浙教版八年级科学上册物质的溶解
1.5物质的溶解(4课时)—浙教版八年级科学上册课件+素材
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
➢ 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡， 这是为什么？
烧开水时，随着温度的升高，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随温度的升高而减小。
➢ 打开可口可乐瓶盖时会看到有气体冒出， 这又是为什么？
瓶盖打开后，瓶内气压减小，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随压强的降低而减小。
1、因为在一定温度下的某种溶剂中，溶质已不能再 溶解了，但对它加热后，溶质还能继续溶解。
2、在一定量的溶剂里，已经饱和的溶液，若再加入 水（溶剂），溶质还能继续溶解。
3、在一定量的溶剂里，在一定里的温度下，已不再 溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。
【练一练】
1. 判断下列说法：
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
硝酸钾 3g
水5mL 室温 硝酸钾没有完全溶解
硝酸钾 3g
水5mL 加热
硝酸钾完全溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾； ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰；
➢ 溶解性=增加溶解速度吗？ 溶解性指一种物质(溶质)在另一种物质(溶 剂)里的溶解能力；溶解速度是快慢。
2. 在20℃时，100克氯化钠饱和溶液里含氯化钠24
克，则该温度下氯化钠的溶解度是24克。
×溶剂不是100g
3. 在60℃时，100克水中溶有75克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为75克。 不知是否饱和
4. 60℃时，100克水中最多溶解90克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为90。
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)
1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
浙教版八年级上册科学 1.5.2 物质的溶解度 课后习题重点练习课件
14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ___2_0_～__3_0_℃_______。
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中 溶液的总质量是__1_6_7_._6__克。 (3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸 发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl 溶液__大__于____(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(1)A 、 B 、 C 三 点 所 对 应 的 溶 液 ， 属 于 不 饱 和 溶 液 的 是 ______C__________(填字母)。
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为___1_6_0___克，若保持溶剂的 质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的 方法是__降__温__结__晶_________________________________。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为 34克， 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液， 其中一定达到饱和的是( )
【解析】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是 ：20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可 知，20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B 。
第四组 50 30 12
下列说法错误的是( ) A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时 ，68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
1.5物质的溶解教学设计浙教版八年级上册科学(2)
浙教版八上科学§1.5物质的溶解教学设计课题 1.5物质的溶解单元一学科科学年级八上教材分析水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。
此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。
本节内容拟用4课时完成教学。
第1课时主要内容是介绍物质的溶解性；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。
学习目标科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；学会溶液的稀释；科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌握配制溶液实验中的基本规范操作；探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的实验操作基本技能；态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是的科学态度。
重点溶液中溶质质量分数的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制难点溶质质量分数的计算、实验操作的规范性教学环节教师活动设计意图导入新课1、溶液是由和组成的物：2、饱和溶液是指：；3、物质的溶解度是指：；4、影响物质溶解度大小的因素:等；5、浓溶液和稀溶液的本质区别是。
导入新课讲授新讲述：浓溶液和稀溶液是一种粗略表示溶液组成的一种方法。
表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
例如，在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
浙教版科学八年级上册_《物质的溶解》名师教案(第4课时)
浙教版科学八年上 课时教学设计说明：1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如：20℃时，氯化钠在100克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是10克，而不是20克。
由此可见，饱和溶液的溶质的质量分数可以有哪些计算方法？【饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，其一，溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量⨯。
其二，溶质的质量分数=%100克100溶解度溶解度⨯+】尝试计算：20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则40克氯化钠放入100克水中溶解后，所得溶液的质量分数为多少？【26.5%】溶解度与溶质质量分数的比较 二者之间的联系是： 饱和溶液中溶质的质量分数=%100100溶解度值溶解度值⨯+g2. 溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和，可以是一种或几种溶质。
