【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案(无答案)：3.1弱电解质的电离
【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修三导学案(无答案)：3.1晶体的常识
第三章 晶体的结构与性质第一节 晶体的常识【学习目标】 1．了解晶体与非晶体的本质差异，掌握晶体的基本性质。
2．了解不同晶胞中平均所含粒子个数的计算方法。
【重点难点】晶胞实际拥有粒子数的计算【活动方案】活动一：探究晶体和非晶体的区别本质差异（微观） 性质 鉴别方法晶体 非晶体活动二：认识晶胞的概念晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻：蜂巢与蜂室 铜晶体 铜晶胞1．上述铜晶体、NaCl 晶体的晶胞空间构型是怎样的？2．在NaCl 晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？小结：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。
一般来说，晶胞都是______________。
晶胞在晶体中是“________________”而成。
活动三：学会用均摊法计算晶胞中粒子数位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有_____；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有_____； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有_____；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有_____。
【反馈练习】1．计算下列晶胞中原子数。
2．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(见下图)，可推知：甲晶体中A 与B 的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
3．2019年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为 ( )A ．MgB B ．MgB 2C ．Mg 2BD ．Mg 3B 24．科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K 晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( ) A ．YBa 2Cu 3O 4 B ． YBa 2Cu 2O 5C ．YBa 2Cu 3O 5D ．YBaCu 4O 4 5．钙-钛矿晶胞结构如图所示。
【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案(无答案)：1.1化学反应与能量的变化
【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案（无答案）：1.1化学反应与能量的变化第 2 页第 3 页能转化为热能，在_______反应发生过程中主要是热能转化为化学能。
（选填“吸热”或“放热”）2．根据能量守恒定律可知：在放热反应中，反应物的总能量（化学能）_____生成物的总能量（化学能）；在吸热反应中，反应物的总能量（化学能）_____生成物的总能量（化学能）。
（选填“＜”或“＞”）活动二：从微观探究化学反应中能量变化的主要原因阅读教材P2至P3。
回答下列问题：1．化学反应的本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，化学键断裂时要_____能量，新化学键形成时要______能量。
（选填“吸收”或“放出”）2．用△H表示反应热，△H的单位是___________。
规定吸热反应的△H为______，放热反应的△H为______。
第 4 页3．键能是指原子形成1mol化学键所释放的最低能量（或断开1mol化学键所吸收的最低能量），单位是kJ/mol。
结合P2图1-1计算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
4．实验测得，1mol H2与1mol Cl2作用生成2mol HCl气体时的反应热△H=—184.6 kJ/mol，与上题通过键能计算结果比较，你能得到什么结论？活动三：学会正确书写热化学方程式1．某同学在查阅25℃、101kPa的条件下，氢气燃烧的热化学方程式时，找到如下几种表示形式：①H2(g)+1O2(g)=H2O(g) △H= —2241.8 kJ/mol②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol③H2(g)+1O2(g)=H2O(l) △H= —2第 5 页285.8 kJ/mol④2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H= —571.6 kJ/mol（1）热化学方程式与化学方程式在书写形式上有哪些区别？（2）物质在下列三态变化过程中要吸热的有_________，要放热的有__________①液化（气态变液态）②熔化（固态变液态）③汽化（液态变气态）④凝固（液态变固态）⑤升华（固态变气态）⑥凝华（气态变固态）（3）热化学方程式中化学式前的系数表示什么含义？（4）书写热化学方程式时要注意哪些事项？2．根据你的认识和理解，结合所给提示写出下列有关反应的热化学方程式。
【教育资料】【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案(无答案)：2.4化学反应进行的方向
第二章化学反应速率和化学平衡
第4节化学反应进行的方向
【学习目标】
1．知道焓变和熵变的含义。
2．能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。
【重点难点】反应自发进行的方向与判定
【活动方案】
活动一：探究自发过程的变化趋势
1．[思考与交流]
（1）判断下列过程能否发生化学反应并阐述理由（若能反应，请写出化学方程式）：
①盐酸滴加到石灰石上
②二氧化碳气体通入氯化钙溶液中
（2）高山流水是一个自动进行的自然过程。
①高处水一定会流到低处吗？流动的速率如何?
