金属的腐蚀课件

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(阅读教材Page 24-25)
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牺牲阳极的阴极保护法：
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外加电源的阴极保护法：
辅助阳极 （不溶性）
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[反馈巩固]
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到 慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
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请你将在同一电解质溶液中， 金属腐蚀的速率从大到小排序： 电解原理引起的腐蚀； 化学腐蚀； 原电池原理引起的腐蚀； 有防腐措施的腐蚀. 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起 的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀.
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3 4 5 6
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2008年海南高考题
回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验 、4、5、6 在电化学腐蚀中，负极反 序号) 3 __________; Fe－2e— =Fe2+ 应是________________; 正极反应是 2H2O +O2 +4e— =4OH— _______________________ ； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因 温度、氧气的浓度、水、电解质溶液 素是___________________________ ； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法 是______________(答两种方法) 在铁器表面涂矿物油、油漆或烧制搪瓷、喷塑； 在铁器表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易 生锈的金属如锌、锡、铬；制成不锈钢。 2018/6/22 20
【作业】
《功到自然成》创新课时作业
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规律总结:
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规 律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀. 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法 ＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件.
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高考零距离
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究 铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序 号
1
内
容
实 验 现 象
干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度 比实验5严重
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常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中 一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的 氧气流中一小时
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你知道吗 金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机 械性能等方面都将发生变化，会使机器设 备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低， 影响使用以至报废，甚至发生事故。据报 道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经 济损失，约占各国国内生产总值(GDP)的 2%~4%，超过地震、水灾、台风等自然灾 害造成损失的总和。
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条件 现象 本质 联系
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教材Page 22~23
2018/6/22Biblioteka 6NaCl(aq)
CH3COOH(aq)
钢铁的吸氧腐蚀示意图
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钢铁的析氢腐蚀示意图
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A
请写出相应的电极反应式: 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH溶液反应：
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(阅读教材Page 23)
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教材Page 24
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[拓展训练]
银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈--4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，可以采用抛 光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将 变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一 段时间后，黑锈就被除去,而银不会损失。试 分析除黑锈的原理。 负极： 2Al -6e- = 2Al3+
NaCl
A
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3· nH2O+(3-n) H2O
负极： Fe - 2e- = Fe2+
CH3COOH
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正极： 2H++ 2e- =H2↑
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2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( A C) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁 制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采 用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相 连以保护它不受腐蚀
2008年广东高考题
正极： 3Ag2S + 6e- = 6Ag+3S22018/6/22 11
二、金属的电化学防护
金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层:如在钢铁表面涂油 或油漆等，电镀不活泼金属; ②利用原电池原理进行保护:如在海轮外壳上 附着活泼金属锌或镁; ③外加电流的阴极保护法:即将要保护的金属 与直流电源的负极相连，另外附加惰性电极 与正极相连; ④改变金属内部的组成和结构:如制成不锈钢.
析氢腐蚀 条件 水膜酸性较强 吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或中性
正极 2H++ 2e- =H ↑ O2+2H2O + 4e- = 4OH2 负极 Fe - 2e- = Fe2+ 溶液 Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3· nH2O+(3-n) H2O
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一、金属的电化学腐蚀
(阅读教材Page 22)
金属的腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过 程，即为金属的腐蚀。其本质是金属 原子失去电子被氧化的过程。
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1、化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀 电化学腐蚀 金属跟非金属等 不纯金属或合金 物质直接接触 跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 金属被氧化 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍.