将气球用于验证质量守恒定律实验的问题探讨
质量守恒定律中红磷燃烧气球的作用
质量守恒定律中红磷燃烧气球的作用红磷是一种具有独特的物理和化学性质的物质，它的燃烧是许多实验室实验中的一个重要部分。
因此，运用红磷来燃烧气球也是一项有趣的实验，并为许多实验室的质量守恒定律提供了有力的证据。
红磷的特性使其为理想的燃料，因为它的燃烧温度大于铝热量，所以它可以更容易地完成一次完整的燃烧，而不会出现局部烧成的情况。
红磷的燃烧反应必须要求有足够的空气供给，否则就无法完成燃烧。
如果没有足够的空气供给，红磷就会释放出有毒的气体，如硫化氢和一氧化碳，这将对人体有害。
所以，红磷的使用要求谨慎小心。
此外，红磷燃烧反应必须要求有足够的水分，因为红磷在燃烧反应中需要有水来作为热量缓冲，以防热量过快地释放，造成操作安全性不能得到保证。
此外，为了保证容器中没有剩余气体沉积，容器中的气体需要用水把剩余气体沉积清除，保证燃烧安全。
在空气中，红磷的燃烧形式为四氧化磷（P4O10），其反应如下： P4 + 5O2 P4O10 + 5h2O + 3050KJ这里的P4表示反应物红磷，而O2表示反应剂氧气，P4O10为反应产物磷酸四酯，其他产物为水气和热量。
在燃烧气球的燃烧实验中，红磷是通过一个小量的红磷粉末即可将阴极电解出来。
经过铝电极电解，红磷粉末会产生颜色鲜红的火花，伴随着强烈的热量。
火花像星星一样，在气球顶部演绎出一场火焰演唱会，燃烧时间达一分钟以上。
燃烧过程中除了红磷本身外，也可以添加一些具有不同颜色的物质，比如碳，钾，钠，镁等等，这样就可以得到不同颜色的火焰，即使同一种物质可以添加不同的物质，也会得到不同的颜色，并且也可以改变烟雾的性质，丰富实验的视觉效果。
质量守恒定律指出，在任何化学反应中，物质总量是一定不变的。
由于红磷燃烧产生的产物，及产物的质量态有变化，但总量却不变，这就提供了证据支持质量守恒定律的真实性。
因此，在实验室中，运用红磷燃烧气球以表示质量守恒定律，不仅把理论化学反应转换为实际可见的反应，而且也可以让学生们直观感受到质量守恒定律的重要性。
质量守恒定律的实验探究-北京习题集-教师版
质量守恒定律的实验探究（北京习题集）（教师版）一．选择题（共2小题）1．（2011•昌平区二模）某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条B．碳酸钠和稀硫酸C．稀盐酸和铜粉D．碳酸钠和氯化钙2．（2008•昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡二．填空题（共6小题）3．（2013秋•北京校级期中）请根据题目要求回答下列问题．（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：[提出问题]：参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？[实验方案]：甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验．[进行实验]：如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．[实验现象]：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．[解释与结论]：甲小组的结论为：．化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．乙小组的指针偏向右边是因为．[实验反思]：在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到．（3）在4A+5B＝4C+6D的反应中，C、D的相对分子质量之比为15：9，若1.7 gA与B完全反应后，生成3 gC．则在此反应中，B与C的质量比为．4．（2011•北京模拟）小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：提出假设：（1）化学反应中，反应物与生成物的质量；确定研究方法：分析推理、查阅资料、实验探究；设计并进行实验：小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；实验结论：小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；（2）你认为结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因；结论分析：（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论；查阅资料：小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论．交流表达：（4）请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）结论应用：（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为．5．（2008秋•房山区期末）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是（填写字母序号）．（2）B实验反应的化学方程式为．（3）在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有．6．（2008•房山区一模）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是（填写字母序号）．（2）C实验反应的化学方程式为．（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量（4）根据以上实验探究，该同学得知，若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有．（5）由以上探究该同学还清楚了，若将过氧化钠（Na2O2）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质．则其反应的化学方程式可以写成：．7．（2006•朝阳区一模）甲、乙学生在学习了“质量守恒定律”后，利用右图所示实验进行探究，以证明其它化学反应也遵守质量守恒定律。
2020年中考人教版化学科学探究《质量守恒定律的实验探究》专题练习
科学探究《质量守恒定律的实验探究》1、某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律（1）甲同学利用图一实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的；玻璃管的作用，气球的作用。
实验结果：白磷燃烧反应前后总质量（变大，变小，不变），（能，不能）成功验证质量守恒定律。
（2）乙同学用A实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是，若在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，则生成物体质量比镁条质量（大，小，不变）（3）丙同学用BCD实验探究，能成功验证质量守恒定律的是实验，不能验证原因是，。
（4）结论：当有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。
2、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。
请回答下列问题：（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由。
（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是。
（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。
经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中白磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释。
（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。
请你评价其实验方法正确与否，并解释：。
3、某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究。
根据如图回答问题：（1）甲组反应过程中气球的变化是，反应的化学方程式为。
（2）乙组反应后天平指针会向（“左”或“右”）偏转，原因是。
某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是干扰了实验结果；已知碳酸钠与盐酸反应与碳酸钙与盐酸反应原理相似，请试着写出该反应的化学方程式。
质量守恒定律
实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不 发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定 律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质 量比原反应物的质量小，这种现象是 否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为 高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气 散逸到空气中，所以剩余固体质量就减 轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 气 球 玻璃管 （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 细砂 （引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象 白磷 （气球鼓起后瘪掉。气体热胀 冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系 气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？ 思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的 镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反 应的镁条和氧气的质量，氧化 镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实 验，发现称量的氧化镁质量比 镁条质量轻，请问可能是哪些 原因导致的？
?
乙
+
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结
初中化学质量守恒定律的验证性实验总结初中化学质量守恒定律的验证性实验总结所用的化学反响，其生成物均没有气体，这似乎是一个缺憾。
为补偿这一缺憾，笔者设计了如下实验。
1．实验装置取两支相反的具支试管，用乳胶管将其支管衔接起来，当中夹上正水夹。
在一支具支试管内注入大批5％过氧化氢溶液，试管口套上内盛大批二氧化锰粉末的小气球并用胶条二次密封。
另一支具支试管内盛1cm高的枯燥河沙，在实验前放入—颗白磷。
用挤瘪的小气球套在试管口上，用胶条二次密封。
2．实验操作及现象将衔接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码平衡。
然后，取下试管架。
将小气球内的二氧化锰抖落于具支试管内，迅速发生的氧气会使试管内气体的压强增大，将气球鼓圆。
反响中止后，将试管架连同具支试管重新放到天平上，观察天平能否平衡。
由于浮力的作用，天平已不能坚持平衡。
再次取下试管架，翻开止水夹，用手挤瘪装氧气的气球后夹上止水夹。
将盛装河沙、白磷的具支试管放在酒精灯火焰上微热，白磷在试管内会熄灭起来，冒出浓重白烟，同时管口的气球迅速瘪了上去，熄灭中止后，将试管架连同具支试管—起再次放到天平上。
此时，由于浮力的消逝，天平会恢复平衡。
3．实验操作留意：为使气球能鼓起发生浮力，又能瘪下去使浮力消逝，具支试管内过氧化氢溶液的量和浓度都不应过大，另外，还可在盛装过氧化氢溶液的试管及衔接用的乳胶管内预先充溢氧气，赶尽空气。
4．实验现象解释依据质量守恒定律，参与反响的过氧化氢溶液和二氧化锰的质量总和，等于反响后生成的氧气和水的质量总和。
反响在密闭体系中停止，发生的氧气使试管内压强增大，将气球鼓起，排开了一局部空气，发生了与重力方向相反的浮力，使得天平不能坚持平衡；参与反响的磷和氧气的质量总和，等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
反响在密闭体系中停止，消耗了氧气，使具支试管内压强减小，气球瘪了上去，发生的浮力随即消逝，天平始得恢复平衡。
本实验设计表达了物理、化学知识的融合。
2025届四川省江油市七校化学九年级第一学期期末联考试题含解析
2025届四川省江油市七校化学九年级第一学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指A．单质B．分子C．元素D．原子2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中正确的是（）A．图示中共有3种不同的分子B．参加反应的两种分子的个数比为1:1C．该反应没有单质参加D．说明化学反应中分子不可分3．下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是A．水果榨果汁B．黄豆酿酱油C．糯米酿甜酒D．鲜奶制酸奶4．厉害了我的祖国！“天宫二号”与在轨运行的“天宫一号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是( )A．反应前后分子种类、数量不变B．原子是化学变化中的最小粒子C．甲试管内产生的是氢气D．该反应的微观实质是原子的重新组合5．2019年世界环境日，我国提出的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列做法不符合这一主题的是A．露天焚烧落叶B．乘坐公共交通出行C．减少燃煤发电D．推广新能源汽车6．目前未计入空气污染指数监测项目的是（）A．一氧化碳B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物7．化学使世界变得绚丽多彩，科学家们为此作出巨大的贡献。