3. 计算溶质质量分数时，上、下质量单位应统一。
4.计算溶液溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
5同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。
溶质质量分数的意义溶质的质量分数定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。
例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液可见：溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象，并计算溶液中溶质的质量分数。
[例题] 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。
如果要配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m 食盐＝150千克×16%＝24千克 m 水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。
1.下列叙述是否正确？为什么？（1）在100g 水中溶解20g 氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20％。
1.5 物质的溶解 知识点复习(浙教版八年级上)
1.5物质的溶解1、溶解度：定量表示物质的溶解能力。
（用S表示）（1）定义：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（单位：g）（2）影响固体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。
即同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；有些物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。
※溶质质量与溶剂质量不影响物质的溶解性（溶解能力），只影响总共能溶解的溶质的质量。
（3）影响气体溶解度大小的因素：①溶剂、溶质本身的性质（内因）。
②温度：气体溶解度随温度升高而减小。
例：喝下汽水后，因为温度升高，气体溶解度减小，所以感到有气体冲到鼻腔。
③压强：气体溶解度虽压强增大而增大。
例：开汽水后，因为气压减小，气体溶解度减小，所以液体内有气泡冒出或有大量泡沫溢出。
2、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力，是物质的一种物理性质。
用难溶(S<0.01g)、微溶（0.01g<S<1g）、可溶(1g<S<10g)、易溶(10g<S)等定性概念表示（室温20℃时）。
3、影响物质溶解速度的因素：①温度；②是否搅拌（震荡）；③溶质的颗粒大小。
4、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低；氢氧化钠（烧碱）溶解时放热，溶液温度升高；还有些物质溶解时溶液温度变化不明显，如氯化钠（食盐）。
※浓硫酸稀释时（物理变化）会放出大量的热、氧化钙（生石灰）遇水会发生化学变化生成氢氧化钙（熟石灰）同时放出大量的热。
5、在一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
（可用“温度不变时，充分搅拌静置后，容器底部仍有该溶质的晶体剩余”这一现象来证明溶液已达到饱和。
）6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱和溶液——→不饱和溶液： ①增加溶剂；②改变温度（多数物体升温，但氢氧化钙与气体降温）不饱和溶液——→饱和溶液：①加溶质；②恒温蒸发溶剂；③改变温度7、溶液的饱和或不饱和与溶液的浓与稀没有必然关系，只是对溶液的分类的依据不同而已。
浙教版科学八年级上册经典教案《物质的溶解》
第1章水和水的溶液第5节物质的溶解一、知识与技能1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义;2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系;3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、过程与方法1.演示实验——引导讨论模式：2.实验探究模式。
三、情感态度与价值观1. 通过参与探究活动，体验科学探究并不是只限于科学家的行为，感受科学并不神秘；2. 通过阅读科学家琴纳的故事，感受科学家的魅力；3. 通过STSE教育，体验科学探究对社会和人类生活的影响，培养学生爱科学的情感；4. 感知科学探究是一个多角度、多方面收集证据的过程。
1.通过实验现象分析物质性质的能力：2.科学探究的方法以及对实验条件的控制。
归纳总结科学探究的一般步骤仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架、温度计、火柴、放大镜。
师：老师知道仓南有一项传统的文化遗产——晒盐。
你们知道吗？它的历史已经有3千多年了。
有没有同学知道晒盐呢？你能说说晒盐的过程或原理吗？生：蒸发水。
把海水引入盐田，然后太阳晒，盐就出来了。
师：对，古代仓南人民就是利用这些溶解的知识来生产食盐。
今天我们就来学习物质在水中的溶解。
《引出课题》师：那么，关于溶解，你还想了解哪些知识？生：默不作声。
师：你想深入研究溶解吗？（——想）那老师就带领大家一起来研究有关溶解的这些问题（出示问题）师：这些问题，哪些是你现在就能回答的？生：第一个问题。
师：你怎么知道的？生：初一学过。
或者举例说明。
师：（表扬），那剩下的问题我们的同学现在不能回答，那我们就带着这些问题做做实验，看能否从实验中找到答案。
（出示实验任务，简要说明：分别把5克蔗糖、1克硫酸铜、5克硫酸铜、0.2克熟石灰分别加入盛有10毫升水的烧杯中，并充分搅拌。
）三、学生实验，教师巡视指导（10分钟）（说明：重点了解学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，并初步了解其判断理由。
浙教版八年级上1.5 物质的溶解(溶解度相关计算题)
浙,教版,八年级,上,1.5,物,质的,溶解,溶解度,有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。
溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
八年级科学上册第1章水和水的溶液1-5物质的溶解提优手册新版浙教版
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
浙教版八年级科学上册物质的溶解之溶液配制
一、溶质的质量分数(P%)
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质的质量分数P% =
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×P%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
注意：没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示
一、溶质的质量分数 (浓度)
P% =
m质 m液
×100%
m质
P% =
×100%
到50克10%的氯化钠溶液。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。
例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84
质量分数（％） 1 10 20 40 60 70 90 98
m质 +m剂
注意：没有 单位,是一 个比值;可 用小数或百 分数表示
m质 = m液×P%
1．10克食盐能溶于90克水中，
(1)求所得溶液的食盐的质量分数?
