第四章 卤素 复习

教学设计1. 卤素复习

前言

本章内容主要是Cl2、HCl的制法、性质、用途，用电子转移的观点认识氧化—还原反应和过量问题计算。它是系统地学习和研究化合物知识的开端。

学习本章知识，应采用以下方法：

1．对比法：即对性质相似的问题通过对比找差异、总结规律。如氯化氢气体与盐酸的性质学习。

2．联想法：对于具体问题，采用由此及彼，开展相关联想，以达到概念深化。

3．归纳法：对一个知识点内容，可通过归纳使之系统化、条理化。如氯水的性质。

4．网络法：学习元素化合物知识，涉及许多反应，可采用网络图进行串联、记忆。

学习目标：

本章重要知识点：

1、氯气及氯的重要化合物的结构、性质、制法和用途；卤化氢的性质、制法和用途及卤素性质的比较。

2、重点实验、装置及仪器的使用，尤其是实验步骤、现象、原理、仪器使用等。

3、掌握卤素中有关物质的特性。

4、判断物质氧化性、还原性强弱的规律。

教案内容：

内容1：知识讲解

本章是最典型的非金属元素。要求掌握氯气、氯化氢的性质、用途和制法；了解卤素性质随着核电荷数的递增和原子半径增大而呈现性质递变的规律性；从电子转移观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，熟练判断氧化—还原反应；掌握鉴别Cl－、Br－、I－的实验方法和技能。其重点是：氯气的性质和制法；氧化还原反应；过量计算；卤素单质性质的递变。其中较难学的是氧化—还原反应。不过，学习卤素性质、制法和用途，只要全面掌握了氯气的知识，理解了卤素性质的递变规律，就很容易了。同时要注意应用原子结构的知识去学习卤素性质的递变性。要注意体会各概念的内涵，掌握规律，提高认识。只要掌握了良好的学习方法，学起来并不困难。

要学好本章知识，必须掌握如下知识网络，弄清各转化过程化学反应。

掌握上面知识网络的同时，要注意思考下面问题：

1．实验室常用哪些方法制取氯气？制取时应注意哪些问题？

2．认识氯水

3．实验室制氯化氢要注意哪些问题？气体的除杂、干燥、吸收有何区别？

4．怎样进行有关过量问题的计算？想一想试算法、比例法、假设法及极值法。

5．如何判断物质氧化性、还原性的强弱？

6．怎样确定氧化剂、还原剂？常用氧化剂、还原剂有哪些？

7．实验室制卤化氢有何异同？

8．溴和碘在不同溶剂中的颜色为何不同？

内容2：典型例题

例1. 有些物质如氰(CN)2、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，请写出下列反应方程式：

（1）(SCN)2与NaOH反应：；

（2）HCN与MnO2反应：。

分析：氰(CN)

2和硫氰(SCN)

2

虽未学过，但题中已告诉它跟卤素的性质相似

的信息，故我们可把它与氯气相类比，根据有关氯气的性质不难写出这两个反应式为：

(SCN)

2+2NaOH NaSCN+NaSCNO+H

2

O

MnO

2+4HCN Mn(CN)

2

+(CN)

2

↑+2H

2

O

分析：解题时运用了相似类推法，即通过旧知识向新知识的转移切换，实现旧知识的迁移。

例2. 足量的MnO

2与浓盐酸反应制取17.75克Cl

2

，问被氧化的盐酸是多少

克？

分析：此题的关键是弄清MnO

2

与盐酸反应时，参加反应的盐酸只有一半被氧化。

设被氧化的盐酸为X克

MnO

2+4HCl MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

2×36.5 71

X 17.75克

X=18.25克

分析：此题是一道典型的涉及氧化—还原反应的题型。重点在于判断谁被氧化，谁被还原，氧化了多少，还原了多少，当涉及到具体的被氧化、被还原量时，可以用氧化产物、还原产物的量去考虑。

例3. a克氯气与b克氢气混合点燃爆炸，试讨论a、b满足什么时：

(1)恰好完全反应（2）氯气过量（3）氢气过量，并分别计算出生成氯化氢各多少克？

分析：氢气与氯气反应方程式为：

H 2+Cl

2

=2HCl

2 71 2×36.5

a b Z克

(1)若恰好完全反应则：2：71=a：b

∴a=克，则生成HCl为：Z=36.5a克或Z==1.03b克(2)若氯气过量，设a克氢气完全反应时需Cl2为X克

则2：71=a：X T X=a克

∴b＞即为b＞35.5a则生成HCl为Z=36.5a克

(3) 若氢气过量，设b克氯气完全反应时需H2为y克

则2：71=y：b T y=b克

∴a＞b则生成的HCl为Z=1.036b克

分析：对于涉及过量问题的计算，应从未过量物质入手，通过化学方程式中的比例关系，正确切入主题。

例4. 稀硝酸和铜粉可发生如下反应：3Cu+8HNO

3(浓)=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑ +4H

2

O

若有6.4克铜完全反应，则被还原的HNO

3

是多少克？

分析：解此题的关键是清楚反应中HNO

3

有一部分反应前后化合价没有变化，即没有电子得失，只起酸的作用。故还原剂与氧化剂之间的关系式就是（设被还原的硝酸为x克）。

还原剂氧化剂

3Cu ～ 2NHO

3

3×642×63

6.4克x克

即解得x=4.2克

分析：很多同学在解此题时，忽略了未发生氧化一还原反应的NHO

3

，从而造成了计算上的错误。

例5. 有不纯的CuCl

2，质量为13.5克，与适量AgNO

3

溶液反应，可生成29

克沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的（）

A. KCl

B. CaCl

2 C. BaCl

2

D. NaCl

解析：本题如按常规思路解题，非常繁琐，甚至无法下手。但如果把AgCl 沉淀的质量折算成氯元素的质量，根据“元素守恒法”和“中间值法”巧解，则较为方便。这类题在近年高考题中频繁出现，应引起足够重视。

29克AgCl沉淀中含氯元素的质量为：

29克×克

13.5克纯CuCl

2

中含氯元素的质量为：

13.5克×克

∵7.1<7.17

∴杂质中氯的百分含是>CuCl

2

中氯的百分含量。