《分子晶体》教学课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从性质上判断： 熔沸点和硬度 (高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体；金属晶体：看具体情况而定) 固态不导电，熔融状态能否导电 (导电：离子晶体)
【课堂练习】
⑴ 其中代表金刚石的是___D_____，其中每个碳原子与__4____ 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___原__子____晶体。 ⑵ 其中代表石墨的是____E_____，其中每个正六边形占有的 碳原子数平均为__2____个。 ⑶ 其中代表NaCl的是_____A______。 ⑷ 代表CsCl的是____C_______，它属于___离__子______晶体， 每个Cs+与__8____个Cl—紧邻。 ⑸ 代表干冰的是___B______，它属于__分__子__晶体，每个CO2 分子与__1_2___个CO2分子紧邻。 ⑹ 上述五种物质熔点由高到低的顺序是 EDACB
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
笼装化合物
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
几种常见的晶体结构和性质
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 金属离子和 阴阳离子 自由电子
微粒间作用力 金属键 离子键
Βιβλιοθήκη Baidu
熔沸点
看情况 较高
原子 共价键 很高
分子
分子间作用 力 较低
硬度
看情况 较大
很大
较小
导电性 举例
好
固体不导电
溶于水或熔
融状态能导
电
Na、Mg、 NaCl、
Al、Fe
CsCl
一般不导电 C、SiO2
固态或熔融 态不导电， 溶于水可能 导电
CO2、Ne
晶体类型的判断
从组成上判断： 从构成晶体的微粒进行判断
P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
•分子晶体结构特征
只有范德华力，无分子间氢键——分子 密堆积
❖每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60 、干冰 、I2、O2
有分子间氢键——不具有分子密堆积特 征
❖如：HF 、冰、NH3
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
分子晶体
❖概念
分子间以分子间作用力（范德华力， 氢键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间 的相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性？
分子晶体的物理特性：
较低的熔点和沸点 较小的硬度 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电 ➢ 原因：分子间作用力很弱
•典型的分子晶体
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6，
苏教版 选修3《物质结构与性质》
专题三 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体 第三课时 分子晶体
思考与交流
❖ CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断CO2晶体是否属于原子晶体。
❖ 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么SiO2晶体的熔沸点很高，而CO2晶体的 熔、沸点很低？
5、下列物质中，分子间不能形成氢键的
是
（D）
A、NH3
B、N2H4
C、CH3COOH D、CH3COCH3
6、硫酸与磷酸的相对分子质量相等，但磷酸 的熔点比硫酸的高，为什么？
与形成氢键的数量有关，一个硫酸分子最多 形成两个氢键，而一个磷酸最多可以三个
【课堂练习】
3、干冰升华时，克服的作用力为＿分＿子＿间作＿用＿力＿， 在这个变化过程中分子间的距离＿＿变＿大＿＿，碳、 氧原子之间的共价键＿＿不变＿＿＿，物质的化学性质 ＿＿不变＿＿。
ＢＣ 4、下列关于氢键的说法正确的是（ ）
Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
【课堂练习】
⑴ 其中代表金刚石的是___D_____，其中每个碳原子与__4____ 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___原__子____晶体。 ⑵ 其中代表石墨的是____E_____，其中每个正六边形占有的 碳原子数平均为__2____个。 ⑶ 其中代表NaCl的是_____A______。 ⑷ 代表CsCl的是____C_______，它属于___离__子______晶体， 每个Cs+与__8____个Cl—紧邻。 ⑸ 代表干冰的是___B______，它属于__分__子__晶体，每个CO2 分子与__1_2___个CO2分子紧邻。 ⑹ 上述五种物质熔点由高到低的顺序是 EDACB
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
笼装化合物
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
几种常见的晶体结构和性质
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 金属离子和 阴阳离子 自由电子
微粒间作用力 金属键 离子键
Βιβλιοθήκη Baidu
熔沸点
看情况 较高
原子 共价键 很高
分子
分子间作用 力 较低
硬度
看情况 较大
很大
较小
导电性 举例
好
固体不导电
溶于水或熔
融状态能导
电
Na、Mg、 NaCl、
Al、Fe
CsCl
一般不导电 C、SiO2
固态或熔融 态不导电， 溶于水可能 导电
CO2、Ne
晶体类型的判断
从组成上判断： 从构成晶体的微粒进行判断
P4O10 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖
•分子晶体结构特征
只有范德华力，无分子间氢键——分子 密堆积
❖每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60 、干冰 、I2、O2
有分子间氢键——不具有分子密堆积特 征
❖如：HF 、冰、NH3
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
分子晶体
❖概念
分子间以分子间作用力（范德华力， 氢键）相结合的晶体叫分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间 的相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性？
分子晶体的物理特性：
较低的熔点和沸点 较小的硬度 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电 ➢ 原因：分子间作用力很弱
•典型的分子晶体
非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX 酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6，
苏教版 选修3《物质结构与性质》
专题三 微粒间作用力与物质性质
第四单元 分子间作用力 分子晶体 第三课时 分子晶体
思考与交流
❖ CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断CO2晶体是否属于原子晶体。
❖ 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么SiO2晶体的熔沸点很高，而CO2晶体的 熔、沸点很低？
5、下列物质中，分子间不能形成氢键的
是
（D）
A、NH3
B、N2H4
C、CH3COOH D、CH3COCH3
6、硫酸与磷酸的相对分子质量相等，但磷酸 的熔点比硫酸的高，为什么？
与形成氢键的数量有关，一个硫酸分子最多 形成两个氢键，而一个磷酸最多可以三个
【课堂练习】
3、干冰升华时，克服的作用力为＿分＿子＿间作＿用＿力＿， 在这个变化过程中分子间的距离＿＿变＿大＿＿，碳、 氧原子之间的共价键＿＿不变＿＿＿，物质的化学性质 ＿＿不变＿＿。
ＢＣ 4、下列关于氢键的说法正确的是（ ）
Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致