P% =
m质 m液
×100% =10g/(10g+90g)=10%
(2)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中
食盐的质量分数? (2)10％
第5节 物质的溶解 溶液配制
2013新教材
平时我们可以通过观察颜色，尝味道 等方法来判断溶液的浓稀。
浙教版八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 第5节 物质的溶解
第一章 水与水的溶液
第5节 物质的溶解
老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直
加……
儿子,现在最甜的了, 再加也不会再变甜
了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？
嘿,别吵了,去 学好科学
就知道了！
一：物质的溶解性 物质能无限的溶解在水中吗？
联系生活
1. 面粉和蔗糖放入水中,是否都能溶解? 蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液
的是（ D ）
A.蒸发溶剂
B.增加溶质
C.改变温度
D.加速搅拌
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克,能使该
溶液变为不饱和溶液的方法是（ D ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾
实验4：在C试管中再加入适量氯化
钠固体,观察氯化钠固体是否能溶解。
实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
讨论
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱 和吗？ 1、再加硝酸钾溶质； 2、蒸发溶剂； 3、降低温度。
你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不 饱和吗？
1、加溶剂； 2、升高温度。
交流讨论：饱和溶液一定
是浓溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中, 还能继续溶解 某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：
在A试管中再加入适量水,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
实验3：
在酒精灯上加热B试管,观察未 溶解的硝酸钾是否继续溶解。
实验现象：试管中的硝酸钾固体 能继续溶解。
浙教版科学八年级上册1.5物质的溶解--溶质质量分数
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
一定溶质质量分数溶液的 配制
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
仰视，读数偏低，液体的
天平上,直至天平平衡。
配制 50g 6% 的NaCl溶液时：
1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
量分数 6%；
四、课堂训练
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一 些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ D ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
3.量取体积时仰视读数或俯 视读数
析 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯
外
若俯视则读数偏高，液体的 实际体积＜读数
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
你发现了吗
将氢氧化钠•固体1置、于滤纸称上称量量氯化钠时需不需要用到砝码？
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浙教版八年级科学物质的溶解
20℃时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？
20℃时，100g水中最多能够溶 解203.9g蔗糖。
20℃时，100g水中溶解203.9g 蔗糖,溶液达到饱和状态。
判断是非：
(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以 20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所 以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到 饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
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不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
解110克0应氯克该酸水钾能达，溶到这解饱可1克以和氯说状化明态钠氯也化能钠溶、
氯酸钾的溶解性相同吗？
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定状态（达到饱和） 定溶剂的量、定溶剂的种类、
1、溶解度的含义
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
八年级科学上册 第一章 第5节 物质的溶解(第1课时)课件 浙教版
_?