质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究•他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.(1) _________________________________________ A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是： ________________________________________ 小气球的作用是：______ ;白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是 _______________________________ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是： __________ .(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么？ _____ •乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是： ___________________ ; D实验天平不平衡的原因是：(3) ___________________ 如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_________________________________________ ;结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定________________________________________ (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和.题型：解答题难度：困难详细信息取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了.有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？题型：填空题难度：中等详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40c m长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平.然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1, 2分钟.停止加热后冷却，仔细观察发生的现象.(1)冷却后，他们观察到的现象是：②_______ .(2) _____________________________________________ 写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式 _______________________________________' \^> Vort^jF " -\jn^r^K-—-^理，题型：解答题难度：压轴详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变? 小、小按下面的步骤进行探究：A B(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察•①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小的实验： _______小的实验： _______②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和 _______ (填化学式)［注：以上四种药品均不能再用］•题型：解答题难度：困难详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小、小按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验：小设计的实验装置和选用药品如图A所示，小设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.N© come—2XaCl-H^O^CO^ （已知：—- ）C U5O4帶液、EN L fekfj上.tr77：A①小在实验过程中可观察到的现象是： _________________________________ ; ______ .小在实验过程中可观察至y的现象是： ____ ；_______ .②实验结论小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等. 小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为 _____ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：___________ .④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： __________ .题型：解答题难度：简单详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验.在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平.然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1mi n〜2min.停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论.(1)_____________________________________ 冷却后，他们观察到的现象是：① ____________________________________________ ②________ .(2)你对上述实验现象的解释是： ________(3)____________________________________________ 请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式 _______________________________________ 2CuO难度：中等详细信息(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 _______ 量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是______ •(从微观上解释)(2) _____________________________________________________ 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____________________________ (填序号) ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：催化剂4NH+5Q △ 4NO+6R其中R的化学式为______________ .甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验•他们的做法是：①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上•待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（）工 3 CA.甲、乙都不平衡"B•甲不平衡，乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡题型：填空题难度：简单详细信息在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的石），如图所示•左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡.（1）实验开始时，将气球中的石倒入锥形瓶中，观察到的现象是____________ ，天平的指针 _________ •（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）.（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 _________ ;原因是__________ •题型：解答题难度：困难详细信息高飞同学在学习“质量守恒定律”这节课容时，用碳酸钠和稀盐酸的反应(生成氯化钠、水和二氧化碳)来探究“在化学反应中，反应物与生成物的质量关系”•(如图所示)将小试管中的盐酸倒入烧杯中，物质开始反应，看到的现象是：①烧杯 _____ ，②天平失去平衡，最终指针 ________ •由此他得出：“在化学反应中，反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论•请你帮高飞分析天平不平衡的原因：___________ ;请你写出该反应的化学方程式： ______ .物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小、小按以下步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并实验：小设计的实验装置和选用药品如A所示，小设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规的操作、准确的称量和细致的观察.①小实验的化学反应方程式是，反应观察到的现象是化学反应方程式是_________ •②实验结论：小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.③你认为______ 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是___________ •④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：___________ .⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是_______ 和 _______ (填化学式).题型：解答题难度：中等详细信息某课外活动小组为了对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化”的问题进行探究，设计了实验探究的一般步骤，请补充完整.(1)________________ 提出假设：.(2)收集、整理资料：①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体；③实验必须在密闭容器中进行•(3)设计并进行实验：(4)分析现象并得出结论：题型：解答题难度：中等详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变.(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规的操作，准确的称量和细致的观察.写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：______ ? ______ ・丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平•然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟•停止加热后冷却，他观察到的现象是_______________________________ ，______ .(3)实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等.(4)____________ 你认为的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：(5)__________________________________ 导致其他实验结论错误的原因是，，因此，如果_________________________________ 的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行.题型：填空题难度：简单详细信息某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究.(1)____________________________________ 锥形瓶底部放一些细沙的目的是;在导管口安装气球的目的是_________ .(2)___________________________________________________________ 小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是__________________________;白磷引燃后瓶中的现象是_________ ，反应的化学方程式为__________ •(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为_________ ;然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平_____________ (填平衡或不平衡).题型：解答题难度：困难详细信息请分别回答问题.（1）通过实验1可以探究燃烧的条件.烧杯中放有热水，a 、b 、c 处分别放有 药，冷却后打开弹簧夹，当观察到 ______________ 的现象时，可品，实验中只有a 处的 白磷燃烧.a 与c 对比；a 与b 对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触 和 ，白磷燃烧的化学方程式为 _____________________ 2RQ题型：选择题难度：简单 详细信息 F 列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）B —書田砂 图1 图2白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧. 以下是利用它们的可燃性水is 熱日弹簧夹片白豔水 实脸3。
