高中化学学科备课模版

课题： 3.2.2 乙酸

【设问】初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、石炭酸、亚硫酸酸性的强弱。

药品：镁粉 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 苯

酚 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 亚硫酸钠粉末等

【设计方案】A-乙酸使酸碱指示剂（紫色石蕊试液）变色

B-乙酸和镁粉反应放出氢气 ——如何证明放出氢气？（爆鸣实验）

C-乙酸和氢氧化钠溶液反应 ——如何证明两者之间反应呢？（往氢氧化钠溶液中加入2滴无色酚酞，再滴入乙酸，观察溶液的颜色变化）

D-乙酸和氧化铜固体反应（需加热）

E-乙酸和碳酸钠粉末反应

F-苯酚钠溶液中滴加乙酸

G-亚硫酸钠粉末上滴加乙酸

归纳乙酸的酸性，并完成化学方程式。

【结论】1、弱酸性

酸性强弱：乙酸>碳酸

【思考】为什么说醋能解酒？

【演示实验】乙酸乙酯的制备

请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：

① 反应所需的药品是什么？各起什么作用？

② 实验中药品的添加顺序。

③ 反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？

CH 3—C —OH + H —O —C 2H 5 CH 3—C —O —C 2H 5 + H 2O

说明：

实验中生成的有果香味的无色透明油状液体是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

2、酯化反应。 即：酸 + 醇 → 酯 + 水

【问题】乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？

方式一

CH 3—C —O │—H + H —O │—C 2H 5 CH 3—C —O —C 2H 5 + H 2O

方式二

CH 3—C —│OH + H —│O —C 2H 5 CH 3—C —O —C 2H 5 + H 2O 关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O 做标记，即用含18O 的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O ，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱羟基醇脱氢）。

用以证明酯化反应实质的这种实验方法叫做“同位素示踪法”，这是一种先进的实验方法。

【问题】a ．导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止溶液倒吸）

浓硫酸△ 浓硫酸

△ 浓硫酸

△