假设3: 液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素
_。
设计实验：_ 取等量的食用油注入上述装置中，做实验，并进行对比 。 实验现象：_ 气泡产生的数量不等 _。 得出结论：_液体的种类是影响气体溶解能力大小的因素 _。
第十三页，共13页。
酸钾_
_易于溶水，而泥沙就_
难溶 _于水。
不_。同例(b如ù ，tó高nɡ锰)
12．(3分)某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯
化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的
是_
_，硝使酸溶铵液温度明显升高的是_
_，溶氢液温氧度化基钠本(qīnɡ y
保持不变的是_
_。 氯化钠
_
在其他条件相同(xiānɡ tónɡ)时，硝酸钾的溶解性随温度的升高而增
强，氢氧化钙的溶解性随温度的升高而减弱 _。
20．一些(yīxiē)工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死
亡。你能解释这个现象吗？
因为排入热水后，河水温度升高，造成水中氧气的溶解能力减弱，所以河
内的鱼就会因缺氧而死亡。
第九页，共13页。
10．(6分)探究实验——食盐在水中溶解_ 快_的慢影响因素，体现了控
制变量的重要性。注意此实验的前提条件是食盐的_ _一定，质水量的_
_一定，然后再体来积讨论影响因素。可能影响的因素有：_
_、
_
食_、盐_颗粒大小 _等水。的温度
是否搅拌
第五页，共13页。
11．(3分)不同的溶质在同一溶剂里的溶解性_
C．温度升高，气体(qìtǐ)的溶解能力减小
D．水分蒸发，固体从液体中析出
15．下列各组物质中，只用水不可以鉴别出来的是( )
初中科学浙教版八年级上册物质的溶解
【建立假设】 不能无限制地溶解
【制订方案 】：
操作
现象
结论
20毫升水中加1药匙 蔗糖并搅拌
逐渐在水中增加蔗 糖的量
蔗糖全部溶解 部分蔗糖不溶解
在一定的条件下，某 种物质在水中不能无 限制地溶解
【思考 】在实验过程中，溶液的温度是否改变， 水的量是否改变？这个实验说明了什么？
■ 饱和溶液
在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某 种溶操质作的溶液叫这种溶现象质的不饱和溶液结。论
20毫升水中加1药匙 蔗糖并搅拌
逐渐在水中增加蔗 糖的量
蔗糖全部溶解 在一定的条件下，某
种物质在水中不能无 部分蔗糖不溶解 限制地溶解
在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解 某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
将汽水倒入杯子里，你看到了什么？
冒气泡
气泡是溶解在液体中的气体产生的。
对烧杯中的汽水进行加热，可看到什么现象？
看到的气泡越来越多
实验表明： 液体的温度越高，气体的溶解能力越弱
■ 物质溶解时，是从外界吸热还是放热呢？
实验表明：
如图所示，取两只烧杯，装入部 分水。用温度计测出水的温度， 读数是___2_0_℃__。
A.物质的溶解性有强有弱 B.在一定条件下，一定量的水中，物质不能无
限地溶解 C.溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因
素无关 D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中
的溶解能力
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导
致这一现象发生的原因是 A.夏天的鱼特别喜欢在水面
（ C）
B.夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
物质溶解时，有的 会放热；有的会吸 热；有的既不放热 也不吸热。
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加加硫水酸铜
■有关溶质的质量分数计算
㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶 质的质量分数
例1:从一瓶氯化钾溶液中取出 20g 溶液，蒸干后得到 2.8g 氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多 少？
解
：
A% m质 100%＝ 2.8 100% 14%
m液
20
例2 ：已知40克硝酸钾完全溶于120克水中，求该 溶液中硝酸钾的质量分数？
：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
m＝245g 答：得到20%溶液245克。
稀释浓缩前后溶质的质量不变
m浓质= m稀质 即 m浓 a浓% = m稀 a稀%
例7：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需 要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?