九年级化学(上)《探究质量守恒定律》实验练习题含答案
九年级化学（上）《探究质量守恒定律》实验练习题含答案1.下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2.如图5-1-8所示是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是(A.瓶底的细沙起隔热作用B.白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C.实验过程中气球先变大后变瘪D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】D【解析】A项，白磷燃烧放出热量，瓶底的细沙起隔热作用，正确。
B项，白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，受到的浮力增大，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，正确。
C项，反应放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，但因燃烧消耗了氧气，所以燃烧结束后冷却，气球逐渐变瘪，正确。
D项，锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量；如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，错误。
3．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】B。
【解析】A、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能验证质量守恒定律；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律；D、反应在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律。
2020届中考化学总复习科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《质量守恒定律的实验探究》测试题一、选择题：1、用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）2、甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A．甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B．甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C．甲、乙都指向正中D．甲指向右边，乙指向正中3、某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条C．稀盐酸和铜粉B．碳酸钠和稀硫酸D．碳酸钠和氯化钙4、某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
下列说法中，正确的是（）A．蜡烛减少的质量一定等于生成物的质量B．要分析此现象，必须考虑所有的反应物和生成物C．燃烧后各生成物的质量一定等于燃烧前蜡烛的质量D．蜡烛燃烧后质量变小，说明蜡烛燃烧时质量不再守恒5、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A．守恒观：化学反应前后分子个数一定不变B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化D．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素6、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（）7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．x=2.6gB．丙一定为该反应的催化剂C．反应中生成乙和丁的质量比为5：11D．甲为该反应的生成物8、将A，B，C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后测得混合物中有6g A，13.5g C和一定质量的D，B完全反应若A、B、C、D的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应物的化学方程式可表示为（）A．A+2B=C+2D B．2A+B=2C+D C．A+2B=2C+D D．A+B=C+2D9、下列情况中，能实现“1+1=2”这一结果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫C．1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液D．1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液10、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。
气球在初中化学实验中的应用案例
气球在初中化学实验中的应用案例作者：王荣桥来源：《化学教学》2013年第07期摘要：将气球用于化学实验或改进化学实验，可拉近化学與生活的距离，提高学生对身边物质有用性的认识，从化学视角展示气球的独特作用，激发学生的学习兴趣和内驱动力。
关键词：气球；初中化学；化学实验；实验改进文章编号：1005-6629（2013）7-0039-02中图分类号：G633.8文献标识码：B笔者通过多年的教学调研和切身实践体会到：将平时用的气球应用于化学实验，可以化抽象为直观、化复杂为简单，提高教学效率，优化教学效果，凸显变废为宝的教学理念。
现将气球在初中化学实验中的应用案例进行归纳、总结，與同行分享学习。
1 收集尾气有些化学实验往往会伴随（或产生）有毒的气体，如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，如果用气球将它们收集起来不仅防止对空气的污染，还可以重新用于实验，变废为宝，实现资源的再利用。
初中化学课本中学习炼铁的原理时，课本例举的是一氧化碳还原氧化铁的实验，该实验装置图如图1所示。
该实验中反应前要先通入CO把玻璃管内的空气排干净，反应过程中还有没有参加反应的CO，反应后要继续通入CO至试管冷却，教材采用点燃的方法处理这些未参加反应的一氧化碳，避免CO对空气的污染，但实验装置中要多用一盏酒精灯，消耗能源较多，CO燃烧产生的热能也没有得以利用，再次造成能源的浪费。