②低处水可以流至高处么？可采取什么措施？
③在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？
（3）请概括什么样的过程是自发过程。
你能尽可能多地列举你熟知的在自然条件下即能进行的自发过程吗？
2．从“火柴梗由高处自由下落”实验中，探究自发过程中能量和混乱程度的变化趋势。
3．试判断下列自发过程能够自发进行的内在动力是什么？
（1）室温时冰融化
（2）—10℃时水结冰
活动二：判断化学反应自发进行的方向
1．阅读教材并思考：判断化学反应向某方向能否自发进行的两个依据分别是什么？利用它们判断的结果一定一致吗？你认为应该如何合理使用这些判据进行判断？
请填写下表：
2．你认为能自发进行的化学反应一定能发生吗？反应速率一定快吗？
【课堂反馈】
1．发生复分解反应的条件之一是生成气体，试利用前面所学知识加以解释。
2．已知2CO(g) = 2C (s)+ O2(g)是吸热反应，也是熵减反应。
有人曾提出可通过热分解法消除CO对空气的污染，你认为这一建议可行吗？为什么？。
[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案
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[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................................ (2)第一节化学反应和能量变化（1）2第一节化学反应和能量变化（2）4第二节燃烧热能6第三节化学反应热的计算（1）8第三节化学反应热的计算（2）10第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率............................................................................ ......................................................11第二节影响化学反应速率的因素............................................................................ .................................13第三节化学平衡（1）......................................................................... ......................................................14第三节化学平衡（2）......................................................................... ......................................................15第三节化学平衡（3）......................................................................... ......................................................16第四节化学反应进行的方向............................................................................ .........................................18第三章水溶液中的离子平衡............................................................................ .. (20)第一节弱电解质电离（1）20第一节弱电解质电离（2）21秒，节水和溶液酸碱度电离（1）23秒，节水的电离和溶液的酸碱度（2）25第二种节水电离溶液的酸碱度（3）27第三节盐的水解（1）28第三节盐的水解（2）30第三节盐的水解（3）32第四节不溶性电解质的溶解平衡34第四章电化学基础37第一节原电池............................................................................ ...................................................................37第二节化学电源............................................................................ . (39)第三节电解槽（1）41第三节电解槽（2）43第四节金属的电化学腐蚀和防护45第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继[学习目标]1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【要点】化学反应中的能量变化△ h[初步知识]1．化学反应中物质变化的实质是。
【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修四导学案(无答案)：4.3电解池
第四章 电化学基础课题 电解原理及其应用【学习目标】1．通过电能转化为化学能的探究活动，了解电解池工作原理。
2．能正确书写电解池的电极反应式及电解反应方程式。
【重点难点】电解原理及其应用 【活动方案】活动一：电解原理 电解水的成功，使人们意识到电可以用于化学研究。
英国科学家戴维在思考：电可以分解水，那么，电对于盐溶液又将产生什么作用呢？1．大胆猜想：在阴、阳两极上可能会出现什么现象？两极上析出或逸出的产物可能是什么？ 2．实验探究：按如图所示装置进行实验，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，以检验生成的气体。
实验结束后完成下面表格：3．某同学根据上述实验，将电解原理表示为下图所示，其中有几处错误，请你找出来并加以改正。
活动二：探究电解过程中的放电规律电解池中，将化学性质稳定的电极（如Pt 、Au 、石墨）称为惰性电极，而将其它金属称为活性电极。
