中考专题：常见的酸碱盐(专题)

酸

一、中考复习要求

1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。

2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方

程式。

3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。

二、基础知识回顾

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符

合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气

Zn + HCl ＝Zn + H2SO4 ＝

Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝

活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和

CuO + HCl ＝现象：

Fe2O3 + HCl＝现象：

CuO + H2SO4＝现象：

Fe2O3 + H2SO4＝现象：

CuO + HNO3＝现象：

MgO + HNO3＝现象：

常见的碱性氧化物有：等。

（4）跟碱反应生成盐和水

NaOH + HCl ＝NaOH + H2SO4＝NaOH + HNO3＝

Ca(OH)2+ HCl ＝Ca(OH)2+ H2SO4＝Ca(OH)2+ HNO3＝

Cu(OH)2+ HCl ＝Cu(OH)2+ H2SO4＝Cu(OH)2+ HNO3＝

Fe(OH)3+ HCl ＝Fe(OH)3+ H2SO4＝Fe(OH)3+ HNO3＝

请描述上列反应的主要现象。

（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+CaCO3＝现象：

HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验银离子

的存在）

H2SO4 +Na2CO4＝现象：

H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验钡离子的存在）

HNO3+Na2CO4＝现象：

3、浓硫酸和硝酸的特性

（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（脱水性、氧化性）

（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。

（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。

三、重点疑点讨论

1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾

2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌

3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗

4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗

四、解题方法指导

例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）。

A、Cu(OH)2

B、Zn

C、Fe2O3

D、BaCl2

思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应产物是否溶于水溶液的颜色如何是否能得到澄清无色溶液

例题2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）。

A、Cu

B、Zn

C、Mg

D、Al

思考：可用极端假设法求解。假设的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现

只有氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少

巩固知识

1、下列酸中没有刺激性气味的是( )

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、浓硝酸

D、稀醋酸

2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、浓硝酸

D、稀硫酸

3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )

A、NaOH溶液

B、CuSO4溶液

C、稀盐酸

D、NaCl溶液

4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）

A、CuO

B、AgCl

C、CaCO3

D、BaSO4

5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、FeCl3

B、MgCl2

C、FeCl2

D、ZnSO4

6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )

A、a＝b

B、a＞b

C、a＜b

D、无法判断

7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是( )

A、CuO

B、BaO

C、Na2O

D、Ag2O

8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )

A、Na2CO3

B、Zn

C、Ba(NO3)2

D、NaOH

9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应。

10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为ｇ/cm3) mL。

提高能力

11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )

A、Fe＞Mg＞Al

B、Al＞Mg＞Fe

C、Fe＝Mg＝Al

D、Mg＞Al＞Fe

10、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成3g氢气，则该合金可能为（）

A、Zn和Cu

B、Mg和Al

C、Fe和Zn

D、Fe和Cu

12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )

A、Mg和MgO

B、Mg(OH)2和MgO

C、MgO和MgCO3

D、MgCO3和Mg(OH)2

13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )

A、%

B、%

C、80%

D、%

14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X 和Y分别是( )

A、NaCl和Ba(OH)2

B、HCl和Ba(OH)2C：HCl和NaOH D、NaOH和H2SO4

15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )

A、FeCl3

B、CuCl2

C、HCl

D、FeCl2

16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是，该反应属（填基本反应类型）反应。