【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案(无答案)：3.1弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡

第1节弱电解质的电离

【学习目标】

1．认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见强电解质和弱电解质。

3．掌握书写常见弱电解质的电离方程式。

【重点难点】弱电解质；电离平衡

【活动方案】

活动一：回顾电解质和非电解质

1．判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥AgCl

⑦CO2⑧乙醇⑨水

电解质：

非电解质：

活动二：探究电解质在水溶液中的电离程度

1．实验探究：

（1）用pH试纸分别测0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸溶液的pH；

（2）分别取等体积上述盐酸和醋酸，向其中放入等量镁条，观察并记录实验现象。

（1）已知pH=-lg c(H+)，那么上述两种酸中的c(H+)分别是多少？

（2）上述实验说明了什么问题？

（3）盐酸和醋酸溶液中电解质分别是以哪些粒子形式存在的？

你能写出它们的电离方程式吗？

（4）归纳总结强电解质和弱电解质的定义

活动三：探究弱电解质在水溶液中的电离情况

1．思考与交流

（1）醋酸钠溶液中电解质主要以哪些粒子形式存在？向其中加入盐酸后，能否发生反应？（若能反应，其离子方程式是什么？若不能，请说明原因。）（2）通过这一事实，你对醋酸的电离有没有进一步的认识？

2．探究用v-t图表示电离平衡的建立过程

以冰醋酸溶于水为例（保持温度恒定不变）

3．请结合化学平衡知识，讨论你对电离平衡的理解？

（1）什么是电离平衡状态？它具有哪些特征？

（2）以醋酸的电离平衡为例，有哪些因素会引起电离平衡的移动？请尽可能多地举例说明，然后完成下表：（CH3COOH CH3COO—+ H+ △H>0）

1．实验室可通过哪些方法来制备氨气？

（已知氨水中存在下列平衡NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，且NH3·H2O 分解是吸热反应）

2．已知在室温下的0.1mol/L的氢硫酸溶液中：

c(H+)=7.5×10-5mol/L，c(S2-)=1.2×10-15mol/L

请结合平衡移动原理，猜想二元弱酸氢硫酸的电离过程是怎样的（写出其电离方程式）？