NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质

NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质

一、氢氧化钠NaOH的性质

氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

(一)、物理性质

白色固体，易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时放出热量。氢氧化钠的固体易吸收空气中的水分而潮解(物理变化)。

(二)、化学性质

1、能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。

2、能与酸溶液反应

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O

3、能与某些盐溶液反应

NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)＋Na2SO4

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋3NaCl

2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl

4、能与酸性氧化物反应

NaOH＋SO2 = Na2SO3

NaOH＋SO3 = Na2SO4

NaOH＋CO2(不足)= NaHCO3

2NaOH＋CO2(过量)= Na2CO3＋H2O

NaOH＋SiO2 = Na2SiO3

(三)、检验NaOH溶液变质的方法是什么？(区分NaOH和Na2CO3的方法) NaOH溶液长期露置在空气中会变质，且试剂瓶上会出现白色粉末。

原因：2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

1、酸——稀盐酸，有大量气泡产生。

Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O

2、碱——Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。

Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH

3、盐——CaCl2溶液或BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaOH

Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaOH

二、Na2CO3和NaHCO3的性质

(一)、“

①小苏打NaHCO3是细小的白色晶体。

②苏打Na2CO3，工业上又称为“纯碱”，白色粉末。碳酸钠晶体带有一定量的结晶水，常见的是十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O）。Na2CO3•10H2O室温下放置在空气中会失去一部分结晶水，这一过程称为“风化”。

③大苏打是硫代硫酸钠的俗称，又叫海波，是无色透明的晶体。

(二)、Na2CO3的化学性质

Na2CO3的水溶液呈碱性，故称为纯碱，但“纯碱不是碱”。

1、可以与某些盐、某些碱发生反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

2、能与酸反应，生成CO2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3、热的Na2CO3溶液能去油污

Na2CO3的水溶液呈碱性，碱性物质能和油污发生化学反应，从而把油污除去。

(三)、Na2CO3和NaHCO3的相互转化

Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3

NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

(四)、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法

1、加热固体：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3

3、逐滴滴入稀盐酸：首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3

4、测溶液的pH值，pH值相对较大的是Na2CO3溶液

和NaHCO的性质比较

(六)、除去下列物质中的少量杂质

1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，反应方程式2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，反应方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

3、NaCl溶液中混有Na2CO3，反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