若采用图2所示的装置，在导管处加一气球，将未参加反应的CO收集起来，不仅防止了CO对空气的污染，还可以重新用于实验，变废为宝，实现资源的再利用，同时也节约了能源。
2 验证性质氢氧化钠與二氧化碳的反应，是初中学习的碱的重要性质之一，由于两种物质之间的反应没有明显现象，看不见、摸不着，知识比较抽象，有些教材中也没有安排实验进行探究，给学生的学习带来了困难。
若选择气球作为实验器材，按照图3所示装置设计对比实验进行操作：在体积相同均盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的水和浓氢氧化钠溶液。
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。
下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
2020九年级化学基础知识分类训练——专题十八：化学方程式(解析版)
2020九年级化学基础知识分类训练——专题十八：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.下列化学方程式书写正确的是（）A．4P + 5O2↑2P2O5B．4Fe + 3O22Fe2O3C．2H2+O2H2OD．Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑2.下列关于化学方程式4P+5O2==2P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷3.下列关于S+O2==SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:14.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A．2A+B==C+2DB．A+2B==C+2DC．2A+B==2C+DD．A+B==C+D5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：_________________、____________________；（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；6.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。
考点二：质量守恒定律1.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
质量守恒定律实验报告
学校-----------班级姓名
实验目的：
1、认识质量守恒定律
2、锻炼动手能力、观察能力以及分析和解决问题的能力
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
4、培养实事求是的科学态度和合作精神
实验用品：
托盘天平、锥形瓶、导气管、气球、单孔橡皮塞、试管、烧杯、石棉网、坩埚钳、酒精灯
细沙、红磷、铁钉、硫酸铜、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条
实验步骤：
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
1、在底部பைடு நூலகம்有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称量的质量m1。然后，取下锥形瓶。将胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
反应前总质量（m1）
m1＝g
m1= g
反应后总质量（m2）
m2＝g
m2= g
老师评价：
3、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称量的质量m2
1、在100mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，观察溶液的颜色。
2、将几根铁打用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
3、将铁钉浸到硫酸铜溶液中，塞好橡胶塞，观察现象。
4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
例谈气球在化学实验中的使用
例谈气球在化学实验中的使用作者：胡巢生来源：《化学教学》2017年第04期摘要：审视2012年的若干个版本初中化学教科书中利用气球设计的实验装置的特点，结合实例归纳出气球在实验中的主要作用有缓解压强差、形成封闭体系、收集未反应完或生成的气体、验证气体密度大小等，分析了气球应用于化学实验装置及在实验设计中可能出现的“妥”与“不妥”，并指出化学实验设计应注重简易性、实用性、真实性。
关键词：气球；封闭体系；实验装置；实验探究；化学教科书文章编号：1005–6629（2017）4–0071–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B气球在初中化学实验中往往担当收集尾气、验证气体密度、验证物质之间化学反应的发生等作用[1，2]。
让学生体验气球在化学实验中的作用，可激发学习化学知识的兴趣和动力。
通过研究发现，若气球使用不当，也会给学生带来一些错误的认识，加深学生的迷思概念。
梳理依据《义务教育化学课程标准（2011版）》修订的若干个版本初中化学教科书中利用气球设计的化学实验，从以下几个方面分析在实验中使用的“妥”与“不妥”，以期重新审视气球在化学实验中的作用。
1 用做缓冲装置，缓解压强差2012年鲁教版初中化学教科书[3]在第四单元第一节“空气的成分”的“实验探究”中采用加热铜粉方案测定空气中氧气含量，设计了图1的实验装置。
实验操作：在具支试管中装入铜粉，塞上橡膠塞，用小气球密封试管的支管口。
移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞中。
用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。
停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。
待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积，从而测定空气中氧气的含量。
笔者认为该实验设计中的“气球”存在如下“不妥”：（1）在反复推拉注射器活塞时，气球与具支试管的支管接口处很容易漏气，且实验结束后，得将气球中的气体赶回试管，该操作需要用手操作，稍有不慎，气球就容易漏气，甚至脱落；（2）使用气球作为缓冲装置，在实验操作过程中，气体在装置中流通不顺畅，且热的空气不易被挤回试管内，使氧气与铜粉难以充分反应，导致实验误差较大，实验结果只能达到18.0%左右。
将气球用于验证质量守恒定律实验的问题探讨
们 减 少 的趋 势 基本 一致 。因此 ，使用 不 同类 型 的天 平对 本 研 究不 仅没 有不 良影 响 ，反 而有助 于 提 高实验 结 论 的 可 靠性 。
２ ． 理论 探讨 根据表 １ 中测 量 的 气 球 体 积 ， 并 利用 浮 力 公式 （ Ｆ 浮
