初中化学知识网络.

专题1 基本概念和基本原理

知识结构梳理

1

、 物质的组成结构

（1） 物质的微观构成

构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。

（2）分子、原子、离子的区别与联系

溶液

混合物 浓溶液

稀溶液 溶解度

饱和溶液 不饱和溶液

溶质质量分数 质量守恒定律

可溶性碱 不溶性碱 酸性氧化物

碱性氧化物 含氧酸盐 无氧酸盐 无氧酸 含氧酸 氧化物

酸

碱

盐

吸热现象 放热现象 氧化反应 还原反应 化合反应 分解反应 置换反应

复分解反应

原子结构简图

元素符号

离子符号

化学方程式 化学式

化合价

物质 分类 变化 元素

原子分子

离子 物质

化合物

纯净物

单质

金属单质 非金属单质

稀有气体

物理变化

化

学

变

化

组成结构

核外电子排布

性质

物理性质

化学性质

溶剂 溶质

离子结构简图

（3）原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的正电荷。

③决定元素种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②不带电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①每个电子带一个单位的负电荷。

电子

②核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素化学性质的性质。

原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数 + 中子数。

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）

①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。

②、元素与原子的区别和联系

元素原子

不同点

概

念

具有相同质子数的一类原子的总称。如：

氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。

原子是化学变化中的最小微粒。

含

义

元素只分种类，没有大小、数量（个数）的

含义。

原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）

的含义。

应用

范围

元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类

物质或某种物质的组成。

原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。

联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒

元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫

元素符号H He N O F Ne C A C S P S

元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅

元素符号Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ba Ag Hg Au Pb

④元素符号表示的意义

品种（宏观）：表示一种元素

微粒（微观）：①表示该元素的一个原子②表示该元素的相对原子质量

⑤元素分类及在自然界存在状态

根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙

2、化学用语

（1）常见元素化合价

一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,

二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。

（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。）

①金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示。

单质如：Fe、C、He等

书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。

如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根SO42-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-铵根NH4+、氢氧根OH-

2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

(3)质量守恒定律

①内容：参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

②实质：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组

合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 不变 ，原子的数目 不变 ，原子的质量也 不变 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。 (4)化学方程式

3、 物质的变化和性质

物理变化：没有生成新物质的变化。

(1)物质的变化 (本质区别：是否生成新物质) 化学变化：有新物质生成的变化。

物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。（熔点，沸点， 物质的性质 颜色等）

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（氧化性，还原性，可燃性等） 化合反应：多变一。A+B+C+…→X 分解反应: 一变多。X→A+B+C+… (2)化学反应基本类型

置换反应: AB+C=CB+A 复分解反应: AB+CD=AD+CB ①化合反应：

A 、 单质 + 单质 → 化合物 4P+5O 2点燃

==2P 2O 5 B 、 单质 + 化合物 → 化合物 C+CO 2高温

==2CO

C 、 化合物 + 化合物 → 化合物 H 2O+CO 2 = H 2CO 3

D 、 多种物质生成一种物质 NH 3 + CO 2 + H 2O ＝ NH 4HCO 3 ②分解反应：

A 、 氧化物的分解 2H 2O

通电

==2H 2 ↑+ O 2 ↑

B 、 酸的分解（含氧酸） H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑

定义：用化学式表示化学反应的式子。

书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律

① 等号左边写反应物，右边写生成物 。

②配

依据： 质量守恒定律

方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化

学方程式

表示反应物与生成物各物质间的质量比。

表示反应物和生成物以及反应条件

书写步骤

注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”

表示意义

③标

④等 将短线改为等号