硫酸解的：密查度表(得g/出cm：3)1和0%硫的酸硫溶酸液的中密溶度质为的1质.0量7g分/cm数3(，%)对照表(20℃)
2、溶质的质量分数可以用小数或者百 分数来表示
3、推导公式: m质= m液×a%
m剂= m液×（1-a%）
4、明确溶质的质量分数、溶质、溶剂 三者的质量关系
溶质的
质量
分成三分 减少
加水 加入溶质
蒸发少量水
不变 增加 不变
溶剂的 质量 减少 增加 不变 减少
溶液的 质量 减少 增加 增加 减少
溶质质量 分数 不变
配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
※氯化钠（NaCl）溶液的配制
1、根据要求选取适当质量的氯化钠固体； 2、用量筒取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯中； 3、用玻璃棒搅拌，待氯化钠完全溶解。
㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需 溶质和溶剂的质量
例3:某溶液的密度是 1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶 液中含溶质 24g，求该溶液的溶质质量分数。
解 ：
m液 V 1.2100g 120g
A% m质 100%＝ 24 100% 20%
m液
120
例4:20℃时，把 20g 硝酸钾晶体投入到 50g 水中，充 分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（已知 20℃ 时，硝酸钾的溶解度 S＝31.6g ）
在一定温度，溶质在 100克溶剂中达到饱和 时所溶解的质量表示
在一定温度下，液时，药液
需要什么样的浓度呢？
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌，但药液太浓又会毒 害农作物或树木。
药水杀虫
■溶质的质量分数
含义：一种溶液组成的定量表示方法。 即一定量的溶液里所含溶质的量。
举例：10％的食盐溶液，其含义是： 每100份质量的食盐溶液中,食盐质量
占10份。
1、0.9％的生理盐水 2、90％的硫酸
■溶质的质量分数 溶质的质量分数＝
溶质的质量 ×100％
溶液的质量
溶质的质量
＝
×100％
溶质的质量＋溶剂的质量
A% m质 100%＝ m质 100%
m液
m质 m剂
说明:
1、质量分数只是一个比值，没有单位
例5:在农业生产上，有时用 10%～20% 的食盐溶液来 选种。如配制 150kg 质量分数为 16% 的食盐溶液，需 要食盐和水各多少千克？
解
：m盐＝m液 A%＝15016%kg 24kg
m水 m液 m盐 150 24kg 126kg
三、有关溶液的计算
1.有关溶质的质量分数和密度的计算 ㈠已知溶质和溶液或溶剂的量，求溶
质的质量分数
[例1] 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测 得每100ml该溶液中含溶质24g，求该 溶液的溶质质量分数？
溶液通常是用量筒量取体积来计算的， 要注意溶液体积与质量之间的换算，即密 度的应用。ρ=m/v
2.溶液中溶质的质量分数和溶解度
[例2] 20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?
第4课时
溶质的质量分数 溶液的配制
复习
1．10℃时硝酸钠的溶解度是80克，这表示 _1_0_℃__时__，__1_0_0_克__水__中__最__多__能__溶__解__硝__酸__钠__8_0_克__
。 此时，溶质 ? 克, 溶剂 ? 克,饱和溶液?克，
2. 在20℃时，16克某物质溶解在50克水中制成
36克 a%＝ 100克＋36克 ＝26.5%
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
做一做
1.10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质
量分数?
(1)10％
2.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液
中食盐的质量分数?
(2) 10％
3.在原溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
密度 设1.0：1 1需.097 81%.14的1硫.22酸1.的30体1.积40为1.V50。1.61 1.73 1.81 1.84
质分数量可 10以001列cm出31×0下1.式0207：g/c3m03×1400%＝5V0×16.084g7/0cm3×80 989%0 98
分数为多少?
(3)9.1％
4.向原溶液加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?
(4)14.3％
5.若将原溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需
加水多少克? (5)100克
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算
例6：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成
20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?
解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式
饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度为（C ）
A. 16克 B. 24.4克 C. 32克 D. 50克
溶解度与溶解性的区别和联系
含义：
溶解性
定性反应溶质在溶剂中 溶解能力的大小，表示 物质的一种特性
表示方法：
易溶、可溶、难溶、微 溶粗略表示
溶解度
定量反应物质溶 解性大小，可用 于比较不同物质 的溶解能力
思考： 如果仅知道某温度下某种溶质的溶解度S，能 否推导出该物质的饱和溶液中的溶质质量分数？
溶解度 A% 溶解度＋100g 100%
二、溶液的配制
讨论 按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
※氯化钠（NaCl）溶液的配制