作 者 简介 ：王秀梅 ，本 科 ， 中教 高级 。李德 前 ，本
２ ０１ 哆 实 践 与 应 用
将气球用于验证质量守恒 定律实验 的问题探 讨
王秀梅 李德 前
笔 者 时常 发 现 ，有 些 中 考 题 （ 如２ ０ １ ０ 年 泸 州 市 中
考化 学试 卷 第２ ０ 题 、２ ０ｌ １ 年 泸 州 市 中考 化 学 试 卷 第４ ７ 题） 、练 习题（ ￣ ｎ ２ ｏ ｌ １ 年 上海 教 育 出版 社 《 九 年级 化 学补
实 验 次 数
ｍ￣ ｌ ／ ｇ ２ ／ ｇ
２
６ ７ ． ５ ２ ６ ７ ＿ ３ ８
３
６ ５ ． ３ ４ ６ ５ ． ２８
４
６ ３ ． ２１ ６ ３ ． Ｏ Ｏ
５
６ ５ ． Ｏ ５ ６ ４． ８ ２
的稀盐 酸 。在跟 锥形 瓶 配套 的单 孔橡 皮塞 的 导气 管上 ， 扎 紧一个 小气 球 。 ｆ ２ ） 将 足 量 的 石 灰 石 装 入 布 袋 里 ， 用 细 线 扎 好 袋
１ ２ ５
Ｏ ． ２ ３ Ｏ ． ３
ｌ ３ ８
酸 有２ ～３ ｃ ｍ的距 离 ， 并让 细线 的另 一端 留在瓶 口外 ， 然后 塞紧 橡皮 塞ｒ 既固定 了细 线 ，又封 闭 了瓶 口） 。
收稿 日期 ：２ ０ １ ２ ． １ １ ． ０ ６
质量守恒实验中气球的作用
质量守恒实验中气球的作用
质量守恒实验中气球的作用
质量守恒实验中气球的作用：气球的作用是缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大冲开瓶塞。
【解析】
（1）红磷燃烧，消耗集气瓶内的氧气，放出热量，使得集气瓶内气体膨胀，气球胀大，当实验结束，装置温度恢复到原来温度时，锥形瓶中气压小于外界大气压，气球变瘪，气球的作用是缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大冲开瓶塞；
（2）乙实验时将二氧化锰和氧化铜分别放入相同浓度的过氧化氢溶液中，是为了探究不同物质对过氧化氢的催化作用；
（3）丙实验中金属网罩的作用是聚拢火焰，提升温度，实验结束，要先将导管从石灰水中取出，再熄灭酒精灯，目的是防止在大气压的作用下澄清石灰水倒流入试管中，使试管炸裂；
【答案】
（1）缓冲气压，防止锥形瓶内气压过大冲开瓶塞；先胀大后变瘪；
（2）探究不同物质对过氧化氢的催化作用；
（3）聚拢火焰，提升温度；防止在大气压的作用下澄清石灰水倒流入试管中，使试管炸裂；
1。
人教版九年级化学上册_第五单元_化学方程式_单元评估检测试卷(有答案)
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元评估检测试卷学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 下列关于质量守恒定律的说法不正确的是（）A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后原子的种类和数目都不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等C.化学反应前后物质的种类不发生变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等D.所有化学反应都遵循质量守恒定律2. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是（）B.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:63. 神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2=N2↑+x H2O，式中x的值是（）A.1B.2C.3D.44. 使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验，选用的一组试剂是（）A.白磷B.铁和硫酸铜溶液C.稀盐酸和碳酸钠D.二氧化碳气体和水5. 甲、乙两同学分别按图中的图(a)、图(b)装置做质量守恒定律的探究实验．他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡．②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图(c)所示．③把装置放回各自的天平上．待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）A.甲、乙都偏向右边，但偏差值不同B.甲、乙都偏向左边，但偏差值不同C.甲、乙都指向正中D.甲指向右边，乙指向正中6. 物质X，Y反应生成Z，化学反应式为：X+3Y=2Z，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则X、Y、Z 的相对分子质量比为（）A.3:1:2B.3:1:3C.1:3:2D.1:1:27. 化学方程式H2+Cl2======点燃2HCl的读法正确的是（）A.氢气加氯气生成氯化氢B.氢气和氯气点燃等于氯化氢C.一个氢分子加一个氯分子等于两个氯化氢分子D.氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢8. 下列对应的化学方程式书写正确的是（）A.工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2FeB.用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO39. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测X应是（）A.HClOB.ClO2C.O2D.Cl210. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.H2+O2======点燃H2OB.4P+5O2======点燃2P2O5C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑11. 下列式子能正确表示化学方程式aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O中，各化学计量数的关系的是（）A.2e=aB.5a=2fC.a+2b=2e+fD.b=e12. 下列化学方程式正确的是（）A.硫在空气中燃烧：S+O2======点燃SO2↑B.加热氯酸钾制取氧气：2KCIO3=2KCI+3O2↑C.锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.镁在空气中燃烧：Mg+O2======点燃MgO13. 化学方程式aCH4+bO2======点燃cCO2+dH2O中化学计量数b是（）A.1B.2C.3D.414. 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．yMg(OH)2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（）A.x:y=4:1B.x:y=1:4C.x:y=1:1D.x:y=2:115. 铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O则M的化学式为（）A.Na2Fe2O8B.NaFeO4C.Fe2NaO4D.Na2FeO4二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
