体”，那想都不用想，肯定是氯元素。
这就要求咱们对常见元素单质的颜色和状态要熟悉。
再比如，“某元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且该元素原子的质子数小于18”，那很可能是氮元素或者硫元素。
还有哦，如果告诉你“某元素的原子序数是11”，那你马上就能知道是钠元素。
多做几道题练练手，你会发现元素推断题真的很简单！四、《元素推断题做题技巧，让化学变得有趣》亲爱的同学们，化学中的元素推断题是不是让你觉得有点枯燥？其实掌握了技巧，它也可以很有趣哦！举个例子，“有一种元素，它的常见化合价有 +2 价和 +3 价，且 +2 价的化合物在空气中容易被氧化”，这说的就是铁元素。
化学元素推断题技巧
化学元素推断题技巧
化学元素推断题是化学中比较基础但也比较重要的题型之一。
在化学课堂中，老师经常会出现关于元素化合物的推断题，为了解决这类问题，需要掌握一些技巧。
1. 掌握化学元素的基本特征
在推断元素化合物的时候，首先需要了解元素的基本特征，例如金属元素具有良好的导电、导热性和延展性等特征，非金属元素则相反。
此外，不同元素的化合物也具有不同的化学性质，例如氢氧化钠和氢氧化铜等化合物的颜色、溶解度都不同，这些特征可以作为推断元素的重要依据。
2. 掌握元素周期表的结构
元素周期表是化学元素组织的一种形式，其中元素按照一定规律排列。
了解周期表的结构和规律可以帮助推断元素的化学性质。
例如，周期表中同一周期的元素具有相同的电子排布，因此它们的化学性质也相似。
而同一族元素的化学性质则有很大的相似性。
3. 学会观察实验现象
化学实验中的现象可以提供宝贵的信息。
观察化合物的物理性质，例如颜色、溶解度、密度等，可以推断其中可能包含的元素。
同时，观察化合物在化学反应中的表现，例如与酸反应产生气体等现象，也可以作为推断元素的依据。
4. 利用化学方程式求解
化学方程式是描述化学反应的一种表达方式。
化学方程式可以帮助我们推断化合物中包含的元素。
例如，若一个化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，那么这个化合物很可能包含碳、氧和氢等元素。
综上所述，掌握化学元素的基本特征、元素周期表的规律、观察实验现象和利用化学方程式可以帮助我们有效地推断元素化合物。
在日常学习和实验中多加练习，相信大家能够掌握这一技能。
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第20讲元素化合物推断题解题方法教学目标：1.进一步巩固已复习元素Na、Mg、Al、Fe、 C 、 Si、 N 、O 、 S 、 Cl 、 Br 等元素及化合物知识及其综合应用。
2.掌握综合类题型---元素化合物推断题的解题策略。
课时：两课时一、解题策略（设疑引学精讲关键）无论推断题属于那种形式，均遵循这样的思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面，随时检查，注意联系，根据已有知识，大胆假设与猜测，全面分析（正推或逆推），验证确定。
关键是依据“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全面未知物的推断。
其程序：结构特征明显条件抓关键反应特征隐含条件现象特征其它特征特别注意：（1）审题时有的已知条件在主干中，有的条件可能出现在后面的问题中，故一定要统观全局。
（2）仅推出来不一定能得高分，还应将化学式、反应方程式、反应现象的描述等相关知识表达，做到表达准确无误。
二、知识必备（自主探究点拨疑难）突破口一：以物理特征为突破口1.常温下状态：气体单质--- 液态单质--- 液体化合物---2.特殊颜色：突破口二：以反应条件为突破口1.电解：电解水，熔融的氯化钠、氧化铝，氯化钠水溶液，硫酸铜水溶液（记这几个）2.需要催化剂：①氨的催化氧化②工业合成氨气③SO2+O2④氯酸钾分解⑤双氧水分解3.需要高温条件:主要记以下几个铝热反应、碳和水的反应、铁和水的反应、工业制硅、煅烧石灰石、生产玻璃两反应突破口三：以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生气体的物质生成H2：生成O22.能与强碱溶液反应产生气体的物质：单质：盐类：3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：两性物质：弱酸的铵盐：弱酸的酸式盐：4、特殊反应类型一种物质（或一种溶液）反应生成三种物质突破口四：以特殊的转化关系为突破口1.多步氧化关系：（酸或碱）1）2）3）4）2.三角转化关系3.化合物+单质化合物+单质突破口五：重要工业生产反应1、二氧化硫的催化氧化2、氨的催化氧化3、合成氨4、氯碱工业5、工业制取漂粉精6、工业制水煤气7、工业制硫酸8、工业制玻璃9、工业制粗硅 10、侯德榜制碱法突破口六：实验室制备物质的反应制氧气、制氨气、制氯气、制氮的氧化物、制二氧化碳突破口七：具有特殊结构：1、10电子微粒：2、 18电子微粒：3、核外电子数与质子数均相同微粒：三、典题练习（合作交流引议解惑）练习1.现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：(1)A中含单质为为（写化学式）；G的电子式为。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式______ __．(3) 写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目例2. (07四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。
(5)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4(高铁酸钾)，同时还生成KNO 2和H 2O 。
该反应的化学方程式是：_________________________________。
例3 下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）1、A 是 ，Y 是 ，Z 是 。
2、当X 是强酸时，E 是 ，当X 是强碱时，E 是 。
例4．下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学为： 。
例5：A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：______．（2）若B 是气态氢化物，C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B 与C 在一定条件下反应生成的A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______．（3）若D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：______，A 的元素在周期表中的位置：______．（4）若A 是太阳能电池用的光伏材料．C 、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：______．D 的化学式是______．四、课后作业（强化训练 巩固提高）EZ1、图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：（1）物质X可以是______，C是______，F是______．（2）反应①的化学方程式是______，反应②的化学方程式是______．2 .(2015年广东高三模拟)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－、SO2－、Cl－、I－、HCO－，取该溶液进行实验如表所示：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是____________________________________，溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：___________________________________________ 。
3.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X的电子式______．（2）写出有关变化的化学方程式：B+H2O：______； D+丙：______； F+丙：______．（3）写出X+D+H2SO4反应的离子方程式______．4.（2014浙江）(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
5.(2015·年沈阳高三质量检测)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________________的存在。
(2)由②可以证明________的存在，同时排除__________________的存在；理由是________________。
(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c．__________________________；d．_________________________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明____________的存在。
6.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)开始淀 2.3 7.5 3.4完全淀 3.2 9.7 4.4请回答下列问题：(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作__________。
若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该水解反应的离子方程式为_______ Fe(OH)3的K sp=____________。
(提示，开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L)(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。
为检验所得的产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________。