1．理论分析：（1）在电解池的阳极发生氧化反应，请判断下列粒子在阳极的放电顺序（失电子的先后顺序）：活性电极、OH —、Cl —、I —、Br —、S 2—、F —[或一般含氧酸根（如NO 3—）] （2）在电解池的阴极发生还原反应，请判断下列粒子在阴极的放电顺序（得电子的先后顺序）：Cu 2+、H +（酸）、Ag +、H +（水）、Zn 2+、活泼金属阳离子（Al 3+~K +） 2．案例分析：2(湿润的淀粉活动四：电解原理的应用1．氯碱工业——电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（1）电解饱和食盐水的化学原理阳极反应式：_______________________________________阴极反应式：_______________________________________总反应离子方程式：_________________________________（2）为防止几种产物混合后发生反应，可采用离子交换膜法进行电解食盐水，其原理如图所示。
人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)
人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 (1)第二章化学反应速率和化学平衡 (6)第三章电离平衡 (13)第一节弱电解质的电离 (13)第二节水的电离和溶液的pH值 (14)第三节盐类的水解（课时1、2） (19)第三节盐类的水解（课时3、4） (22)第三节盐类的水解（课时5、6） (26)第四节溶解平衡（第1、2课时） (34)第四章电化学基础 (38)第一节原电池 (38)第二节化学电源 (40)第三节电解池 (44)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (49)第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
江苏省包场高级中学高中化学选修4 3.1弱电解质的电离（第一课时）导学案 Word版缺答案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】⒈电解质：________________________ _______ ___非电解质：_______________________ _【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO 2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。
学习活动一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。
相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。
即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：如：。
弱电解质：如：。
练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、② NaOH 、③H2SO4④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu强电解质：弱电解质：2、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
电解质溶液的导电性取决于溶液中和。
【典例1】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【变式训练1】下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是A、盐酸中通入少量NH3B、氨水中通入少量HClC、醋酸中通入少量NH3D、盐酸中加入少量AgNO33、电离平衡方程式的书写：①、强电解质：完全电离，符号选用“＝”如：HCl == H+ + Cl-，Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-②、弱电解质：部分电离，符号选用“”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3·H2O NH4+ + OH-多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。
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第三章水溶液中的离子平衡
第1节弱电解质的电离
【学习目标】
1．认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见强电解质和弱电解质。
3．掌握书写常见弱电解质的电离方程式。
【重点难点】弱电解质；电离平衡
【活动方案】
活动一：回顾电解质和非电解质
1．判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥AgCl
⑦CO2⑧乙醇⑨水
电解质：
非电解质：
活动二：探究电解质在水溶液中的电离程度
1．实验探究：
（1）用pH试纸分别测0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸溶液的pH；
（2）分别取等体积上述盐酸和醋酸，向其中放入等量镁条，观察并记录实验现象。
（1）已知pH=-lg c(H+)，那么上述两种酸中的c(H+)分别是多少？
（2）上述实验说明了什么问题？
（3）盐酸和醋酸溶液中电解质分别是以哪些粒子形式存在的？
你能写出它们的电离方程式吗？
（4）归纳总结强电解质和弱电解质的定义
活动三：探究弱电解质在水溶液中的电离情况
1．思考与交流
（1）醋酸钠溶液中电解质主要以哪些粒子形式存在？向其中加入盐酸后，能否发生反应？（若能反应，其离子方程式是什么？若不能，请说明原因。
）（2）通过这一事实，你对醋酸的电离有没有进一步的认识？
2．探究用v-t图表示电离平衡的建立过程
以冰醋酸溶于水为例（保持温度恒定不变）
3．请结合化学平衡知识，讨论你对电离平衡的理解？
（1）什么是电离平衡状态？它具有哪些特征？
（2）以醋酸的电离平衡为例，有哪些因素会引起电离平衡的移动？请尽可能多地举例说明，然后完成下表：（CH3COOH CH3COO—+ H+ △H>0）
1．实验室可通过哪些方法来制备氨气？
（已知氨水中存在下列平衡NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，且NH3·H2O 分解是吸热反应）
2．已知在室温下的0.1mol/L的氢硫酸溶液中：
c(H+)=7.5×10-5mol/L，c(S2-)=1.2×10-15mol/L
请结合平衡移动原理，猜想二元弱酸氢硫酸的电离过程是怎样的（写出其电离方程式）？。