高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》原电池微课课件
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问题2: 电子从哪里来？
稀H2SO4
铜是正极 ， 锌是负极，电子从锌流向铜
原电池工作原理
电子沿导线从锌流向铜
Zn -
负 极
正 极
Cu
Zn2+
H+ H+ SO422H++2e－=H2↑
还原反应
Zn－2e－=Zn2+
氧化反应
原电池
原电池工作原理 负极(Zn): Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应)
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅
绿色 D、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应是 Cu-2e-= Cu2＋
实验探究
1.实验分组： 四人为一个小组 2.实验准备： 灵敏电流计、铜片、锌片、硫酸溶液、导线等。
Zn
Cu
锌片表面有气泡 铜片表面无明显现象
稀H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Cu
Zn
铜片表面出现气泡
稀H2SO4
？
问题1: H2为什么会在铜片上生成？
Zn Cu
A
H+在铜片上得电子生成H2Fra Baidu bibliotek
正极(Cu): 2H+ + 2e- = H2↑ (还原反应)
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
牛刀小试
(2011年广东高考 12题改编) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置， 下列叙述不正确的是（ D） A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应是 Cu2＋+2e-= Cu