课题1《质量守恒定律》实验改进集锦
碳酸钠与盐酸反应实验改进在教学“质量守恒定律”一节时，需做多个探究实验，其中在“探究碳酸钠与盐酸反应前后质量的变化”时，我们可以看到在开放体系（烧杯、试管等）中，反应后质量减少了，进而能引发学生对“定律”的质疑，对实验的深入分析。
反过来，如果再进一步把此实验设计成在一个比较合理的封闭体系中进行的过程，体现质量总和确实前后不变，形成对“定律”的有力支持，也是一个很值得思考的问题。
如果采用锥形瓶绑气球的形式，往往因气球胀大，所受浮力增大，而使实验失败。
若改用饮料瓶作为反应容器，先加碳酸钠粉末，再把盛盐酸的小试管放入瓶中（药品的量要少），拧紧瓶盖后，把瓶子稍稍捏瘪一点儿，然后再把瓶子放到天平上称量。
反应后，瓶子虽然也会有所膨胀，但因瓶壁较硬，形状变化很小，对天平的平衡影响不大，可以作为一个比较理想的实验方案。
质量守恒定律中“镁条燃烧”的实验安排确当吗很多教师对第五单元课题一质量守恒定律中“镁条燃烧”的实验提出质疑：第五单元课题1质量守恒定律的实验设计从开放体系到密闭体系，“镁条燃烧”的实验生成物氧化镁的质量大于被燃烧的镁条的质量，但由于燃烧过程中生成的氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中，使得到的现象是白色粉末氧化镁的质量小于被燃烧的镁条的质量，容易引起学生思维的混乱，这个实验安排在这里确当吗？问题一经抛出，大家立即热议，提出了很多自己的观点。
有老师认为本实验安排在这里不恰当，让学生的思维更加混乱；有的老师认为此是没有一个合适典型“质量变大”实验，所以只有这样凑一下数；有的老师认为此试验没有在密闭容器中进行不合适；有老师认为此实验虽然没有问题，但要讲解清楚非常麻烦，建议删去。
但有更多的老师认为此试验安排在这里是合理的，是对质量守恒定律的一个补充。
正如牛俊臣老师总结的"天平可以不平衡，质量一定要守恒；气体参加或生成，装置密封才成功"是对这个实验的完美诠释。
还有老师认为此实验非常恰当。
甚至对这个实验情况进行了分析，本实验导致三个结果：变小，不变，变大。
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将气球用于验证质量守恒定律实验的问题探讨
笔者时常发现，有些中考题(如2010年泸州市中考化学试卷第20题、2011年泸州市中考化学试卷第47题)、练习题(如2011年上海教育出版社《九年级化学补充习题》第29页第8题)，在涉及气体放出的“验证质量守恒定律的实验装置”中，使用气球封闭反应容器的口。
由于命题者忽视了“气球膨胀后在空气中所受浮力会明显增加”这一客观事实，以至于给出了“反应后天平仍然保持平衡”的错误结论。
下面，笔者从实证、理论、改进等方面对此问题进行探讨。
一、问题的探讨
1.实验验证
笔者选取“石灰石与稀盐酸反应”的实验作为研究对象，所选反应装置(如图1所示)可以控制反应进行，从而便于多次实验。
(1)取一个100 mL的锥形瓶，倒入不超过其容积1/3的稀盐酸。
在跟锥形瓶配套的单孔橡皮塞的导气管上，扎紧一个小气球。
(2)将足量的石灰石装入布袋里，用细线扎好袋口，再将布袋慢慢吊入锥形瓶里。
注意要使布袋离稀盐酸有2～3 cm的距离，并让细线的另一端留在瓶口外，然后塞紧橡皮塞(既固定了细线，又封闭了瓶口)。
(3)按图1装配好仪器，然后检查装置气密性，即微热锥形瓶底，若小气球略有膨胀，则装置不漏气。
(4)若装置不漏气，再用两种不同的天平(一台是量程为200 g、准确度为0.01 g的电子天平，另一台是量程为100 g、准确度为0.1 g的托盘天平)，分别称量整个实验装置的质量。
先将实验装置放在电子天平上称量，及时记录称量值m
电1。
再将实验装置放到托盘天平的左盘上，用砝码和游码平衡，及时记录称量值 m天1。
(5)取下实验装置。
将锥形瓶倾斜，使石灰石与稀盐酸接触，两者立即发生化学反应，布袋子表面冒气泡。
等到小气球膨胀到合适的大小，将锥形瓶直立起来，反应立即停止。
再把整个实验装置放到电子天平上进行第二次称量，发现称量值明显减小，记录称量值m电2。
接着，将实验装置放到托盘天平上进行第二次称量，发现天平的指针明显向右偏转，记录称量值m天2。
(6)将锥形瓶上的小气球扎好口后取下来，再浸入盛满水的溢水杯中，并用量筒测量溢出的水的体积V(气球的体积约等于溢出的水的体积)。
(7)更换小气球(用过的小气球表面潮湿，影响下一步实验)，将上述实验再做4次，把5次实验的数据列于表1。
说明：两种天平两次称量减少的数值虽然不同(这与两种天平的量程、准确程度和灵敏度等有关)，但它们减少的趋势基本一致。
因此，使用不同类型的天平对本研究不仅没有不良影响，反而有助于提高实验结论的可靠性。
2.理论探讨
根据表1中测量的气球体积，并利用浮力公式(F浮=ρV，ρ是空气的密度，取近似值1.3 g/L;V表示气球的体积)，理论上可以粗略求出气球在空气中受到的浮力F列于表2(此处浮力的单位直接用克力表示)。
通过上表数据容易发现，气球受到的浮力越大，天平(不管是电子天平还是托盘天平)两次称量减少的质量也越多。
不过，在理论上浮力的数值应该等于反应前后两次称量减少的数值，但本实验中浮力的数值小于反应前后两次称量减少的数值，这极可能是由于气球浸入水中受到液体压强的作用，使得测量出的气球体积数值偏小，也可能与使用的公式不严密有关系。
3.研究结论
虽然本实验存在一些误差，但根据上述实验结果和理论分析数据，仍可以得出如下结论。
(1)在做“验证质量守恒定律的实验”时，若反应有气体生成，则实验装置中不宜采用气球封闭反应容器的口，因为气球膨胀后所受空气浮力会明显增加(初中物理中就有一个研究空气浮力的实验，用的就是将气球挂在杠杆上，另一端挂钩码平衡，气球充气后杠杆就不平衡了)。
(2)对于涉及气体放出的“验证质量守恒定律的实验”，要确保实验装置密闭且反应前后装置外形不变，笔者认可的一种改进方法是“直接利用PET碳酸饮料瓶做实验”(如图2所示[1])。
由于PET碳酸饮料瓶的耐压能力为10～20
kg/cm2，因此只要控制反应产生的气体体积适量(不超过饮料瓶容积的4.3倍[2])，一般不会出现爆瓶事故。
二、命题建议
在命制“涉及气体放出的质量守恒定律实验题”时，如果题目中使用小气球封闭反应容器的口，那么设置的问题和答案既要尊重事实，还可以引导学生开展误差分析，这样不仅研究了质量守恒定律实验的注意事项，而且综合考查了浮力、密度公式等物理知识，提高了学生解决实际问题的能力。
下面就是笔者命制的一道相关的原创实验题：
某校化学兴趣小组的学生在教师指导下，用图3所示的实验装置验证质量守恒定律(电子天平没有画出)。
锥形瓶内放有足量的稀盐酸，小气球里事先装入3 g石灰石，然后将小气球紧密固定在锥形瓶口上。
将实验装置放在电子天平上称
量，称量值为m;然后将气球内石灰石全部倒入锥形瓶内，溶液里立即冒气泡，气球逐渐胀大，等到反应结束后，第二次称量实验装置，称量值为n，且n
(1)此反应是否遵守质量守恒定律?_______(填“遵守”或“不遵守”)。
(2)电子天平显示n【 】。